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第15 讲 硫及其氧化物
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
2．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )
A．2Na＋S===Na2S
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．S＋O2SO2
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．硫是一种黄色的能溶于水的固体
B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
4.下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH 溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===
B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋
===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
5.下列有关SO3的说法中正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
6.下列有关SO3的说法中正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
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B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
7．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
8．环保是21 世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰
石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。
研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱
硫效率与浆液pH 的关系如图2，下列有关说法正确的是( )
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
9.下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体是
A．SO2
B．Cl2
C．NH3
D．HCl
10.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学现采用
与70%的硫酸为原料制取SO2，采用
和浓盐酸(12mol/L)为原
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料制取Cl2.在此实验中，F 仪器的作用是___________；气体发生装置B 应选择以下三种装置中的
___________ (填序号)。
(2)装置D 中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入装置D 中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
若Cl2过量，取适量D 中溶液滴加至盛有___________ (填一个序号)的试管内，再加入___________ (填一个
序号)。产生的现象是___________。
若SO2过量，取适量D 中溶液滴加至盛有___________ (填一个序号)的试管内，产生的现象是
___________。
1.下列有色溶液褪色原理相同的是
①
使品红溶液褪色 ②
使品红溶液褪色 ③将
加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色
④
使酸性
溶液褪色
A．④②
B．②④
C．②③
D．①④
2.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体
可能是
① O2
②Cl2 ③NH3
④H2S ⑤CO2
A．②③④
B．⑤
C．①⑤
D．①②⑤
3．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2
的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
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下列说法不正确的是( )
A．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I2标准液
4．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B 中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C 中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
5.向100ml NaOH 溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，
产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1
B．通入SO2在标准状况下的体积为448mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3
D．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol/L
6．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向B 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不会变为红色
B．溶液B 转化为溶液C 发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A
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7．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO 与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4
溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
8．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与X 反应的转
化关系如图所
示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(
)
A．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性
B．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应
C．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂
9．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下
列有关说法正确的是 ( )
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2
C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
10．根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)
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Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
___________________________________________________________，
装置A 中的足量的试剂是____________。
(2)连接仪器、____________、加药品后，打开a 关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅
酸酸性强的实验现象是___________________________________________________________。
Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)
打
开
b
，
关
闭
a
，
能
验
证
SO2
具
有
氧
化
性
的
化
学
方
程
式
是
___________________________________________________________。
(4)若过量的SO2通入NaOH 溶液中，其化学方程式是
_______________________________________________________。
(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是
____________，____________。
(6) 写出其中
SO2
显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：
___________________________________________________________。
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