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第十六讲 硫及其化合物
【基础巩固】
1．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是(
)
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
【答案】 C
【解析】 水银(Hg)是单质，A 错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者需要加热，后者
常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B 错误；体积膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，
水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C 正确；“积变又还成丹砂”发
生的反应是Hg＋S===HgS，Hg 发生了氧化反应，D 错误。
2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
【答案】 A
3．下列关于鉴别1 mol·L－1稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液
C．常温下不能用铝片鉴别两种溶液
D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
【答案】 D
【解析】 稀硫酸中硫酸完全电离，离子浓度较大，浓硫酸几乎没有电离，因此常温下测定两溶液的导电
能力，导电能力强的是稀硫酸，故A 错误；常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，不能鉴别两种溶液，
故B 错误；常温下，铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，铝遇浓硫酸发生钝化，可以鉴别两种溶液，故C 错
误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，故D 正确。
1
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4.下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是( )
A.CuSO4(aq)――→Cu(OH)2(s)――→Cu2O(s)
B.H2S(g)――→SO2(g)――→H2SO3(aq)
C.Fe(s)――→FeCl2(s)――→Fe(OH)2(s)
D.SO2(g)――→Na2SO3(aq)――→Na2SO3(s)
【答案】 A
【解析】 A.向CuSO4溶液中加入足量NaOH 溶液得到Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖具有还原性，向其中加入
具有还原性的葡萄糖溶液，加热得到红色Cu2O 沉淀，A 正确；B.H2S 气体具有可燃性，其在少量氧气中燃
烧得到H2O 和S 单质，B 错误；C.铁丝在氯气中燃烧，产物只有FeCl3，C 错误；D.Na2SO3具有还原性，加
热蒸发Na2SO3溶液，Na2SO3易被溶解在溶液中的O2氧化为Na2SO4，而无法获得Na2SO3固体，D 错误。
5.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】 B
【解析】 根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为
饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：
H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH 为8 进行中
和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3＋
SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分
离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分析可知，吸收
过程中有二氧化碳生成，A 正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有
NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残
留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误；C.NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温
度不宜过高，C 正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D 正确；故选B。
6.(2022·石家庄模拟)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
2
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B
H2S 溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
溴水
橙色褪去
SO2有还原性
【答案】 C
【解析】 A.FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化
硫被氧化表现了还原性，故A 正确；B.SO2与H2S 反应生成S 单质，该反应中SO2中＋4 价S 元素被还原生
成0 价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，故B 正确；C.酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中
氧化成硫酸，自身被还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，
故C 错误；D.SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中＋4 价S 元素被氧化生成＋6 价的硫酸，
二氧化硫被氧化，表现了还原性，故D 正确。
7．(2022·广东省茂名市五校联盟高三联考)自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确
的是( )
A．上图中，酸雨的含硫成分只有H2SO3，由SO2溶于水生成
B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性
C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏
D．凝聚法是将SO2通入H2S 稀溶液中得到S 胶体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶
【答案】 C
【解析】 酸雨的含硫成分有硫酸和亚硫酸，故A 错误；芒硝是Na2SO4·10H2O，失水后生成Na2SO4，体
现了浓硫酸的吸水性，故B 错误；黄铁矿燃烧产生的尾气是SO2，SO2与空气混合后通入碳酸钙生成硫酸
钙，可用来制备石膏，故C 正确；SO2 与H2S 的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，该反应中氧化剂是
SO2，还原剂是H2S，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶，故D 错误。
8.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪
色
该溶液中一定含有SO
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
3
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D
将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶
液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生
说明酸性：H2SO3＞H2CO3
【答案】 D
【解析】 A 项，该溶液中也可能含有Ag＋；B 项，该溶液中也可能含有HSO；C 项，该气体也可能是
Cl2、O3等。
9．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，
其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的
是( )
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验
【答案】 C
【解析】 装置①检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变色硅胶，不能用无水氯化钙，
A 错误；装置②检验并除去混合气体中的SO2，由于二氧化碳也能被强碱溶液吸收，故丙中试剂应该是酸
性高锰酸钾溶液，B 错误；品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度
太小，不能用来吸收尾气，C 正确；如果将装置的连接顺序变为①③②，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清
石灰水变浑浊，D 错误。
10．已知2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【答案】 A
4
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【解析】 A 项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排出装置中的空气，避免空气中氧气的干
扰，正确；B 项，装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能
使石蕊溶液变红，错误；C 项，SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，
应该把乙和丙的位置互换，错误；D 项，装置丁中应该用NaOH 溶液吸收尾气，错误。
11．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向溶液B 中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为红色
B．溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A
【答案】 A
【解析】 SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN 溶液，
溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN 溶液，溶液变红色，A 正确；离子方程式
中电荷不守恒，B 错误；溶液A 转化为溶液B 后溶液酸性增强，C 错误；FeO 与H＋反应生成Fe2＋，故溶液
C 不能转化为溶液A，D 错误。
12.(2022·北京海淀区模拟)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物
与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1) 图中X 的电子式为________ ；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________。
该变化说明S 的非金属性比O 的________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是________(填字母)。
a.Na2S＋S b.Z＋S c.Na2SO3＋Y d.NaHS＋NaHSO3
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S 和一种无毒气体，写出
该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
【答案】
5
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(1)
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱 (2)bd (3)2CO＋SO2=====S↓＋2CO2
【解析】 (1)X 为H2S，S 原子最外层有6 个电子，能与2 个H 原子形成共价键，其电子式为
；H2S 水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓
＋2H2O，说明S 的非金属性比O 的弱。(2)Na2S2O3中S 为＋2 价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S
元素化合价必须分别大于＋2 价和小于＋2 价。a 中S 的化合价都小于＋2 价，c 中S 的化合价都大于＋2 价，
b、d 符合题意。
13.某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2 的性质进行了比
较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 ＝1.2×10－2 ，Ka2＝6.3×10－3 ，H2CO3的电离常数 Ka1 ＝
4.4×10－7 ，Ka2 ＝4.7×10－11 。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：
A→___________________________________________________
(按气流方向用大写字母表示即可)。D 装置的主要作用是______________________________。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其
对应的原因。
预设的操作步骤
预期的实验现象
推测可能的原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧
若将带火星的木条放在D
SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应
6
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夹1，将浓硫酸注入三颈
烧瓶至浸没固体
试管口处，木条不复燃
的化学方程式为①____________________
若将带火星的木条放在D
试管口处，木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的反应：
2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧
夹2，残余气体进入E、F
中
E 中②___________
E 中反应的离子方程式③________________
F 中④____________
F 中反应为2OH－ ＋ SO2===SO＋ H2O
【答案】 (1)C→B→D→E 验证B 装置中反应后的产物中是否含有SO2 (2)
SO
①
2＋Na2O2===Na2SO4
②蓝色溶液褪色 ③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ ④溶液红色变浅
【解析】 (1)A 中盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体，
把二氧化硫通入NaHCO3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含有SO2，再把二氧化碳气
体通入澄清石灰水中检验，可验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→C→B→D→E。D 装置
的主要作用是验证B 装置中反应后的产物中是否含有SO2。(2)SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2与
Na2O2反应无O2生成，则可能发生反应的化学方程式为SO2＋Na2O2===Na2SO4；SO2具有还原性，I2具有氧
化性，E 中发生反应SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋，所以E 中现象为蓝色溶液褪色；F 中反应为2OH－
＋ SO2===SO＋ H2O，溶液碱性减弱，所以F 中现象为溶液红色变浅。
【拔高练习】
1．（2023 春·河南洛阳·高三孟津县第一高级中学校考阶段练习）元素的价类二维图是我们学习元素及其化
合物、化合价相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，图中甲至庚均含铁元素。下列说
法正确的是
A．在空气中加热丁，可实现丁→乙的转化
B．甲高温下与水蒸气的反应可实现甲乙的转化
C．己溶液是否含有
，不能选用KSCN 和新制的氯水检验
D．高铁酸根离子(
)具有氧化性，可用于消毒，
与水反应最终可生成胶体，还可用作净水剂
【答案】 D
【解析】由价类二维图可知甲为铁单质，乙为氧化亚铁，丙为氧化铁，丁为氢氧化亚铁，戊为氢氧化铁，
己为亚铁盐，庚为三价铁盐。A．亚铁具有极强的还原性，Fe(OH)2在空气中加热容易被氧化为Fe2O3，铁元
素化合价升高，应为丁→丙，A 错误；B．铁高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁，B 错误；C．若己溶液
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中有Fe2+，不与SCN-发生显色反应，但是Fe2+一旦被新制的氯水氧化为Fe3+，遇SCN-就可以变为血红色，所
以KSCN 和新制氯水可以用来检验Fe2+，C 错误；D．高铁酸根离子具有强氧化性，能够水解生成Fe(OH)3胶
体，其中Fe 元素化合价由+6 变为+3，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质，可以作净
水剂，D 正确；故选D。
2．（2023·陕西咸阳·统考二模）含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+
(aq)
CaCO
⇌
3(s)+
(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
【答案】B
【解析】A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气过程中，SO2和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO3
2-
+SO2+H2O = 2HSO3
-，A 正确；B．HBr 是强酸，在离子方程式中要拆，B 错误；C．CaCO3 的溶解度小于
CaSO4，用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4可以转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4（S）+
CO3
2-（aq）⇌CaCO3（S）+SO4
2-（aq），C 正确；D．用少量Na2SO3溶液吸收水中的Cl2，氯气会将硫元素氧
化：4Cl2 +S2O3
2-+ 5H2O =10H++ 2SO4
2- +8Cl- ， D 正确；故选B。
3．（2023·江西·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有
关叙述正确的是
A．6gSO2和SO3的混合物中含中子数为3NA
B．32gS8(如圈所示)中S 原子形成共价键的数目为2NA
C．1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含阴离子总数小于0.5NA
D．1molH2S 与适量O2完全反应转移电子数一定为2NA
【答案】A
【解析】A．设6g SO2和SO3的混合物中含有xmolSO2，ymolSO3，则64x+80y=6，即32x+40y=3，SO2中含有
32 个中子，SO3中含有40 个中子，则混合物中含中子的物质的量为32xmol+40ymol=3mol，数目为3NA，故
8
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A 正确；B．根据分子结构可知一个S8分子含有8 个共价键，32g S8的物质的量为
=
mol，共
价键数目为NA，故B 错误；C．Na2SO3溶液中SO3
2-发生水解：SO3
2-+H2O⇌HSO3
-+OH-，阴离子数目增多，则
1L0.5mol·L-1Na2SO3 溶液含阴离子总数大于0.5NA，故C 错误；D．H2S 与适量O2 完全反应生成二氧化硫，
硫元素的化合价由-2 价变为+4 价，故1mol 硫化氢失去6mol 电子，故D 错误；故选A。
4．（2023·北京·高三专题练习）
和S 均属于VIA 族元素。下列关于Se 及其化合物性质的比较不正确
的是
A．第一电离能：
B．原子半径：Se<As
C．还原性：
D．沸点：
【答案】A
【解析】A．As 属于VA 族元素，其np 轨道上的电子处于半充满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第
一电离能：Se < 33As，故A 错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Se<As，故B 正
确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，所以还原性：H2Se >H2S，故
C 正确；D．两者是结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高，所以沸点：
H2Se >H2S，故D 正确；故选A。
5．（2023 春·河北石家庄·高三校联考期中）硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列
有关说法正确的是
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B．将X 通入
溶液中有白色沉淀生成
C．M 的无水固体粉末显蓝色 D．N 与Z 反应可生成X
【答案】D
【解析】A．硫燃烧只能得到 SO2，A 项错误；B．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故 SO2不与BaCl2溶液反
应，B 项错误；C．无水CuSO4为白色，C 项错误；D．Na2S2O3与H2SO4反应生成 SO2 、S、H2O，D 项正确；
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故答案为：D。
6．（2023·河北·高三专题练习）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能
发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，
环状分子的结构为
。合理应用
和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去
，反应为
。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出
(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol
，转移电子的数目约为
【答案】D
【解析】A．反应为气体分子数增大的反应，熵变大于零；A 错误；B．由方程式可知，上述反应的化学平
衡常数
，B 错误；C．及时分离出H2O(g)，平衡向正反应方向移动，但是物质
浓度减小，正反应速率减小， C 错误；D．反应中硫元素化合价由+6 变为0，S8 --28e-，则上述反应中生成
1molS8 ，转移电子的数目约为48×6.02×1023，D 正确；故选D。
7．（2023·河北·高三专题练习）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能
发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为
。合理应用
和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
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【答案】C
【解析】A．硫单质可用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，A 不符合题意；B．SO2 用
于漂白草编织物，发生非氧化还原反应，体现SO2 的漂白性，B 不符合题意；C．Na2SO3 具有还原性，与
自来水中残留的Cl2 发生氧化还原反应，从而去除Cl2，C 符合题意；D．浓硫酸用作酯化反应的催化剂，
与氧化性无关，D 不符合题意；故选C。
8．（2023·河北沧州·校考三模）下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是
应用
解释
A
用稀硝酸除去铜器表面的铜绿
稀硝酸能与铜绿反应，但不腐蚀铜器
B
泡沫灭火器中使用
溶液和
溶液
二者反应产生
和
等一起以泡沫的形式喷
出，阻止可燃物与空气接触
C
添加到食品中作抗氧化剂
中硫元素为+4 价，具有氧化性
D
粗盐提纯时，向粗盐水中加入过量NaOH 溶
液
使粗盐水中含有的
、
完全转化成沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．碱式碳酸铜和铜均能与稀硝酸反应，则除去铜器表面的铜绿不能选用稀硝酸，应选用稀硫酸
或稀盐酸，故A 错误；B．泡沫灭火器的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸
钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应产生的氢氧化铝和二氧化碳等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物
表面，阻止可燃物与空气接触，从而达到灭火的效果，故B 正确；C．二氧化硫具有还原性，添加到食品
中的二氧化硫能与空气中的氧气反应，防止食品被氧化腐败，起到作抗氧化剂的作用，故C 错误；D．向
粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液的目的是使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀，不能使钙离子完全转化成沉
淀，故D 错误；故选B。
9．现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探
究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
Ⅰ.测定铁的质量分数
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(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E 装置后面连上一根导管，然后
_____________________________________________________________________，则证明装置的气密性良
好。
(2)称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，
停止加热，拆下E 并称重，E 增重b
g 。铁碳合金中铁的质量分数为
________________________________________________________________________(写表达式)。
(3)装置C 的作用：_______________________________________________________。
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸
气进入E 管使b 增大。你认为改进的方法是_____________________。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你
认为其中的原因是_________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质
(6) 往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是
___________________________。
(7)A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。
【答案】 (1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一
段水柱 (2)×100% (3)除去CO2中的SO2并检验SO2是否除尽 (4)在E 的后边再连接一个与E 相同的装置
(5)反应产生的CO2气体未能完全排到E 中，导致b 偏低 (6)常温下，Fe 被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4
反应 (7)2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O
【解析】 (2)铁、C 在加热条件下，与浓硫酸反应产生SO2和CO2，用品红溶液检验SO2，用足量酸性高
锰酸钾溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液颜色变浅但未完全褪色说明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰
吸收产生的CO2，根据碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝ mol，则铁的质量为(a－b×) g＝ g，铁的质量分数为
×100%。(7)浓硫酸体现强氧化性，把Fe 氧化成Fe3＋，硫酸本身被还原成SO2，反应的化学方程式为2Fe＋
6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
10.(2022·潍坊模拟)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、
医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含
量。
回答下列问题：
(1)装置A 中盛装Na2SO4固体的仪器名称是________，装置D 最好选用____________(填字母)。
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(2)装置C 中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①装置C 中温度过高产率降低的原因是________________________________________________________。
②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是
_______________________________________。
(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400 g 产品放入250 mL 锥形瓶中，加入80 mL 浓硫酸，用0.100 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴
定，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO 生成粉红色的FeSO4·NO。
①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是_______________________________________________。
②判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________________________。
③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______________________________。
【答案】 (1)蒸馏烧瓶 b (2)①浓硝酸分解，二氧化硫逸出 ②生成的NOSO4H 为该反应的催化剂
(3)①作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解 ②滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，溶液
突变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 3%
【解析】 装置A 中Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，经过装置B 干燥SO2，SO2进入C 中与浓硝酸、
浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸，装置D 为尾气处理装置，且由于亚硝酰硫酸遇水易分解，故装置D 还需防止
水蒸气进入C 中，故装置D 可以为盛有碱石灰的装置。(1)盛装Na2SO3固体的仪器为蒸馏烧瓶；装置D 的
作用是吸收尾气，同时防止水蒸气进入C 中，故选择b。(2)①由于反应物浓硝酸受热易挥发、易分解，且
温度高不利于SO2溶解，装置C 中温度过高产率降低。②开始通入SO2时反应缓慢，生成少量NOSO4H 后，
温度变化不大，但反应速率明显加快，说明生成的NOSO4H 对反应起催化作用。(3)①浓硫酸可将NOSO4H
溶解，同时起到吸水的作用，防止加入标准溶液时NOSO4H 遇水分解。②当滴定达终点时，再加入标准溶
液，此时过量的Fe2 ＋会与反应生成的NO 结合生成粉红色的FeSO4·NO。③由Fe2 ＋→Fe3 ＋失e －、
HNO3→NO 得3e－，根据得失电子守恒，可得关系式：3(NH4)2Fe(SO4)2～HNO3，故n(HNO3)＝
n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝×0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝×10－3 mol，则产品中HNO3 的含量为×10－3
mol×63 g·mol－1÷1.4 g×100%＝3%。
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