精品解析：上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期（等级考）期中考试化学试卷（原卷版）_0122026上海中考一模二模真题试卷_2026年上海一模_上海1500初中高中试卷_高中_高一

上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 上海交通大学附属中学 2022—2023 学年高一下学期(等级考)期中考试 化学试题 (满分 100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上) 说明：1.本试题卷包含五个主题的内容，即五道大题，别看而错漏做了。 2.“双选”题的给分原则是：全对得“3分”，只答对一得“1分”，一对一错得“0”分。 3.相对原子量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64 一、84消毒液的制备及科学使用 1. 新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已， 使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。 此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。 （1）写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。___________、___________ （2）如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为 ___________(填写“电极1”“电极2”)。 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为___________ （3）上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则___________ A. 该反应中，过氧化氢做氧化剂 B. 可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全 C. 若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO D. 残留液中滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成 3 2. Ⅰ.利用75%酒精(分子式为C H O)也可以消杀新冠病毒。如果将84消毒液与之混用以提高消杀效果，那 2 6 你有可能会中毒。因为此时会产生氯仿(分子式为CHCl ，分子呈四面体型)，进而继续被氧化为光气，光 3 气却是具有烂苹果气味的毒气，其分子结构如如图所示： 第 1 页 共 9 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （1）由此推断的结论正确的是___________ A．氯仿分子含非极性键，是极性分子 B．光气分子含极性键，是非极性分子 C．上述变化过程中，-2价碳元素最终被氧化为+4价 D．氯仿和光气两种分子中，所有原子均达到稳定结构 E．酒精与84消毒液混用，一定放出氯气 （2）光气的分子中，C—Cl的键长大于C=O。请你用相关结构知识说明其理由___________。 Ⅱ.如果你把氯酸的浓度提高到40％以上，那将会发生分解反应： aHClO =bO +cCl +dHClO +eH O，将湿润的淀粉碘化钾试纸较长时间地靠近产生的气体，则你 3 2 2 4 2 会看到试纸先变蓝后又变无色。 （3）根据以上信息做出的推断错误的是___________ A. 由反应可确定：氧化性HClO HClO 4 3 B. 若化学计量数a=8、b=3，则该反应转移电子数为20e C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸又褪色，是因为发生了：4Cl +I +6H O=12H++8Cl-+2IO 2 2 2 3 D. 若氯酸分解得1 mol混合气体的质量为47.6 g，则反应方程式可表示为： 26HClO =15O 8Cl 10HClO 8H O 3 2 2 4 2 Ⅲ.在室温下，将Cl 缓缓通入NaOH溶液后，测定溶液中、ClO的物质的量与反应时间t的关系，结果 2 3 如如图： （4）a点时溶液中，除H、OH 外，其他各离子浓度由大到小的顺序是___________。t t ，ClO 2 4 第 2 页 共 9 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) 离子的物质的量下降。请你用离子方程式说明原因___________。 二、顽劣的含硫化合物 3. 硫元素与铁可以形成多种硫化物，其中FeS和FeS 最为常见，而FeS又是你最不陌生的，其样品如下 2 图所示。 将铁粉与硫粉混合均匀加热，即可生成FeS。但你所不知的是：细粉级的FeS在50℃以上便可自燃，纵然 2 是极其小心地储存，也会被氧气缓慢完全氧化，其中 的Fe被氧化为+3价，同时有淡黄色晶体生成。 3 （1）由此信息推断的结论错误的是___________ A．上述铁粉与硫粉的反应是放热反应 B．细粉级的FeS被氧气缓慢时，可生成Fe O 和S 3 4 C．等量的铁在Cl 中燃烧时，转移的电子数多 2 D．在50℃以上FeS自燃，有硫生成 E．FeS与硝酸反应，生成H S 2 （2）在低温冷冻下，向Fe SO  溶液中滴加少量Na S溶液，得到黑色固体Fe S ，则此反应的离子方 2 4 3 2 2 3 程式为___________。将Fe S 投入稀盐酸中溶解，有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除H S外，还 2 3 2 有___________和___________(填写化学式)。 4. 二氧化硫可做为氧化剂而氧化细菌，故常做葡萄酒、干果类的保鲜剂，但更多的是表现还原性。实验 中，往往又是包括复分解反应在内的多种反应的竞争。 Ⅰ.利用下图所示装置和试剂制取SO ，再将SO 通入AgNO 溶液，产生灰白色沉淀M，其中含大量 2 2 3 Ag SO 和少量Ag，反应过程中无NO生成。 2 3 第 3 页 共 9 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （1）写出制取SO 的化学方程式。___________。 2 （2）上述实验中，生成Ag SO 的离子方程式是___________。上述实验中，生成Ag的离子方程式是 2 3 ___________。 （3）除去沉淀M中的Ag SO 后，得到黑色固体。验证该黑色固体是Ag时，选用试剂中较好的是 2 3 ___________ A. 稀硝酸 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 Ⅱ.此外，SO 还可以被其他氧化剂氧化。例如，向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀 2 4 CuI，溶液变为棕色；再向反应后的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。 2 （4）由此推断正确的是___________ A. 通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂 2 2 2 2 B. 通入SO 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 的漂白性 2 2 C. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2 I SO 2 2 D. 滴加KI溶液时，若转移2 mol e则生成2 mol白色沉淀 三、物质结构与化学反应中的能量 5. 科研人员曾发明了一种水电池，这种电池能利用淡水和海水之间的含盐量差进行供电，该电池的化学反 应为：5MnO 2Ag2NaCl Na Mn O 2AgCl 2 2 5 10 （1）该反应中，发生的还原过程是___________。溶液中减小1 mol Cl时，转移电子数是___________。 （2）简述NaCl晶体的熔点比Na O低原因___________。 2 第 4 页 共 9 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （3）晶体Na O晶胞结构如图，其中黑球代表Na，推断正确的是___________ 2 A. Na半径大于O2半径 B. 其熔点高于冰，是因为Na O分子间作用力较大 2 C. 晶胞中，与Na距离最近O2有6个 248 2 D. 晶胞中，若最近的O2之间的距离为 a cm，则其密度为 (g·cm-3) 2 a3N A 6. 高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领 域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式：SiCl 4 g2H 2 g  Sis4HClg （1）此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是___________。 （2）HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF，说明理由___________。 （3）根据下表判断，此反应的H 为___________ 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能(kJ/mol) 460 360 436 431 176 347 A. +412 kJ/mol B. +236 kJ/mol C. -116 kJ/mol D. -236 kJ/mol 7. 由于人类的活动向大气排放NO对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经 x 从单纯控制SO 向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。 2 用CH 催化还原NO可以消除氮氧化合物的污染。例如： 4 x ①CH g4NO g4NOgCO g2H Og ；ΔH 574 kJ/mol 4 2 2 2 ②CH g4NOg2N gCO g2H Og ；ΔH 1160 kJ/mol 4 2 2 2 （1）根据上述信息推断正确的是___________ A. 等物质的量的CH 在反应①、②中转移电子数相同 4 第 5 页 共 9 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) B. 由反应②可推知：CH g4NOg2N gCO g2H Ol ；ΔH 1160 kJ/mol 4 2 2 2 C. 4NO g2N g8NOg ；ΔH 586 kJ/mol 2 2 D. 若用标准状况下4.48 L CH 把NO 还原为N ，整个过程中转移的电子总数为1.6N 4 2 2 A （2）正确的选项是___________ A 化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 . B. 甲烷的燃烧热ΔH 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH g2O gCO g2H Og ΔH 890 kJ/mol 4 2 2 2 C. 常温常压下：HClaqNaOHaq NaClaqH Ol ΔH 57.3 kJ/mol，则： 2 H SO aqBaOH aqBaSO s2H Ol ΔH 114.6 kJ/mol 2 4 2 4 2 D. 已知SsO gSO g ΔH Q kJ·mol1，SgO gSO g ΔH Q kJ/mol， 2 2 1 2 2 2 则Q Q 1 2 四、不可失之须臾的氮元素及其化合物 8. 现代文明中将CO 排放到大气的同时，又想方设法地把空气中的N 吞下去，但在空气中的N 是很稳 2 2 2 定的。长期田间劳作的人们发现玉米等作物和豆类作物“轮换种植”长势优越。 （1）上述文字中所提到的CO ，其分子的电子式是___________。简述N 稳定的原因___________。 2 2 （2）玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势优越的原因是___________ A. 玉米有固氮作用 B. 豆类作物有固氮作用 C. 大气固氮的作用 D. 人工合成氨的作用 9. 在工业上，氮化锶(Sr N )广泛用于生产荧光粉，而锶与镁位于同主族，在加热条件下，Sr与N 生成 3 2 2 Sr N ，Sr N 遇H O发生剧烈的复分解反应，放出NH 。 3 2 3 2 2 3 （1）写出上述生成NH 的化学方程式。___________。 3 （2）试管中分别装满NH 、NO 倒立在水槽中，如图所示，但液面稳定后，试管中所得溶液的浓度 3 2 ___________(填“前者大”“后者大”“一样大”) 第 6 页 共 9 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （3）如图所示，引发喷泉的操作是___________ A. 用酒精灯微热烧瓶 B. 打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶 C. 用冰水冷却烧杯 D. 打开止水夹，向烧杯中适量加烧碱 （4）实验室常用装置A制取N ，此反应的化学方程式是___________。其中玻璃管a的作用是 2 ___________。 （5）将装置A与装置B连接以制得Sr N 。装置B中碱石灰的作用是___________。实验时，加热片刻 3 2 即移走酒精灯以防止反应物冲出，该操作可能的原因是___________。实验时，优先点燃___________(填 “装置A”“装置B”)的酒精灯，其目的是___________。 五、硝酸的氧化性和硫酸的氧化性 10. 常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反应；可是，把铜 投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，熊猫是中国的，但为啥《功夫熊 猫》就是美国的？哼…！ （1）上述反应的离子方程式是___________。 第 7 页 共 9 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) （2）若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是___________ A. 适当加热 B. 加入适量水 C. 通入适量NO D. 通入适量O 2 2 （3）此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂后的离子方程式正 确的是___________ 离子组 加入试剂 离子方程式 A Fe2、NO、K 稀H SO 3Fe2 NO 2H 3Fe3 NO H O 3 2 4 3 2 2 B Fe3、I、ClO NaOH溶液 Fe3 3OH FeOH  3 过量 C n  Na+ :n  HCO- :n  Cl- =1:1:2 BaOH 溶 Ba2 HCO OH=BaCO H O 3 2 3 3 2 液 D n  Mg2+ :n  H+ :n  Cl- =1:1:3 过量氨水 Mg2 H 3NH H O=MgOH 2H O 3 2 2 2 11. 在金属活动顺序中，铁、铝均比铜活泼，但常温下，将铁棒或铝棒插入浓硝酸中，你观察不到任何现 象，因为发生了钝化；将铜棒插入投浓硝酸中，却剧烈反应，放热，且产生红棕色的气体。铁、铝插入稀 硝酸或稀硫酸中时，也不会发生钝化。 （1）钝化是___________(填“物理”“化学”)变化。 （2）如图所示，常温下能说明铁棒X已被钝化的是___________ A. 将铁棒X洗净，浸泡于浓硫酸，无变化 B. 将铁棒X洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物析出 C. 将铁棒X洗净，浸泡于稀硫酸中，无气泡产生 D. 将铁棒X洗净，浸泡于氢氧化钠溶液中，无变化 （3）将铜投入一定量浓硝酸中完全溶解，产生的氮氧化物气体用500 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好完全吸 收，得到含0.2 mol NaNO 和若干摩尔NaNO ，则___________ 3 2 第 8 页 共 9 页上海最大家教平台---嘉惠家教 2万余上海老师任您选（在职老师、机构老师、985学霸大学生应有尽有 ，+V: jiajiao6767 ) A. 产生气体一定含NO ，可能含NO和N O ， 2 2 4 B. 产生的气体与8.96 L O 混合后通入水中，恰好转化为HNO 2 3 C. 消耗铜的质量为5.12 g D. 原浓硝酸中可能含2.6 mol溶质 （4）实验证明：NaHSO 溶液呈酸性，可与BaOH 反应。现向两份相同的BaOH 溶液中，分别滴入 4 2 2 物质的量浓度相等的H SO 、NaHSO 溶液，测得其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。对 2 4 4 此进行的分析判断错误的是___________ A. ②代表滴加H SO 溶液的变化曲线 2 4 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C. c点，两溶液中含有相同量的OH D. a、d两点对应的溶液均显中性 12. 胆矾化学式为CuSO ●5H O，在我国历代多部医学宝典记载了胆矾的药用价值，比如：《唐本草》： 4 2 主下血赤白，面黄，女子脏寒，等等。然而，胆矾属于重金属化合物，稍有不慎会使人中毒。 已知：胆矾溶于水时，ΔH a kJ/mol；CuSO 溶于水时ΔH -b kJ/mol。 4 （1）写出CuSO ●5H O晶体转化为无水CuSO 的热化学方程式___________。 4 2 4 （2）测定胆矾中结晶水含量时，坩埚中附着有热稳定性杂质，则测定结果___________(填“偏高”“偏 低”“无影响”)。 （3）加热时，胆矾完全失水的标志是___________。 第 9 页 共 9 页