文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第22 讲 硫及其氧化物
[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
难溶
微溶
易溶
思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、
S2属于什么变化？
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
提示 (1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、
S4、S2属于化学变化。
(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性
分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S ←――――→S
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( )
答案 1.× 2.× 3.√
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
C．H2S=====H2＋S
D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案 A
解析 A 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反
应中S 的化合价由0 价、＋6 价变为＋4 价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中
S 的化合价由－2 价变为0 价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0 价变
为－2 价、＋4 价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸
入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu2S
答案 D
解析 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、
沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B 正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发
热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C 正确；根据实验
现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS 也是黑色的，D 错误。
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态
密度
溶解性
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
无色、有刺激性气味的有
毒气体
比空气的大
易溶于水，通常状况下，1 体积
的水溶解约40 体积的SO2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部
“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部
“生色团”“化
合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而
褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3．SO2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
一、SO2化学性质的多重性
1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否
(4)BaSO4 (5)BaSO3 SO2＋2OH－===SO＋H2O、Ba2＋＋SO===BaSO3↓
2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B 中可观察到的现象是_________________________________________________。
(3)C 的作用是___________________________________________________________。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3＋反应所得还原产物： ________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液蓝色变浅直至褪色 (3)吸收
SO2尾气，防止污染空气 (4)取少量实验后的A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生
成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋
二、SO2的检验
3．下图是检验某无色气体A 是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是________，作用是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C 中加入的试剂是__________，作用是___________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)D 中加入的试剂是____________，作用是_________________________________。
(4)实验时，C 中应观察到的现象是__________________________________________
_______________________________________________________________________。
答案 (1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
解析 检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清
石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C 装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪
成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计
检验SO2 ⇒除去SO2 ⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红
溶液
酸性
KMnO4溶液
品红
溶液
澄清
石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性
KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变
化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)( √ )
(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)( × )
(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)( × )
2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到
实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
答案 C
解析 60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因
此装置甲可以制取SO2气体，A 正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2
水溶液，B 正确；SO2 不与饱和NaHSO3 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
SO2，C 错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确。
3．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法
错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
答案 B
解析 根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；结晶后母液中含饱和
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其
会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，
假设不成立，B 错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C
正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D 正确。
4．(2018·浙江11 月选考，28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已
省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管Ⅴ中的NaOH 溶液可用Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜
色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)ABD
(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红
溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
解析 根据装置图可以判断，Ⅰ生成SO2，Ⅱ验证SO2，Ⅲ验证SO2是否和BaCl2反应，Ⅳ
验证SO2的还原性，Ⅴ吸收剩余的SO2，防止污染。(1)A 项，白色固体应为CuSO4，加水，
溶液呈蓝色；B 项，由于在Ⅲ中生成了H2SO3，H2SO3很容易被O2氧化生成H2SO4，所以生
成BaSO4沉淀；D 项，由于Na2CO3水解呈碱性，所以也可以吸收SO2气体。
课时精练
1．下列关于硫的说法不正确的是( )
A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案 D
2．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
答案 B
解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错
误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故
B 正确；硫与金属反应时做氧化剂，与非金属反应时既可做氧化剂，也可做还原剂，故C 错
误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。
3．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是( )
A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
B．二氧化硫的水溶液显酸性
C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体
D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫
答案 B
4．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
答案 D
解析 硫在氧气中燃烧只生成SO2，D 项错误。
5．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙
述正确的是( )
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
答案 C
解析 水银(Hg)是单质，A 错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要
加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B 错误；体积膨胀系数是表征物
体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温
度计，C 正确；“积变又还成丹砂”发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg 发生了氧化反应，D
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
错误。
6．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
答案 A
7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收
方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测
定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰石—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产
石膏
答案 C
解析 A 项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B 项，大
气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，部分BaSO3也会被空气中的
O2氧化；C 项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反
应能产生SO2，SO2可以循环使用；D 项，石灰石吸收SO2需要在高温下才能进行。
8．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可
分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6 的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X 生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案 B
解析 酸雨的pH<5.6，A 错误；气体X 为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉
淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X 生成，B 正确；在100～200 ℃时发生的反应为
2H2S＋SO2=========3S＋2H2O，不是置换反应，C 错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的
SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D 错误。
9．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生
的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石
灰水四种试剂，下列说法正确的是( )
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验
答案 C
解析 装置①检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变色硅胶，不能用无水
氯化钙，A 错误；装置②检验并除去混合气体中的SO2，由于二氧化碳也能被强碱溶液吸收，
故丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B 错误；品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用
来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收尾气，C 正确；如果将装置的连接顺
序变为①③②，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
10．已知2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表
述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案 A
解析 A 项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排出装置中的空气，避免空气
中氧气的干扰，正确；B 项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中的SO3会对SO2的检
验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，错误；C 项，SO3易溶于水，当混合气体经过
乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D 项，装置丁
中应该用NaOH 溶液吸收尾气，错误。
11．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A
答案 A
解析 SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入
KSCN 溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN 溶液，溶液变
红色，A 正确；离子方程式中电荷不守恒，B 错误；溶液A 转化为溶液B 后溶液酸性增强，
C 错误；FeO 与H＋反应生成Fe2＋，故溶液C 不能转化为溶液A，D 错误。
12．利用如图所示装置测定空气中SO2的含量，A 溶液最好选用( )
A．NaOH 溶液(滴有2～3 滴酚酞溶液)
B．KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液)
C．HNO3溶液[滴有2～3 滴Ba(NO3)2溶液]
D．I2溶液(滴有2～3 滴淀粉溶液)
答案 D
解析 空气中含有二氧化碳，NaOH 溶液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定，
故A 错误；空气的成分复杂，含有较多的还原性物质，其也可能被强氧化剂KMnO4氧化，
影响二氧化硫含量的测定，故B 错误；二氧化硫被强氧化剂HNO3氧化生成硫酸根离子，硫
酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但不能判断反应终点，故C 错误；二氧化硫
能够被弱氧化剂I2氧化，可以通过溶液蓝色褪去时通入空气的量和消耗I2的量测定空气中二
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
氧化硫的含量，故D 正确。
13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通
常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I2标准液
答案 A
解析 二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所
以试剂B 不能选择NaOH 标准液，A 错误；若试剂A 选择碱液，可以和二氧化硫反应得到
亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B 可选择I2标准液，D 正确。
14．某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2
的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 ＝1.2×10－2 ，Ka2＝6.3×10－3 ，H2CO3的电
离常数 Ka1 ＝4.4×10－7 ，Ka2 ＝4.7×10－11 。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3
的酸性强弱，其连接顺序：A→___________________________________________________
(按气流方向用大写字母表示即可)。D 装置的主要作用是______________________________。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的
实验现象及其对应的原因。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
预设的操作步骤
预期的实验现象
推测可能的原因
关闭弹簧夹2，打开
弹簧夹1，将浓硫酸
注入三颈烧瓶至浸没
固体
若将带火星的木条放
在D 试管口处，木
条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发
生反应的化学方程式为
①____________________
若将带火星的木条放
在D 试管口处，木
条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的
反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋
O2
关闭弹簧夹1，打开
弹簧夹2，残余气体
进入E、F 中
E 中②___________
E 中反应的离子方程式
③________________
F 中④____________
F 中反应为2OH－ ＋ SO2===SO＋
H2O
答案 (1)C→B→D→E 验证B 装置中反应后的产物中是否含有SO2 (2)①SO2 ＋
Na2O2===Na2SO4 ②蓝色溶液褪色 ③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ ④溶液红色变浅
解析 (1)A 中盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯
化氢气体，把二氧化硫通入NaHCO3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含
有SO2，再把二氧化碳气体通入澄清石灰水中检验，可验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，
其连接顺序：A→C→B→D→E。D 装置的主要作用是验证B 装置中反应后的产物中是否含
有SO2。(2)SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2与Na2O2反应无O2生成，则可能发生反
应的化学方程式为SO2＋Na2O2===Na2SO4；SO2具有还原性，I2具有氧化性，E 中发生反应
SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋，所以E 中现象为蓝色溶液褪色；F 中反应为2OH－ ＋
SO2===SO＋ H2O，溶液碱性减弱，所以F 中现象为溶液红色变浅。
15．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气
体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是___________________________________________
________________________________________________________________________。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
气体a 的主要成分有______、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是_________________________________
(填字母)。
(3)气体a 被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH 溶液滴定生成的溶液
b，根据消耗NaOH 溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH 溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象
为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若称取1 g 钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH 溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质
量分数为________。
(4)将气体a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2 的性质是
________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
答案 (1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 SO2 (2)CD (3)①碱式滴定管 滴
入最后半滴NaOH 溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s 不褪色 ②0.032% (4)①还
原性 ②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量
解析 (2)为了防倒吸和安全起见，选择C 或D 装置。(3)①NaOH 溶液应置于碱式滴定管中，
酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴
NaOH 溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s 不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH 可知，
滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH 溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol 时，
钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，
则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO2和K2Cr2O7都是强氧化剂，由此可
知该法利用了SO2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质
量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
15
