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第4 讲 氧化还原反应的概念和规律
[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数
目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na 比Al 活泼，更易
失去电子，所以Na 的还原性比Al 强。
应用举例
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是
________，KMnO4 发生__________反应，HCl 发生________反应，盐酸表现的性质是
________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物
质的量是________ mol。
答案 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化
还原 酸 2×6.02×1023(或1.204×1024) 2
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
1
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用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
＋2H2O。
归纳
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
＋2NO2↑＋2H2O。
归纳
。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH 等)、NaBH4也是重要还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
2
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其中：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价
Li2NH：N－
3 ，LiNH2：N－
3 ，N2H4：N－
2 ，
Na2S2O3：S＋
2 ，S2O：S＋
6 ，C2O：C＋
3 ，
HCN：C＋
2 、N－
3 ，BH：B＋
3 、H－
1 ，CuH：Cu＋
1 、H－
1 ，MnO(OH)：Mn＋
3 ，
FePO4：Fe＋
3 ，
CrO：Cr＋
6 ，K2FeO4：Fe＋
6 ，
LiFePO4：Fe＋
2 ，CuFeS2：Fe＋
2 。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2HClO=====2HCl＋O2↑
C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域
“3”的是________，属于区域“4”的是________。
答案 D B C A
解析 区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而A 是置换反应，B
是分解反应，D 是化合反应。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
3
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答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.×
一、氧化还原反应概念的考查
1．(2023·长沙模拟)关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说
法不正确的是( )
A．K2S2O8发生还原反应
B．KMnO4是氧化产物
C．消耗3.6 g H2O 时，转移0.25 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
答案 D
解析 K2S2O8中O 从－1 价降低到－2 价，发生还原反应，A 正确；Mn 从MnSO4中的＋2 价
升高到KMnO4中的＋7 价，所以KMnO4是氧化产物，B 正确；根据化学方程式，得关系式
8H2O～10e－，消耗3.6 g(0.2 mol)H2O 时，转移电子0.25 mol，C 正确；K2S2O8 为氧化剂，
MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，D 错误。
二、双线桥、单线桥表示法
2．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。
(2)写出NaH 与H2O 反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________，
氧化产物和还原产物的物质的量之比为______________________________________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)－1
(2)
1∶1
(3)2NaH＋TiCl4=====Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4=====Ti＋4NaCl＋2H2↑)
3．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
回答下列问题：
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：__________________________________，
氧化剂：____________，还原剂：____________。
(2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
答案 (1)
＋4H2↑ H2O NaBH4 (2)0.2 mol
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考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
应用举例
1．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋
5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
2．下列各组物质：①Cu 与HNO3溶液 ②Cu 与FeCl3溶液 ③Zn 与H2SO4溶液 ④Fe 与
FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH 溶液 ⑥Fe 与HNO3溶液
⑦Fe 与H2SO4溶液 ⑧Na 与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。
答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④
解析 ⑥Fe 和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀HNO3反应，HNO3被还原成
NO。⑦Fe 和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
2．氧化性、还原性强弱的比较规律
(1)氧化性
一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳
离子氧化性越弱。
试比较下列单质或离子的氧化性
①Cl2、Br2、I2、S
②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋
答案 ①Cl2>Br2>I2>S ②Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋
(2)还原性
一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简
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单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。
试比较下列单质或离子的还原性
①Mg、Fe、Cu、Ag
②Br－、I－、S2－
③Cl－、SO、OH－、Cu
答案 ①Mg>Fe>Cu>Ag ②Br－<I－<S2－ ③Cu>Cl－>OH－>SO
3．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，
即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe
2 ＋ ＞Br
－ ，所以Fe
2 ＋ 先
与Cl2反应。
(2)常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H ＋)>Cl2>Br2>Fe3 ＋>I2> 稀H2SO4>S ，还原性：Mn2 ＋<Cl －<Br －<Fe2 ＋<I －
<SO2(SO)<S2－。
(二)价态规律
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋
低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素( 如氯、硫、氮和磷元素等) 均可发生歧化反应，如：Cl2 ＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．应用
(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反
应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl
＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原
产物都为Cl2。
1．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )
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3．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
4．向浓H2SO4中通入H2S 气体，1 mol 浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( )
5．1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA( )
6．SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.×
一、强弱规律的应用
1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3
＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化
性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
答案 D
2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl
－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
答案 C
解析 A 项，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生；B 项，还原性：SO2＞I－，反应能发生；C
项，还原性：H2O2＜SO2，反应不能发生。
3．根据反应事实判断性质的强弱。
①向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl 和HIO3)
则Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序：_____________________；HCl、CoCl2、I2
的还原性由强到弱的顺序：___________________________________________________。
答案 Co2O3>Cl2>HIO3 I2>HCl>CoCl2
4．实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化
性：Cl2________(填“>”或“<”)FeO。
(2)K2FeO4的性质探究：用KOH 溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少
量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。
该实验表明Cl2和FeO 的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是______________________。
答案 (1)> (2)溶液的酸碱性不同
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解析 (1)同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。(2)对比两个反应的异同，制备反应在碱
性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同说明酸碱性的不同影响氧化
性的强弱。
二、价态规律的应用
5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配
平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY 与KZ 的物质的量之比为
1∶3)，以上KX、KY、KZ 均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯元素
的化合价是( )
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
答案 C
解析 反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O 是Cl2的歧化反应，KX、KY 中的氯元素分别显
正价和－1 价；由于KX 也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY 为KCl，化合价高
低：KZ 中Cl>KX 中Cl(均为正价)。假设KX 中Cl 元素为＋a 价，KZ 中Cl 元素的化合价为
＋b 价，依据得失电子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a
＝5 代入上式讨论，可知a＝5 时，b＝7 符合题意。则KX 中Cl 元素的化合价为＋5。
6．K35ClO3晶体与含有H37Cl 的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl
＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为________。
答案 73.3 g·mol－1
解析 1 mol Cl2中35Cl 占 mol，37Cl 占 mol，M＝(×35＋×37) g·mol－1≈73.3 g·mol－1。
7．已知G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O――→X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
答案 G、Y、Q、Z、X
解析 由①得出Q 中Cl 元素价态高于G，因为G 必介于Q 和－1 价的氯元素之间，－1 价
为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y 介于Q 与G 之间，故有Q 价态高于Y，Y 价态
高于G；分析②：H2O 中的H 元素化合价降低，则Q 中的氯元素转变为X 中的氯元素，化
合价必升高，则得出X 价态高于Q；最后分析④：Z 介于Q、X 之间，则X 价态高于Z，Z
价态高于Q。
1．(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
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B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
答案 B
解析 谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏
打分解的化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯
消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是
氧化还原反应。
2．(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O
答案 A
解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O 中H 元素化合价由＋1 降为0，得电子被还原，
作氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A 符合题意；Cl2＋H2OHCl＋HClO、3NO2＋
H2O=== 2HNO3＋NO，H2O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也
不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B 、C 不符合题意；Na2O ＋
H2O===2NaOH，该反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不符合题意。
3．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶
液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A．褪色原因为I2被Fe 还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
答案 D
解析 Zn 比Fe 活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪
色原因为I2被Zn 还原，A 项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层
呈紫红色，B 项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe 不易生锈，反之，若Fe 活泼性大于
镀层金属，则Fe 更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C 项错误；漂
白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D 项正确。
4．(2022·浙江6 月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列
说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol 电子
答案 B
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解析 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在
酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作
用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A 说法不正确；Na2S2O3中
的S 的平均化合价为＋2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(＋4 价)，故其既是氧化剂又是
还原剂，B 说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物
质的量之比为1∶1，C 说法不正确；根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3
发生反应，转移2 mol 电子，D 说法不正确。
5．(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b 和c)，能将
海洋中的NO 转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO 发生氧化反应
B．a 和b 中转移的e－数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
答案 D
解析 过程Ⅰ中NO 转化为NO，氮元素化合价由＋3 价降低到＋2 价，NO 得电子，发生还
原反应，A 错误；过程Ⅰ为NO 在酶1 的作用下转化为NO 和H2O，反应的离子方程式为
NO＋2H＋＋e－=====NO↑＋H2O，过程Ⅱ为NO 和NH 在酶2 的作用下发生氧化还原反应
生成H2O 和N2H4，反应的离子方程式为NO＋NH＋3e－＋2H＋=====H2O＋N2H4，两过程转
移电子数目不相等，B 错误；由过程Ⅱ的反应方程式可知n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C 错误；
过程Ⅲ为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4===N2↑＋4H＋＋4e－，所
以过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，D 正确。
课时精练
1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
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答案 C
解析 葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A
不选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D 不选。
2．(2022·福建省晋江市子江中学高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活
性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠
(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
答案 B
解析 “活性氧”氧化性极强，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体
内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。
3．(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还
原反应的是( )
A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋H2O＋NH3↑
B．CH4＋2O2――→CO2＋2H2O
C．2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
D．3Cl2＋2Fe=====2FeCl3
答案 B
解析 该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A 不符合题
意；该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B
符合题意；该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C 不符合题意；该反应属于化合反
应，是氧化还原反应，故D 不符合题意。
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方
程式为①SiO2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl=====SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋
H2=====Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是( )
A．①②③均属于氧化还原反应
B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应
D．③属于复分解反应
答案 A
解析 ①②③均属于氧化还原反应、置换反应。
5．(2022·陕西省安康中学高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法
正确的是( )
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A. K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
答案 D
解析 反应中K2H3IO6中I 元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A 错误；KI 中的I－
由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误；12.7
g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol 电子，则生成0.05
mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C 错误；反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化
剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之
比为7∶1，D 正确。
6．2022 年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天
线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是
反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2=====2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4=====Ti＋2MgCl2
下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂
B．反应①中每生成标准状况下6.72 L CO 气体，转移0.7NA个电子
C．反应②中Mg 被氧化，TiCl4被还原
D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
答案 D
解析 FeTiO3中Fe 显＋2 价，O 显－2 价，元素化合价的代数和为0，则Ti 的价态为＋4 价，
根据反应①，Cl2中Cl 的化合价降低，Cl2为氧化剂，C 的价态升高，C 作还原剂，铁元素的
价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A 正确，D 错误；生成6
mol CO，转移电子的物质的量为14 mol，即每生成标准状况下6.72 L CO 气体，转移电子的
物质的量为＝0.7 mol，故B 正确；反应②中Mg 的化合价由0 价升高为＋2 价，Mg 为还原
剂，TiCl4中Ti 的化合价由＋4 价降低为0 价，TiCl4为氧化剂，故C 正确。
7．(2022·广东实验中学高三月考)盖-吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起
来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4
＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A．用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023
答案 D
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解析 Fe 与Fe3O4都可被磁铁吸引，所以不能用磁铁将Fe 与Fe3O4分离，A 错误；钠极易被
空气中的氧气氧化，B 错误；该反应条件下铁的还原性比钠强，C 错误；每生成1 mol H2，
同时生成2 mol Na，转移的电子为4 mol，故转移的电子数约为4×6.02×1023，D 正确。
8．(2022·广东实验中学高三月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理
剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4
答案 D
解析 K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢
氧化铁胶体，可用于净水，故A 正确；尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可
再利用，故B 正确；反应Ⅱ中Cl 元素化合价由＋1 价降低为－1 价，Fe 元素化合价由＋3 价
升高到＋6 价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C 正确；结晶过程中加入饱和
KOH 溶液，增大了K＋浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于
K2FeO4晶体的析出，故D 错误。
9．(2022·重庆市缙云教育联盟高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104
℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是( )
A．氧化性：O2>SO3>CO2
B．乙烯在该过程中作氧化剂
C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋
D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S 生成
答案 A
解析 步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化
硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞
CO2，故A 正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明
乙烯在该过程中作还原剂，故B 错误；Cu＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫
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过程不需要及时补充Cu＋，故C 错误；缺少标准状况下，无法计算物质的量，故D 错误。
10．(2022·天津南开模拟)在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )
A．Fe2＋是该反应的催化剂
B．反应中，FeS2作氧化剂
C．反应过程中须不断加入NO 和O2
D．每消耗7 mol O2，溶液中最多增加4 mol SO
答案 D
解析 由题图知，反应物为FeS2和氧气，Fe3＋、NO 是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根离
子，发生的总反应为2FeS2＋7O2＋2H2O=====2Fe2＋＋4SO＋4H＋，FeS2中S 元素被氧化，
FeS2作还原剂，A、B 错误；从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而
NO 在总反应中并未消耗，故NO 不需要不断加入，C 错误；根据总反应方程式可知，消耗
7 mol O2，溶液中最多增加4 mol 硫酸根离子，D 正确。
11．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶
于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2
＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C 是还原剂
C．维生素C 将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请
写出反应的离子方程式：____________________________________________________。
(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要
求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2
b．Fe
c．H2O2
d．HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比
Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4
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＋O2↑。
①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。
②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4 ②
高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成
Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
解析 (1)服用维生素C 可以解毒，说明在维生素C 的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化
合价降低，被还原，则维生素C 具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚
硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C 是还原剂。(3)由于Cl2、
HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的
还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2 变为
＋6，氧元素化合价由－1 变为0、－2，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。
12．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋
__________(填“<”或“>”)Cu2＋。
(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol 电子，则所产生的氧气在标准状
况下的体积为________ L。
(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O 的离子方程式中，对系数m 和R2＋、R3＋判断正确的是
_______________(填字母)。
A．m＝y，R3＋是还原剂
B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂
D．m＝4，R2＋是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 中电子转移的
方向和数目。
答案 (1)Cu ＞ (2)33.6 (3)D
(4)
＋8H2O
解析 (3)根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R 原子守恒则x
＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，在反应中，R 的化合价升高，R2＋是
还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O 是还原产物。
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