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第六、七讲 氧化还原反应的基本概念、规律、及其配平
【基础巩固】
1.(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O
答案 A
解析 A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O 中H 元素化合价由＋1 降为0 价，得电子被还原，做氧化剂，
在反应中表现出氧化性，故A 符合题意；B.Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O 中的元素没有发生化合价的变
化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B 不符合题意；C.3NO2
＋H2O===2HNO3＋NO，H2O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，
既不表现氧化性也不表现还原性，故C 不符合题意；D.Na2O ＋ H2O===2NaOH，该反应没有元素化合价
变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D 不符合题意。
2.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( )
A.臭氧消毒柜
B.甲烷燃料电池
C.太阳能集热器
D.燃气灶
答案 C
解析 A 项，臭氧具有强氧化性，其消毒时发生氧化还原反应，不合题意；B 项，原电池都发生氧化还原
反应，不合题意；C 项，太阳能集热器未发生化学变化，符合题意；D 项，燃烧都是氧化还原反应，不合
题意。
3.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au)：“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
答案 C
解析 A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧
化性无关，A 不合题意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，
产生大量的水蒸气，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、
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铜、铁，奇物”是指2Ag＋S=====Ag2S、Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu2S，反应中S 作氧化剂，与其
氧化性有关，C 符合题意；D. 石钟乳(CaCO3) ：“ 色黄，以苦酒( 醋) 洗刷则白” 是指CaCO3 ＋
2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意。
4.(2021·天津卷)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物
答案 A
解析 A.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中
无氧化剂，故A 错误；B.Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B 正确；C.Na2SO4含
有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C 正确；D.SO2在空气中会转化成硫酸，形成酸雨，
所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D 正确。
5.(2022·浙江1 月选考)关于反应4CO2＋SiH4=====4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A.CO 是氧化产物 B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 4 D.
∶
生成1 mol SiO2时，转移8 mol 电子
答案 D
解析
，C 化合价降低，发生还原反应，CO 是还原产物，A 项错误；SiH4是还原剂，发生氧
化反应，B 项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1∶，C 项错误；生成1 mol SiO2时，由
知，转移电子的物质的量是(4－2)×4 mol＝8 mol，D 项正确。
6.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A.反应①利用了H2Te 的还原性
B.反应②中H2O 作氧化剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
答案 D
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解析 A.H2Te 被O2氧化生成Te，体现H2Te 的还原性，正确；B.反应②中Te 与H2O 反应H2TeO3，Te 元素
化合价升高，是还原剂，则H2O 为氧化剂，正确；C.反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te 元素化合价升高，发生
氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，正确；D.H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，
未发生氧化还原反应，错误。
7、水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如
图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
答案 C
解析 H2O 与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A 错误；
①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2 转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1
mol O2转移4 mol e－，B 错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C 正确；⑦中水做还原剂，
②中水做氧化剂，D 错误。
8.NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的
是( )
A.H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化 D.ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
答案 D
解析 A.根据化学方程式可知，H2O2中氧元素的化合价从－1 价升高到0 价，失去电子被氧化，H2O2是还
原剂，不正确；B.H2O2中氧元素的化合价从－1 价升高到0 价，失去1 个电子，因此每生成1 mol O2转移的
电子的物质的量为2 mol，不正确；C.ClO2中的氯元素化合价从＋4 价降低到＋3 价被还原，不正确；D.根
据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，正确。
9.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是
Cu2Te、含Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
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已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te 为ⅥA 族元素，TeO2被浓NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。
(2)“ 酸浸1” 过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 转化为TeO2 ，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；“还原”过程中，发
生反应的离子方程式为_________________________________。
答案 (1)Na2TeO3
(2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋ Te↓＋8H＋
解析 (1)Te 与S 同主族， SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，所以TeO2与浓NaOH 溶液反应生成盐的化学
式为Na2TeO3。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2，反应的
化学方程式是Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O；“还原”过程中，四氯化碲与二氧化硫反应
生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2O===2SO＋ Te↓＋8H＋。
10.氧化剂和还原剂在生产、生活中广泛使用。
(1)KMnO4和HBr 溶液可以发生如下反应：
2KMnO4＋16HBr===2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。
①其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
②若消耗0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________，转移电子数目为________(设NA为阿
伏加德罗常数的值)。
(2)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的、颗粒细小的还原铁粉，
这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为
_____________________________________________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的O2
氧化，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH 溶液完全中和生成NaH2PO2，
NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：
H
①
3PO2中，磷元素的化合价为________。
②写出H3PO2电离方程式：_____________________________________________________。
H
③
3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行的化学镀银
反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1∶
，写出该反应的离子方程式：
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____________________________________________________________。
答案 (1)
5 1
①∶ ②0.5 mol 0.5NA
(2)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(3)①＋1 ②H3PO2H＋＋H2PO
H
③
3PO2＋4Ag＋＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋
解析 (1)反应2KMnO4＋16HBr===2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2中Mn 元素化合价由＋7 价下降到＋2 价，
KMnO4为氧化剂；HBr 中Br 元素由－1 价升高到0 价，HBr 为还原剂。①由得失电子守恒可知，还原剂与
氧化剂的物质的量之比为5 1∶。②若消耗0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol；转移电
子数目为0.1 mol×(7－2)×NA mol－1＝0.5NA。(3)①根据化合物中化合价的代数和为0，可计算出H3PO2中磷
元素的化合价为＋1；②H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO；③Ag＋被还原为金属银，
则Ag＋作氧化剂，H3PO2 作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1∶，根据得失电子守恒知生成
H3PO4，离子方程式为H3PO2＋4Ag＋＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。
【拔高练习】
1.(2022·山东卷)实验室制备KMnO4 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3 氧化MnO2 制备
K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液
蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是( )
A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH 作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
答案 D
解析 A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，
故不能用瓷坩埚作反应器，A 说法不正确；B.制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH 作强碱性
介质，不能用NaOH，B 说法不正确；C.②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现
还原性，C 说法不正确；D.根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为
2 1∶，根据Mn 原子守恒可知，MnO2中的Mn 原子只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论
转化率约为66.7%，D 说法正确。
2.(2021·浙江1 月选考)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A.NH3中H 元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3 4 D.
∶
氧化产物与还原产物的质量之比为4 3∶
答案 D
解析 由反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O 可知，其中NH3的N 元素的化合价由－3 升高到0、NO2中的N
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元素的化合价由＋4 降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A.NH3中H 元素的化合价没有发生
变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正确；B.NO2在反应过程中得到电子，B 不正确；C.该反
应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4 3∶，C 说法
不正确；D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还
原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4 3∶，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4 3∶，D 说法正
确。
3、(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的NO 转
化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中NO 发生氧化反应
B.a 和b 中转移的e－数目相等
C.过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1 4∶
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
答案 C
解析 过程Ⅰ中NO 转化为NO，氮元素化合价由＋3 价降低到＋2 价，NO 得电子，发生还原反应，A 错
误；过程Ⅰ为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反
应为NO＋2H＋＋e－=====NO＋H2O，生成1 mol NO，a 过程转移1 mol e－。过程Ⅱ为NO 和NH 在酶2 的
作用下发生氧化还原反应生成H2O 和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应为2NO
＋8NH=====2H2O＋5N2H4＋8H＋，n(NO)∶n(NH)＝1 4∶，消耗1 mol NO，b 过程转移4 mol e－，转移电子数
目不相等，B 错误、C 正确；过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应为N2H4===N2＋4H＋＋4e－，过程
Ⅰ→Ⅲ的总反应为2NO＋8NH===5N2↑＋4H2O＋24H＋＋18e－，D 错误。
4.(2021·浙江6 月选考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI 是还原产物
C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7 1∶
答案 D
解析 A.K2H3IO6中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误；B.KI 中的I－由HI
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变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；C.12.7 g I2的物质的量为
0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol 电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为
0.087 5 mol，C 错误；D.反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol
HI 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7 1∶，D 正确。
5.(2021·山东卷改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.G 与H 均为氧化产物 B.实验中KMnO4既作氧化剂又作还原剂
C.Mn 元素至少参与了3 个氧化还原反应 D.G 与H 的物质的量之和可能为0.25 mol
答案 D
解析 KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与
浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质
G 为O2，气体单质H 为Cl2。A.加热KMnO4固体的反应中，O 元素化合价由－2 价升高至0 价被氧化，加
热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl 元素化合价由－1 价升高至0 价被氧化，因此O2和Cl2均为氧化
产物，故A 正确；B.KMnO4固体受热分解过程中，Mn 元素化合价降低被还原，部分O 元素化合价升高被
氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B 正确；C.Mn 元素在反应过程中物质及化合价变化为
，Mn 元素至少参加了3 个氧化还原反应，故C 正确；D.每生成1 mol
O2转移4 mol 电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol 电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl
－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中
一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D 错误。
6.黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚
人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是( )
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A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应
B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=====2FeSO4＋2H2SO4
C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH－
D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为16 mol
答案 A
解析 反应Ⅰ中Fe 元素化合价由＋2 价变为＋3 价，O 元素化合价由0 价变为－2 价，反应Ⅱ中部分Fe 元
素化合价由＋3 价变为＋2 价，S 元素化合价由－1 价变为＋6 价，均有化合价变化，属于氧化还原反应，A
正确；由机理图分析，FeS2、O2为反应物，Fe3＋、SO 为生成物，所以黄铁矿催化氧化的总反应方程式为
4FeS2＋15O2＋2H2O=====2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，B 错误；反应为酸性环境，无法生成OH－，C 错误；反应
Ⅱ的FeS2中S 元素化合价从－1 价升高到＋6 价，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为1×2×7 mol＝
14 mol，D 错误。
7.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是( )
A.碱性条件下，氧化性：O2＞S2O＞MnO
B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2 1∶
C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
D.将1 mol S2－转化为SO 理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
答案 C
解析 由题图可知，过程Ⅰ中O2氧化Mn(OH)2生成MnO，则氧化性：O2＞MnO，过程Ⅱ中MnO 氧化S2－
生成S2O，则氧化性：MnO＞S2O，所以碱性条件下，氧化性：O2＞MnO＞S2O，故A 错误；过程Ⅰ中反应
的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1 2∶，故B 错
误；过程Ⅱ中MnO 得电子转化为Mn(OH)2，S2－失电子转化为S2O，根据原子守恒、得失电子守恒及电荷
守恒可得反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故C 正确；1 mol S2－
转化为SO 理论上转移8 mol 电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)＝＝2 mol，在标准状况下需要O2体积
为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，故D 错误。
8．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
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②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
Ⅰ.制备
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：_____________________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化
学方程式：__________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示：
过程 Ⅰ：……
过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
过程 Ⅰ 的离子方程式是__________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL 废水置于20 mL 磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c mol·L－1
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL 变为V1 mL，废水中锰的含量为
________g·mL－1。
答案 (1)4Al ＋3MnO2=====3Mn ＋2Al2O3 (2)
MnO
①
2 ＋SO2======MnSO4 ②2Fe2 ＋＋MnO2 ＋4H ＋
===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋CO(aq)，CO 消耗溶液中的H＋，促
进SO2 溶解：SO2＋H2OH2SO3H ＋＋HSO，生成的Mn2 ＋有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋
2H2O=====2H2SO4发生 (3)55c(V1－V0)×10－3
解析 (1)铝热法还原MnO2制备锰即高温条件下铝单质和MnO2反应得到氧化铝和Mn 单质，化学方程式为
4Al＋3MnO2=====3Mn＋2Al2O3。(2)①根据题意可知MnO2 会将SO2 氧化得到MnSO4，化学方程式应为
MnO2＋SO2======MnSO4。②据图可知过程Ⅰ中MnO2被Fe2＋还原生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，根据电
子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。(3)滴定时发生反应Fe2＋
＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝c(V1－V0)×10－3 mol，所取废水为1 mL，所以废水中锰
的含量为55c(V1－V0)×10－3 g·mL－1。
9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
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(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有________
性。
(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制备时可用S
代替H2O2，写出该反应的离子方程式：________。
(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴
入适量稀硫酸(发生反应：ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL 待测液。移取25.00 mL 待测
液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL
(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①移取25.00 mL 待测液的仪器的名称是________。
②该样品中NaClO2的质量分数为________(用含m、c、V 的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，
此实验测得结果偏高，其可能的原因是________。
答案 (1)氧化 (2)6ClO＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SO＋2H2O (3)①酸式滴定管(或移液管) ②×100% 碘离
子被空气中的氧气氧化成了碘单质
解析 制备时NaClO3和H2O2以及H2SO4反应生成ClO2和O2以及Na2SO4、H2O，生成的ClO2再用NaOH 碱
性溶液吸收，同时利用H2O2将其还原为NaClO2，将所得的溶液经过一系列操作得到NaClO2晶体，据此分
析解题。(3)②根据题意可得关系式：ClO～2I2～4S2O，所以样品中NaClO2的质量分数为×100%＝×100%；
由于碘离子具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化成为碘单质，导致消耗的Na2S2O3的量增多，进
一步导致NaClO2的质量分数偏高。
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