精品解析：上海交通大学附属中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考化学试题（解析版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高二_下学期

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海交通大学附属中学 2022—2023 学年度第二学期 高二化学摸底试卷 (满分 100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(只有一个正确答案) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A B C D 在铁质水龙头镀 人工合成的结晶牛胰岛素属 大米酿制米酒过程中， 轮船外壳镶嵌锌块防腐，属 铜时，纯铜作阳 于高分子化合物 葡萄糖发生水解反应 于牺牲阳极的阴极保护法 极 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．结晶牛胰岛素是蛋白质，属于高分子化合物，A正确； B．在铁制品镀铜时，镀件做阴极，纯铜做阳极，B正确； C．大米发酵制取米酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，然后发酵生成乙醇，该过程不属于水解反应，C错 误； D．在轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法， D正确； 故选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B. 石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝 C. 压缩NO 与N O 混合气，气体颜色变深 2 2 4 第 1 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO 的转化率 2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl 2 和水反应为Cl 2 +H 2 OHCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，Cl 2 和水反应平衡逆向移 动，Cl 溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； 2 B．溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的改变，导致石蕊向不同颜色的物质转化，能用勒夏特列原理解释， B不符合题意； C．NO 2 与N 2 O 4 混合气中存在2NO 2N 2 O 4 ，压缩体积，平衡正向移动，NO 2 物质的量减小，但容器体 积减小，NO 浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； 2 D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气，平衡正向移动，O 的转化率提高，能用勒夏特列原理解释， 2 D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验装置图正确的是 A. 实验室制备及 C. 实验室制硝基 B. 蒸馏石油 D. 实验室制乙酸乙酯 收集乙烯 苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的密度比空气略小，不溶于水，应该用排水法收集，A错误； B．蒸馏石油的实验中温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误； C．实验室制取硝基苯用水浴加热的方法，且温度计放在水中，C正确； D．制取乙酸乙酯的实验中，导管口不能进入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，D错误； 故选C。 第 2 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 4. 关于H 2 O  H OH K w =  H+    OH-  ，下列说法正确的是 A. 向纯水中通入HClg ，水的电离被抑制，K 减小 w B. 纯水中c  H+ 为107 mol⋅L1 C. 若某溶液中，c  H+ = K ，则该溶液一定是中性的 w D. 100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH13 【答案】C 【解析】 【详解】A．向纯水中通入HClg ，溶液在氢离子浓度变大，水的电离被抑制，但是K 不变，故A错 w 误； B．没有确定的温度，不能确定纯水中氢离子浓度，故B错误； C．若某溶液中，c  H+ = K ，则该溶液氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定是中性的，故C正 w 确； D．100℃时，0.1 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，由于K 不是10-14，故氢离子浓度 w 不是10-13mol/L，pH不是13，故D错误； 故选C。 5. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电 时的说法正确的是 A. O2由b极移向a极 B. 正极的电极反应式为FeO 2xe FexO2 x C. 若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有0.14 mol电子转移 第 3 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) D. 铁表面发生的反应为xH OgFeFeO xH 2 x 2 【答案】D 【解析】 【分析】由新型中温全瓷铁--空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气得电子发生还原反应为正 极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．原电池中，阴离子向负极移动，O2-由正极移向负极，即a极移向b极，故A错误； B．a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：O +4e-═2O2-，故B错误； 2 C．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，则参与反应的氧气为0.2mol，则电路中转移0.8mol电 子，故C错误； D．由新型中温全瓷铁--空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为xH O(g)+Fe═FeO +xH ，故D正 2 x 2 确； 故选D。 二、综合分析题 6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食 的需求。图1是哈伯法的流程图，图2是反应历程。 （1）写出合成NH 的热化学方程式_______。已知该反应的ΔS=-198.2 J⋅mol1⋅K1，计算常温下： 3 ΔH-TΔS=_______kJ⋅mol1。但实际上该反应常温下很难发生，请从分子结构角度解释原因_______。 （2）步骤③采用的催化剂是_______，使用催化剂后E _______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， a正 第 4 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) E _______。 a逆 （3）图1中为提高原料转化率而采取的措施是_______(选填编号)。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ （4）500℃、20MPa时，将H 和N 置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H 、N 和 2 2 2 2 NH 物质的量变化如图所示，回答下列问题： 3 ①反应开始到第10 min，N 的平均反应速率为_______mol-1⋅L-1⋅min-1。 2 ②反应进行到10 min至20 min时改变的条件可能是_______。 a.缩小容器体积 b.升温 c.使用了催化剂 d.加入了H 2 ③在25min改变条件后，平衡_______ (填“正”或“逆”)向移动，达到新平衡后NH 的体积分数比原平衡 3 _______(填“大”或“小”)。 【答案】（1） ①. N g+3N g 2NH g ΔH=-92kJ/mol ②. -32.94 ③. 氮分子 2 2  3 中存在氮氮叁键，键能较大，导致反应过程中的活化能较大，使得反应常温下很难发生 （2） ①. 铁触媒 ②. 减小 ③. 减小 （3）B （4） ①. 0.0025 ②. c ③. 正 ④. 小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，1mol氨气和3mol氢气生成2mol氨气，放出热量92kJ，则合成NH 的热化学方程式 3 N g+3N g 2NH g ΔH=-92kJ/mol。已知该反应的ΔS=-198.2 J⋅mol1⋅K1； 2 2  3 ΔH-TΔS=-92kJ/mol-298K  -0.1982Jmol-1K-1 =-32.94kJ/mol。但实际上该反应常温下很难发生， 第 5 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 原因是氮分子中存在氮氮叁键，键能较大，导致反应过程中的活化能较大，使得反应常温下很难发生； 【小问2详解】 步骤③采用的催化剂是铁触媒催化剂，使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，故E 减小， a正 反应的焓变不变，则E 也减小； a逆 【小问3详解】 ①为净化原料气，不是提高原料转化率；②加压可以促使反应正向进行，利于提高原料转化率；③催化剂 可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不是提高原料转化率；④分离与产品氨气，利于平衡正向移 动，利于提高原料转化率；⑤氮气、氢气循环利用，利于提高原料转化率； 故选B； 【小问4详解】 0.4-0.35 ①反应开始到第10 min，N 的平均反应速率为 mol-1L-1min-1=0.0025mol-1L-1min-1mol- 2 210 1⋅L-1⋅min-1。 ②由图可知，反应进行到10 min至20 min时，各物质的量在原有基础上改变，反应速率加快，故改变的 条件可能是使用了催化剂，故选c； ③在25min时氨气量突然减小，故在25min改变条件为移走生成物氨气，导致平衡正向移动，达到新平衡 后NH 的体积分数比原平衡小。 3 7. 努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。CO 的综合利用是实 2 现碳中和的保证。 I.回收利用CO 解决空间站供氧问题物质转化如图所示： 2 （1）反应A为CO 2 g4H 2 g  CH 4 g2H 2 Og ，是回收利用CO 2 的关键步骤。 已知：2H gO g2H Og ΔH=-483.6 kJ⋅mol-1 2 2 2 CH g2O gCO g2H Og ΔH=-802.3 kJ⋅mol-1 4 2 2 2 反应A的ΔH=_______kJ⋅mol-1 第 6 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （2）将原料气按nCO :nH =1:4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H O的物质 2 2 2 的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。 ①理论上，能提高CO 平衡转化率的措施有_______(选填编号) 2 a.降温 b.缩小容器体积 c.向容器中冲入Ar，增大压强 d.提高原料气中H 的比例 2 ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO 的转化效率，原因是 2 _______。 （3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。 a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能” b.物质转化中O、H原子的利用率均为100% c.不用Na O 作供氧剂的原因可能是Na O 不易实现循环利用 2 2 2 2 （4）用CO g2H gCs2H Og 代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一 2 2 2 段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。 II.利用CO 2 生产乙烯：2CO 2 g+6H 2 g  C 2 H 4 g+4H 2 Og H ；在三个容积均为1 L的密闭  nH   容器中以不同的氢碳比 2 充入H 和CO ，在一定条件下CO 的平衡转化率与温度的关系如图 nCO  2 2 2  2  所示。 第 7 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （5）下列说法正确的是_______ a.该反应的H0 b.氢碳比：①>② c.在氢碳比为2.0时，Q点：v正②，选项b正确； c．相同温度下，在氢碳比为2.0时，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反 应向正反应进行，故Q点v(正)>v(逆)，选项c错误； 故选ab； 【小问6详解】 2CO (g)+6H (g)C H (g)+4H (g) 2 2  2 4 2 起始mol/L 0.5 1.0 0 0 转化mol/L 2a 6a a 4a 平衡mol/L 0.5-2a 1.0-6a a 4a 2a 依据图像得出此时二氧化碳的平衡转化率为50%，即 100%50%，解得a=0.125， 0.5 第 9 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) cC H c4H O 2 4 2 c(CO )=0.25mol/L，c(H )=0.25mol/L，c(C H )=0.125mol/L，c(H O)=0.5mol/L，故K= = 2 2 2 4 2 c2CO c6H  2 2 0.1250.54 =512(mol⋅L-1)-3。 0.2520.256 8. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式_______。 ②写出甲中总反应的离子方程式_______。 （2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况 下的体积是_______L。 （3）苯酚的分子式为C H O。 6 6 ①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为_______。 ③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol NO；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除 3 盐_______g。 通电 【答案】（1） ①. 2H O+2e-=H +2OH- ②. 2Cu2 2H O 2CuO 4H 2 2 2 2 （2）1.12L （3） ①. 阴 ②. C H O28e 11H O6CO 28H ③. 5.6 ④. 6 6 2 2 58.5 【解析】 【分析】根据装置图可以知道，左侧为原电池，右侧为电解池。原电池中电极a苯酚失电子转化为CO ， 2 所以电极a为负极，则电极b为正极；在电解池中，根据电源正对阳极，负极对阴极，可知电极A、C为阳 极，电极B、D为阴极。 【小问1详解】 第 10 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) ①电极D为阴极，阳离子H+和SO2移向电极D，H+优先得电子，故电极反应为 4 2H O+2e-=H +2OH-；②甲装置为电解池，且A、B为惰性电极，电解质为CuSO ；阳离子Cu2+和H+ 2 2 4 移向阴极B反应，Cu2+优先得电子被还原为Cu，阴离子OH-和SO2移向阳极，OH-优先失电子被还原为 4 通电 O ，故甲中总反应的离子方程式为2Cu2 2H O 2CuO 4H。 2 2 2 【小问2详解】 若甲是铁片镀铜装置，则阳极A为单质Cu，电极反应为Cu2e Cu2，阴极B为镀件铁片，电极反 应为Cu2++2e-=Cu, 当B和A的质量差为17.8g时,电极A质量减小6.4g，电极B质量增加6.4g，通过电极 6.4g 反应可知，转移电子数为 ×2=0.2mol,根据电荷守恒，电极C（阳极）将失去0.2mol电子，根据 64g/mol 电极C的电极反应2H O4e O 4H，生成氧气为0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 2 2 【小问3详解】 ①左侧原电池中NaCl溶液转化为淡水，可知Na+移向正极b，Cl-移向负极a，所以离子交换膜A为阴离子 2 交换膜；②电极a中反应物苯酚转化为CO ，其中苯酚中C的化合价为- 价，CO 中的C的化合价为+4 2 2 3 价，转移电子数目为28，故a电极反应为C H O28e 11H O6CO 28H；③根据a电极反应 6 6 2 2 可知，每消除1mol苯酚转移电子28mol，b电极反应为2NO+10e-+12H+=N ↑+6H O,转移28mol电子 3 2 2 28mol 时，消除NO 2=5.6mol；当电路中转移1mol电子时，有1mol的Na+移向正极，1molde Cl-移向 3 10mol 负极，模拟海水理论上除去1mol，即58.5gNaCl。 【点睛】在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能 与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会 较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。 9. 有机物X是合成一种治疗细胞白血病药物的前体，其合成路线如图所示： 第 11 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 回答下列问题： （1）I→II的反应类型是_______，II的结构简式为_______。 （2）III+V→VI+2W，则W的化学式为_______。 （3）由VI生成VII的化学方程式为_______。 （4）用系统命名法命名IV_______，IX中所含官能团的名称为_______。 （5）III的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上有二个取代基； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③有5种不同化学环境的氢原子，且个数之比为3∶2∶2∶1∶1。 （6）参照上述合成路线，设计由III和1，3-丁二烯合成 的路线_______ (其它无机 试剂任选)。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. （2）HCl （3） +NaOH→ +CH COONa 3 （4） ①. 2,5—二甲基—2,5—乙二醇 ②. 酰胺基和碳溴键 第 12 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 催化剂 （5 ） （6 ）CH =CHCH=CH Cl 2ClCH CH=CHCH Cl  ClCH CH CH CH Cl 2 2 2 2 2 2 2 2 H 2 【解析】 【分析】由题干合成流程图信息可知，由 I、Ⅲ的结构简式和Ⅱ的分子式可知，Ⅱ的结构简式为： ，由Ⅵ、Ⅸ、Ⅷ的结构简式和Ⅵ转化为Ⅶ的反应条件可知，Ⅶ的结构简式为： ，(5)由题干合成流程图中Ⅲ的结构简式可知其分子式为：C H NO，①苯环上有二个 8 9 取代基；②能发生银镜反应即分子中含有醛基，不能发生水解反应，不含甲酸酰胺基；③核磁共振氢谱显 示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1，说明含有甲基，符合上述条件的同分异 构体的结构简式为： ，(6)由题干合成流程图中Ⅲ和Ⅴ转化为Ⅵ信息可知， 可由ClCH CH CH CH Cl和 转化而来，ClCH CH CH CH Cl可由ClCH CH=CHCH Cl和H 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 加成得到，ClCH CH=CHCH Cl可由CH =CHCH=CH 与Cl 发生1，4-加成反应，由此分析可知确定合成 2 2 2 2 2 路线，据此分析解题。 【小问1详解】 对比物质I和II的结构特点可知，I→II的反应类型是还原反应；由分析可知II的结构简式为 ； 【小问2详解】 根据质量守恒并结合题干流程图中Ⅲ、Ⅴ、Ⅵ的结构简式可知，反应方程式III+V→VI+2W，则W的化学 式为为：HCl，故答案为：HCl； 第 13 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 【小问3详解】 由分析可知，Ⅶ的结构简式为： ，则由Ⅵ生成Ⅶ的化学方程式为： +NaOH→ +CH COONa，故答案为： 3 +NaOH→ +CH COONa； 3 【小问4详解】 根据IV的结构简式可知，其名称为：2,5—二甲基—2,5—乙二醇；由Ⅸ的结构简式可知Ⅸ中所含官能团的 名称为酰胺基和碳溴键； 【小问5详解】 由题干合成流程图中Ⅲ的结构简式可知其分子式为：C H NO，①苯环上有二个取代基；②能发生银镜反 8 9 应即分子中含有醛基，不能发生水解反应，不含甲酸酰胺基；③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的 氢原子，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1，说明含有甲基，符合上述条件的同分异构体的结构简式为： ； 【小问6详解】 由题干合成流程图中Ⅲ和Ⅴ转化为Ⅵ信息可知， 可由ClCH CH CH CH Cl和 2 2 2 2 转化而来，ClCH CH CH CH Cl可由ClCH CH=CHCH Cl和H 加成得到， 2 2 2 2 2 2 2 ClCH CH CH CH Cl可由CH =CHCH=CH 与Cl 发生1，4-加成反应，由此分析可知确定合成路线如下： 2 2 2 2 2 2 2 催化剂 CH =CHCH=CH Cl 2ClCH CH=CHCH Cl  ClCH CH CH CH Cl 2 2 2 2 2 2 2 2 H 2 第 14 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 催化剂 ，故答案为：CH =CHCH=CH Cl 2ClCH CH=CHCH Cl  2 2 2 2 H 2 ClCH CH CH CH Cl 。 2 2 2 2 10. 天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应 条件省略，Ph表示C H )： 6 5 已知： (Y是卤素原子) （1）化合物I和足量H 充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。 2 （2）反应①的方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。 （3）化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。 （4）反应②③④中属于还原反应的有_______，属于加成反应的有_______。 （5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中任意一种的结构简 式：_______。 a.能与NaHCO 反应； 3 b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应； c.能与3倍物质的量的Na发生放出H 的反应； 2 d.分子中有6个化学环境相同的氢原子； 第 15 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。 【答案】（1） （2）C H OP 18 15 （3） （4） ① ②④ ②. ②④ . （5） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】I中醛基上的O原子被取代生成III ，根据反应条件知，反应②为加成反应，根据反应②产物的 结构简式及IV分子式知，IV能发生银镜反应，则IV含有醛基，IV为 ， 反应③为氧化反应，反应④中碳碳双键发生加成反应，V发生酯化反应生成VI ； 【小问1详解】 化合物I和足量H 充分加成后，醛基转化为羟基，故所得产物官能团为羟基，电子式为 。 2 【小问2详解】 反应①的方程式可表示为: III=IIIZ，根据I、II、 II的结构简式知，II中的=CHOCH CH 被I中的 2 3 O原子取代，则Z为Ph P=O，则化合物Z的分子式为C H OP； 3 18 15 【小问3详解】 通过以上分析可知，Ⅳ为 。 【小问4详解】 加氢去氧反应为还原反应，由分析可知，反应②属于加成反应、还原反应；反应④属于加成反应、还原反 应；反应③为氧化反应；故属于还原反应的有②④，属于加成反应的有②④； 【小问5详解】 化合物VI的不饱和度是5，VI的芳香族同分异构体中含有苯环，苯环的不饱和度是4，同分异构体同时满 第 16 页 共 17 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 足如下条件： a)能与NaHCO 反应，说明含有-COOH，根据其不饱和度知，不含酯基或碳碳双键；b )最 3 多能与2倍物质的量的NaOH反应，说明含有1个酚羟基；c )能与3倍物质的量的Na发生放出H 的反 2 应，说明含有1个醇羟基；d )核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子，说明含有2个甲 基；e )不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子) ，其取代基有3个， 分别为-COOH、酚羟基、 ，如果-COOH与酚羟基相邻，有四种排列方式；如果-COOH与酚羟 基相间，有四种排列方式；如果-COOH与酚羟基相对，有2种排列方式，所以符合条件的同分异构体有 10种，其中一种结构简式为 。 第 17 页 共 17 页