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第21 讲 化学键 分子的空间结构
1．下列含有共价键的盐是( )
A．CaCl2
B．H2SO4
C．Ba(OH)2
D．Na2CO3
2．下列有关电子式表示正确的是( )
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl 的电子式：
④由Na 和Cl 形成离子键的过程：
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相
关微粒的化学用语正确的是( )
A．中子数为18 的氯原子：Cl
B．N2的结构式：N==N
C．Na＋的结构示意图：
D．H2O 的电子式：
4．下列分子中所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的是( )
A．六氟化氙(XeF6)
B．次氯酸(HClO)
C．二氧化碳(CO2)
D．三氟化硼(BF3)
5．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．非极性分子一定含有非极性键
D．极性分子一定含有极性键
6．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A．NH3 平面三角形 sp3杂化
B．CCl4 正四面体 sp3杂化
C．H2O V 形 sp2杂化
D．CO3
2﹣ 三角锥形 sp3杂化
1
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7．
肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，
沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化
B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子
D．肼与偏二甲肼互称同系物
8．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价层电子数达到8，H 原子达
到2 所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是( )
A．NH3、BF3、BF 中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF 中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
C．BF3与NH3反应时有配位键生成
D．BF 的键角小于NH3
9．氨基氰(CH2N2)中C、N 原子均满足8 电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮
化碳(g－C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．氨基氰的结构式：
B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D．氨基氰和氮化碳中，N 原子杂化方式均为sp2和sp3
10．现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；
⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有 。
（2）只含非极性键的物质有 。
（3）只含极性键和非极性键的物质有 。
2
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（4）只含离子键和极性键的物质有 。
（5）只含离子键和非极性键的物质有 。
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有 。
（7）不含化学键的物质有 。
1．在NH3 和NH4Cl 存在的条件下，以活性碳为催化剂，用H2O2 氧化CoCl2 溶液来制备化工产品
[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是( )
A．中子数为32，质子数为27 的钴原子：Co
B．H2O2的电子式：
C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同
D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是＋3
2．下列叙述中正确的是
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判断A2B 或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
3．已知HClO 的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( )
A．氧原子发生sp 杂化
B．该分子为V 形分子
C．氧原子与H、Cl 都形成π 键
D．该原子的电子式为H∶O∶Cl
4．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 ( )
A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子
B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化
D．C、N、F 元素的电负性依次增大
5．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
6．下列说法正确的是( )
A．PCl3分子的空间结构是三角锥形，这是因为P 原子是以sp2杂化的结果
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B．sp3杂化轨道是由任意的1 个s 轨道和3 个p 轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR 模型都是四面体形
D．AB3型分子的空间结构必为平面三角形
7．下列说法正确的是( )
①S8分子中S 原子采用的杂化轨道类型为sp3
②C2H4分子中只有以s 轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ 键
③SnBr2分子中Br—Sn—Br 的键角<120°
④H3O＋中H—O—H 的键角比H2O 中H—O—H 的键角大
A．①②
B．③④
C．①②③
D．①③④
8．下列说法错误的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱与化学键的强弱有关
B．三硫化磷(P4S3)分子结构如图：
，1 mol P4S3分子中含有10 mol 共价键
C．丙烯腈
分子中，碳原子的杂化方式有sp、sp2
D．CO 的结构可以表示为
，所以CO 分子中有一个π 键是配位键
9．(1)AsCl3分子的空间结构为______________，其中As 的杂化轨道类型为________。
(2)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)在硅酸盐中，SiO 四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构
形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化轨道类型为________，Si 与O 的原子
数之比为______，化学式为______。
10．(1)COCl2分子中所有原子均满足8 电子构型，COCl2分子中σ 键和π 键的个数比为________，中心原子
的杂化方式为__________________。
(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As 原子的杂化方式为______________。
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(3)AlH4
-中，Al 原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4
-空间构型相同的一种离子和一种分子：
__________、__________(填化学式)。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn 原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－
Sn－Br 的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
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