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第二十八讲 难溶电解质溶解平衡
及反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析
【基础巩固】
1.医院中常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂，其不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对
人基本无毒性。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A.BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(CO)
B.可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C.若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
【答案】 B
【解析】 A 项，溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3 的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2
＋)·c(CO)，故A 错误；B 项，用Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，可使钡离子形成不溶于水的硫酸钡沉
淀，减小Ba2＋浓度，可起到解毒的作用，故B 正确；C 项，c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液钡离子浓度
很小，不会引起钡离子中毒，故C 错误；D 项，因胃酸可与CO 反应生成水和二氧化碳，使CO 浓度降低，
从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq) 向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，
故D 错误。
2．（2023·浙江·高考真题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
[已知
，
，
的电离常
数
]，下列有关说法正确的是
A．上层清液中存在
B．上层清液中含碳微粒最主要以
形式存在
C．向体系中通入
气体，溶液中
保持不变
D．通过加
溶液可实现
向
的有效转化
【答案】 B
【解析】 A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此
1
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，A 错误；B．根据Ka2=4.7×10-11可得
，则碳酸根的水解平衡
常数为
，说明碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微
粒主要为碳酸氢根离子，B 正确；C．向体系中通入CO2，
，c(
)减小，
CaCO3(s)
Ca
⇌
2+(aq)+CO
(aq)正向移动，溶液中钙离子浓度增大，C 错误；D．由题干可知，
，
，碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化
成硫酸钙，D 错误；故答案选B。
3.（2023·全国甲卷）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
【答案】 C
2
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【解析】 A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则
=
=
=
，故A 错误；B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则
=
=
=
，
时
的溶解度为
=10-3
，故B 错误；C．
由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH 的方法分步沉淀
和
，
故C 正确；D．由图可知，
沉淀完全时，
，pM 5，此时pH 约为4.7，在此pH 下
刚开始沉淀的浓度为
，而题中
>
，则
会同时沉淀，
故D 错误；答案选C。
4．（2024·福建泉州·统考一模）室温下，用
溶液滴定盐酸酸化的
溶液的
pH-t 曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：①室温时
②
A．
的水解平衡常数
B．若b 点
，则x=3.2
C．ab 段仅发生反应：
D．从a 到c 点，水的电离程度一直在减小
3
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【答案】 B
【解析】 A．Fe3+水解反应为Fe3+(aq)+3H2O
Fe(OH)
⇌
3+3H+(aq)，水解平衡常数
，故A 错误；B．b 点生成Fe(OH)3沉淀，
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)，若b 点c(Fe3+)=10-5mol L
⋅
-1，则c(OH-)=
，c(H+)=
，pH=-
lgc(H+)=3.2，即x=3.2，故B 正确；C．向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，NaOH 先与盐酸
反应，后与FeCl3反应，则ab 段发生的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故C 错误；D．盐酸酸
化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，NaOH 先与盐酸反应，后与FeCl3反应，酸碱抑制水的电离，
Fe3+促进水的电离，所以从a 到c 点，水的电离程度先增大后减小，故D 错误；故选：B。
5.(2023·四川广元模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物
质的量分数(分布系数δ)随pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5
B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－
C．向pH＝5 的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色
D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变
【答案】 C
【解析】 次氯酸为一元弱酸，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，B 正确；次氯酸具有强氧化性，能漂
白酸碱指示剂，故滴加甲基橙溶液后溶液最终变为无色，C 错误；加水稀释过程中，＝保持不变，D 正确。
6.(2023·嘉兴检测)常温下，向10 mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol/L 的氨水，
反应过程中－lgc(Ag＋)或－lgc([Ag(NH3)2]＋)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正
确的是( )
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A.NH 的浓度：b 点小于m 点
B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol/L
C.m 点：c(NO)－c(Ag＋)－c(NH)<0.01 mol·L－1
D.a―→c 的过程中，溶液pH 始终增大
【答案】 A
【解析】 向10 mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，首先发生反应：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，然后发生反应AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O＋OH
－；b 点－lgc(Ag＋)达到最大值，可认为此时Ag＋与NH3·H2O 恰好完全反应生成AgOH 沉淀和
硝酸铵，b 点后氨水过量生成[Ag(NH3)]。A.b 点溶液溶质为NH4NO3，b 到m 过程发生反应
AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)＋2H2O＋OH－，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然溶
液碱性增强铵根离子的水解受到促进，但是溶液体积增加导致铵根离子的浓度仍然减小，即
b 点铵根离子的浓度大于溶液m 点铵根离子的浓度，A 错误；B.b 点完全反应，此时加入的氨
水为10 mL ，氨水的浓度0.1 mol/L ，原硝酸银溶液也为10 mL ，根据方程式Ag ＋＋
NH3·H2O=AgOH↓＋NH 可知，硝酸银溶液的浓度为0.1 mol/L，B 正确；C.m 点溶液存在电荷
守恒c(OH－)＋c(NO)＝c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)]＋c(NH)＋c(H＋)，此时加入了过量的氨水，溶液应
呈碱性，则有：c(NO)－c(Ag＋)－c(NH)＝c[Ag(NH3)]＋c(H＋)－c(OH－)＝10－2＋c(H＋)－c(OH
－)＜10－2 mol/L，C 正确；D.a→c 的过程中，溶液中不断加入氨水，溶液碱性一直增加，pH
始终增大，D 正确。
7.（2023·河北·校联考一模）下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是
A．长期放置的
溶液中含有
：
B．
溶液中
：
C．向
溶液中加入适量
得到蓝色沉淀：
D．长期放置的
溶液中出现红棕色固体：
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【答案】 D
【解析】 A．
溶液放置过程中，
被空气中氧气氧化为
，选项A 正确；B．
水解导致
其浓度减小，选项B 正确；C．
水解使溶液显酸性，加入的
消耗了
促进
的水解导致形成
沉淀，选项C 正确；D．红棕色固体是
水解生成的
，
，
选项D 错误；答案选D。
8.(2023·沧州部分学校测试)亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴
加入KOH 溶液，混合溶液中lgX[X 为或]与pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.曲线b 表示lg[]与pH 的变化关系
B.H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1＝102.37
C.根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性
D.pH＝5.23 时，溶液中存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO)
【答案】 D
【解析】 A.亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，根据H2SeO3＋KOH===KHSeO3＋H2O、
KHSeO3＋KOH===K2SeO3＋H2O，结合pH＝2.37 时，a 线的lgX 为0，b 线的lgX 为－3，则a
表示lg，b 表示lg，故A 错误；B.H2SeO3的第一步电离为H2SeO3H＋＋HSeO，lg 为0 时，
pH＝2.37，则平衡常数Ka1＝＝10－2.37，故B 错误；C.根据图示信息， KHSeO3 的Ka2＝10－
5.23，Kh2＝＝10－11.63，电离大于水解，溶液呈酸性，故C 错误；D.pH＝5.23 时，溶液中存在离
子为H＋、OH－、HSeO、K＋、SeO，lg＝0，有c(HSeO)＝c(SeO)，结合电荷守恒得c(K＋)＋
c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSeO)＋2c(SeO)＝ c(OH－)＋3c(HSeO)，故D 正确。
9.(2023·株洲攸县一中月考)室温下，用0.1 mol/L 的NH3·H2O 滴定10.00 mL 0.1 mol/L 稀盐酸，
滴定过程中加入NH3·H2O 的体积与溶液中lg 的关系如图所示[已知：该温度下，Kb(NH3·H2O)
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＝1.8×10－5，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是( )
A.a 点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)
B.b 点溶液中，所含有的溶质为NH4Cl 和NH3·H2O
C.c 点溶液中，＝3
D.a、b、c 三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为a>c>b
【答案】 D
【解析】 A.a 点溶液中，溶质为HCl，HCl 完全电离出H＋和Cl－，水也会发生微弱电离，电
离出H＋和OH－，所以溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 c(H＋)>c(Cl－)>c(OH
－)，选项A 正确；B.b 点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。氨水加入盐酸中，当两者恰
好完全反应时，溶质为氯化铵溶液，呈酸性，所以氨水过量，则溶质为NH4Cl 和NH3·H2O，
选项B 正确；C.c 点加入了30 mL 的氨水，则此时溶液中的含氮微粒总数是含氯微粒总数的3
倍，即＝3，选项C 正确；D.a 点溶质为HCl，强烈抑制水的电离；b 点溶液呈中性，溶质为
NH4Cl 和NH3·H2O，水的电离受到促进和抑制的程度相等；c 点相对于b 点加入了更多的氨
水，水的电离受到抑制，但NH3·H2O 为弱电解质，水的电离受到的抑制程度小于a 点，则
a、b、c 三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a，选项D 错误。
10.(2023·永州第一次适应性考试)常温下，用HCl 或NaOH 调节0.100 mol·L－1HCOONH4 的
pH ，忽略NH3·H2O 分解及溶液体积变化，溶液中c(HCOO －) 、c(HCOOH) 、c(NH) 、
c(NH3·H2O)四种微粒pX 与pH 关系如下图所示[pX＝－lgc(X)]。
已知：①x、y 点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列说
法正确的是( )
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A.曲线①表示pc(HCOO－)随pH 的变化
B.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－10
C.z 点的横坐标为6.2
D.pH＝7 时，溶液中离子浓度大小：c(HCOO－)＜c(NH)
【答案】 A
【解析】 0.100 mol·L －1HCOONH4 的溶液中加入HCl ，溶液酸性增强，HCOONH4 ＋
HCl===HCOOH＋NH4Cl，HCOOH 浓度变大、HCOO－浓度减小、NH 水解受到抑制浓度稍微
变大；加入氢氧化钠，溶液碱性增强，HCOONH4＋NaOH===HCOONa＋NH3·H2O，NH3·H2O
浓度变大、NH 浓度减小、HCOO－水解受到抑制稍微变大；结合图像可知，①②③④分别为
HCOO－、NH3·H2O、NH、HCOOH。A.由分析可知，曲线①表示pc(HCOO－)随pH 的变化，
A 正确；B.已知：x、y 点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；Kb(NH3·H2O)＝ ，NH3·H2O、
NH 浓度相等时，位于y 点，pH＝9.25，pOH＝4.75，故Kb(NH3·H2O)＝10－4.75，其数量级为10
－5，B 错误；C.由x 点的坐标：x(3.75，1.3)可知，pH＝3.75，此时HCOO－、HCOOH 浓度相
等，则Ka(HCOOH)＝ ＝10－3.75；z 点NH3·H2O、HCOOH 浓度相等，同时HCOO－、NH 浓度
相等，＝×＝＝＝10，结合KW＝10－14，可知c(H＋)＝10－6.5，其横坐标为6.5，C 错误；D.初始
溶液为HCOONH4，由图像可知，pH＝7 时，溶液中c(NH3·H2O)>c(HCOOH)，则溶液中离子
浓度大小：c(HCOO－)>c(NH)，D 错误。
11.(2023·荆荆宜三校上学期9 月联考)某二元酸H2X 在水中的电离方程式是H2X===H＋＋HX
－，HX－⇌H＋＋X2－，常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1H2X 溶液中滴入0.1 mol·L－1NaOH 溶液，
pOH 水与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
已知pOH 水表示溶液中由水电离出的c(OH－)水的负对数，即pOH 水＝－lgc(OH－)水。
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A.常温下，0.1 mol·L－1H2X 溶液的pH 为1.4
B.溶液中水的电离程度：d>c>b
C.e 点溶液呈碱性
D.d 点溶液中存在：2c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)
【答案】 D
【解析】 酸和碱都会抑制水的电离；向20.00 mL 0.1 mol·L－1H2X 溶液中滴入0.1 mol·L－
1NaOH 溶液，滴加NaOH 溶液20.00 mL 恰好生成NaHX，对应图像b 点；滴加NaOH 溶液
40.00 mL 恰好生成Na2X，此时由于X2－的水解对水的电离的促进作用最大，对应图像d 点；
此后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制；由H2X===H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－可知，
H2X 的一级电离完全进行、二级电离部分进行。
A.由图可知，常温下，0.1 mol·L－1H2X 溶液的pOH＝12.6，则pH 为1.4，A 正确；B.由图像可
知，b 点溶质为NaHX，pOH 水＝11.2，溶液中c(H＋)＝10－2.8 mol/L，则溶液为酸性，水的电
离受到抑制；c 点溶质为NaHX、Na2X, pOH 水＝7，溶液中c(OH－)＝10－7 mol/L，则溶液为中
性；d 点溶质为Na2X，水的电离受到促进，电离程度最大；故水的电离程度，d>c>b，B 正确；
C.e 点溶质为NaOH、Na2X，水电离出的c(OH－)水＝10－7 mol/L，则溶液中c(OH－)>10－7
mol/L，溶液显碱性，C 正确；D.d 点溶质为Na2X，根据物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(HX－)＋
2c(X2－)，D 错误。
12．(2023·广州质检)某浓度的二元弱酸H2B 溶液在不同pH 下，测得pC(M)变化如图所示[已知： pC(M)＝
－lg c(M)，M 代指H2B 或HB－或B2－]，下列说法正确的是( )
A．曲线 Ⅱ 表示pC(HB－)与pH 关系
B．pH＝5 时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B)
C．由图像数据可以计算出的值
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D．在pH 增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大
【答案】 C
【解析】 H2B 为二元弱酸，其电离方程式为H2BH＋＋HB－、HB－H＋＋B2－，pH 增大促进电离平
衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是c(HB－)的负对数，曲线Ⅱ是c(H2B)的负对数，曲线Ⅲ是c(B2－)的负
对数，故A 项错误；由图可知，pH＝5 时，此时pC(H2B)＞pC(B2－)＞pC(HB －)，即c(HB－)＞c(B2－)＞
c(H2B)，故B 项错误；由X 点可知H2BHB－＋H＋，c(HB－)＝c(H2B)，Ka1＝1×10－1.9，由Z 点可知，c(HB
－)＝c(B2－)，则HB－B2－＋H＋，Ka2＝1×10－7.1，则＝＝105.2，故C 项正确；调节溶液pH 的过程中，随
着溶液体积的增大，H2B、HB－、B2－总物质的量之和不变，浓度之和逐渐减小，故D 项错误。
13.（2023·浙江·高三统考专题练习）下列实验操作正确的是
A．选用图1 滴定管量取17.60mLNaCl 溶液
B．如图2 所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．中和滴定时，选用图1 滴定管盛装NaOH 标准溶液
D．可用图3 装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
【答案】 A
【解析】 A．图1 为酸式滴定管，滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl 溶液，A
项正确；B．滴定管起始读书为0，滴定终点读书为18.10mL，定终点读数为18.10mL，B 项错误；C．中
和滴定时NaOH 溶液盛装在碱式滴定管中，图1 为酸式滴定管，C 项错误；D．标准液KMnO4溶液具有强
氧化性会腐蚀橡胶，应该盛装在酸式滴定管，图3 为碱式滴定管，D 项错误；答案选A。
14.(2022·济南调研)已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入
0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像回答下列
问题[提示：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)]：
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(1)原AgNO3溶液的物质的量浓度为_____________________________________mol·L－1。
(2)图中在x 点时加入NaCl 的体积为________________。
(3)相同温度下，AgCl 在热水中溶解度__________(填“＞”“＜”或“＝”)在NaCl 溶液中的溶解度。
(4)若将0.1 mol·L－1的NaCl 溶液换成0.1 mol·L－1 NaI 溶液，用虚线在原图中画出x 点后的图像。
【答案】 (1)1 (2)100 mL (3)＞
(4)
【解析】 (1)加入NaCl 之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1。
(2)由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所
以V(NaCl)＝100 mL。
(3)AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，相同温度下，c(Cl－)增大，平衡逆向移
动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。
(4)若把NaCl 换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg 更大。
15.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，
BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO(aq) Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO(aq) Ksp＝2.5×10－9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_________________________，
该反应的平衡常数K 的表达式为____________ ；该反应能发生的原因是
_________________________________________________________________________________
(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO 的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断
在下列两种情况下，平衡常数K 的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K 将____________；
②增大CO 的浓度，平衡常数K 将_____________________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中
SrSO4 是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为____________；实验现象及其相应结论为
_________________________________________________________________________________。
【答案】(1)SrSO4(s)＋CO(aq)⇌SrCO3(s)＋SO(aq) K＝ Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO 后，
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平衡SrSO4(s) ⇌Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3 (2)①减小
②不变 (3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化
【解析】 (1)SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为SrSO4(s)＋CO(aq) SrCO3(s)＋SO(aq)，平
衡常数表达式为K ＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为
Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方
向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K 减小。②平衡常数只与温度
有关，增大CO 的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，
而SrCO3 可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4 完全转化成
SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀
硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
【拔高练习】
1．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】 C
【解析】 根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO
)=(1×10-5)2×1×10-
1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl 的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选
项结果。A．假设a 点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q 得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-
12
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17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A 错误；B．Ksp为难溶物的溶度积，是
一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B 错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=
，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=
=
=
=
=1×107.9，C 正确；D．向NaCl、Na2CrO4均为
0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需
要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D 错误；故答案选C。
2．（2023·全国·新课标卷）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
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B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
【答案】 A
【解析】 氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减
小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，
则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲
线。A．氨的浓度较小时AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3
(aq)
+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A 错误；B．由图可知，
c(NH3)=10-1mol/L 时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B
正确；C．由图可知，氨分子浓度对数为-1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-
2.35mol/L 和10-5.16mol/L，则
的平衡常数K=
=
=
，故C 正确；D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离
子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则
时，溶液中
，故D 正确；故选A。
3.(2023·广州天河一模)常温下，用20 mL 0.1 mol ·L－1Na2SO3溶液吸收SO2气体。吸收液的pH
与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
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A.常温下，H2SO3的第二步电离常数为1.0×10－7.2
B.b 点对应溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(OH－)
C.c 点对应溶液中：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)
D.通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动
【答案】 C
【解析】 A.b 点溶液pH＝7.2，lg ＝0，即c(H＋)＝1.0×10－7.2，c(HSO)＝ c(SO)，Ka2＝＝
1.0×10 －7.2 ，A 项正确；B.Na2SO3 溶液吸收SO2 气体，发生反应：SO2 ＋Na2SO3 ＋
H2O===2NaHSO3，b 点对应的溶液pH＝7.2，此时溶质为Na2SO3和NaHSO3混合物，即溶液
中c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)，B 项正确；C.常温下pH＝7.0，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，依
据电荷守恒：c(Na＋)＋ c(H＋)＝ c(HSO)＋2c(SO)＋ c(OH－)，c(Na＋)＝ c(HSO)＋2c(SO)，C
项错误；D.由图可知，在通入SO2气体的过程中，溶液的酸性不断增强，对水的电离抑制程
度逐渐增大，故水的电离平衡逆向移动，D 项正确。
4.（2023·陕西·统考三模）已知琥珀酸[(CH2COOH)2]是二元弱酸，以H2A 代表其化学式，且pX 代表-lg
或-lg
。常温下，用NaOH 溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH 与pX 的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．该溶液中
B．水的电离程度d>c
C．当
被完全中和时，
D．滴定至c 点时，c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)
【答案】 D
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【分析】 H2A 为二元弱酸，电离方程式为：
，
，
，
，所以
，
，因为
，所以a 线为代表
，b 线代表
，据此分析答题。A．
，
同一溶液中，
相
同，
，所以
，故A 错误；B．
，
，d 点酸性强于c 点，溶液酸性越
强，对水的电离抑制成都越大，所以水的电离程度d＜c，故B 错误；C．当
被完全中和时，生成
，列出质子守恒为
，故C 错误；D．
此时
，所以
，列出电荷守恒：
此时PH＝4.2，所以，
，推
知
，故D 正确；答案为D。
5.．（2023·河南·校联考模拟预测）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH 酸盐和
弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg
。25°C 时0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定16.00mL 某未
知浓度的HA 溶液，滴定过程中消耗NaOH 溶液的体积与混合溶液pH 之间的关系如图所示(已知：pKa=-
lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
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A．25℃时，HA 电离常数的数量级为10-5
B．b 点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C．c 点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D．若将HA 改为等体积、等浓度的HCN，则pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线竖直上移
【答案】 C
【解析】 温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为
，由
，可得
，a 点
、pH=4.27，b 点
、溶液的pH=4.75，存在
，化简得
，解得c=0.2，以此解答。A．
即
，HA 电离常数的数量级为
，故A 正确；B．由分析可知
，b 点时
，故
，此时溶液显酸性，
，
故
，故B 正确；C．由B 项分析可知b 点时，故
，则随氢氧化钠
溶液体积增大，c 点时溶液
，由图可知溶液呈酸性
，酸电离程度较小，所以离
子浓度的大小关系为：
，故C 错误；D．由HA 的酸性强于HCN 可知，HA 的
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电离常数大于HCN，由
可知，当
相等时，酸的电离常数越大，溶液pH 越小，则
若将HA 改为等体积等浓度的HCN，则pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线竖直上移，故D 正确；故选C。
6.．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得
到的粒子浓度关系正确的是
实验操作和现象
粒子浓度的关系
①
向蓝色石蕊试纸上滴入2 滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试
纸变红
c(Na+) >c(
) >c(
) >c(H2SO3)
②
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的
NaOH 溶液
c(Na+)-c(
) -c(
) -c(H2SO3) =0.05 mol
·L-1
③
向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH 溶液
至pH=7
c(
) +c(
)=c(Na+)
A．①③
B．②③
C．①②
D．①②③
【答案】 C
【解析】 NaHSO3溶液中存在 电离平衡 和水解平衡过程，
、
、
；向蓝色石蕊试纸上滴入2 滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红，证明0.1
mol ·L-1NaHSO3溶液呈酸性，
，溶液中
电离大于水解，故c(Na+) > c(
) >c(
)
>c(H2SO3)，①正确；向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，两溶液等体积混
合，混合后溶液中钠离子浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.1 mol ·L-1，c(OH-)=0.05 mol ·L-1，根据题意c(
) +c(
) +c(H2SO3)=c(OH-)，故c(Na+)-c(
) -c(
) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1，②正确；向0.1
mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH 溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒
，溶液pH=7，即
，则
，
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故③错误。故选C。
7.（2023·江苏·统考高考真题）室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示。已
知
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【解析】A．
溶液中存在电荷守恒：
，A 错误；B．“除
镁”得到的上层清液中为
的饱和溶液，有
，故
，B
错误；C．
溶液中存在质子守恒：
，故
，C 正确；D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、
等离子，故电
荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D 错误。 故选C。
8.．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）25℃时，用
调节
二元弱酸
溶
液的
，假设不同
下均有
。使用数字传感器测得溶液中含R 微
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粒的物质的量浓度随
的变化如图所示。下列分析不正确的是
A．25℃时，
溶液的
B．
溶液和
溶液中
：前者大于后者
C．
的溶液中，
D．25℃时
的
，在足量的
溶液中滴加少量
溶液，
发生反应：
【答案】 D
【解析】 用
调节
二元弱酸
溶液的
，随pH 升高，H2R 的浓度降低、HR-的浓
度先增大后降低、R2-的浓度升高，b 表示H2R 的物质的量浓度随
的变化，a 表示HR-的物质的量浓度随
的变化，c 表示R2-的物质的量浓度随
的变化。根据a、c 曲线的交点pH=4.2，25℃时，
的
；b、c 曲线的交点
，则
，
。A．由a、c 曲线的交点可知，25℃时，
的
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，故A 正确；B．
的水解常数
，
的
，H2R 电离程度大于
水解程度，所以
溶液和
溶液中，
前者大于后者，故B 正确；C．因为
，所以当溶液中
时，
，根据电荷守恒，
,所以
，故C 正确；D．25℃
时
的
，酸性：
，在足量的
溶液中滴加少量
溶液生成次氯酸和Na2R，发生反应：
，故D 错误；选D。
9.（2023·北京朝阳·统考三模）室温下，向10.0mL 纯碱(可能含有
)的稀溶液中逐滴加入
0.100mol/L 盐酸，滴定曲线如图，其中p、q 为滴定终点，下列分析正确的是
A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色
B．由滴定数据可知，原纯碱中
C．p 点
的主要原因：
D．q 点溶液中：
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【答案】 B
【解析】 由图可知，p 点溶液中的碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的
混合溶液，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，q 点溶液中的碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、
二氧化碳和水，反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反
应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶液中碳酸钠的物质的量为0.100mol/L×9.8×10—3L=9.8×10—4mol，碳酸氢
钠的物质的量为0.100mol/L×21.5×10—3L—9.8×10—4mol×2=1.9×10—4mol。A．由分析可知，p→q 发生的反应
为溶液中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滴定时应选用甲基橙做指示剂，不能选用
酚酞做指示剂，故A 错误；B．由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质
的量为1.9×10—4mol，则
，故B 正确；C．由分析可知，p 点所得溶液为氯化
钠和碳酸氢钠的混合溶液，溶液pH 大于7 是因为碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，水解
的离子方程式为
，故C 错误；D．由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为
9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则由原子个数守恒可知，q 点溶液中钠离子的浓度为
≈0.068mol/L，故D 错误；故选B。
10.．（2023·北京海淀·北京市十一学校校考三模）为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴
趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。
【文献资料】
(I)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成
和
，生成的
和
反应生成
-而
溶解。
(II)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。
实验
温度/
溶液
实验现象
①
25
0.5
5
有细小的气泡
②
25
a
5
有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑
浊；用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声
③
80
2.0
5
有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄
清石灰水变浑浊；气体通过
溶液除
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杂后用试管收集，靠近火焰有爆鸣声
下列说法不正确的是
A．
B．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中
浓度更大
C．实验③中的气体为
混合气体，白色沉淀的产生可能是由于
往溶液上方移动时与
反应生成
D．将实验②中的
溶液换成相同浓度的
溶液，无白色沉淀生成
【答案】D
【解析】A．由表格数据可知，实验②和③的反应温度不同，实验目的是探究温度对铝和碳酸钠溶液反应
的影响，由探究实验的变量唯一化原则可知，实验②和③的碳酸钠溶液浓度相等，则a=2.0，故A 正确；
B．由表格数据可知，实验②和③的反应温度不同，实验目的是探究温度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，
碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，溶液中的氢氧根离子浓度增大，与铝反应速率增大，
则实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中氢氧根离子浓度更大，故B 正确；C．由实验现
象可知实验③中的气体为二氧化碳和氢气的混合气体，二氧化碳气体是碳酸钠水解生成的碳酸氢钠受热分
解生成而得，反应生成的二氧化碳往溶液上方移动时能与溶液中的四羟基合铝离子反应生成氢氧化铝白色
絮状沉淀，故C 正确；D．碳酸氢根离子能与溶液中的四羟基合铝离子反应生成氢氧化铝白色絮状沉淀，
则将实验②中的碳酸钠溶液换成相同浓度的碳酸氢钠溶液有白色沉淀生成，故D 错误；故选D。
11.（2023·上海浦东新·统考二模）将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶
中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH 减小是由于光照促进了HClO 的电离
B．图乙中
增大主要是由于反应消耗了水
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C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO 的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
【答案】C
【解析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH 减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中
氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧
气，据此分析解答。A．pH 减小是由于光照促进了HClO 的分解，产生了氢离子，A 错误；B．
增
大主要是由于HClO 的分解反应产生了氯离子，B 错误；C． HClO 光照分解生成HCl 和氧气，所以导致
氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C 正确；D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡
两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D 错误；故选C。
12．（2023·浙江·校联考模拟预测）
是一元弱碱。难溶盐RA 的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。25℃时，
与
有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
A．
时，
B．
的电离平衡常数
C．当溶液
时，
D．
的溶解积
【答案】 C
【解析】 A．pH=6 时，
，
，由图可知此时
，
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，A 正确；B．由图可知，当
=0 时，
，
此时
，则
，选择曲线上
的点代入等
式可得，
，解得
，B 正确；C．难溶盐RA 的
饱和溶液中因为阳离子的水解显酸性，所以当溶液显中性时，说明加入了碱，若加溶液
，则
表示电荷守恒成立，若加其它碱则不成立，C 错误；D．由图可知，当
=0 时，
，此时
，则
，D
正确； 故选C。
13.一种从乙醛工业中产生的废钯(Pd)催化剂(钯5%～6%，炭93%～94%，铁、铜、锌、镍1%
～2%)中提取PdCl2和CuCl2的工艺流程如图所示：
已知：钯、铜、锌、镍可与氨水形成Pd(NH3)等络离子。请回答：
(1)“酸溶”时，Pd 转化为PdCl2，其化学方程式为_________________________________；
该过程需控温70～80 ℃，温度不能太低或太高的原因为
_________________________________
__________________________________________________。
(2)“ 络合” 时，溶液的pH 需始终维持8 ～9 ，则络合后溶液中含铁离子的浓度
≤__________________________。[已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4×10－17、2.8×10－39]
【答案】 (1)Pd＋3HCl＋HNO3=PdCl2＋NOCl＋2H2O 温度太低反应速率过慢，温度太高王
水易分解挥发
(2)2.8×10－21 mol·L－1
【解析】 (1)“酸溶”时，Pd 被氧化为PdCl2，根据流程图可知，酸溶时的还原产物为
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NOCl，其化学方程式为Pd＋HNO3＋3HCl===PdCl2＋NOCl＋2H2O，该过程需控温70～80
℃，温度过低会导致反应速率比较慢，温度过高时，王水会挥发分解。(2)加入王水后，溶液
中铁元素以Fe3＋ 形式存在，加氨水络合后，溶液pH 维持在 8～9，当pH＝8 时，c(Fe3＋) 最
大，最大为 ＝＝2.8×10－21(mol·L－1)，故络合后含铁离子浓度≤2.8×10－21 mol·L－1。
14.二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。某常见锂离子电池放电时电池
的总反应为： Li1－xCoO2＋ LixC6=== LiCoO2＋C6(x<1)。2018 年中国回收了全球可回收锂离子
电池总量的69%。但现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业，效率仍需提高。一种
回收该锂离子电池中的锂和钴的流程：
已知：①Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解
Li
②
2CO3溶解度随温度升高而减小
(1)控制氢离子浓度为4 mol/L，反应温度90 ℃，测得相同时间内离子的浸出率与Na2S2O3溶
液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为________mol/L 的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液浓
度增至0.3 mol/L 时， LiCoO2 的浸出率明显下降，可能的原因是
__________________________________________________(用化学方程式结合文字说明)。
(2)已知15 ℃左右 Li2CO3的Ksp为3.2×10－2，该温度下 Li2CO3的溶解度约为________g。将萃
取后的 Li2SO4溶液加热至95 ℃，加入饱和Na2CO3溶液，反应10 min，________________(填
操作)得 Li2CO3粉末。
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【答案】 (1)0.25 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应中产生硫单质，附着
在固体表面阻止反应进行
(2)1.48 趁热过滤、洗涤、干燥
【解析】 (1)通过酸浸，加入Na2S2O3溶液，将Cu、Al、Ni 与 Li、Co 分离，提高 Li、Co
离子的浸出率，当 Li、Co 离子的浸出率最高时，Na2S2O3溶液的浓度为0.25 mol/L；Na2S2O3
溶液浓度增至0.3 mol/L 时，Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解，发生反应为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应中产生硫单质，附着在固体表面阻止反应
进行，导致 LiCoO2的浸出率明显下降；(2)溶解度是指一定温度下达到饱和时，100 g 水中溶
解溶质的质量，15 ℃左右，100 g 水的体积100 mL，根据Li2CO3(s)2Li＋(aq)＋CO(aq)，
c(Li＋)＝2c(CO)，Ksp(Li2CO3)＝c2(Li＋)×c(CO)＝[2c(CO)]2×c(CO)＝4[c(CO)]3＝3.2×10－2，c(CO)
＝＝＝0.2 (mol/L)，则溶解的 Li2CO3的物质的量＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，溶解的 Li2CO3
的质量＝0.02 mol×74 g/mol＝1.48 g；将萃取后的 Li2SO4溶液加热至95 ℃，加入饱和Na2CO3
溶液，反应10 min, Li2CO3溶解度随温度升高而减小，应趁热过滤，洗涤，干燥获得 Li2CO3
粉末。
15．（2023 秋·广东湛江·高三湛江一中校考开学考试）糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较
大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点
161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入
(约
)新蒸馏的糠醛，通过仪器A 向三颈烧瓶中缓慢滴加
的
溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流
，得到粗产品。
步骤2：将粗产品倒入盛有
水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4 次，分液得到
水层和醚层。
步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的
，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗
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品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 。与直形冷凝管相比，使用仪器B 的优点是 。
(2)该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？ 。
(3)步骤3 中分离乙醚和糠醇的实验操作为 。
(4)步骤3 中洗涤粗糠酸用冷水的原因是 。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是 。
(5)取
提纯后的糠酸样品，配成
溶液，准确量取
于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用
标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗
标准溶液
。糠酸的纯度为
。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是
(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，末用
标准溶液润洗碱式滴定管
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3 次，将润洗液倒掉，再装入
糠酸样品溶液，进行中和滴定
D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数
【答案】(1) 恒压滴液漏斗(或恒压漏斗) 内管与冷却水的接触面积更大，冷凝效果更好
(2) 缓慢滴加
溶液，采用冰水浴给反应装置降温 (3)蒸馏
(4) 减少产品因溶解而造成的损失 重结晶
(5)99.2% D
【解析】（1）仪器A 是为了平衡气压，液体顺利流入三颈烧瓶中，所以根据仪器构造与作用可知，仪器
A 的名称为恒压滴液漏斗(或恒压漏斗)；仪器B 中内管与冷却水的接触面积更大，冷凝效果更好；（2）要
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想控制反应温度为8~12℃，需要缓慢滴加
溶液，采用冰水浴给反应装置降温；（3）乙醚和糠醇互
溶，且沸点不同，所以可采用蒸馏的方式分离混合物；（4）糠酸在冷水中的溶解度小，因此用冷水洗涤
糠酸，可降低因溶解而造成的损失。将不纯的固体进一步提纯，应采用的方法是重结晶。（5）根据题干
数据可计算出糠酸的纯度为
；
A．蒸馏水洗净后，末用
标准溶液润洗碱式滴定管，则滴定管中的标准溶液浓度变小，滴定时消耗
标准溶液的体积偏大，测得的糠酸的纯度比实际偏高，A 错误；
B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)，则消耗
标准溶液的体积偏大，测得的糠酸的纯度比
实际偏高，B 错误；
C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3 次，将润洗液倒掉，再装入
糠酸样品溶液，进行中和滴定，则雉形瓶中糠酸样品溶液的体积偏大，滴定结束时消耗
标
准溶液的体积偏大，测得的糠酸的纯度比实际偏高，C 错误；
D．D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数，则二次读数之差偏小，造成消
耗标准溶液的体积的读数偏小，测得的糠酸的纯度比实际偏低，D 正确。
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