精品解析：上海交通大学附属中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考化学试题（原卷版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_下学期

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上海交通大学附属中学 2022—2023 学年度第二学期
高二化学摸底试卷
(满分 100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上)
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(只有一个正确答案)
1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A B C D
在铁质水龙头镀
人工合成 的 结晶牛胰岛素属 大米酿制米酒过程中， 轮船外壳镶嵌锌块防腐，属
铜时，纯铜作阳
葡萄糖发生水解反应 于牺牲阳极的阴极保护法
于高分子化合物
极
A. A B. B C. C D. D
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B. 石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝
C. 压缩NO 与N O 混合气，气体颜色变深
2 2 4
D. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO 的转化率
2
3. 下列实验装置图正确的是
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A. 实验室制备及 C. 实验室制硝基
B. 蒸馏石油 D. 实验室制乙酸乙酯
收集乙烯 苯
A. A B. B C. C D. D
4. 关于H 2 O  H OH K w =  H+    OH-  ，下列说法正确的是
A. 向纯水中通入HClg ，水的电离被抑制，K 减小
w
B. 纯水中c
 H+
为107 mol⋅L1
C. 若某溶液中，c
 H+
= K ，则该溶液一定是中性的
w
D. 100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH13
5. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电
时的说法正确的是
A. O2由b极移向a极
B. 正极的电极反应式为FeO 2xe FexO2
x
C. 若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有0.14 mol电子转移
D. 铁表面发生的反应为xH OgFeFeO xH
2 x 2
二、综合分析题
6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食
的需求。图1是哈伯法的流程图，图2是反应历程。
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（1）写出合成NH 的热化学方程式_______。已知该反应的ΔS=-198.2 J⋅mol1⋅K1，计算常温下：
3
ΔH-TΔS=_______kJ⋅mol1。但实际上该反应常温下很难发生，请从分子结构角度解释原因_______。
（2）步骤③采用的催化剂是_______，使用催化剂后E _______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
a正
E _______。
a逆
（3）图1中为提高原料转化率而采取的措施是_______(选填编号)。
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④
（4）500℃、20MPa时，将H 和N 置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H 、N 和
2 2 2 2
NH 物质的量变化如图所示，回答下列问题：
3
①反应开始到第10 min，N 的平均反应速率为_______mol-1⋅L-1⋅min-1。
2
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②反应进行到10 min至20 min时改变的条件可能是_______。
a.缩小容器体积 b.升温 c.使用了催化剂 d.加入了H
2
③在25min改变条件后，平衡_______ (填“正”或“逆”)向移动，达到新平衡后NH 的体积分数比原平衡
3
_______(填“大”或“小”)。
7. 努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。CO 的综合利用是实
2
现碳中和的保证。
I.回收利用CO 解决空间站供氧问题物质转化如图所示：
2
（1）反应A为CO 2 g4H 2 g  CH 4 g2H 2 Og ，是回收利用CO 2 的关键步骤。
已知：2H gO g2H Og ΔH=-483.6 kJ⋅mol-1
2 2 2
CH g2O gCO g2H Og ΔH=-802.3 kJ⋅mol-1
4 2 2 2
反应A的ΔH=_______kJ⋅mol-1
（2）将原料气按nCO :nH =1:4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H O的物质
2 2 2
的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。
①理论上，能提高CO 平衡转化率的措施有_______(选填编号)
2
a.降温
b.缩小容器体积
c.向容器中冲入Ar，增大压强
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d.提高原料气中H 的比例
2
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO 的转化效率，原因是
2
_______。
（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用Na O 作供氧剂的原因可能是Na O 不易实现循环利用
2 2 2 2
（4）用CO g2H gCs2H Og 代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一
2 2 2
段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。
II.利用CO 2 生产乙烯：2CO 2 g+6H 2 g  C 2 H 4 g+4H 2 Og H ；在三个容积均为1 L的密闭
 nH  
容器中以不同的氢碳比 2 充入H 和CO ，在一定条件下CO 的平衡转化率与温度的关系如图
nCO  2 2 2
 2 
所示。
（5）下列说法正确的是_______
a.该反应的H0
b.氢碳比：①>②
c.在氢碳比为2.0时，Q点：v正<v逆
（6）若起始时，CO 、H 浓度分别为0.5 mol⋅L-1和1.0 mol⋅L-1，则计算可得P点对应温度的平衡常数为
2 2
_______(mol⋅L-1)-3。
8. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。
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（1）若A、B是惰性电极
①写出D极的电极反应式_______。
②写出甲中总反应的离子方程式_______。
（2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况
下的体积是_______L。
（3）苯酚的分子式为C H O。
6 6
①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②a极的电极反应式为_______。
③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol NO；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除
3
盐_______g。
9. 有机物X是合成一种治疗细胞白血病药物的前体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）I→II的反应类型是_______，II的结构简式为_______。
（2）III+V→VI+2W，则W的化学式为_______。
（3）由VI生成VII的化学方程式为_______。
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（4）用系统命名法命名IV_______，IX中所含官能团的名称为_______。
（5）III的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有二个取代基；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③有5种不同化学环境的氢原子，且个数之比为3∶2∶2∶1∶1。
（6）参照上述合成路线，设计由III和1，3-丁二烯合成 的路线_______ (其它无机
试剂任选)。
10. 天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应
条件省略，Ph表示C H )：
6 5
已知： (Y是卤素原子)
（1）化合物I和足量H 充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。
2
（2）反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。
（3）化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。
（4）反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。
（5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中任意一种的结构简
式：_______。
a.能与NaHCO 反应；
3
b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；
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c.能与3倍物质的量的Na发生放出H 的反应；
2
d.分子中有6个化学环境相同的氢原子；
e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
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