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第一章 化学计量在实验中的应用综合练习
【基础巩固】
1．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确
的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g 该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA
g ④a g 该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状
况下的体积V(L)是( )
A. B. C.
D.
3．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5 万个行政村通光纤，让更
多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．6 g 光缆由0.1 mol SiO2分子构成
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量之比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
4．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下
氢气密度的( )
A．96 倍 B．48 倍 C．12 倍 D．32 倍
5.如图表示1 g O2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是(
)
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
6．一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。
下列说法正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
7．(2023·西宁质检)下列判断正确的是( )
1
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A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温、常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体含有2NA个O 原子
8．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL 容量瓶、③托盘天
平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧
瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
9．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL 水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL 溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL 水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL 溶液
10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl 溶液100 g，乙同学配制1.0
mol·L－1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
11．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1 前称取NaOH 的质量为4.0 g
B．操作2 前NaOH 溶液需恢复至室温
C．操作4 若俯视刻度线定容，结果偏大
D．操作5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
【拔高练习】
1. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，4.48LCH3Cl 中所含分子数为0.2NA
B. 足量单质Cu 与0.2mol 浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
2
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C. 2NH3(g) ⇌3H2(g)+N2(g) ΔH=+akJ·mol-1，若投入反应容器中的NH3数目为2NA，则反应吸收
akJ 热量
D. 0.01mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中n(HCO )+n(H2CO3)+n(CO
)=0.01NA
2、 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B. 0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NA
C. 标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D. 铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10 g DO 中含有的中子数为6NA
B.30 g HCHO 和CH3COOH 混合物中含H 原子数为2NA
C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的C—Cl 键数目为0.2NA
D.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L 气体
4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.32 g S8
中的共价键数目为NA
B.25 ℃时，pH＝1 的HNO3溶液中含有NO 的数目为0.1NA
C.10 g 49%的硫酸溶液中所含的H 原子数为0.1NA
D.1 mol 氨基(—NH2)中含有的电子数为10NA
5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B.在1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中，阴离子的总数大于0.1NA
C.1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
6 、(热重分析)取26.90 g ZnSO4·6H2O 加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750 ℃时所得
固体的化学式为( )
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A.ZnO B.ZnSO4 C.Zn3O(SO4)2 D.ZnSO4·H2O
7.(原子守恒)(1)MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空
气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300 ℃时，剩
余固体中n(Mn)∶n(O)为________；图中C 点对应固体的成分为________(填化学式)。
(2)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________。
8.(得失电子守恒)(1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂
中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
“氧化”中欲使3 mol 的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________ mol。
(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于
多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。
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【真题演练】
1．(2022·辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O 中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为4NA
C．标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋数目为NA D．pH＝12 的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
2．(2022·浙江6 月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 g CH4含有中子数为3NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl 溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe 含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L
4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
5．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol CHCl3含有C—Cl 键的数目为3NA
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
6．(2021·浙江6 月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
7．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H2
18O 含有的中子数为10NA
B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C．2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
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8．(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH 与H＋离子数之和大于NA
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