文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第2 讲 离子反应 离子方程式
[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液
中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正
确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离
1．电解质及分类
(1)概念
在____________或____________能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化
合物称为非电解质。
(2)分类
电解质
应用举例
现有12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3
④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3
⑫Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
电解质，熔融状态下能导电
(2)
非电解质
(3)
强电解质，但熔融状态下并不导电
(4)
强电解质，但难溶于水
(5)
弱电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
2.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________________的过程。
(2)电离方程式的书写
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例
按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：_________________________________________________________________；
③CH3COOH
：
_________________________________________________________________；
④H2CO3：____________________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：__________________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：____________________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：______________________________________________________________；
⑧NaHCO3：__________________________________________________________________。
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S 溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl 直至过量( )
(5)向NaOH 溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
2. 将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴
入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．b→d 反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
B．d 点溶液中，Na＋与SO 的物质的量之比为1∶1
C．c 点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－
D．a、b 两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
3. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反
应的终点。如图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列
示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是(
)
(1)电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，
自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高
温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示________________，还可以表示____________________。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数
____________。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。
(3)产物NH3·H2O 的处理
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水
________________________________________________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
________________________________________________________________________。
②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH
________________________________________________________________________。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
________________________________________________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
________________________________________________________________________。
③Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
④铜溶于浓硝酸
________________________________________________________________________。
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都
能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为
多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、信息给予型离子方程式的书写
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________________
________________________________________________________________________。
(2)BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：______________________________
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
________________________________________________________________________。
(4) 已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 ＋
2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
考点三 与量有关的离子方程式的书写
类型一 连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：___________________________________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________________________________。
(2)CO2通入NaOH 溶液中：
①CO2少量：___________________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________________。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：
①CO2少量：____________________________________________________________________；
②CO2过量：____________________________________________________________________。
(4)NaOH 滴入AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：__________________________________________________________________；
②NaOH 过量：__________________________________________________________________。
(5)盐酸滴入NaAlO2溶液中：
①盐酸少量：___________________________________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________________________________。
(6)Fe 与稀HNO3反应：
①Fe 过量：____________________________________________________________________；
②稀HNO3过量：_______________________________________________________________。
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因
反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：___________________________________________________________________；
NaOH 过量：___________________________________________________________________。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
通
入
少
量
Cl2
：
___________________________________________________________________；
通
入
过
量
Cl2
：
___________________________________________________________________。
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余
或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：__________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaOH 过量：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：_________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaHCO3过量：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________________________________________________，
此时溶液呈____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈______性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为________________。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________________________。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过
量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法
为
1．(2022·浙江6 月选考，2)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2
2．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋
＋SO===BaSO4↓＋2H2O
3．(2022·广东，14)下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
4．(2022·浙江6 月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7 酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋
11H2O
D．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
5．(2022·湖南，11 改编)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
B．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3 溶液与少量的Ba(OH)2 溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
9
