文档内容
第 4 讲 氧化还原反应的概念和规律
[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数
目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。
(2)本质：____________(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的
__________无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na
比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例
2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。
4 2 2 2
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是
________，KMnO 发生__________反应，HCl 发生________反应，盐酸表现的性质是
4
________性和________性；生成1 mol Cl 时转移电子数目为__________，被氧化的HCl的
2
物质的量是________ mol。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO 与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
2
________________________________________________________________________。归纳 。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH 也是重要还原剂。
4
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO主要表现________性，HO 主要表现________性。
2 2
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价
LiNH：N____，LiNH：N____，NH：N____，
2 2 2 4NaSO：S____，SO：S____，C O：C____，
2 2 3 2 2
HCN：C____、N____，BH：B____、H____，CuH：Cu____、H____，MnO(OH)：
Mn____，FePO ：Fe____，CrO：Cr____，KFeO ：Fe____，LiFePO ：Fe____，CuFeS ：
4 2 4 4 2
Fe____。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
B．2HClO=====2HCl＋O↑
2
C．4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
D．4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
其中属于区域“1”的是______(填字母，下同)，属于区域“2”的是______，属于区域
“3”的是______，属于区域“4”的是______。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
一、氧化还原反应概念的考查
1．(2023·长沙模拟)关于反应5KSO ＋2MnSO ＋8HO===2KMnO ＋8HSO ＋4KSO 的说
2 2 8 4 2 4 2 4 2 4
法不正确的是( )
A．KSO 发生还原反应
2 2 8
B．KMnO 是氧化产物
4
C．消耗3.6 g H O时，转移0.25 mol电子
2
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
二、双线桥、单线桥表示法
2．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_______________________________________________。
(2)写出NaH与HO反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
2________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________________________________________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl )还原成金属钛，该反应的化学方程式为
4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．已知NaBH 与水反应的化学方程式为NaBH ＋2HO===NaBO ＋4H↑
4 4 2 2 2
回答下列问题：
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________，
氧化剂：____________，还原剂：____________。
(2)若生成标准状况下4.48 L H ，则转移电子的物质的量为________。
2
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂____氧化产物；
还原性：还原剂____还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl=====2FeCl ；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl____S。
2 3 2
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
应用举例
1．MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋
2 2 2 2 4 2
5Cl↑＋8HO，可判断氧化性：KMnO ____MnO 。
2 2 4 2
2．下列各组物质：①Cu与HNO 溶液 ②Cu与FeCl 溶液 ③Zn与HSO 溶液 ④Fe与
3 3 2 4
FeCl 溶液 ⑤Cl 与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO 溶液
3 2 3
⑦Fe与HSO 溶液 ⑧Na与O
2 4 2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________________________________。2．氧化性、还原性强弱的比较规律
(1)氧化性
一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳
离子氧化性越弱。
试比较下列单质或离子的氧化性
①Cl、Br 、I、S
2 2 2
______________________________________________________________________________
②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋
______________________________________________________________________________
(2)还原性
一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简
单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。
试比较下列单质或离子的还原性
①Mg、Fe、Cu、Ag
______________________________________________________________________________
②Br－、I－、S2－
______________________________________________________________________________
③Cl－、SO、OH－、Cu
______________________________________________________________________________
3．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，
即“强者优先”，如在FeBr 溶液中通入少量Cl 时，因为还原性：________＞________，
2 2
所以________先与Cl 反应。
2
(2)常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl >Br >Fe3＋>I >稀 HSO >S，还原性：Mn2＋Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
2．已知I－、Fe2＋、SO 、Cl－和H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
2 2 2
Cl－＜Fe2＋＜HO＜I－＜SO ，则下列反应不能发生的是( )
2 2 2
A．2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
B．I＋SO ＋2HO===HSO ＋2HI
2 2 2 2 4
C．HO＋HSO ===SO ↑＋O↑＋2HO
2 2 2 4 2 2 2
D．2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
3．根据反应事实判断性质的强弱。
①向Co O 固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
2 3
②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO )
3
则Cl 、HIO 、Co O 的氧化性由强到弱的顺序：_____________________；HCl、CoCl 、I
2 3 2 3 2 2
的还原性由强到弱的顺序：____________________________________________。4．实验室制备高铁酸钾(K FeO)并探究其性质。
2 4
(1)制备KFeO 的反应为3Cl＋2Fe(OH) ＋10KOH===2KFeO＋6KCl＋8HO，由此得出氧化
2 4 2 3 2 4 2
性：Cl________(填“>”或“<”)FeO。
2
(2)K FeO 的性质探究：用KOH溶液将紫色KFeO 固体溶出，得到紫色KFeO 溶液。取少
2 4 2 4 2 4
量该溶液，滴加盐酸，有Cl 产生。
2
该实验表明Cl 和FeO的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是___________________________。
2
二、价态规律的应用
5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl ＋KOH―→KX＋KY＋HO(未配
2 2
平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为
1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素
的化合价是( )
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
6．K35ClO 晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl，化学方程式为KClO＋6HCl(浓)===KCl
3 2 3
＋3Cl↑＋3HO，该反应生成氯气的摩尔质量为________。
2 2
7．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋HO――→X＋H
2 2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋HO
2
④Z＋NaOH―→Q＋X＋HO
2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。
1．(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO 参与酸雨形成
2
2．(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
3．(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶
液恢复棕色；加入CCl ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
4
A．褪色原因为I 被Fe还原
2
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
4．(2022·浙江6月选考，10)关于反应NaSO＋HSO ===NaSO ＋S↓＋SO ↑＋HO，下列
2 2 3 2 4 2 4 2 2说法正确的是( )
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na SO 发生反应，转移4 mol电子
2 2 3
5．(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将
海洋中的NO转化为N 进入大气层，反应过程如图所示。
2
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e－数目相等
C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N↑＋2HO
2 2
