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第六、七讲 氧化还原反应的基本概念、规律、及其配平
【基础巩固】
1.(2020·北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O
2.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( )
A.臭氧消毒柜
B.甲烷燃料电池
C.太阳能集热器
D.燃气灶
3.(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金(Au)：“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4.(2021·天津卷)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物
5.(2022·浙江1 月选考)关于反应4CO2＋SiH4=====4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A.CO 是氧化产物 B.SiH4发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1 mol SiO2时，转移8 mol 电子
6.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A.反应①利用了H2Te 的还原性 B.反应②中H2O 作氧化剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
7、水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如
图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )
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A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同
C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
8.NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的
是( )
A.H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化 D.ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
9.(2022·安徽皖江联盟联考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是
Cu2Te、含Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te 为ⅥA 族元素，TeO2被浓NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为____________。
(2)“ 酸浸1” 过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 转化为TeO2 ，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；“还原”过程中，发
生反应的离子方程式为_________________________________。
10.氧化剂和还原剂在生产、生活中广泛使用。
(1)KMnO4和HBr 溶液可以发生如下反应：
2KMnO4＋16HBr===2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。
①其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
②若消耗0.1 mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为________，转移电子数目为________(设NA为阿
伏加德罗常数的值)。
(2)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的、颗粒细小的还原铁粉，
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这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为
_____________________________________________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的O2
氧化，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH 溶液完全中和生成NaH2PO2，
NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：
①H3PO2中，磷元素的化合价为________。
②写出H3PO2电离方程式：_____________________________________________________。
③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行的化学镀银
反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1 ，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
【拔高练习】
1.(2022·山东卷)实验室制备KMnO4 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3 氧化MnO2 制备
K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液
蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是( )
A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH 作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
2.(2021·浙江1 月选考)关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是( )
A.NH3中H 元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
3、(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的NO 转
化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ中NO 发生氧化反应
B.a 和b 中转移的e－数目相等
C.过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
4.(2021·浙江6 月选考)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
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A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI 是还原产物
C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
5.(2021·山东卷改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )
A.G 与H 均为氧化产物 B.实验中KMnO4既作氧化剂又作还原剂
C.Mn 元素至少参与了3 个氧化还原反应 D.G 与H 的物质的量之和可能为0.25 mol
6.黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚
人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应
B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=====2FeSO4＋2H2SO4
C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH－
D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为16 mol
7.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2－并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是( )
A.碱性条件下，氧化性：O2＞S2O＞MnO
B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
D.将1 mol S2－转化为SO 理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
8．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。
②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
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Ⅰ.制备
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：_____________________________________。
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。
方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化
学方程式：__________________________________________________。
②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示：
过程 Ⅰ：……
过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
过程 Ⅰ 的离子方程式是__________________________________________________。
方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL 废水置于20 mL 磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2＋氧化为Mn3＋，用c mol·L－1
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL 变为V1 mL，废水中锰的含量为
________g·mL－1。
9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有________
性。
(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制备时可用
S 代替H2O2，写出该反应的离子方程式：________。
(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴
入适量稀硫酸(发生反应：ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL 待测液。移取25.00 mL 待测
液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL
(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①移取25.00 mL 待测液的仪器的名称是________。
②该样品中NaClO2的质量分数为________(用含m、c、V 的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，
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此实验测得结果偏高，其可能的原因是________。
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