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第 19 讲 硫及其氧化物
[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3.了解空气中SO 的测定及治理。
2
考点一 硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
溶解性
俗称 颜色状态
水 酒精 CS
2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
思考 (1)硫有S 、S 、S 、S 等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 转化为S 、
2 4 6 8 8 6
S、S 属于什么变化？
4 2
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS，其原因是什么？
2
提示 (1)S 、S 、S 、S 属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 转化为S 、
2 4 6 8 8 6
S、S 属于化学变化。
4 2
(2)硫单质、CS 均属于非极性分子，而HO属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性
2 2
分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S←―― ――→S1．硫在空气中燃烧的产物是SO ，在纯氧中燃烧的产物是SO ( )
2 3
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
答案 1.× 2.×
硫及多硫化物的性质
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al S
2 3
B．S＋2HSO (浓)=====2HO＋3SO ↑
2 4 2 2
C．HS=====H＋S
2 2
D．3S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO ＋3HO
2 2 3 2
答案 A
解析 A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反
应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中
S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变
为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交 α-型，1912年E.Beckmann由硫
在碘中的冰点降低法测得它含有S 分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和
8
溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S 分子。下列说法正确的是(
6
)
A．S 和S 分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
6 8
B．S 和S 分子分别与铁粉反应，所得产物不同
6 8
C．S 和S 分子分别与过量的氧气反应可以得到SO
6 8 3
D．等质量的S 和S 分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同
6 8
答案 D
解析 S 和S 分子都是由S原子组成，但它们是不同的物质，互为同素异形体，故 A错误；
6 8
S 和S 是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，
6 8
故B错误；不管氧气过量还是少量，S 和S 分子分别与氧气反应均得到SO ，故C错误；等
6 8 2
质量的S 和S 分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的 KOH溶液反应，消
6 8
耗KOH的物质的量相同，故D正确。
3．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如NaS(aq)＋(x－1)S===NaS(x一般为2
2 2 x
～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As S ＋2NaS(aq)===As S ＋2NaS。下列说
2 3 2 2 2 5 2
法错误的是( )
A．As S (其中As显＋3价)是多硫化物
2 3B．As S 是氧化产物
2 5
C．NaS 中阴、阳离子个数比为1∶2
2 2
D．久置NaS溶液遇酸可能变浑浊
2
答案 A
解析 由题干信息知，多硫离子S中S元素化合价为－价>－2价，而As S 中S元素为－2
2 3
价，是正常硫化物，A错误； As S 发生氧化反应生成氧化产物As S ，B正确；NaS 中阴、
2 3 2 5 2 2
阳离子分别为S、Na＋，个数比为1∶2，C正确；久置NaS溶液被空气中氧气氧化后生成单
2
质硫，S与NaS溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成
2
单质硫，溶液变浑浊，D正确。
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态 密度 溶解性
无色、有刺激性气味的有毒气 易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解
比空气的大
体 约40 体积的SO
2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO
2
(3)实验室制法
①固体NaSO 与较浓HSO 反应，化学方程式为NaSO ＋HSO ===NaSO ＋SO ↑＋HO。
2 3 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2
②铜与浓HSO 混合加热，化学方程式为Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO。
2 4 2 4 4 2 2
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3．硫的氧化物对环境的影响
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
(2)硫酸型酸雨的形成过程
4．三类漂白剂的比较
类型 原理 举例 特点
将有机色质内部“生色团”
氧化型 次氯酸及盐、过氧化物、O 等 不可逆、持久
2
破坏掉
与有色物质内部“生色团”
加合型 SO 可逆、不持久
2
“化合”成无色物质
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化
1．标准状况下，2.24 L SO 中含有硫原子数为N ( )
3 A
2．将SO 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
2
3．SO 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO 的漂白性( )
2 2
4．SO 和Cl 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
2 2
5．SO 、漂白粉、活性炭、NaO 都能使红墨水褪色，其原理相同( )
2 2 2
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
一、SO 的制取与性质探究
2
1．某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。(1)装置A发生反应的化学方程式为________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________________________________、
______________________；这些现象分别说明SO 具有的性质是________________________
2
和______________________________________________；装置B中发生反应的离子方程式
为
_______________________________________________________________________________。
(3)装置 D 的目的是探究 SO 与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象：
2
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)尾气可采用________________溶液吸收。
答案 (1)Na SO ＋HSO (浓)===NaSO ＋SO ↑＋HO
2 3 2 4 2 4 2 2
(2)溶液蓝色变浅直至褪色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 SO ＋2HO＋
2 2
I===SO＋2I－＋4H＋
2
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH(答案合理即可)
2．将SO 气体分别通入下列五种溶液中：
2
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO 溶液__________，证明SO 具有__________性。
4 2
(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液_________________________________________________。
(3)试管③中______________(填“能”或“否”)观察到沉淀。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_____________________________________________，
用 离 子 方 程 式 表 示 产 生 沉 淀 的 过 程 ：
________________________________________________________________________________________________________________________________
。
答案 (1)褪色 还原 (2)变红 (3)否
(4)BaSO (5)BaSO SO ＋2OH－===SO＋HO、Ba2＋＋SO===BaSO↓
4 3 2 2 3
二、CO、SO 混合气体中各成分的检验
2 2
3.如图是检验某无色气体A是SO 和CO 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
2 2
(1)B 中 加 入 的 试 剂 是 ________ ， 作 用 是
______________________________________________。
(2)C 中 加 入 的 试 剂 是 __________ ， 作 用 是
_____________________________________________
________________________。
(3)D 中 加 入 的 试 剂 是 ________________ ， 作 用 是
______________________________________
________________________。
(4) 实 验 时 ， C 中 应 观 察 到 的 现 象 是
__________________________________________________
________________________。
答案 (1)品红溶液 检验SO
2
(2)酸性KMnO 溶液 除去SO 并检验SO 是否除尽
4 2 2
(3)澄清石灰水 检验CO
2
(4)酸性KMnO 溶液的颜色变浅但不褪成无色
4
解析 检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO 溶液，检验二氧化碳用澄清
4
石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去SO 并检验SO 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪
2 2
成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
(1)SO 具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO ，溶液变红，但不
2 2
褪色。
(2)检验SO 和CO 同时存在的一般流程
2 2
SO 和CO 都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO ⇒除去SO ⇒
2 2 2 2
检验SO 是否除尽⇒检验CO。
2 21．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变
2
化，来探究SO 具有漂白性(2022·江苏，11B)( )
2
(2)SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)( )
2
(3)可用澄清石灰水检验SO 气体(2020·天津，6B)( )
2
(4)温室气体是形成酸雨的主要物质(2022·全国甲卷，7B)( )
(5)用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏(2022·浙江6月选考，8D)( )
(6)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(2017·全国卷Ⅲ,7C)( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到
2
实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO 气体
2
B．用装置乙制取SO 水溶液
2
C．用装置丙吸收尾气中的SO
2
D．用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2
答案 C
解析 60%硫酸和NaHSO(s)可发生反应：HSO ＋2NaHSO===NaSO ＋2SO ↑＋2HO，因
3 2 4 3 2 4 2 2
此装置甲可以制取SO 气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO
2 2
水溶液，B正确；SO 不与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
2 3
SO ，C错误；SO 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
2 2
3.(2021·北京，6)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 。用试管收集SO 后进行如下实
2 2
验。对实验现象的分析正确的是( )
A．试管内液面上升，证明SO 与水发生了反应
2
B．试管中剩余少量气体，是因为SO 的溶解已达饱和
2
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO ＋
2HOHSO ，HSO H＋＋HSO，HSOH＋＋SO
2 2 3 2 3
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO 挥发
2
答案 C
4．(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图
所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内CCl 层溶液褪色，说明Br 具有氧化性
4 2
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO 具有漂白性
2
C．试管中产生大量气泡，说明NaSO 被氧化产生SO
2 3 3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成
答案 C
解析 锥形瓶内发生反应：NaSO ＋HSO ===NaSO ＋SO ↑＋HO ，产生的SO 进入到试
2 3 2 4 2 4 2 2 2
管中，CCl 层溶液褪色，发生反应：SO ＋Br ＋2HO===HSO ＋2HBr，证明Br 具有氧化
4 2 2 2 2 4 2
性，A项正确；试管中花瓣褪色，说明SO 可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO 具有漂白
2 2
性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO 进入到试管中引起的，NaSO 与
2 2 3
HSO 发生复分解反应，C项错误；试管中Br 可将SO 氧化，生成HSO 和HBr，SO 可以
2 4 2 2 2 4
和Ba2＋结合生成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。
课时精练
1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
答案 B
解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故 A错
误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故
B正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错
误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。
2．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO
2 3
答案 D
3．下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是( )
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S――→SO ――→HSO
3 2 4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO 的排放，发生的反应为2CaCO ＋2SO ＋O=====2CO ＋
2 3 2 2 2
2CaSO
4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原
性
答案 C
解析 硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误；CuS中S的化合价为－2价，具有还原
性，D项错误。
4.(2023·豫北名校高三调研)正交硫(也称菱形硫、斜方硫)与单斜硫是硫元素的两种常见单质，
均由S 分子(结构如图所示)组成，两者结构中S 分子的排列方式不同，相互之间可以转化：
8 8
单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是( )
A．正交硫与单斜硫互为同素异形体
B．S 分子中每个“S”均满足8电子结构
8
C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO 时，单斜硫放出的能量多
2
答案 D
解析 正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；由结
构示意图可知，S 分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子
8
稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。
5．下列关于SO 、SO 的说法正确的是( )
2 3
A．SO 与SO 均为极性分子
2 3
B．SO 能与水形成分子间氢键
3
C．SO 分子中S的杂化方式为sp3
3
D．SO 分子中键角小于SO 分子中的键角
2 3
答案 D
解析 SO 分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为1，分子空间结构为V形，SO 为极性分
2 2
子，SO 分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为0，分子空间结构为平面三角形，SO 为非
3 3极性分子，A、C错误；SO 遇水迅速反应生成硫酸，SO 与HO不能形成分子间氢键，但
3 3 2
HSO 与HO能形成分子间氢键，B错误。
2 4 2
6．根据SO 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
2
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl 的FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 有还原性
2 3 2
B HS溶液 产生黄色沉淀 SO 有氧化性
2 2
C 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
D NaSiO 溶液 产生胶状沉淀 酸性：HSO >H SiO
2 3 2 3 2 3
答案 C
解析 A项，溶液中SO 被FeCl 氧化生成SO，再与BaCl 反应产生白色沉淀，体现了SO
2 3 2 2
的还原性；B项，SO 与HS溶液发生反应：SO ＋2HS===3S↓＋2HO，体现了SO 的氧化
2 2 2 2 2 2
性；C项，SO 使酸性KMnO 溶液褪色，体现了SO 的还原性；D项，SO 与NaSiO 溶液
2 4 2 2 2 3
反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，则酸性：HSO ＞HSiO。
2 3 2 3
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫
酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法错误的是
2
( )
A．品红溶液褪色
B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO 溶液紫色褪去
4
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案 B
解析 SO 能漂白品红，不能漂白指示剂，SO 是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使
2 2
紫色石蕊溶液变红但不会褪色，A项正确，B项错误；SO 具有还原性，能与酸性高锰酸钾
2
溶液发生氧化还原反应，使酸性KMnO 溶液紫色褪去，C项正确；SO 能与NaOH溶液反应
4 2
生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。
8．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项 操作及现象 结论
A 闻Q气味(有刺激性)――→酸性KMnO 溶液(褪色) Q一定是SO
4 2
B 闻Q气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO
2C Q――→品红溶液(褪色)――→变红色 Q一定是SO
2
D Q――→紫色石蕊溶液(先变红后褪色) Q一定不是SO
2
答案 A
解析 硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO ，故A错误。
2
9．SO 属于大气污染物，可用H 与SO 在加热条件下反应消除SO 的污染，其反应原理可
2 2 2 2
分为两步，过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．SO 排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
2
B．可用CuSO 溶液检验是否有气体X生成
4
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO
2
答案 B
解析 酸雨的pH<5.6，A错误；气体X为HS，能与CuSO 溶液反应生成黑色的硫化铜沉
2 4
淀，所以可用CuSO 溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100～200 ℃时发生的反应为
4
2HS＋SO ========3S＋2HO，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的
2 2 2
SO ，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。
2
10．向酸化的KI溶液中通入SO ，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO ＋4H＋＋4I－
2 2
===2I ＋S↓＋2HO，继续通入SO ，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I ＋SO ＋2HO===SO＋
2 2 2 2 2 2
4H＋＋2I－。下列说法错误的是( )
A．SO 、I 的氧化性强弱与外界条件有关
2 2
B．每生成0.1 mol SO，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI
C．该过程的总反应为3SO ＋2HO===2SO＋S↓＋4H＋
2 2
D．该反应过程中KI作催化剂
答案 B
解析 由反应Ⅰ可知，SO 的氧化性强于I，由反应Ⅱ可知，I 的氧化性强于SO ，故可说明
2 2 2 2
SO 、I 的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；由反应Ⅱ可知，每生成0.1 mol SO，转移电
2 2
子为0.2 mol，同时生成0.2 mol I－，反应0.1 mol I ，由反应Ⅰ可知生成0.1 mol I 消耗0.2
2 2
mol I－，转移电子为0.2 mol，故整个过程中转移0.4 mol电子，不消耗KI，B错误；由题干
信息可知，反应Ⅰ＋2反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO ＋2HO===2SO＋S↓＋4H＋，C正
2 2
确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。
11．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是( )
A．黄铜矿CuFeS 中不存在类似多硫化物的硫硫键
2
B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢
C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能
D．在钠-硫高能电池中，NaS 作负极反应物
2 5
答案 D
解析 CuFeS 中铜显＋2价，铁显＋2价，硫显－2价，为普通的S2－，不存在S—S，A正
2
确；多硫化物盐中硫元素显负价，处于－2价和0价的中间价态，在酸性条件下可以发生歧
化反应生成硫黄和硫化氢，B正确；天然橡胶硫化生成多硫链后，可以增强橡胶的韧性、强
度、弹性和化学稳定性，C正确；在钠-硫高能电池中，金属钠作负极，则NaS 作正极反应
2 5
物，D不正确。
12．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通
常以酒样中SO 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。
2
下列说法不正确的是( )
A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
B．通入N 和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
答案 A
解析 二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所
以试剂B不能选择NaOH标准液，A错误；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到
亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I 标准液，D正确。
2
13．(2023·深圳模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣
(主要成分为NaCO)吸收烟气中的SO ，得到亚硫酸钠(Na SO )粗品。其流程如图：
2 3 2 2 3
(1)为加快工业废碱渣中NaCO 的溶解，可采取的措施是_________________________(写出
2 3
一种即可)。(2)过程①进行的操作是__________________________________________________________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4) 亚 硫 酸 钠 粗 品 中 含 有 少 量 NaSO ， 原 因 是
2 4
__________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量NaSO 的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸
2 4
钠 粗 品 ， 用 适 量 蒸 馏 水 溶 解 ，
________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
，
出现白色沉淀，则证明含有NaSO 。
2 4
答案 (1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤
(3)NaHSO＋NaOH===NaSO ＋HO
3 2 3 2
(4)Na SO 具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 (5)加入过量盐酸，再加入BaCl 溶液
2 3 2
14．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气
体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：
(1) 煅 烧 装 置 中 采 用 纯 氧 ， 目 的 是
____________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
气体a的主要成分有______、CO 和未反应的O。
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(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________________________________________
(填字母)。
(3)气体a被HO 溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液
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b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时NaOH溶液置于________(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象
为______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。
(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是除去SO ，通过所用试剂判断该法所利用的 SO 的性质是
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________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。
答案 (1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分 SO (2)CD (3)①碱式滴定管 滴
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入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色 ②0.032% (4)①还
原性 ②吸收CO 气体前后CO 吸收瓶的质量
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解析 (2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，
酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为滴入最后半滴
NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30 s不褪色。②由S～HSO ～2NaOH可知，
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滴定消耗0.01 mol·L－1 NaOH溶液2.0 mL，即0.01 mol·L－1×2.0×10－3L＝2.0×10－5 mol时，
钢样中硫的物质的量为1.0×10－5 mol，即质量为1.0×10－5 mol×32 g·mol－1＝3.2×10－4g，
则该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。(4)①MnO 和KCr O 都是强氧化剂，由此可
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知该法利用了SO 的还原性。②对比CO 吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO 的质
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量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数。
