2024年高考化学一轮复习（新高考版）第1章第2讲　离子反应　离子方程式_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）

第 2 讲 离子反应 离子方程式 [复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液 中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正 确书写离子方程式。 考点一 电解质及电离 1．电解质及分类 (1)概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称 为非电解质。 (2)分类 电解质 应用举例 现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO ④NH ·H O ⑤CO ⑥空气 ⑦NaCl 3 3 2 2 ⑧CaCO ⑨NaHCO ⑩乙醇 ⑪Al O ⑫Cu(OH) 3 3 2 3 2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案 (1)⑦⑧⑨⑪⑫ (2)⑤⑩ (3)③ (4)⑧⑪ (5)④⑫ (6)①② 2．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为 主；多元弱碱，分步电离，一步完成。应用举例 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH) ：_____________________________________________________________； 2 ②KAl(SO )：____________________________________________________________； 4 2 ③CHCOOH：___________________________________________________________； 3 ④HCO：_______________________________________________________________； 2 3 ⑤Cu(OH) ：_____________________________________________________________； 2 ⑥NaHSO 溶于水：_______________________________________________________； 4 ⑦NaHSO 熔融：_________________________________________________________； 4 ⑧NaHCO ：_____________________________________________________________。 3 答案 ①Ba(OH) ===Ba2＋＋2OH－ 2 ②KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋2SO 4 2 ③CHCOOHCHCOO－＋H＋ 3 3 ④HCOH＋＋HCO、HCOH＋＋CO 2 3 ⑤Cu(OH) Cu2＋＋2OH－ 2 ⑥NaHSO===Na＋＋H＋＋SO 4 ⑦NaHSO(熔融)===Na＋＋HSO 4 ⑧NaHCO ===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 3 离子反应过程中溶液导电性变化的判断 1．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向HSO 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液( ) 2 4 2 (2)向HS溶液中通入Cl 直至过量( ) 2 2 (3)向AgNO 溶液中通入少量HCl( ) 3 (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl( ) 2 (6)向饱和石灰水中不断通入CO( ) 2答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A 解析 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO ，溶液中自由移 4 动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的 离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6) 开始阶段CO 与Ca(OH) 反应生成CaCO 沉淀，离子浓度降低至Ca(OH) 完全反应后，继续 2 2 3 2 通入CO，CO、HO与CaCO 反应生成可溶性的Ca(HCO )，自由移动离子的浓度又增加。 2 2 2 3 3 2 2.将等浓度的HSO 、NaHSO 溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH) 溶液中，其电导率与滴入 2 4 4 2 溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===HO 2 B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 答案 A 解析 Ba(OH) 溶液和HSO 、NaHSO 溶液反应的化学方程式分别为HSO ＋Ba(OH) === 2 2 4 4 2 4 2 BaSO↓＋2HO，NaHSO ＋Ba(OH) ===BaSO↓＋NaOH＋HO、2NaHSO ＋Ba(OH) === 4 2 4 2 4 2 4 2 BaSO↓＋NaSO ＋2HO，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液 4 2 4 2 电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH) 和HSO 的反应，则曲线②为 2 2 4 Ba(OH) 和NaHSO 的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO 溶液，实际上是 2 4 4 酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===HO，故A项正确；d点时溶质为NaSO ，根据 2 2 4 化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质 为硫酸，②中溶质为NaOH、NaSO ，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误； 2 4 a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。 3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应 的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示意图。下列示 3 意图中，能正确表示用NH ·H O溶液滴定HCl和CHCOOH混合溶液的滴定曲线的是( ) 3 2 3答案 D 解析 HCl为强电解质，CHCOOH为弱电解质，滴加NH ·H O，先与HCl反应，生成同样 3 3 2 为强电解质的NH Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完 4 后，继续与CHCOOH反应，生成CHCOONH ，为强电解质，所以电导率增大；HCl与 3 3 4 CHCOOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH ·H O，电导率变化不大，因为溶液被稀释， 3 3 2 有下降趋势。 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下， 自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高 温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH) 。 2 (3)产物NH ·H O的处理 3 2 ①不加热或稀溶液中，写成NH ·H O。 3 2 ②加热或浓溶液中，写成NH 和HO。 3 2 一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式 1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===HO＋Mg2＋。 2 ②向AlCl 溶液中滴加过量的氨水 3 Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。 3 2 3 ③向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液 3 4 HSO＋H＋===HO＋SO ↑。 2 2 (2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===HO。 2 ②NaSO 溶液与AgNO 溶液混合 2 4 3 SO＋2Ag＋===Ag SO ↓。 2 4 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH NH＋OH－=====NH ↑＋HO。 3 2 (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 2NaO＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑。 2 2 2 2 ②用MnO 与浓盐酸共热制Cl 2 2 MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO。 2 2 2 ③Cl 溶于水 2 Cl＋HOCl－＋HClO＋H＋。 2 2 ④铜溶于浓硝酸Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO ↑＋2HO。 2 2 二、多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH) 溶液与HSO 溶液混合 2 2 4 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO。 4 2 (2)Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液混合 2 4 2 4 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO↓＋2NH ·H O。 4 3 2 (3)CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合 4 2 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓＋BaSO↓。 2 4 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都 能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为 多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 三、信息给予型离子方程式的书写 3．写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO 溶液中加入(NH )CO 溶液生成Mg(OH) ·MgCO ：________________ 4 4 2 3 2 3 ________________________________________________________________________。 答 案 2Mg2 ＋ ＋ 2CO ＋ HO===Mg(OH) ·MgCO ↓ ＋ CO↑[ 或 2Mg2 ＋ ＋ 3CO ＋ 2 2 3 2 2HO===Mg(OH) ·MgCO ↓＋2HCO] 2 2 3 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO )：_______________________ 4 ________________________________________________________________________。 答案 Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO↓ 4 (3)向MnCl 溶液中加入NH HCO 生成MnCO ：______________________________ 2 4 3 3 ________________________________________________________________________。 答案 Mn2＋＋2HCO===MnCO ↓＋CO↑＋HO 3 2 2 (4)已知 PbSO 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： PbSO ＋ 4 4 2CHCOONH=== (CHCOO) Pb＋(NH )SO 3 4 3 2 4 2 4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：________ ________________________________________________________________________。 答案 (CHCOO) Pb＋S2－===PbS↓＋2CHCOO－ 3 2 3 考点三 与量有关的离子方程式的书写 类型一 连续型1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)盐酸滴入NaCO 溶液中： 2 3 ①盐酸少量：CO＋H＋===HCO； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO↑＋HO。 2 2 (2)CO 通入NaOH溶液中： 2 ①CO 少量：CO＋2OH－===CO＋HO； 2 2 2 ②CO 过量：CO＋OH－===HCO。 2 2 (3)CO 通入NaAlO 溶液中： 2 2 ①CO 少量：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO； 2 2 2 3 ②CO 过量：AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO。 2 2 2 3 (4)NaOH滴入AlCl 溶液中： 3 ①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓； 3 ②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO。 2 (5)盐酸滴入NaAlO 溶液中： 2 ①盐酸少量：AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓； 2 3 ②盐酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2HO。 2 (6)Fe与稀HNO 反应： 3 ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO； 2 ②稀HNO 过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO。 3 2 类型二 先后型 2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因 反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH HSO 溶液与NaOH溶液的反应： 4 4 NaOH不足：H＋＋OH－===HO； 2 NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH ·H O＋HO。 3 2 2 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 H＋＋OH－===HO； 2 Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓； 3 NH＋OH－===NH ·H O； 3 2 Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO。 3 2 (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 OH－＋H＋===HO； 2 AlO＋H＋＋HO===Al(OH) ↓； 2 3 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO↑＋HO； 2 2 Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO。 3 2 (4)向FeBr 溶液中通Cl： 2 2通入少量Cl：Cl＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； 2 2 通入过量Cl：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－。 2 2 2 类型三 配比型 3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复 盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余 或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液反应： 3 2 ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO； 3 2 ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO。 3 2 (2)NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反应： 3 2 ①NaHCO 不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO ↓＋HO； 3 3 2 ②NaHCO 过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO ↓＋CO＋2HO。 3 3 2 (3)Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液反应： 2 4 ①n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶1 2 4 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO↓＋HO，此时溶液呈碱性； 4 2 ②n[Ba(OH) ]∶n(NaHSO)＝1∶2 2 4 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 4 2 Ba(OH) 溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO↓。 2 4 (4)NH Al(SO ) 与Ba(OH) 溶液反应： 4 4 2 2 ①n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶1 4 4 2 2 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO↓＋2Al(OH) ↓； 4 3 ②n[NH Al(SO )]∶n[Ba(OH) ]＝1∶2 4 4 2 2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH ·H O＋Al(OH) ↓＋2BaSO↓。 3 2 3 4 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过 量物质”的离子数目。如向Ca(HCO ) 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法 3 2 为 1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是( )A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H 2 3 2 2 答案 C 解析 HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；Fe是单 质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；NaCO 是盐，在水溶液中能够完全电 2 3 离，故属于强电解质，C符合题意；C H 是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属 2 2 于非电解质，D不符合题意。 2．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===HS↑ 2 B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2HO===AlO＋4NH 3 2 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO＋HO===HSiO＋HCO 2 2 D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋ 2 4 4 ＋SO===BaSO↓＋2HO 4 2 答案 D 解析 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或 NO ，反应的离子方程式为 4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO ↑＋2HO或8H＋＋2NO＋3S2－ 2 2 2 === 3S↓＋2NO↑＋4HO，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的 2 OH－发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与氨水发生 3 3 反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性 3 2 3 弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的 多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋HO＋CO(少量)===HSiO↓ 2 2 2 3 ＋CO 或 SiO＋2HO＋2CO(过量)===HSiO↓＋2HCO，C 错误；将等物质的量浓度的 2 2 2 3 Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NH，H＋恰好完 2 4 4 全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO，D正确。 4 2 3．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2HO 2 B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO 2 2 C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO===4OH－＋O↑ 2 2 D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H＋===HSiO↓＋2Na＋ 2 3 2 3 答案 B 解析 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为 CO＋ 2 OH－===HCO，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其 离子方程式为Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO，故B正确；钠的过氧化物为NaO ，可以和 2 2 2 2 水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中NaO 不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水， 2 2在离子方程式中要写成离子，故D错误。 4．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO＋2H＋===HSiO↓ 2 3 2 3 B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO＋2SO ＋HO===2HSO＋CO 2 3 2 2 2 2 C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋ 2 2 7 3 2 2 3 11HO 2 D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 2 答案 D 解析 盐酸中滴加NaSiO 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 SiO 2 3 ＋2H＋===HSiO↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，NaCO 溶液中通入过量SO 2 3 2 3 2 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 CO＋2SO ＋HO=== 2 2 2HSO＋CO ，B正确；乙醇与KCr O 酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr O 被还 2 2 2 7 2 原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CHCHOH＋2Cr O＋16H＋―→3CHCOOH＋4Cr3＋＋ 3 2 2 3 11HO，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠 2 和水，该反应的离子方程式为Br ＋2OH－===Br－＋BrO－＋HO，D不正确。 2 2 5．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是( ) A．Cl 通入冷的NaOH溶液：Cl＋OH－===Cl－＋HClO 2 2 B．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I＋3HO 2 2 C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2＋＋HO＋4HO===2Fe(OH) ↓＋4H＋ 4 2 2 2 2 2 3 D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO 3 2 3 2 答案 C 解析 Cl 通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，A不正确；由于醋酸是 2 弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 2 2 4 2 2 产生的沉淀是氢氧化铁，C正确；NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合发生反应生成碳 3 2 酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋CO＋ 3 2HO，D不正确。 2 课时精练 1．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补 充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( ) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO D．CO 4 2 答案 C 解析 铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；葡萄糖是非电解质，B项错误；硫酸镁是电解质，C项正确；CO 是非电解质，D项错误。 2 2．下列说法正确的是( ) A．CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质 2 2 B．BaSO 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 的电离方程式为BaSOBa2＋ 4 4 4 ＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 D 解析 因为CO ＋HOHCO ，HCO 电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO 自 2 2 2 3 2 3 2 身电离，因此HCO 是电解质，CO 是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离 2 3 2 的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO 溶解度很小，但溶于水的BaSO 完全电离，所 4 4 以BaSO 是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单 4 质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多 少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 3．滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说 2 法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度 Ⅰ 盐酸 没有明显变化 溶液红色不变，有白色沉淀生成， Ⅱ NaSO 溶液 2 4 灯泡亮度没有明显变化 溶液红色褪去，有白色沉淀生成， Ⅲ HSO 溶液 2 4 灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===HO 2 B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与 OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO 4 2 D．将实验Ⅱ中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 2 4 4 答案 D 解析 CuSO 与Ba(OH) 发生复分解反应：Ba(OH) ＋CuSO ===BaSO↓＋Cu(OH) ↓，溶液 4 2 2 4 4 2 中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成， 与加入NaSO 溶液的实验现象不同，故D符合题意。 2 4 4．(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应 的反应方程式书写正确的是( )A．NaO 放入水中：NaO＋HO===2NaOH＋O↑ 2 2 2 2 2 2 B．HO(g)通过灼热铁粉：3HO＋2Fe===Fe O ＋ 3H 2 2 2 3 2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋HSO ===CuSO ＋ H↑ 2 4 4 2 D．SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO ＋2HO＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 2 4 2 2 答案 D 解析 NaO 放入水中反应的化学方程式是 2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑，A 错误； 2 2 2 2 2 2 HO(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中 2 生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误。 5．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO===CaCO ＋ SO 4 3 B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO 2 C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO 2 D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 答案 A 解析 过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为 3Fe＋8H＋ ＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢 2 氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，故C错误；硫化氢为弱 3 电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋，故D错 2 误。 6．(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO↑＋HO 2 2 B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋HOHSO ＋OH－ 2 2 3 C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2HO===[Zn(OH) ]2－＋H↑ 2 4 2 D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NH=====N↑＋2HO 2 2 答案 A 解析 碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO ＋2H 3 ＋===Mg2＋＋HO＋CO↑，故A错误。 2 2 7．(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是( ) A．饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO＋CO＋HO===2HCO 2 3 2 2 2 B．NaClO溶液中通入少量SO ：SO ＋HO＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ 2 2 2 C．FeI 溶液中通入少量Cl：Cl＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2 2 2 D．Ca(HCO ) 溶液中滴入少量Ca(OH) 溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO 3 2 2 3 2 答案 D 解析 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 会析出NaHCO 沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋ 2 3 CO ＋HO===2NaHCO ↓，A错误；SO 少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO 2 2 3 2 2＋HO＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl 先和I－反 2 2 应，离子方程式为2I－＋Cl===I＋2Cl－，C错误。 2 2 8．(2022·武汉高三5月联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是( ) A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO)＝1∶2时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋ 3 4HO 2 B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO 3 2 C．NaO 与H18O反应：2NaO＋2H18O===4Na＋＋4OH－＋18O↑ 2 2 2 2 2 2 2 D．NaSO 溶液中通入足量氯气：SO＋4Cl＋5HO===2SO＋8Cl－＋10H＋ 2 2 3 2 2 2 答案 C 解析 当n(Fe)∶n(HNO)＝1∶4时，发生反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO，再 3 2 增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总反应的离子方程式为3Fe＋ 2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，A正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反 2 应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋HO，B正确；NaO 与H18O的反应过 3 2 2 2 2 程中，NaO 中氧元素的化合价既升高又降低，NaO 既是氧化剂又是还原剂，所以生成的 2 2 2 2 氧气是过氧化钠中的－1价氧元素转化来的，C错误。 9．(2023·郑州联考) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．向石灰石中加入盐酸：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋CO↑＋HO 3 2 2 B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO ：2NO ＋2OH－===2NO＋HO 2 2 2 C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ 2 D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋HO 2 答案 A 解析 氢氧化钠溶液吸收废气NO ，生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为 2NO ＋ 2 2 2OH－===NO＋NO＋HO，B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁和硫 2 酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH) ↓＋BaSO↓，C 2 4 错误；ICl中碘为＋1价、氯为－1价，将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯 化钠，反应的离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋HO，D错误。 2 10．(2022·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是( ) 选项 实验 离子方程式 向橙色KCr O 溶液中加入NaOH溶液， 2 2 7 A Cr O＋2OH－2CrO＋HO 2 2 溶液变黄色 向AgCl悬浊液中加入NaS溶液，有黑 2 B 2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl－ 2 色难溶物生成 向NH HCO 溶液中加入过量Ba(OH) 稀 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－ 4 3 2 C 溶液，有白色沉淀产生 ===BaCO ↓＋NH ·H O＋HO 3 3 2 2 D 向KMnO 溶液(墨绿色)中加入适量醋 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO ↓ 2 4 2酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 ＋2HO 2 答案 D 解析 Cr O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，故橙色KCr O 溶液中加入NaOH溶液，溶液变 2 2 2 7 黄色，发生的离子方程式为Cr O＋2OH－2CrO＋HO，故A正确；硫化银比氯化银更难 2 2 溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，AgCl悬浊液中加入NaS溶液，沉淀逐渐变为黑色： 2 2AgCl＋S2－===Ag S＋2Cl－，故B正确；氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的 2 离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO ↓＋NH ·H O＋HO，故C正确；醋酸为 3 3 2 2 弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为 3MnO＋4CHCOOH===2MnO＋MnO ↓＋2HO 3 2 2 ＋4CHCOO－，故D错误。 3 11.向50 g质量分数为10.6%的NaCO 溶液中，逐滴加入CaCl 稀溶液。测得溶液中离子的 2 3 2 数量变化如图。请据此分析以下问题： (1)请指出以下曲线表示的离子符号： A________；C________；D________。 (2)反应的化学方程式为____________________________________________________。 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。 答案 (1)Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)Na CO＋CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl (3)5 2 3 2 3 解析 (1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为 CO＋Ca2＋ ===CaCO ↓，反应过程中，钠离子数目不变，为曲线C；氯离子数目增大，为曲线A；碳 3 酸根离子数目减小，为曲线B；溶液中碳酸根离子数目最小时，钙离子数目增大，为曲线 D。(3)A、C曲线的交点Na＋与Cl－的物质的量相等，即：n(CaCl )＝n(Na CO)＝ mol＝0.05 2 2 3 mol，n(CaCO)＝0.05 mol，m(CaCO)＝0.05 mol×100 g·mol－1＝5 g。 3 3 12．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、 O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤NaCO ⑦CO 2 3 2 ② ④Ba(OH) ⑥ ⑧SO 2 3 (1)表中★可以代表的物质类别为___________________________________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：_____________________________________ ____________________________________________________________(写一种即可)。(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________ ____________________________________________________________(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：_________________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1) 氧化物(或酸性氧化物) (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－) (3)OH－ ＋H＋===HO (4)Ba2＋＋2OH－＋CO===BaCO ↓＋HO (5)Ba2＋＋SO===BaSO↓、Ba2＋＋ 2 2 3 2 3 SO===BaSO↓、HS－＋OH－===HO＋S2－(合理即可) 4 2 解析 (1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化 物。(2)③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为 NaOH===Na＋＋OH－或 KOH ===K＋＋OH－。(3)②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生 的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH－＋H＋===HO(无沉淀生成)，硫酸 2 与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二 氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋ CO===BaCO ↓＋HO。(5)④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO 、KNO 、 2 3 2 3 3 NaSO 、KSO 、NaSO 、KSO 、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有 2 3 2 3 2 4 2 4 Ba2＋＋SO===BaSO↓、Ba2＋＋SO===BaSO↓、HS－＋OH－===HO＋S2－。 3 4 2 13．请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 3 2 4 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为______________________。 4 答案 Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO↓＋HO＋CO↑ HCO＋H＋===CO↑＋HO 4 2 2 2 2 (2)0.2 mol·L－1的NH Al(SO ) 溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH) 溶液等体积混合： 4 4 2 2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓ 3 4 (3)AlCl 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：_________________ 3 ________________________________________________________________________。 答案 2Al3＋＋7OH－===Al(OH) ↓＋AlO＋2HO 3 2 (4)CuCl 溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl )∶n(NaHS)＝1∶2时：_____________ 2 2 ________________________________________________________________________。 答案 Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋HS↑ 2 (5)标准状况下，2.24 L CO 通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：__________ 2 ________________________________________________________________________。 答案 4CO＋5OH－===CO＋3HCO＋HO 2 2(6)100 mL 0.1 mol·L－1的NaCO 溶液中加入0.01 mol CH COOH：______________ 2 3 3 ________________________________________________________________________。 答案 CO＋CHCOOH===HCO＋ CHCOO－ 3 3 (7)4 mol·L－1的NaAlO 溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：_______________ 2 ________________________________________________________________________。 答案 4AlO＋7H＋＋HO===3Al(OH) ↓＋ Al3＋ 2 3