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第 3 讲 氧化还原反应的概念和规律
[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数
目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。
(2)本质：____________(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
表示反应前后____________由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。
(2)单线桥法
表示反应过程中____________原子间的电子转移情况。
[应用举例]
(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO 与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数
2
目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
(2)上述反应若产生1 mol Cl 时，转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是
2
________ mol。
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。
请标出下列陌生物质中指定元素的化合价：
LiNH：N － 3 ，LiNH：N － 3 ，NH：N － 2 ，
2 2 2 4
NaSO：S ＋ 2 ，SO：S ＋ 6 、O － 1 、－ 2 ，
2 2 3 2
C O：C ＋ 3 ，HCN：C ＋ 2 、N － 3 ，BH：B ＋ 3 、H － 1 ，
2
CuH：Cu ＋ 1 、H － 1 ，MnO(OH)：Mn ＋ 3 ，
FePO ：Fe ＋ 3 ，CrO：Cr ＋ 6 ，KFeO：Fe ＋ 6 ，
4 2 4
LiFePO ：Fe ＋ 2 ，CuFeS：Fe ＋ 2 。
4 2
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离
子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH 也是重要的还原剂。
4
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
其中：Fe2＋、SO主要表现________性，HO 主要表现________性。
2 25．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
B．2HClO=====2HCl＋O↑
2
C．4NH ＋5O=====4NO＋6HO
3 2 2
D．4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH)
2 2 2 3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域
“3”的是______，属于区域“4”的是________。
1．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
2．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
4．向0.01 mol·L－1硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加0.1 mol·L－1 HO 溶液，溶液褪色，则
4 2 2
HO 具有氧化性( )
2 2
5．反应2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑与反应Cl ＋HOHCl＋HClO均为水作还原剂的
2 2 2 2 2 2
氧化还原反应( )
6． ( )
1．(2022·浙江6月选考，10)关于反应NaSO＋HSO ===NaSO ＋S↓＋SO ↑＋HO，下列
2 2 3 2 4 2 4 2 2
说法正确的是( )
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na SO 发生反应，转移4 mol电子
2 2 3
2．已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K SO)与MnSO 反应的
2 2 8 4
化学方程式为5KSO＋2MnSO ＋8HO===2KMnO ＋8HSO ＋4KSO 。
2 2 8 4 2 4 2 4 2 4
(1)被还原的元素是________。(2)氧化产物是________。
(3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________________________。
(4)若反应消耗3.6 g H O时，反应中转移电子数为______(用N 表示阿伏加德罗常数的值)。
2 A
3．已知NaBH 与水反应的化学方程式为NaBH ＋2HO===NaBO ＋4H↑。
4 4 2 2 2
(1)氧化剂为________，还原剂为________。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________，
其中氧化产物与还原产物的质量比为________________________________________。
(3)若生成标准状况下4.48 L H ，则转移电子的物质的量为________。
2
考点二 氧化性、还原性的强弱及影响因素
1．氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的
________无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失
去电子，所以Na的还原性比Al强。
3．物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般
浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。
一、比较物质氧化性或还原性的强弱
1．试比较下列单质或离子的氧化性。
①Cl、Br 、I、S；②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。
2 2 2
________________________________________________________________________________
2．试比较下列单质或离子的还原性。
①Mg、Fe、Cu、Ag；②Br－、I－、S2－；③Cl－、SO、OH－、Cu。
________________________________________________________________________________
3．根据反应：MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO,2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋
2 2 2 2 4
2MnCl ＋5Cl↑＋8HO，可判断氧化性：KMnO ____MnO 。
2 2 2 4 2
4．下列各组物质：
①Cu与HNO 溶液 ②Cu与FeCl 溶液 ③Zn与HSO 溶液 ④Fe与FeCl 溶液
3 3 2 4 3
⑤Cl 与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO 溶液 ⑦Fe与HSO 溶液 ⑧Na与O
2 3 2 4 2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是____________________________________。
5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3
＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。则Fe2＋、Ag
＋、Tl3＋的氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________。
二、实验探究物质氧化性或还原性的强弱
6．验证氧化性强弱：Cl>Br >I ，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，
2 2 2
碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是( )
实验① 实验② 实验③ 实验④
溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响
B．实验②发生反应为2Br－＋Cl===Br ＋2Cl－
2 2
C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl>I
2 2
D．实验④能证明氧化性：Br >I
2 2
(1)利用化学反应比较物质氧化性或还原性的强弱，关键是分析出氧化剂、还原剂以及对应
的还原产物和氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性时，①选择的化学反应有明显的实验
现象；②要注意控制单一变量。
1．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光2．(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH OH＋4Fe3＋===NO↑＋4Fe2＋＋4H＋＋HO，下列
2 2 2
说法正确的是( )
A．生成1 mol N O，转移4 mol电子
2
B．HO是还原产物
2
C．NH OH既是氧化剂又是还原剂
2
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
3．下列判断不正确的是________(填字母)。
A．Na－的还原性比Na的强(2021·湖北，13B)
B．硫代碳酸钠(Na CS)常用于处理废水中的重金属离子，不能被氧化(2022·湖北，8A)
2 3
C．在稀HSO 中加入少量Cu O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，反应中Cu O
2 4 2 2
既作氧化剂又作还原剂(2021·海南，14D)
D．浓HNO 和稀HNO 与Cu反应的还原产物分别为NO 和NO，故稀HNO 氧化性更强
3 3 2 3
(2021·河北，10D)
4．[2020·天津，13(3)节选]Fe、Co、Ni能与Cl 反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此
2
推断FeCl 、CoCl 和Cl 的氧化性由强到弱的顺序为____________________。
3 3 2
