第6、7讲氧化还原反应的基本概念、规律、及其配平（教师版）_05高考化学_新高考复习资料_2024年新高考资料_一轮复习资料_大一轮课堂2024年高考化学大一轮复习课件+习题_习题

第六、七讲 氧化还原反应的基本概念、规律、及其配平 【基础巩固】 1.(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( ) A.Na B.Cl C.NO D.Na O 2 2 2 答案 A 解析 A.2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，HO中H元素化合价由＋1降为0价，得电子被还原，做氧化剂， 2 2 2 在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B.Cl ＋HOHCl＋HClO，HO中的元素没有发生化合价的变 2 2 2 化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C.3NO 2 ＋HO===2HNO ＋NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂， 2 3 2 既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D.Na O ＋ HO===2NaOH，该反应没有元素化合价 2 2 变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意。 2.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( ) A.臭氧消毒柜 B.甲烷燃料电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 答案 C 解析 A项，臭氧具有强氧化性，其消毒时发生氧化还原反应，不合题意；B项，原电池都发生氧化还原 反应，不合题意；C项，太阳能集热器未发生化学变化，符合题意；D项，燃烧都是氧化还原反应，不合 题意。 3.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( ) A.金(Au)：“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3 答案 C 解析 A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧 化性无关，A不合题意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋HO===Ca(OH) ，反应放热， 2 2 产生大量的水蒸气，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C.石硫黄即S：“能化……银、 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】铜、铁，奇物”是指2Ag＋S=====Ag S、Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu S，反应中S作氧化剂，与其 2 2 氧化性有关，C 符合题意；D.石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 CaCO ＋ 3 3 2CHCOOH===(CH COO) Ca＋HO＋CO↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。 3 3 2 2 2 4.(2021·天津卷)关于反应HSO ＋NaSO ===Na SO ＋SO ↑＋HO所涉及的物质，下列说法错误的是( ) 2 4 2 3 2 4 2 2 A.HSO 在该反应中为氧化剂 B.Na SO 容易被空气中的O 氧化变质 2 4 2 3 2 C.Na SO 是含有共价键的离子化合物 D.SO 是导致酸雨的主要有害污染物 2 4 2 答案 A 解析 A.HSO ＋NaSO ===Na SO ＋SO ↑＋HO中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中 2 4 2 3 2 4 2 2 无氧化剂，故A错误；B.Na SO 不稳定，容易被空气中的O 氧化成硫酸钠变质，故B正确；C.Na SO 含 2 3 2 2 4 有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故 C正确；D.SO 在空气中会转化成硫酸，形成酸雨， 2 所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确。 5.(2022·浙江1月选考)关于反应4CO＋SiH=====4CO＋2HO＋SiO，下列说法正确的是( ) 2 4 2 2 A.CO是氧化产物 B.SiH 发生还原反应 4 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1 mol SiO 时，转移8 mol电子 2 答案 D 解析 ，C化合价降低，发生还原反应，CO是还原产物，A项错误；SiH 是还原剂，发生氧 4 化反应，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，C项错误；生成1 mol SiO 时，由 2 知，转移电子的物质的量是(4－2)×4 mol＝8 mol，D项正确。 6.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( ) A.反应①利用了HTe的还原性 2 B.反应②中HO作氧化剂 2 C.反应③利用了HO 的氧化性 2 2 D.HTeO 转化为HTeO 发生了氧化还原反应 2 2 5 2 4 9 答案 D 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】解析 A.HTe被O 氧化生成Te，体现HTe的还原性，正确；B.反应②中Te与HO反应HTeO ，Te元素 2 2 2 2 2 3 化合价升高，是还原剂，则HO为氧化剂，正确；C.反应③中HTeO →HTeO ，Te元素化合价升高，发生 2 2 3 6 6 氧化反应，则HO 作氧化剂，体现氧化性，正确；D.HTeO 转化为HTeO 时不存在元素化合价的变化， 2 2 2 2 5 2 4 9 未发生氧化还原反应，错误。 7、水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如 图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( ) A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O 转移的电子数相同 2 C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 答案 C 解析 HO与NaO、SO 、MgN 的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误； 2 2 3 3 2 ①中2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑，生成1 mol O 转移2 mol e－，⑦中2F ＋2HO===4HF＋O ，生成1 2 2 2 2 2 2 2 2 mol O 转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂， 2 ②中水做氧化剂，D错误。 8.NaClO 可用作造纸的漂白剂，它由HO＋2ClO ＋2NaOH===2NaClO ＋2HO＋O 制得，下列说法正确的 2 2 2 2 2 2 2 是( ) A.HO 是氧化剂，HO 中的氧元素被还原 B.每生成1 mol O 转移的电子的物质的量为4 mol 2 2 2 2 2 C.ClO 中的氯元素被氧化 D.ClO 是氧化剂，HO 是还原剂 2 2 2 2 答案 D 解析 A.根据化学方程式可知，HO 中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，HO 是还 2 2 2 2 原剂，不正确；B.H O 中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O 转移的 2 2 2 电子的物质的量为2 mol，不正确；C.ClO 中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价被还原，不正确；D.根 2 据以上分析可知，ClO 是氧化剂，HO 是还原剂，正确。 2 2 2 9.(2022·安徽皖江联盟联考)碲( Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是 52 Cu Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图： 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】已知：TeO 微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： 2 (1)已知Te为ⅥA族元素，TeO 被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。 2 (2)“ 酸 浸 1” 过 程 中 ， 控 制 溶 液 的 酸 度 使 Cu Te 转 化 为 TeO ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 2 ________________________________________________________________________；“还原”过程中，发 生反应的离子方程式为_________________________________。 答案 (1)Na TeO 2 3 (2)Cu Te＋2O＋2HSO ===2CuSO＋TeO ＋2HO Te4＋＋2SO ＋4HO===2SO＋ Te↓＋8H＋ 2 2 2 4 4 2 2 2 2 解析 (1)Te与S同主族， SO 与氢氧化钠反应生成NaSO ，所以TeO 与浓NaOH溶液反应生成盐的化学 2 2 3 2 式为NaTeO 。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO ，反应的 2 3 2 2 化学方程式是Cu Te＋2O ＋2HSO ===2CuSO ＋TeO ＋2HO；“还原”过程中，四氯化碲与二氧化硫反应 2 2 2 4 4 2 2 生成单质碲和硫酸，反应的离子方程式是Te4＋＋2SO ＋4HO===2SO＋ Te↓＋8H＋。 2 2 10.氧化剂和还原剂在生产、生活中广泛使用。 (1)KMnO 和HBr溶液可以发生如下反应： 4 2KMnO ＋16HBr===2KBr＋2MnBr ＋8HO＋5Br 。 4 2 2 2 ①其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 ②若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________，转移电子数目为________(设N 为阿 A 伏加德罗常数的值)。 (2)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的、颗粒细小的还原铁粉， 这 些 铁 粉 在 人 体 胃 酸 的 作 用 下 转 化 成 亚 铁 盐 ， 此 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的O 2 氧化，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。 (3)次磷酸(H PO )是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH溶液完全中和生成NaH PO ， 3 2 2 2 NaH PO 溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题： 2 2 ①HPO 中，磷元素的化合价为________。 3 2 ②写出HPO 电离方程式：_____________________________________________________。 3 2 ③HPO 及NaH PO 均可将溶液中的Ag＋还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H PO )进行的化学镀银 3 2 2 2 3 2 反 应 中 ， 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 4∶1 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】____________________________________________________________。 答案 (1)①5∶1 ②0.5 mol 0.5N A (2)2H＋＋Fe===Fe2＋＋H↑ 4Fe2＋＋O＋4H＋===4Fe3＋＋2HO 2 2 2 (3)①＋1 ②HPO H＋＋HPO 3 2 2 ③HPO ＋4Ag＋＋2HO===4Ag↓＋HPO ＋4H＋ 3 2 2 3 4 解析 (1)反应2KMnO ＋16HBr===2KBr＋2MnBr ＋8HO＋5Br 中Mn元素化合价由＋7价下降到＋2价， 4 2 2 2 KMnO 为氧化剂；HBr中Br元素由－1价升高到0价，HBr为还原剂。①由得失电子守恒可知，还原剂与 4 氧化剂的物质的量之比为5∶1。②若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol；转移电 子数目为0.1 mol×(7－2)×N mol－1＝0.5N 。(3)①根据化合物中化合价的代数和为0，可计算出HPO 中磷 A A 3 2 元素的化合价为＋1；②HPO 为一元弱酸，其电离方程式为HPO H＋＋HPO；③Ag＋被还原为金属银， 3 2 3 2 2 则Ag＋作氧化剂，HPO 作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，根据得失电子守恒知生成 3 2 HPO ，离子方程式为HPO ＋4Ag＋＋2HO===4Ag↓＋HPO ＋4H＋。 3 4 3 2 2 3 4 【拔高练习】 1.(2022·山东卷)实验室制备 KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 KClO 氧化 MnO 制备 4 3 2 KMnO ；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，KMnO 歧化生成KMnO 和MnO ；③减压过滤，将滤液 2 4 2 4 4 2 蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO 。下列说法正确的是( ) 4 A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质 C.②中KMnO 只体现氧化性 D.MnO 转化为KMnO 的理论转化率约为66.7% 2 4 2 4 答案 D 解析 A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备KMnO ，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀， 3 2 2 4 故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；B.制备KMnO 时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性 4 介质，不能用NaOH，B说法不正确；C.②中KMnO 歧化生成KMnO 和MnO ，故其既体现氧化性又体现 2 4 4 2 还原性，C说法不正确；D.根据化合价的变化分析，KMnO 歧化生成KMnO 和MnO 的物质的量之比为 2 4 4 2 2∶1，根据Mn原子守恒可知，MnO 中的Mn原子只有转化为KMnO ，因此，MnO 转化为KMnO 的理论 2 4 2 4 转化率约为66.7%，D说法正确。 2.(2021·浙江1月选考)关于反应8NH ＋6NO ===7N ＋12HO，下列说法正确的是( ) 3 2 2 2 A.NH 中H元素被氧化 B.NO 在反应过程中失去电子 3 2 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 答案 D 解析 由反应8NH ＋6NO ===7N ＋12HO可知，其中NH 的N元素的化合价由－3升高到0、NO 中的N 3 2 2 2 3 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】元素的化合价由＋4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。A.NH 中H元素的化合价没有发生 3 2 3 变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B.NO 在反应过程中得到电子，B不正确；C.该反 2 应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，C说法 3 2 不正确；D.该反应中氧化产物和还原产物均为N 。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还 2 原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3，D说法正 确。 3、(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转 化为N 进入大气层，反应过程如图所示。 2 下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B.a和b中转移的e－数目相等 C.过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N ↑＋2HO 2 2 答案 C 解析 过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价由＋3价降低到＋2价，NO得电子，发生还原反应，A错 误；过程Ⅰ为NO在酶1的作用下转化为NO和HO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反 2 应为NO＋2H＋＋e－=====NO＋HO，生成1 mol NO，a过程转移1 mol e－。过程Ⅱ为NO和NH在酶2的 2 作用下发生氧化还原反应生成 HO和NH ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应为 2NO 2 2 4 ＋8NH=====2HO＋5NH ＋8H＋，n(NO)∶n(NH)＝1∶4，消耗1 mol NO，b过程转移4 mol e－，转移电子数 2 2 4 目不相等，B错误、C正确；过程Ⅲ为NH 转化为N 和4H＋、4e－，反应为NH===N ＋4H＋＋4e－，过程 2 4 2 2 4 2 Ⅰ→Ⅲ的总反应为2NO＋8NH===5N ↑＋4HO＋24H＋＋18e－，D错误。 2 2 4.(2021·浙江6月选考)关于反应KHIO ＋9HI===2KI＋4I＋6HO，下列说法正确的是( ) 2 3 6 2 2 A.KHIO 发生氧化反应 B.KI是还原产物 2 3 6 C.生成12.7 g I 时，转移0.1 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 2 答案 D 解析 A.KHIO 中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI 2 3 6 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I 的物质的量为 2 0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I 转移7 mol电子，则生成0.05 mol I 时转移电子的物质的量为 2 2 0.087 5 mol，C错误；D.反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K HIO 就有7 mol 2 3 6 2 3 6 HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7∶1，D正确。 5.(2021·山东卷改编)实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是( ) 4 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO 既作氧化剂又作还原剂 4 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 答案 D 解析 KMnO 固体受热分解生成KMnO 、MnO 、O ，KMnO 、MnO 均具有氧化性，在加热条件下能与 4 2 4 2 2 2 4 2 浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl ，KMnO 、MnO 被还原为MnCl ，因此气体单质 2 2 4 2 2 G为O ，气体单质H为Cl 。A.加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由－2价升高至0价被氧化，加 2 2 4 热KMnO 、MnO 与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1价升高至0价被氧化，因此O 和Cl 均为氧化 2 4 2 2 2 产物，故A正确；B.KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被 4 氧化，因此KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B正确；C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 4 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D.每生成1 mol O 转移4 mol电子，每生成1 mol Cl 转移2 mol电子，若KMnO 转化为MnCl 过程中得到的电子全部是Cl 2 2 4 2 －生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO ～5Cl 可知，n(气体) ＝0.25 mol，但该气体中 2 4 2 max 一定含有O，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。 2 6.黄铁矿(主要成分为FeS)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚 2 人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS 可发生如图所示的转化。下列分析正确的是( ) 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS＋7O＋2HO=====2FeSO ＋2HSO 2 2 2 4 2 4 C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O＋2HO===4Fe3＋＋4NO＋4OH－ 2 2 D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS ，转移电子的物质的量为16 mol 2 答案 A 解析 反应Ⅰ中Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，O元素化合价由0价变为－2价，反应Ⅱ中部分Fe元 素化合价由＋3价变为＋2价，S元素化合价由－1价变为＋6价，均有化合价变化，属于氧化还原反应，A 正确；由机理图分析，FeS 、O 为反应物，Fe3＋、SO为生成物，所以黄铁矿催化氧化的总反应方程式为 2 2 4FeS ＋15O ＋2HO=====2Fe (SO ) ＋2HSO ，B错误；反应为酸性环境，无法生成OH－，C错误；反应 2 2 2 2 4 3 2 4 Ⅱ的FeS 中S元素化合价从－1价升高到＋6价，每消耗1 mol FeS ，转移电子的物质的量为1×2×7 mol＝ 2 2 14 mol，D错误。 7.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是( ) A.碱性条件下，氧化性：O＞SO＞MnO 2 2 B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9HO===S O＋4Mn(OH) ↓＋10OH－ 2 2 2 D.将1 mol S2－转化为SO理论上需要O 的体积为22.4 L(标准状况) 2 答案 C 解析 由题图可知，过程Ⅰ中O 氧化Mn(OH) 生成MnO，则氧化性：O ＞MnO，过程Ⅱ中MnO氧化S2－ 2 2 2 生成SO，则氧化性：MnO＞SO，所以碱性条件下，氧化性：O ＞MnO＞SO，故A错误；过程Ⅰ中反应 2 2 2 2 的离子方程式为2Mn(OH) ＋O ＋4OH－===2MnO＋4HO，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错 2 2 2 误；过程Ⅱ中MnO得电子转化为Mn(OH) ，S2－失电子转化为SO，根据原子守恒、得失电子守恒及电荷 2 2 守恒可得反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9HO===S O＋4Mn(OH) ↓＋10OH－，故C正确；1 mol S2－ 2 2 2 转化为SO理论上转移8 mol 电子，根据得失电子守恒可知：n(O )＝＝2 mol，在标准状况下需要O 体积 2 2 为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，故D错误。 8．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO )制备锰。 2 资料：①MnCO 难溶于水，可溶于稀酸。 3 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】②在Mn2＋催化下，SO 在水溶液中被氧化成HSO 。 2 2 4 Ⅰ.制备 (1)写出铝热法还原MnO 制备锰的化学方程式：_____________________________________。 2 (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO 的烟气，可用以下方法处理。 2 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用 MnO 进行脱硫的化 2 学方程式：__________________________________________________。 ②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示： 过程 Ⅰ：…… 过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 2 2 过程 Ⅰ 的离子方程式是__________________________________________________。 方法二： ③用MnCO 进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______________ 3 ________________________________________________________________________。 Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入 HClO ，将溶液中的 Mn2＋氧化为Mn3＋，用c mol·L－1 4 (NH )Fe(SO ) 溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由 V mL变为V mL，废水中锰的含量为 4 2 4 2 0 1 ________g·mL－1。 答案 (1)4Al＋3MnO =====3Mn＋2Al O (2)①MnO ＋SO ======MnSO ② 2Fe2＋＋MnO ＋4H＋ 2 2 3 2 2 4 2 ===Mn2＋＋2Fe3＋＋2HO ③溶液中存在平衡：MnCO (s)Mn2＋(aq)＋CO(aq)，CO消耗溶液中的H＋，促 2 3 进 SO 溶解：SO ＋HOH SO H＋＋HSO，生成的 Mn2＋有催化作用，可促进反应 2SO ＋O ＋ 2 2 2 2 3 2 2 2HO=====2HSO 发生 (3)55c(V－V)×10－3 2 2 4 1 0 解析 (1)铝热法还原MnO 制备锰即高温条件下铝单质和MnO 反应得到氧化铝和Mn单质，化学方程式为 2 2 4Al＋3MnO =====3Mn＋2Al O 。(2)①根据题意可知MnO 会将SO 氧化得到MnSO ，化学方程式应为 2 2 3 2 2 4 MnO ＋SO ======MnSO 。②据图可知过程Ⅰ中MnO 被Fe2＋还原生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，根据电 2 2 4 2 子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2＋＋MnO ＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2HO。(3)滴定时发生反应Fe2＋ 2 2 ＋Mn3＋===Fe3＋＋Mn2＋，所以n(Mn)＝n(Mn3＋)＝c(V －V )×10－3 mol，所取废水为1 mL，所以废水中锰 1 0 的含量为55c(V －V )×10－3 g·mL－1。 1 0 9．亚氯酸钠(NaClO)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 2 回答下列问题： 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有________ 性。 (2)制备ClO 气体的化学方程式为2NaClO ＋HO ＋HSO ===2ClO ↑＋O↑＋NaSO ＋2HO；制备时可用S 2 3 2 2 2 4 2 2 2 4 2 代替HO，写出该反应的离子方程式：________。 2 2 (3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴 入适量稀硫酸(发生反应：ClO＋4I－＋4H＋===2I ＋Cl－＋2HO)，配成250 mL待测液。移取25.00 mL待测 2 2 液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1的NaSO 标准溶液进行滴定，消耗NaSO 标准溶液V mL 2 2 3 2 2 3 (已知：I＋2SO===2I－＋SO)。 2 2 4 ①移取25.00 mL待测液的仪器的名称是________。 ②该样品中NaClO 的质量分数为________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下， 2 此实验测得结果偏高，其可能的原因是________。 答案 (1)氧化 (2)6ClO＋S＋4H＋===6ClO ↑＋SO＋2HO (3)①酸式滴定管(或移液管) ②×100% 碘离 2 2 子被空气中的氧气氧化成了碘单质 解析 制备时NaClO 和HO 以及HSO 反应生成ClO 和O 以及NaSO 、HO，生成的ClO 再用NaOH碱 3 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2 性溶液吸收，同时利用HO 将其还原为NaClO ，将所得的溶液经过一系列操作得到NaClO 晶体，据此分 2 2 2 2 析解题。(3)②根据题意可得关系式：ClO～2I～4SO，所以样品中NaClO 的质量分数为×100%＝×100%； 2 2 2 由于碘离子具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化成为碘单质，导致消耗的NaSO 的量增多，进 2 2 3 一步导致NaClO 的质量分数偏高。 2 资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】