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第15 讲 硫及其氧化物
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
【答案】D
【解析】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A 错误；
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B 错误；
C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C
错误；
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D 正确；
2．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )
A．2Na＋S===Na2S
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D．S＋O2SO2
【答案】A
【解析】A.该反应中S 元素化合价由0 价变为－2 价，所以只表现氧化性，故A 正确；B.该反应中S 元素
化合价由－2 价变为0 价，由＋4 价变为0 价，所以硫元素表现还原性和氧化性，故B 错误；C.该反应中S
元素化合价由＋4 价变为＋6 价，所以S 元素表现还原性，故C 错误；D.该反应中S 元素化合价由0 价变为
＋4 价，所以S 元素表现还原性，故D 错误。
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．硫是一种黄色的能溶于水的固体
B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
【答案】A
【解析】A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A 错误；
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在，火山口存在硫磺，B 正确；
C.变价金属和硫反应生成低价态化合物，铁和硫加热生成硫化亚铁，C 正确；
D.硫和氧气点燃生成二氧化硫，D 正确；
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4.下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH 溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===
B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋
===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
【答案】B
【解析】A.向NaOH 溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2＋2OH－===SO3
2-+H2O，故A 错误；
B.向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ，所以B 选项是正确的；
C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2HCO3
-=H2O+CO2+SO3
2-，故C 错误；
D. 将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，故D 错误。
所以B 选项是正确的。
5.下列有关SO3的说法中正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
【答案】B
【解析】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4L·mol－1，故A 错误；
B．SO3极易溶于水，能与水反应生成H2SO4，故B 正确；
C．SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4↓，故C 错误；
D．二氧化硫与氧气在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化
为SO3，故D 错误；
故选B。
6.下列有关SO3的说法中正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象
D．SO2在空气中易被氧化为SO3
【答案】B
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【解析】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用22.4L·mol－1，故A 错误；
B．SO3极易溶于水，能与水反应生成H2SO4，故B 正确；
C．SO3与水反应生成H2SO4，硫酸与BaCl2反应生成BaSO4↓，故C 错误；
D．二氧化硫与氧气在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化
为SO3，故D 错误；
故选B。
7．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
【答案】C
【解析】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A 错误；
B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，不
能验证有无CO2，故B 错误；
C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，所以C 选项是正确
的；
D、SO2和CO2都与NaOH 溶液：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O，所以不管是否混
有CO2都不会产生白色沉淀，故D 错误。
所以C 选项是正确的。
8．环保是21 世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰
石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。
研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱
硫效率与浆液pH 的关系如图2，下列有关说法正确的是( )
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
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【答案】C
【解析】 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，
就会逸出溶液使吸收率降低，故A 错误；石灰石浆液pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶
解度减小，石灰石的浓度减小，故B 错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾
溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C 正确；分析得到总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2＋
4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2,1 mol 二氧化硫反应生成1 mol 二氧化碳，即每吸收64 g 二氧化硫理论上生成
44 g 二氧化碳，故D 错误。
9.下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体是
A．SO2
B．Cl2
C．NH3
D．HCl
【答案】B
【解析】A．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+，能使石蕊变红，但不能使之褪色，故A 不选；
B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H+能使紫色石蕊试液变红，而HClO 具有漂白性，又使溶液褪色，故B
选；
C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O 在水中能电离出OH-，能使石蕊溶液变蓝，故C 不选；
D．HCl 在水中电离出H+，能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色，故D 不选；
综上所述，答案为B。
10.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学现采用
与70%的硫酸为原料制取SO2，采用
和浓盐酸(12mol/L)为原
料制取Cl2.在此实验中，F 仪器的作用是___________；气体发生装置B 应选择以下三种装置中的
___________ (填序号)。
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(2)装置D 中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入装置D 中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
若Cl2过量，取适量D 中溶液滴加至盛有___________ (填一个序号)的试管内，再加入___________ (填一个
序号)。产生的现象是___________。
若SO2过量，取适量D 中溶液滴加至盛有___________ (填一个序号)的试管内，产生的现象是
___________。
【答案】防倒吸 ①
② ③ 溶液呈红色 ① 溶液
由棕黄色变为浅绿色
【解析】根据实验装置图可看出，气体发生装置B 是为了制备氯气，经过盛有饱和食盐水的装置除去氯气
中的HCl 后进入装置D，气体发生装置A 是为了制备二氧化硫，二氧化硫能溶于水，使用装置F 可有效防
倒吸，D 中两种气体与水发生氧化还原反应生成HCl 和H2SO4，最后多余的氯气或二氧化硫被氢氧化钠溶
液吸收，装置E 是尾气处理装置，据此分析作答。
(1)由题图可知，气体发生装置B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B 为制取Cl2的装置，
则装置A 为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，根据F 仪器的构造可知其作用为防倒吸；实验室制取Cl2所
用试剂为MnO2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装置，故答案为：防倒吸；①；
(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl，其离子方程式为：
；
(3)若Cl2过量，则装置D 中的溶液中除含有H2SO4、HCl 外，还含有Cl2及HClO，具有强氧化性，可将
氧化为
，使硫氰化钾溶液变红，故可选择②和③进行检验，现象是溶液变红色；若SO2过量，则
装置D 中的溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①进行检验，因Cl2过量时也会使品红
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溶液褪色，故不能用品红溶液来检验，不选④，选①氯化铁溶液，过量的SO2会与
发生氧化还原反
应，使
转化为
，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：②；③；溶液呈红色；①；溶液由
棕黄色变为浅绿色。
1.下列有色溶液褪色原理相同的是
①
使品红溶液褪色 ②
使品红溶液褪色 ③将
加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色
④
使酸性
溶液褪色
A．④②
B．②④
C．②③
D．①④
【答案】C
【解析】①
与品红反应生成无色物质，体现其漂白性；
②氯气和水反应生成的HClO 具有强氧化性，能使品红溶液褪色；
③
和水反应生成的NaOH 显碱性，故溶液先变红，
与水反应的过程中可生成
，
具
有强氧化性从而使溶液褪色；
④
使酸性
溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应
，与
的还原性有关。
综合以上分析，有色溶液褪色原理相同的是②③；故选C。
2.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体
可能是
① O2
②Cl2 ③NH3
④H2S ⑤CO2
A．②③④
B．⑤
C．①⑤
D．①②⑤
【答案】B
【解析】①在水溶液中O2可以把SO2氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，①不符合题意；
②在水溶液中Cl2可以把SO2氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，②不符合题意；
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③NH3溶于水得到一水合氨，与SO2反应得到亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡可以反应生成亚硫酸钡沉淀，
③不符合题意；
④H2S 可以和SO2发生归中反应生成S 沉淀，④不符合题意；
⑤CO2和SO2不反应，且二者均不与氯化钡反应，不会有沉淀生成，⑤符合题意；
综上所述答案为B。
3．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2
的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I2标准液
【答案】A
【解析】二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B 不
能选择NaOH 标准液，A 错误；若试剂A 选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该
盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B 可选择I2标准液，D 正确。
4．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B 中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C 中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
【答案】D
【解析】酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。溶
液B 中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C 两项错误；溶液
C 中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN 溶液检验Fe3＋，B 项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D 项正确。
5.向100ml NaOH 溶液中通入一定量的SO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，
产生SO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
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A．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1
B．通入SO2在标准状况下的体积为448mL
C．通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3
D．原NaOH 溶液的浓度为0.2mol/L
【答案】D
【解析】假设NaOH 与SO2气体反应所得溶液中只有Na2SO3，则开始阶段发生反应：
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，生成SO2发生的反应为：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，由方程式可知，前后两
个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成SO2消耗的盐酸体积多，故NaOH 与SO2气体反应所得溶液中溶
质为Na2SO3、NaHSO3，0～25mL 时，无气体生成，发生反应为Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，加盐酸的体积
为25mL～100 mL 时，产生气体，发生的反应为NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，据此分析解答。
A．根据图象可知，加盐酸的体积0～25mL 时，无气体生成，发生反应为Na2SO3+HCl═NaHSO3+NaCl，消耗
盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.025L=0.005mol，所以n(Na2SO3)=0.005mol；加入盐酸100mL 时恰好完全反
应，此时溶质只有氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则
n(NaHSO3)=0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，通入SO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHSO3)：
n(Na2SO3)=2：1，故A 错误；
B．加盐酸的体积为25mL～100 mL 时，产生气体，发生的反应为NaHSO3+HCl═SO2↑+NaCl+H2O，此反应消
耗盐酸的物质的量是0.2mol/L×0.075L=0.015mol，放出SO2在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/
mol=0.336L=336mL，所以氢氧化钠溶液通入SO2在标准状况下的体积为336mL，故B 错误；
C．假设NaOH 与SO2气体反应所得溶液中只有Na2SO3，则开始阶段发生反应：Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl，
由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH
与SO2气体反应所得溶液中溶质为Na2SO3、NaHSO3，没有氢氧化钠，故C 错误；
D．加入100mL 盐酸时SO2的体积达最大，此时溶液为NaCl 溶液，根据元素守恒，所以
n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c(NaOH)=
=0.2mol/L，故D 正确；
故选D。
6．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向B 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不会变为红色
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B．溶液B 转化为溶液C 发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A
【答案】A
【解析】尾气中的二氧化硫气体，通入酸性Fe2(SO4)3溶液中发生反应：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，B 溶液中存在Fe2＋，Fe2＋与KSCN 溶液不反应，溶液不会变为红色；B 项电荷不守恒，应为：4Fe2
＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；反应过程中溶液的体积不变，溶液A 为Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋水解显酸性，
溶液B 为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液B 中通入空气
发生反应4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，消耗H＋得到溶液C，所以溶液酸性B＞C＞A；溶液C 为硫酸
铁和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，D 错误。
7．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO 与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4
溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
【答案】A
【解析】左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2 通入Ba(NO3)2 溶液
中，首先发生反应SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO，而NO 在酸性环境下具有强氧化性，可以将
SO 氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A 项错误。
8．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与X 反应的转
化关系如图所
示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(
)
A．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性
B．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应
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C．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂
【答案】D
【解析】X 为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A 为碳，
则C 为CO2，过量的CO2 通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2 转化成SO3 是在催化剂作用下400～500
℃、常压下进行的。
9．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下
列有关说法正确的是 ( )
A．设计该循环是为了制取能源气体O2
B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2
C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
【答案】C
【解析】A 项，O2不是能源气体，A 错误；B 项，没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体
积，B 错误；C 项，都有化合价变化，均为氧化还原反应，C 正确；D 项，反应Ⅱ是H2SO4分解生成O2、
SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D 错误。
10．根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)
Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
___________________________________________________________，
装置A 中的足量的试剂是____________。
(2)连接仪器、____________、加药品后，打开a 关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅
酸酸性强的实验现象是___________________________________________________________。
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Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)
打
开
b
，
关
闭
a
，
能
验
证
SO2
具
有
氧
化
性
的
化
学
方
程
式
是
___________________________________________________________。
(4)若过量的SO2通入NaOH 溶液中，其化学方程式是
_______________________________________________________。
(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是
____________，____________。
(6) 写出其中
SO2
显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：
___________________________________________________________。
【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 酸性KMnO4溶液
(2)检查装置的气密性 A 中的酸性KMnO4溶液(或品红溶液不褪色)，Na2SiO3溶液变浑浊
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(4)SO2＋NaOH===NaHSO3
(5)BaSO3 BaSO4
(6)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
【解析】(1)铜和热的浓硫酸反应，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，可除去SO2 与
NaHCO3溶液反应后没有反应的SO2。
(2)连接装置后的操作是检查气密性；当A 中KMnO4溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2
和硅酸钠反应，CO2和H2O 与Na2SiO3溶液反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸
性强于硅酸酸性。
(3)SO2中硫元素的化合价是＋4 价，SO2与H2S 溶液常温下反应，生成S 和水，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，
此反应可以证明SO2的氧化性。
(4)过量的SO2和NaOH 反应生成NaHSO3。
(5)将SO2 通入BaCl2 溶液中，滴加氯水，Cl2 与SO2 在溶液中反应生成H2SO4，H2SO4 与BaCl2 反应生成
BaSO4沉淀；滴加氨水，SO2与NH3·H2O 反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
(6)SO2与Cl2(水)反应时显还原性，SO2与BaCl2、Cl2(水)反应生成BaSO4和HCl。
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