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第3 讲 离子反应的应用
1．下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO
B．K＋、Na＋、ClO－、I－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO
D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO
2．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．
溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．与
反应能产生大量氢气的溶液中：
、
、
、
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L 的溶液中：Al3+、
、Na+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：
、Na+、
、K+
C．c(
)=1mol/L 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D．pH=1 的溶液中：
、
、K+、Cl-
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、
、
B．使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、
、
C．0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+ 、K+、
、 I－
D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、
1
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5．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶
液进行以下实验：
①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红
色 ③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO
C．该溶液可能是NH4NO3与HI 的混合
D．一定没有Al3＋、CO 和NO
6．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．Ag+
B．K+
C．
D．
7．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、
、
B．Cu2+、K+、Cl-、
C．Na+、K+、Cl-、
D．Ba2+、K+、
、Cl-
9．某无色澄清溶液中Cl－浓度为0.5 mol·L－1，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子
NO3
-、CO3
2-、SiO3
2-、SO4
2-、OH－
现取该溶液100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L 气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼
烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为4.8 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是
2
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_____________________________________________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。
10. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH 溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其
流程图如右图所示。
请回答相关问题：
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）写出混合液+A 的离子方程式：
（3）溶液+B 的离子方程式：
1．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中( )
A．一定含有SO4
2-
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO4
2-或Ag+
D．一定含有Ag+、SO4
2-
2.向0.1 mol·L-1的NaOH 溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )
A.Na+、CO3
2-
B.Na+、HCO3
-
C.HCO3
-、CO3
2-
D.Na+、OH-
3.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、
NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2
﹣
+4NH4
++2H2O
3
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B
H+、K+、S2O3
2﹣、SO4
2﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O3
2﹣
═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO4
2﹣、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4
﹣
能大量共存，粒子间不反应
4．水溶液X 中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2
-、SiO3
2-、SO3
2-、CO3
2-、NO3
-中的若干种离子。某同学
对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．Na＋、AlO2
-和SiO3
2-一定存在于溶液X 中
D．CO3
2-和NO3
-一定不存在于溶液X 中
5．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X 中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含FeCl3
6．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现有两份体积相同
各为100 mL 的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加热后，收集到0.224 L
的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g 白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g
白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K＋一定不存在
B．Ba2＋一定不存在
C．可能存在CO
D．100 mL 该溶液中若含有0.01 mol Cl－，则K＋的物质的量浓度为0.04 mol·L－1
7．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次
进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
4
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Ⅰ
用pH 试纸检验
溶液的pH 大于7
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
Ⅳ
将 Ⅲ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝
酸
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
8．通过实验得出的结论正确的是( )
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体
试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试
样中存在SiO
9．某无色溶液中含有NH、K＋、Al3＋、SO 四种离子，进行如下实验：
(1)取10 mL 该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol 白色沉淀；
(2)取10 mL 该溶液于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时
可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH 溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示。
下列说法不符合事实的是( )
A．根据题图所示数据计算实验中使用的NaOH 溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3＋和SO 同时完全沉淀
D．NH、K＋、Al3＋、SO 四种离子的物质的量之比为2∶1∶1∶3
10．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______________(填字母)。
A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO
(2)取100 mL 该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变
化的是Na＋、________(用离子符号表示)。
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(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂c 为________(填化学式)；溶液3 所含溶质离子有Cl－、________。
②“分离操作”的名称是________，需用到的玻璃仪器主要有_________________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________________
________________________________________________________________________。
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