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第19 讲 硫及其氧化物
[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO2的测定及治理。
考点一 硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
难溶
微溶
易溶
思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8 等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8 转化为S6、
S4、S2属于什么变化？
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
提示 (1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、
S4、S2属于化学变化。
(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性
分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S←―― ――→S
1
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1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
答案 1.× 2.×
硫及多硫化物的性质
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
C．H2S=====H2＋S
D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案 A
解析 A 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反
应中S 的化合价由0 价、＋6 价变为＋4 价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中
S 的化合价由－2 价变为0 价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0 价变
为－2 价、＋4 价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912 年E.Beckmann 由硫
在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891 年，M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和
溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(
)
A．S6和S8分子都是由S 原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH 溶液反应，消耗KOH 的物质的量相同
答案 D
解析 S6和S8分子都是由S 原子组成，但它们是不同的物质，互为同素异形体，故A 错误；
S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，
故B 错误；不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应均得到SO2，故C 错误；等
质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH 溶液反应，消
耗KOH 的物质的量相同，故D 正确。
3．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x 一般为2
～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说
法错误的是( )
A．As2S3 (其中As 显＋3 价)是多硫化物
2
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B．As2S5是氧化产物
C．Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2
D．久置Na2S 溶液遇酸可能变浑浊
答案 A
解析 由题干信息知，多硫离子S 中S 元素化合价为－价>－2 价，而As2S3中S 元素为－2
价，是正常硫化物，A 错误； As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B 正确；Na2S2中阴、
阳离子分别为S、Na＋，个数比为1∶2，C 正确；久置Na2S 溶液被空气中氧气氧化后生成单
质硫，S 与Na2S 溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成
单质硫，溶液变浑浊，D 正确。
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的有毒气
体
比空气的大
易溶于水，通常状况下，1 体积的水溶解
约40 体积的SO2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
3
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3．硫的氧化物对环境的影响
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
4．三类漂白剂的比较
类型
原理
举例
特点
氧化型
将有机色质内部“生色团”
破坏掉
次氯酸及盐、过氧化物、O2等
不可逆、持久
加合型
与有色物质内部“生色团”
“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3．SO2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
一、SO2的制取与性质探究
1．某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。
4
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(1)装置A 发生反应的化学方程式为________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是______________________________________、
______________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________________
和______________________________________________；装置B 中发生反应的离子方程式
为
_______________________________________________________________________________。
(3) 装置D 的目的是探究SO2 与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象：
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)尾气可采用________________溶液吸收。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液蓝色变浅直至褪色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 SO2＋2H2O＋
I2===SO＋2I－＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH(答案合理即可)
2．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液__________，证明SO2具有__________性。
(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液_________________________________________________。
(3)试管③中______________(填“能”或“否”)观察到沉淀。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_____________________________________________，
用
离
子
方
程
式
表
示
产
生
沉
淀
的
过
程
：
_________________________________________________
5
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_______________________________________________________________________________
。
答案 (1)褪色 还原 (2)变红 (3)否
(4)BaSO4 (5)BaSO3 SO2＋2OH－===SO＋H2O、Ba2＋＋SO===BaSO3↓
二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验
3.如图是检验某无色气体A 是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B
中
加
入
的
试
剂
是
________
，
作
用
是
______________________________________________。
(2)C
中
加
入
的
试
剂
是
__________
，
作
用
是
_____________________________________________
________________________。
(3)D
中
加
入
的
试
剂
是
________________
，
作
用
是
______________________________________
________________________。
(4)
实
验
时
，
C
中
应
观
察
到
的
现
象
是
__________________________________________________
________________________。
答案 (1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
解析 检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清
石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C 装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪
成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
(1)SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变红，但不
褪色。
(2)检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒
检验SO2是否除尽⇒检验CO2。
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1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变
化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)( )
(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)( )
(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)( )
(4)温室气体是形成酸雨的主要物质(2022·全国甲卷，7B)( )
(5)用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6 月选考，8D)( )
(6)燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(2017·全国卷Ⅲ,7C)( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到
实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
答案 C
解析 60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因
此装置甲可以制取SO2气体，A 正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2
水溶液，B 正确；SO2 不与饱和NaHSO3 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
SO2，C 错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确。
3.(2021·北京，6)室温下，1 体积的水能溶解约40 体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实
验。对实验现象的分析正确的是( )
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C ．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2 ＋
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H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于SO2挥发
答案 C
4．(2021·广东1 月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图
所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO 生成
答案 C
解析 锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入到试
管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化
性，A 项正确；试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白
性，B 项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与
H2SO4发生复分解反应，C 项错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO 可以
和Ba2＋结合生成不溶于酸的白色沉淀，D 项正确。
课时精练
1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
答案 B
解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错
误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故
B 正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错
误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。
2．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去
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B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
答案 D
3．下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是( )
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO3――→H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2
＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定，不具有还原
性
答案 C
解析 硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B 项错误；CuS 中S 的化合价为－2 价，具有还原
性，D 项错误。
4.(2023·豫北名校高三调研)正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，
均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：
单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是( )
A．正交硫与单斜硫互为同素异形体
B．S8分子中每个“S”均满足8 电子结构
C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多
答案 D
解析 正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A 正确；由结
构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2 个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8 电子
稳定结构，B 正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C 正确。
5．下列关于SO2、SO3的说法正确的是( )
A．SO2与SO3均为极性分子
B．SO3能与水形成分子间氢键
C．SO3分子中S 的杂化方式为sp3
D．SO2分子中键角小于SO3分子中的键角
答案 D
解析 SO2分子中S 原子为sp2杂化，孤电子对数为1，分子空间结构为V 形，SO2为极性分
子，SO3分子中S 原子为sp2杂化，孤电子对数为0，分子空间结构为平面三角形，SO3为非
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极性分子，A、C 错误；SO3遇水迅速反应生成硫酸，SO3与H2O 不能形成分子间氢键，但
H2SO4与H2O 能形成分子间氢键，B 错误。
6．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
答案 C
解析 A 项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2
的还原性；B 项，SO2与H2S 溶液发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化
性；C 项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D 项，SO2与Na2SiO3溶液
反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫
酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法错误的是
( )
A．品红溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO4溶液紫色褪去
D．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅
答案 B
解析 SO2能漂白品红，不能漂白指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使
紫色石蕊溶液变红但不会褪色，A 项正确，B 项错误；SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾
溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C 项正确；SO2能与NaOH 溶液反应
生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH 溶液红色变浅，D 项正确。
8．为确定某纯净的气体Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项
操作及现象
结论
A
闻Q 气味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液(褪色)
Q 一定是SO2
B
闻Q 气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊)
Q 可能是SO2
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C
Q――→品红溶液(褪色)――→变红色
Q 一定是SO2
D
Q――→紫色石蕊溶液(先变红后褪色)
Q 一定不是SO2
答案 A
解析 硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q 不一定是SO2，故A 错误。
9．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可
分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6 的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X 生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2
答案 B
解析 酸雨的pH<5.6，A 错误；气体X 为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉
淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X 生成，B 正确；在100～200 ℃时发生的反应为
2H2S＋SO2========3S＋2H2O，不是置换反应，C 错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的
SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D 错误。
10．向酸化的KI 溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－
===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋
4H＋＋2I－。下列说法错误的是( )
A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成0.1 mol SO，整个过程中转移0.4 mol 电子，同时消耗0.2 mol KI
C．该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋
D．该反应过程中KI 作催化剂
答案 B
解析 由反应Ⅰ可知，SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明
SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A 正确；由反应Ⅱ可知，每生成0.1 mol SO，转移电
子为0.2 mol，同时生成0.2 mol I－，反应0.1 mol I2，由反应Ⅰ可知生成0.1 mol I2 消耗0.2
mol I－，转移电子为0.2 mol，故整个过程中转移0.4 mol 电子，不消耗KI，B 错误；由题干
信息可知，反应Ⅰ＋2 反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋，C 正
确；由C 项分析可知，该反应过程中KI 作催化剂，D 正确。
11．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构
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如图。下列推测不正确的是( )
A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键
B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D．在钠-硫高能电池中，Na2S5作负极反应物
答案 D
解析 CuFeS2中铜显＋2 价，铁显＋2 价，硫显－2 价，为普通的S2－，不存在S—S，A 正
确；多硫化物盐中硫元素显负价，处于－2 价和0 价的中间价态，在酸性条件下可以发生歧
化反应生成硫黄和硫化氢，B 正确；天然橡胶硫化生成多硫链后，可以增强橡胶的韧性、强
度、弹性和化学稳定性，C 正确；在钠-硫高能电池中，金属钠作负极，则Na2S5作正极反应
物，D 不正确。
12．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通
常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液
B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I2标准液
答案 A
解析 二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所
以试剂B 不能选择NaOH 标准液，A 错误；若试剂A 选择碱液，可以和二氧化硫反应得到
亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B 可选择I2标准液，D 正确。
13．(2023·深圳模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣
(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_________________________(写出
一种即可)。
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(2)过程①进行的操作是__________________________________________________________。
(3)上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)
亚
硫
酸
钠
粗
品
中
含
有
少
量
Na2SO4
，
原
因
是
__________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸
钠
粗
品
，
用
适
量
蒸
馏
水
溶
解
，
________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
，
出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
答案 (1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤
(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 (5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
14．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气
体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1)
煅
烧
装
置
中
采
用
纯
氧
，
目
的
是
____________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
气体a 的主要成分有______、CO2和未反应的O2。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________________________________________
(填字母)。
(3)气体a 被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH 溶液滴定生成的溶液
b，根据消耗NaOH 溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH 溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象
为______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
②若称取1 g 钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH 溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质
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量分数为________。
(4)将气体a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2 的性质是
________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
答案 (1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 SO2 (2)CD (3)①碱式滴定管 滴
入最后半滴NaOH 溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s 不褪色 ②0.032% (4)①还
原性 ②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量
解析 (2)为了防倒吸和安全起见，选择C 或D 装置。(3)①NaOH 溶液应置于碱式滴定管中，
酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴
NaOH 溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s 不褪色。②由S～H2SO4～2NaOH 可知，滴
定消耗0.01 mol·L－1 NaOH 溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5
mol 时，钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－
1＝3.2×10－4g，则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO2 和K2Cr2O7 都是
强氧化剂，由此可知该法利用了SO2 的还原性。②对比CO2 吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量
可以得出CO2 的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。
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