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第 3 讲 离子共存 离子的检验与推断
课 程 标 准 知 识 建 构
1.了解常见离子的检验方法。
2．能利用典型代表物的性质和反
应，进行离子的推断和设计常见物
质检验的方案。
一、离子共存
1．离子共存的本质5
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特
殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH COO－
3
等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋
等)不能大量存在。
③如HCO、HS－、HSO、HPO、H PO等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量
2
存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H O===Al(OH) ↓＋CO。
2 3
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子
发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且
3
水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型反应类型 不能大量共存的离子
如Ca2＋ 、Ba2＋与CO 、SO、SO；SiO与H＋；Ag＋与Cl－
生成沉淀
复分 等不能大量共存
解反 生成气体及易挥 H＋与CO 、HCO、S2－、SO；NH和OH－等不能大量共
应 发性物质 存
生成弱电解质 H＋与OH－、ClO－、F－、CH COO－等不能大量共存
3
Fe3＋与S2－、I－等；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件
氧化还原反应
下与I－、Fe2＋、SO不能大量共存
Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO 等相互促进水解，不能大
相互促进的水解反应
量共存
络合反应 Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH ·H O不能大量共存
3 2
【诊断1】 指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋__________________________________；
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_____________________________________；
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________；
(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO_____________________；
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋__________。
答案 (1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀
二、离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法
归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1．常见阳离子的检验
(1)依据生成沉淀
阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉
Mg2＋ NaOH溶液
淀不溶解
开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉
Al3＋ NaOH溶液
淀溶解先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后
NaOH溶液
Fe2＋ 变为红褐色
K [Fe(CN) ](铁氰化钾)溶液 产生 _ 蓝 色沉淀
3 6
Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀
(2)依据生成气体
NH――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示的特殊颜色
阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红
Na＋ 焰色试验 黄色火焰
K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，再变红色
2.常见阴离子的检验
(1)依据生成沉淀
阴离子 试剂 现象(证据)
Cl－ 产生白色沉淀AgCl
Br－ AgNO 溶液和稀HNO 产生淡黄色沉淀AgBr
3 3
I－ 产生黄色沉淀AgI
加盐酸无明显现象，加BaCl 溶液产生白色
2
SO 稀盐酸和BaCl 溶液
2
沉淀
加CaCl 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀
2
CO CaCl 溶液和稀盐酸
2
溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成气体
阴离子 试剂 现象(证据)
CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能
SO 稀H SO 和品红溶液
2 4
使品红溶液褪色
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能
HSO 稀H SO 和品红溶液
2 4
使品红溶液褪色(3)依据显示特殊颜色
①OH－滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
【诊断2】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)加入AgNO 溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定
3
含有Cl－( )
(2)向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，
2
则溶液中一定存在SO( )
(3)向某溶液中加入Ba(NO ) 溶液，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀，则溶液
3 2 3
中一定存在SO( )
(4)加入CaCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO( )
2
(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中
一定存在SO( )
(6)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元
素( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
考点一 离子共存的判断
【典例1】 (2020·安徽宿州市高三模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中
一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO 溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
3
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH COO－、Br－
3
D．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Mg2＋、I－、Cl－
答案 C
解析 NO、H＋与Fe2＋反应，不能大量共存，不选A；使紫色石蕊溶液变红的
溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋与AlO在溶液中能够反应，且NH与AlO会发生相互促进水解，不能大量共存，不选B；pH＝12的溶液显碱性，OH－与
K＋、Na＋、CH COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH COO－、Br－之间也不反应，可
3 3
大量共存，不选C；滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够
发生氧化还原反应，不能大量共存，不选D。
审清关键词语和特定情况下的隐含因素
(1)解答离子共存类题目要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”
“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
含有大量Fe3＋的溶液 隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性
含有大量NO的酸性溶液 隐含溶液具有强氧化性
含有大量S2－、SO、AlO的溶液 隐含溶液呈碱性
【对点练1】 (离子共存的颜色限定)下列指定溶液中能大量共存的离子组是(
)
A．无色溶液中：H＋、Cl－、S O、K＋
2
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO
C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
答案 D
解析 A项，H＋与S O反应生成S、SO 和H O不能大量共存；B项，Fe3＋有颜
2 2 2
色、Fe3＋与I－、CO不能大量共存；C项，Cu2＋有颜色。
【对点练2】 (限定溶液酸碱性的离子共存)(2020·湖南汨罗市高三检测)下列
各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组( )
①酸性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－ ②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO ③
碱性溶液中：Cl－、CO、SO、K＋、AlO ④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO ⑤常温
下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑥
与铝粉反应放出H 的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO
2
A．1组 B．2组
C．3组 D．4组
答案 B
解析 ①酸性溶液中存在大量 H＋，ClO－与 H＋能够反应生成弱电解质HClO，且ClO－能氧化I－，因此该组微粒不能大量共存；②含MnO溶液呈紫红色
不能在无色溶液中大量共存；③碱性溶液中存在大量OH－，该组微粒相互之间不
会发生反应，因此能够大量共存；④含Fe3＋的溶液呈酸性，因此不能在中性溶液
中大量共存；⑤常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈
酸性，也可能呈碱性，该组微粒之间不会发生反应，且与H＋、OH－均不会反应，因
此能够大量共存；⑥与铝粉反应放出H 的无色溶液可能为酸溶液，也可能为强碱
2
溶液，强碱性条件下Al3＋能与OH－之间会发生反应而不能大量共存；酸性条件下
NO与Al反应不生成H 。综上所述，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有
2
③⑤，共2组，故答案为B。
【对点练3】 (特定情况下隐含因素的离子共存判断)(2020·安徽马鞍山市高三
二模)制备(NH ) Fe(SO ) ·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处
4 2 4 2 2
理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一
组离子正确的是( )
A．通入过量Cl ：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
2
B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
答案 D
解析 母液中主要含NH、Fe2＋、H＋、SO。通入过量Cl ，在酸性条件下，Fe2＋
2
与Cl 会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2＋存在，故A错误；加入少量NaClO溶
2
液，在酸性条件下，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2＋存在，故B
错误；加入过量NaOH溶液，Fe2＋会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2＋，NH会与OH
－反应生成NH ·H O，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2＋会被
3 2
氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2＋，故D正确。
溶液酸碱性的判断方法
(1)常见表示呈酸性的溶液
①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶
液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
(2)常见表示呈碱性的溶液
①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶
液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12
mol·L－1的溶液；③与NH HCO 反应能产生气体的溶液。
4 3
考点二 常见离子的检验与推断
【典例2】 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论
正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
2
有刺激性气味的气体
B 滴加硫酸 原溶液中有SO
产生
用洁净铂丝蘸取溶液进行 火焰呈紫色(透过蓝
C 原溶液中有钾元素
焰色试验 色钴玻璃)
滴加NaOH溶液，将湿润红
D 试纸不变蓝 原溶液中无NH
色石蕊试纸置于试管口
答案 C
解析 A项加入BaCl 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 CO或SO或
2
SO或Ag＋；B项HSO也有同样的现象；C项观察钾的焰色试验应透过蓝色钴玻
璃，排除钠的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
【对点练4】 (常见物质的检验)由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实
验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所
得的悬浊液中加入足量稀HNO ，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层
3
清液呈无色。该白色粉末可能为( )
A．SiO 、明矾 B．BaCO 、无水CuSO
2 3 4
C．MgCO 、Na S O D．KCl、Ag CO
3 2 2 3 2 3
答案 D
解析 取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有
不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬
浊液中加入足量稀HNO ，有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错误；最
3
后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，而CuSO 溶液显蓝色，不是无色，B
4
错误；Na S O 与硝酸反应产生Na SO 、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的
2 2 3 2 4
物质，不是白色固体，C错误；KCl能溶于水，而Ag CO 不溶于水，加入HNO ，反
2 3 3应产生AgNO 、CO 气体和H O，KCl再与AgNO 发生复分解反应产生AgCl白
3 2 2 3
色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCl、Ag CO ，D
2 3
正确。
【对点练5】 (离子共存在离子的检验中的应用)(2020·河南信阳市罗山县高三
一调)某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血
红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋ B．I－
C．SO D．CO
答案 A
解析 取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋，Fe3＋与CO会发
生相互促进水解反应而不共存，I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子
只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO，为确定该溶液的组成，还需
检验的离子只有K＋。
【典例3】 某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液
100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；
过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66 g
2
不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在
D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
答案 B
解析
【对点练6】 (离子的定性推断)某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2
＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶
2
液不变蓝色。
已知：5Cl ＋I ＋6H O===10HCl＋2HIO
2 2 2 3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
答案 A
解析 由①知，溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；
由②知，溶液中无SO；由③知，不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－
氧化成IO，致使溶液不变蓝色。
【对点练7】 (离子的定量推断)某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、
CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产
生的气体全部逸出。则下列说法正确的是( )
A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－
B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01 mol
C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol
D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－
答案 C
解析 滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色试验不能确定原溶液中是否存在
Na＋；加入BaCl 溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，沉淀
2
1部分溶于盐酸，所以沉淀1一定是BaSO 、BaCO 的混合物，故原溶液中一定存
4 3
在CO、SO，CO和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀2为
硫酸钡，其物质的量为＝0.01 mol，CO的物质的量为＝0.01 mol；向所得滤液中加
入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH，
其物质的量为＝0.05 mol，CO、SO所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋
0.01 mol×2＝0.04 mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存
在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 mol。离子推断的常用原则
微专题7 离子检验的规范答题
离子检验类问题的答题模板
【典例】 (2020·课标全国Ⅰ)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列
电池装置进行实验。
回答下列问题：
实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO 溶液中加入几滴Fe (SO ) 溶液，将
4 2 4 3
铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是
_______________________________________________________。
答案 取少量活化后溶液于试管，滴入KSCN溶液，不出现血红色
解析 该活化反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故通过检验Fe3＋可说明活化反应
是否完成，具体操作为取少量活化后溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，若溶液
不变血红色，则说明活化反应已完成。1．(NH ) SO 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分
4 2 4
解产物。
【查阅资料】(NH ) SO 在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
4 2 4
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A→D→B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N 排尽空气后，
2
于400 ℃加热装置A至(NH ) SO 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入
4 2 4
N 。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装
2
置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检 验 装 置 D 内 溶 液 中 有 SO ， 无 SO 的 实 验 操 作 和 现 象 是
_____________________________________________________。
答案 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀，加入
2
足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体
解析 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如
SO、SO都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO 可溶于盐酸而BaSO 不溶于盐酸。
3 4
(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl 溶液、加盐酸酸化
2
等)。
(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。
(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说
明……”。
2．(1)结晶析出Na S O ·5H O，其中可能含有Na SO 、Na SO 等杂质。利用所
2 2 3 2 2 3 2 4
给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na SO ，简要说明实验操作、现象和结论：
2 4
_______________________________________________________________。
已知Na S O ·5H O遇酸易分解：S O＋2H＋===S↓＋SO ↑＋H O
2 2 3 2 2 2 2
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 溶液、AgNO 溶液。
2 3
(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe O 、Al O 、SiO 组成。试设计实验证明
2 3 2 3 2
榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)__________________。
答案 (1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于
一试管中，滴加BaCl 溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na SO 杂质(答案合理即
2 2 4
可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫
色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
3．已知：5SO＋2IO＋2H＋===I ＋5SO＋H O
2 2
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I ，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补
2
充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl 多
4
次 萃 取 、 分 液 ， 直 到 水 层 用 淀 粉 溶 液 检 验 不 出 有 碘 单 质 存 在 ；
_______________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 溶液、Na SO 溶液。
3 2 3
答案 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl
3
溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另
从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na SO 溶液，若
2 3
溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO
1．(2020·江苏化学，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1 KMnO 溶液：NH、Na＋、NO、I－
4
D．0.1 mol·L－1 AgNO 溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
3
答案 A
解析 氨水中，Na＋、K＋、OH－、NO彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸
中的H＋能与SiO结合生成H SiO 沉淀，B项错误；KMnO 溶液具有强氧化性，具
2 3 4
有还原性的I－不能大量存在，C项错误；AgNO 溶液中的Ag＋能与Cl－反应生成
3
AgCl沉淀，二者不能大量共存，Ag＋与SO生成微溶物Ag SO ，Ag＋与SO不能大
2 4
量共存，D项错误。
2．(2019·上海等级考)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是( )
A．硝酸钡，稀硫酸 B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡 D．稀硝酸，氯化钡
答案 B
解析 若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有Na SO 和Na SO ，
2 3 2 4
检验步骤：取少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸
至无气泡冒出后，再滴入少量BaCl 溶液，有白色沉淀产生，则证明Na SO 部分
2 2 3变质。
3．(2018·浙江11月选考)通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 溶液，出现白色沉淀，则该固体
2
试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固
体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石
蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH
溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
答案 C
解析 A．若固体试样为硫酸的酸式盐，如硫酸氢钠，可溶于盐酸，再滴加
BaCl 溶液，出现白色沉淀，故A错误；B.加入KSCN溶液没有出现红色，证明溶
2
液中不存在铁离子，但无法确定该固体样品中是否存在Fe3＋，假如固体为铁和氧
化铁的混合物，并且铁多，完全溶于盐酸也不生成三价铁离子，故B错误；C.氨气
易溶于水，加入氢氧化钠溶液，应进行加热，因此固体试样中仍可能存在NH，故
C正确；D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，可能为偏
铝酸钠和盐酸的反应，生成氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，可溶解，故D错误。
4．(2019·江苏化学)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl 溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
2
C．0.1 mol·L－1 K CO 溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
2 3
D．0.1 mol·L－1 H SO 溶液：K＋、NH、NO、HSO
2 4
答案 A
解析 B项，MnO可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO与Ba2＋会发生反应生成
BaCO 沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO反应生成SO ，且酸性条件下NO会氧化
3 2
HSO生成SO，错误。
5．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡
产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A．NaHCO 、Al(OH) B．AgCl、NaHCO
3 3 3
C．Na SO 、BaCO D．Na CO 、CuSO
2 3 3 2 3 4
答案 C
解析 A项，NaHCO 、Al(OH) 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、
3 3
硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能
全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不
溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解
再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水
正确；D项，Na CO 、CuSO 中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
2 3 4
6．(2018·浙江11月选考)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了
如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色试验，透过蓝
色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的
溶液与硝酸酸化的过量AgNO 溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
3
请回答：
(1)X中3种元素是________(用元素符号表示)。
(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________。
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na CO 溶液反应得到Cl O，写出该
2 3 2
反应的离子方程式：_______________________________________________。
答案 (1)K、Cl、O (2)K ClO＋H O===KCl＋2KOH
3 2
(3)H O＋2Cl ＋2CO===Cl O＋2Cl－＋2HCO
2 2 2
解析 ①X加水完全溶解，无气体产生，对溶液进行焰色试验，透过蓝色钴
玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有 K元素。而溶液呈碱性说明X与水反应生成
KOH；②中和过程n(KOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，而白色沉淀为AgCl，其物质的量
为4.305 g÷143.5 g/mol＝0.03 mol，大于盐酸溶液中含有的0.02 mol HCl，故X中
含有Cl元素，溶液中X产生的氯离子为0.03 mol－0.02 mol＝0.01 mol，则溶液中
KCl为0.01 mol，则X中K原子物质的量为0.02 mol＋0.01 mol＝0.03 mol，由于
X含有三种元素，由元素守恒可知，X还含有O元素，1.685 g X中含有O原子为
(1.685 g－0.03 mol×39 g/mol－0.01 mol×35.5 g/mol)÷16 g/mol＝0.01 mol，故X
中K、Cl、O原子数目之比为0.03 mol∶0.01 mol∶0.01 mol＝3∶1∶1，故X的化学式为：K ClO。(1)由上述分析可知，X中3种元素是：K、Cl、O；(2)X的化学式为：
3
K ClO，X中Cl为－1价、O为－2价，X与水发生非氧化还原反应，故反应方程式
3
为 K ClO＋H O===KCl＋2KOH；(3)X 中一种元素对应的单质，可与足量的
3 2
Na CO 溶液反应得到Cl O，该X的单质为Cl ，生成Cl O过程Cl元素化合价升
2 3 2 2 2
高，故Cl元素被还原，则有NaCl生成，由化合价升降相等可知Cl O、NaCl的物
2
质的量之比为1∶2，Cl O中的氧原子源于水，碳酸钠足量，会有碳酸氢钠生成，
2
故配平反应方程式为：H O＋2Cl ＋2Na CO ===Cl O＋2NaCl＋2NaHCO 。离子方
2 2 2 3 2 3
程式为H O＋2Cl ＋2CO===Cl O＋2Cl－＋2HCO。
2 2 2
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2021·四川成都市摸底测试)下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO B．HCO、K＋、NH、OH－
C．Fe2＋、H＋、SO、NO D．Na＋、K＋、CO、SiO
答案 D
解析 A项中Ca2＋与CO生成CaCO 沉淀而不能大量共存；B项中HCO、NH
3
均会与OH－发生反应，不能大量共存；C项中H＋、NO、Fe2＋发生氧化还原反应而
不能大量共存；D项离子之间不反应，能大量共存。
2．(2021·广东惠州第一次调研)在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子
组是( )
A．Na＋、K＋、SO、HCO B．Cu2＋、K＋、SO、NO
C．Na＋、K＋、Cl－、NO D．Na＋、K＋、SO、NO
答案 C
解析 酸性溶液中存在大量的H＋，HCO与H＋不能大量共存，A项错误；Cu2
＋溶液呈蓝色，题目要求无色，B项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO、H＋之间不反应，能大
量共存，且能形成无色透明溶液，C项正确；酸性条件下SO、NO之间发生氧化还
原反应而不能共存，D项错误。
3．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的
是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
2有刺激性气味的气体产
B 滴加稀硫酸 原溶液中有SO
生
用洁净铂丝蘸取溶液进 火焰呈紫色(透过蓝色钴
C 原溶液中有K＋
行焰色试验 玻璃)
滴加NaOH溶液，将湿润
D 的红色石蕊试液纸置于 试纸不变蓝 原溶液中无NH
试管口
答案 C
解析 A项，加入BaCl 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或
2
Ag＋；B项，HSO也有同样的现象；C项，观察K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，
排除Na＋的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、CO
C．在加入铝粉能产生的H 的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
2
D．在c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
答案 D
解析 在新制饱和氯水中含有大量的Cl 、HClO，它们与还原性微粒SO会发
2
生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱
性溶液，溶液中的OH－与Cu2＋、HCO会发生反应，不能大量共存，且Cu2＋、CO也
会反应生成CuCO 沉淀，不能大量共存，B项错误；加入铝粉能产生H 的溶液可
3 2
能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下，Fe2＋、NO会发生氧化还原反应，不能大
量共存，在碱性条件下，OH－与Fe2＋会反应生成Fe(OH) ，不能大量共存，C项错
2
误；c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液显碱性，在碱性条件下，选项中的离子可以大
量共存，D项正确。
5．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
选项 离子组 要求
A K＋、AlO、Cl－、Cr O 溶液无色澄清
2
B Fe3＋、NO、Br－、HCO 逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C Na＋、K＋、AlO、NO 逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失
D NH、Al3＋、SO、Cl－ 滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体
答案 C解析 Cr O有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe3＋与
2
HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共
存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失，C项正确；
四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不
会立刻产生气体，D项错误。
6．(2020·河南信阳市罗山县高三一调)化学实验中常需对溶液进行酸化，下
列酸化处理措施中，正确的是( )
A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO 溶液
3
B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液
C．检验溶液中是否含SO时，用盐酸酸化后再加BaCl 溶液
2
D．为提高 MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化
答案 C
解析 检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO 溶液，会产生微
3
溶物硫酸银，外观也是白色沉淀，会干扰氯离子检验，故A错误；检验溶液中是否
含Fe2＋时，用硝酸酸化，则亚铁离子被HNO 氧化生成铁离子，再加 KSCN溶液，
3
一定出现血红色，因此，硝酸酸化会干扰亚铁离子检验，故B错误；检验溶液中是
否含SO时，用盐酸酸化，若没有白色沉淀，则排除银离子、硅酸根离子，再加
BaCl 溶液，出现白色沉淀，则一定为硫酸钡沉淀，故C正确；为提高MnO的氧化
2
性，向该溶液中加入盐酸酸化，则高锰酸根离子、氯离子和氢离子会发生氧化还
原反应而消耗，故D错误。
7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl
－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H ，则溶液中能大量存在的离子最多
2
有( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
答案 C
解析 含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO、OH－
会发生反应，不能大量共存；OH－与NH、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、
Al3＋和CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H ，若溶液
2
为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO，最多4种；若溶
液为酸性，由于H＋、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子
可能是H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。8．已知：SO＋I ＋H O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、
2 2
SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A．肯定不含I－ B．肯定不含NH
C．可能含有SO D．可能含有I－
答案 D
解析 溴首先氧化亚硫酸根离子后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有
亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵
根离子。
9．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是( )
A．通入SO 气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
2
B．酸性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO、SCN－
C．0.1 mol·L－1的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D.＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：NH、Cl－、Fe2＋、I－
答案 D
解析 SO 具有还原性，与ClO－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存
2
A项错误；Fe3＋与SCN－能大量存在，B项错误；在明矾溶液中，Al3＋与HCO会发
生相互促进的水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C
项错误；＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液显酸性，在酸性溶液中，H＋与选项中的离子
不能发生任何反应，可以大量共存，D项正确。
10．(2020·郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是(
)
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶
液中含有SO
C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观
察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋、无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，
3
则W溶液中含有Cl－
答案 B
解析 A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用亚
铁氰化钾溶液检验Fe2＋，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、
SO，但先加入盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入氯化钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在
酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸
中也含有氯离子，故无法判断W溶液中是含有Cl－，D错误。
11．(2020·佛山期末)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是(
)
选项 实验操作 现象 结论或解释
将乙烯通入酸性KMnO 溶
4
A 紫红色褪去 乙烯具有漂白性
液
向KI溶液中加入淀粉，然后 开始无明显现象，
B 氧化性：H SO ＞I
2 4 2
加入稀硫酸，搅拌 片刻溶液变蓝
向某盐溶液中先加入氯水，
C 溶液变红色 一定含有Fe2＋
再滴加KSCN溶液
取少量某无色溶液，先滴加
溶液分层，下层呈 原无色溶液中一定有
D 氯水，再加入少量CCl ，振
4
紫红色 I－
荡、静置
答案 D
解析 A项，乙烯将MnO还原为Mn2＋；B项，溶解在溶液中的氧气将I－氧化
为单质碘；C项，若溶液中只有Fe3＋，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，
可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I－，正确。
12．(2020·山东济宁统考)某试液中只能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、
CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．原试液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．沉淀C为Al(OH)
3
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
答案 A
解析 加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO，不含AlO；加入硝酸钡有
气体生成，由于已经加入了硫酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe2＋存
在且被氧化，沉淀A为BaSO ；加入NaOH有气体，说明存在NH，沉淀B为氢氧
4化铁沉淀；通入少量CO 产生沉淀，溶液呈碱性，且存在Ba2＋，沉淀C为BaCO 。
2 3
因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，则原试液中只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO
才能保证电荷守恒，K＋必然不能存在。由上述分析可知，A项正确；滤液X中大
量存在的离子有NH、Fe3＋和Ba2＋，B项错误；原试液中不含Al3＋，C、D项错误。
二、非选择题(本题包括3小题)
13．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种
离子。
(已知H SiO 为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物)
2 3
阳离子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋
阴离子 NO CO SiO SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
产生白色胶状沉淀并放出标准状
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸
况下0.56 L气体
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗
Ⅱ 固体质量为2.4 g
涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl 溶液 无明显现象
2
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为______________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填
写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 NO CO SiO SO
c/mol·L－1
答案 (1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋
(2)CO＋2H＋===H O＋CO ↑
2 2
(3)
阴离子 NO CO SiO SO
c/mol·L－1 ？ 0.25 0.4 0
解析 (1)由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO，则一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋，
由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiO，生成H SiO 沉淀，所以由实验
2 3
Ⅰ可知，该溶液一定含有CO、SiO，一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。(2)由实验Ⅰ可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为 CO，故反应的离子方程式为 CO＋2H＋
===H O＋CO ↑。(3)由实验Ⅰ可知，n(CO)＝0.025 mol，c(CO)＝0.25 mol·L－1，
2 2
n(SiO)＝0.04 mol，c(SiO)＝0.4 mol·L－1，由实验Ⅲ可知溶液中不含SO，不能确定
NO是否存在。
14．某溶液中仅含下列离子中的某些离子，且所含离子的物质的量浓度相同
某同学向溶液中加入过量稀硫酸后，有气泡产生，但无沉淀生成。
阴离子 SO、NO、Cl－、CO
阳离子 Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Al3＋
请回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的阳离子是________。
(2)向原溶液中滴加NaOH溶液，现象是______________________________；
整个过程中发生反应的方程式为___________________________________。
(3)向溶液中加入过量稀硫酸，发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
答案 (1)Ca2＋、Al3＋
(2)先出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2＋＋2OH－
===Fe(OH) ↓、4Fe(OH) ＋2H O＋O ===4Fe(OH) 或 4Fe2＋＋8OH－＋2H O＋
2 2 2 2 3 2
O ===4Fe(OH) ↓
2 3
(3)NO＋3Fe2＋＋4H＋===2H O＋NO↑＋3Fe3＋
2
解析 加入过量稀硫酸后，无沉淀生成，说明不存在Ca2＋，因为硫酸钙微溶
于水，能沉淀；有气泡产生，有两种可能性，第一种存在CO，但如果存在CO，阳
离子只能为Na＋，这样离子浓度就不可能相等，那就只能是第二种可能性，也就
是NO和Fe2＋同时存在，产生NO气体，又根据离子的物质的量浓度相同，所以溶
液中可能存在的组合有Fe2＋、NO、Cl－或SO、NO、Fe2＋、Na＋。(1)由以上推测可知
溶液中一定不存在的阳离子是Ca2＋、Al3＋。(2)向原溶液中滴加NaOH溶液，现象
是先出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色；整个过程中发生反应的
方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓、4Fe(OH) ＋2H O＋O ===4Fe(OH) 或者合
2 2 2 2 3
并写成4Fe2＋＋8OH－＋2H O＋O ===4Fe(OH) ↓。(3)向溶液中加入过量稀硫酸，
2 2 3
发生反应的离子方程式为NO＋3Fe2＋＋4H＋===2H O＋NO↑＋3Fe3＋。
2
15．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶
液C焰色试验为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)组成A的三种元素是__________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_____________________。
(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品( 学名：亚甲基四胺)，该
反应的化学方程式是______________________________________(乌洛托品可以
用分子式表示)。
答案 (1)Ca、H和N Ca HN
2
(2)Ca HN＋5HCl===2CaCl ＋H ↑＋NH Cl
2 2 2 4
(3)4NH ＋6HCHO―→ (或C H N )＋6H O
3 6 12 4 2
解析 (1)由气体B为纯净物，溶液C焰色试验为砖红色，气体E能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝，可知B为H ，E为NH ，沉淀F为CaCO ，说明固体A含有
2 3 3
Ca、H、N三种元素，并由各元素在化合物中表现的价态确定Ca ＋2价、H －1价、
N －3价，以及题中所给的数据，可推断出A的化学式为Ca HN。(2)A与足量稀
2
盐酸反应的化学方程式为：Ca HN＋5HCl===2CaCl ＋H ↑＋NH Cl。(3)由乌洛托
2 2 2 4
品的结构简式可知，NH 和HCHO是按2∶3的物质的量之比发生反应的，除了
3
生成有机物外，还有水生成，故化学方程式为：4NH ＋6HCHO―→C H N ＋
3 6 12 4
6H O 。
2
