精品解析：上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期（等级考）期中考试化学试卷（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高一

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海交通大学附属中学 2022—2023 学年高一下学期(等级考)期中考试 化学试题 (满分 100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上) 说明：1.本试题卷包含五个主题的内容，即五道大题，别看而错漏做了。 2.“双选”题的给分原则是：全对得“3分”，只答对一得“1分”，一对一错得“0”分。 3.相对原子量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64 一、84消毒液的制备及科学使用 1. 新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已， 使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。 此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。 （1）写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。___________、___________ （2）如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为 ___________(填写“电极1”“电极2”)。 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为___________ （3）上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则___________ A. 该反应中，过氧化氢做氧化剂 B. 可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全 C. 若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO D. 残留液中滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成 3 【答案】（1） ①. ②. 通电 （2） ①. 电极2 ②. NaClH O NaClOH  （3）D 2 2 【解析】 第 1 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问1详解】 84消毒液中有效成分为次氯酸钠，双氧水中有效成分为H O ，两者的电子式分别为 、 2 2 。 【小问2详解】 从图中可知，在电极2上氯离子失电子转化为氯气，则阳极为电极2。将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口 处，未显蓝色，原因为氯气与氢氧根离子反应生成了氯离子和次氯酸根离子，制备过程的总反应为 通电 NaClH O NaClOH 。 2 2 【小问3详解】 双氧水和次氯酸钠反应的离子方程式为ClO-+H O =O ↑+H O+Cl-。 2 2 2 2 A．该反应中H O 中O失电子生成氧气，过氧化氢为还原剂，A错误； 2 2 B．钠离子不参与反应，无论反应是否进行完全，溶液中始终存在钠离子，焰色反应现象相同，B错误； C．若生成标况下2.24L氧气即0.1mol，则消耗次氯酸钠0.1mol为7.45g，C错误； D．该反应有氯离子生成，则残留液中滴加硝酸银，可生成AgCl白色沉淀，D正确； 故答案选D。 2. Ⅰ.利用75%酒精(分子式为C H O)也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那 2 6 你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿(分子式为CHCl ，分子呈四面体型)，进而继续被氧化为光气，光 3 气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如如图所示： （1）由此推断的结论正确的是___________ A．氯仿分子含非极性键，是极性分子 B．光气分子含极性键，是非极性分子 C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价 D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构 E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气 （2）光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由___________。 Ⅱ.如果你把氯酸的浓度提高到40％以上，那将会发生分解反应： 第 2 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) aHClO =bO +cCl +dHClO +eH O，将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你 3 2 2 4 2 会看到试纸先变蓝后又变无色。 （3）根据以上信息做出的推断错误的是___________ A. 由反应可确定：氧化性HClO HClO 4 3 B. 若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为20e C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：4Cl +I +6H O=12H++8Cl-+2IO 2 2 2 3 D. 若氯酸分解得1 mol混合气体的质量为47.6 g，则反应方程式可表示为： 26HClO =15O 8Cl 10HClO 8H O 3 2 2 4 2 Ⅲ.在室温下，将Cl 缓缓通入NaOH溶液后，测定溶液中、ClO的物质的量与反应时间t的关系，结果 2 3 如如图： （4）a点时溶液中，除H、OH 外，其他各离子浓度由大到小的顺序是___________。t t ，ClO 2 4 离子的物质的量下降。请你用离子方程式说明原因___________。 【答案】（1）CD （2）Cl原子半径大于O原子，且C-Cl为单键，C=O为双键 （3）CD （4） ①. c  Na c  Cl c  ClO c  ClO ②. 3ClO ClO 2Cl 3 3 【解析】 【小问1详解】 A．氯仿分子中H、Cl原子均与碳原子相连，无非极性键，是极性分子，A错误； B．根据光气分子的结构可知，其分子中存在极性键，是极性分子，B错误； C．乙醇中碳为-2价，光气中碳为+4价，-2价的碳被氧化为+4价，C正确； D．氯仿中氢原子周围有2个电子，C、Cl原子周围有8个电子，光气中C、O、Cl周围均有8个电子，两 种分子中所有原子均达到稳定结构，D正确； E．酒精和84消毒液混用，不一定会放出氯气，E错误； 第 3 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 故答案选CD。 【小问2详解】 氯原子的半径大于氧原子的半径，且C-Cl键为单键，C=O为双键，双键的键能更大，键长更短，因此C- Cl的键长大于C=O。 【小问3详解】 A．该反应中HClO 既是氧化剂也是还原剂，HClO 为氧化产物，故氧化性HClO I ，同理I 能与SO 反应 2 2 2 2 且I 作氧化剂，则氧化性I >SO ，C正确； 2 2 2 D．Cu2+与碘离子反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I ，转移2mol电子，生成2molCuI，D正确； 2 故答案选CD。 三、物质结构与化学反应中的能量 5. 科研人员曾发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反 应为：5MnO 2Ag2NaCl Na Mn O 2AgCl 2 2 5 10 （1）该反应中，发生的还原过程是___________。溶液中减小1 mol Cl时，转移电子数是___________。 （2）简述NaCl晶体的熔点比Na O低原因___________。 2 （3）晶体Na O晶胞结构如图，其中黑球代表Na，推断正确的是___________ 2 第 7 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. Na半径大于O2半径 B. 其熔点高于冰，是因为Na O分子间作用力较大 2 C. 晶胞中，与Na距离最近O2有6个 248 2 D. 晶胞中，若最近的O2之间的距离为 a cm，则其密度为 (g·cm-3) 2 a3N A 【答案】（1） ①. M 4 nM 3. n 6 (或MnO 2 Mn 5 O 1 2 0 ) ②. N A （2）NaCl和Na O均为离子晶体，熔点由离子键强弱决定，Cl电荷数小于O2，且离子半径大于O2， 2 NaCl中离子键较Na O弱，故NaCl晶体的熔点比Na O低 （3）D 2 2 【解析】 【小问1详解】 5MnO 2Ag2NaCl Na Mn O 2AgCl反应中，发生的还原过程是元素化合价降低的过程，即 2 2 5 10 M 4 nM 3. n 6 (或MnO 2 Mn 5 O 1 2 0 )；溶液中减小1mol Cl时，生成1mol AgCl，有1mol Ag参加反应， 转移电子数是N 。 A 【小问2详解】 NaCl晶体的熔点比Na O低原因：NaCl和Na O均为离子晶体，熔点由离子键强弱决定，Cl电荷数小 2 2 于O2，且离子半径大于O2，NaCl中离子键较Na O弱，故NaCl晶体的熔点比Na O低。 2 2 【小问3详解】 A．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越 强，离子半径越小，Na半径小于O2半径，故A错误； B．其熔点高于冰，是因为Na O是离子晶体，冰是分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故B错 2 误； C．晶胞中，与Na距离最近O2有4个，故C错误； 第 8 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 2 D．晶胞中，若最近的O2之间的距离为 a cm，面对角线为 2 a cm，晶胞的边长为a cm，阴离子位 2 1 1 于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na+的个数为8，O2-的个数为8× +6× =4，每个晶胞 8 2 416232 248 248 的质量为  g，晶胞的体积为a3 cm3，则晶体的密度为ρ= (g·cm-3)，故D正 N N a3N A A A 确； 故答案为D。 6. 高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领 域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式：SiCl 4 g2H 2 g  Sis4HClg （1）此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是___________。 （2）HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF，说明理由___________。 （3）根据下表判断，此反应的H 为___________ 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能(kJ/mol) 460 360 436 431 176 347 A. +412 kJ/mol B. +236 kJ/mol C. -116 kJ/mol D. -236 kJ/mol 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. HCl和HF是结构、组成相似的分子， 稳定性由共价键强弱决定，Cl原子半径大于F原子，H-Cl键长大于H-F，键能小于H-F，故HCl比HF稳 定性小 （3）B 【解析】 【小问1详解】 该反应中，呈正四面体构型的分子为SiCl ，SiCl 的电子式为 。 4 4 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl和HF是结构、组成相似的分子，稳定性由共价 键强弱决定，Cl原子半径大于F原子，H-Cl键长大于H-F，键能小于H-F，故HCl比HF稳定性小。 第 9 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问3详解】 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×360+2×436-431×4-2×176)kJ/mol=+236kJ/mol，故答案选B。 7. 由于人类的活动向大气排放NO对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经 x 从单纯控制SO 向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。 2 用CH 催化还原NO可以消除氮氧化合物的污染。例如： 4 x ①CH g4NO g4NOgCO g2H Og ；ΔH 574 kJ/mol 4 2 2 2 ②CH g4NOg2N gCO g2H Og ；ΔH 1160 kJ/mol 4 2 2 2 （1）根据上述信息推断正确的是___________ A. 等物质的量的CH 在反应①、②中转移电子数相同 4 B. 由反应②可推知：CH g4NOg2N gCO g2H Ol ；ΔH 1160 kJ/mol 4 2 2 2 C. 4NO g2N g8NOg ；ΔH 586 kJ/mol 2 2 D. 若用标准状况下4.48 L CH 把NO 还原为N ，整个过程中转移的电子总数为1.6N 4 2 2 A （2）正确的选项是___________ A. 化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B. 甲烷的燃烧热ΔH 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH g2O gCO g2H Og ΔH 890 kJ/mol 4 2 2 2 C. 常温常压下：HClaqNaOHaq NaClaqH Ol ΔH 57.3 kJ/mol，则： 2 H SO aqBaOH aqBaSO s2H Ol ΔH 114.6 kJ/mol 2 4 2 4 2 D. 已知SsO gSO g ΔH Q kJ·mol1，SgO gSO g ΔH Q kJ/mol， 2 2 1 2 2 2 则Q Q 1 2 【答案】（1）AD （2）D 【解析】 【小问1详解】 A．两个反应中CH 均转化为CO ，则等物质的量的CH 在反应①、②中转移电子数相同，A正确； 4 2 4 B．由气态水转化为液态水，ΔH<0，则由反应②可知，ΔH<-1160kJ/mol，B错误； C．选项中的反应可由反应①-反应②得到，ΔH=(-574+1160)kJ/mol=+586kJ/mol，C错误； 第 10 页 共 18 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D．标况下4.48LCH 为0.2mol，0.2molCH 转化为CO 转移电子数为0.2×8=1.6mol，D正确； 4 4 2 故答案选AD。 【小问2详解】 A．有些放热反应也需要从外界获得能量，如铝热反应，A错误； B．燃烧热的热化学方程式中生成的水需为液态水，选项中为气态水，B错误； C．硫酸和氢氧化钡反应中除了生成水还有硫酸钡生成，会放出热量，ΔH<-114.6kJ/mol，C错误； D．固态硫转化为气态硫吸热，则-Q >-Q ，即Q