2025学（10）水溶液中的离子平衡——高考化学二轮复习易错重难提升新高考（含解析）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_2025高考化学二轮复习易错重难提升(含解析)

（10）水溶液中的离子平衡——2025届高考化学二轮复习易错重难提升 【新高考】 一、易错点分析 考点一 溶液中的“三大平衡” (3)外界条件对盐类水解平衡的影响。PS：若酸式盐的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,如NaHSO 溶液;若酸式盐的水解程度 3 大于其电离程度,则溶液显碱性,如NaHCO 溶液。 3 PS：溶度积(K )的大小只与难溶电解质本身和溶液的温度有关,相同类型的难溶电解质的K sp sp 越小,溶解度越小,越难溶。 2.基于“守恒思想”,比较电解质溶液中的粒子浓度 (1)利用“守恒思想”,建立粒子浓度的定量关系。 ①电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例 如,NaHCO 溶液中电荷守恒: 3 ②元素质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其他离子或分子,但 离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。 例如,在NaHCO 溶液中,n(Na)∶n(C)=1∶1,推出 3(2)熟知溶液中粒子浓度的“不等式关系”。 考点二 溶液中的“四大常数” 1.水的离子积常数(K )及应用 W (1)水溶液中水的离子积常数为K =c(H+)·c(OH-),K 只与温度有关,与水溶液的酸碱性无关。 W W (2)25 ℃时,水的离子积常数为K =1×10-14。 W 微点拨 K 是联系 c(H+)、c(OH-)的“纽带”,加入酸时,c(H+)增大,但 c(OH-)减小;加入碱时, W c(OH-)增大,但c(H+)减小。(2)电离平衡常数的应用。 ①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。 ②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,盐中离子对应酸或碱的电离常数越大,盐的水解程度越小,盐 溶液的碱性(或酸性)越弱。 PS：25 ℃时,若一元弱酸(HA)的K >1.0×10-7,则A-的水解常数K <1.0×10-7,此时等物质的量浓度 a h的HA和NaA溶液等体积混合,HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性,反之,混合液呈 碱性。 考点三 酸碱中和滴定及迁移应用 1.酸碱中和滴定实验操作要点 PS：酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。 2.氧化还原滴定的原理及应用 (1)滴定原理:依据氧化还原反应中定量关系,以氧化剂(或还原剂)为滴定剂,滴定一些具有还原性 (或氧化性)的物质。 (2)常用试剂。 ①常见的用于滴定的氧化剂有KMnO 、K Cr O 、I 等; 4 2 2 7 2 ②常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、Na S O 等。 2 2 3 (3)应用实例。①酸性KMnO 溶液滴定H C O 溶液。 4 2 2 4 ②Na S O 溶液滴定碘液(碘量法)。 2 2 3 二、易错训练 1.根据下列实验不能证明一元酸 为弱酸的是( ) A.室温下，NaR溶液的pH大于7 B.加热 溶液时，溶液的pH变大 C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D.20℃时， HR溶液的 2.室温下，向10mL0.06 的 溶液中滴加0.065 的盐酸（或0.05 NaOH溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.根据题中信息不能判断 溶液中 的水解程度与电离程度的大小 B.a→n→m过程中： 逐渐减小 C.a→b→c过程中： D.m点的 小于c点的 3.25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸（ ）中加入KOH溶液改变溶液的pH（忽略过 程中溶液的温度变化），溶液中含R微粒的分布分数[ ]与 溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.曲线③表示 的分布分数与溶液pH的变化关系 B.KHR溶液中存在： C.Y点溶液中存在： D.当溶液的 时，存在： 4.下列问题与盐类的水解有关的是( ) ①热的纯碱溶液去油污效果好②制备 纳米粉 ③为保存 溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全部 5.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（ ）和黄金雨中黄色的 。 室温下 和 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时， 与 或 的关系如图所示： 下列说法错误的是( ) A. 对应的是 与 的关系变化 B.p点 的结晶速率小于其溶解速率 C.将 浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为 D.q点是 对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动 6.已知 和 是两种难溶性盐。常温下两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错 误的是( ) A. B.c点的纵坐标为0.33C.将1L含1mol 的悬浊液中分散质完全转化为 ，需要加1mol 固体 D.反应 的化学平衡常数K=9 7.常温下，用0.1000molL1的 溶液滴定 等浓度的 溶液和用 的 溶液滴定 等浓度的 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.a点的 等于b点的 B.等浓度等体积的 溶液与 溶液的导电能力不相同 C.c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度 D.e点溶液中： 8.下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是( ) 选 实验操作 现象 结论 项 A 向 溶液中加入稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性： 向 溶液中滴加 结合 的能力： B 产生白色沉淀 溶液 常温下用 计测定 为 溶液和 8.3， 水解平衡常数： C 溶液的 为 8.9 取一支试管加入 先生成白色沉淀， D 溶液，先滴 后沉淀变为蓝色 加 溶液，再滴几滴 溶液 A.A B.B C.C D.D 9.常温下，在含 、 的混合液中滴加 溶液，混合溶液中 [ ，X 代表与pH的关系如图所示。已知：常温下， ， 。下列叙述正确的是( ) A. 代表 与 的关系 B. 的电离常数 C. 的平衡常数 D. 溶液中 10.某废水处理过程中始终保持 饱和，即 ，通过调节 使 和 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的 浓度，单位为 。已知 ，下列说法正确的是( )A. B.③为 与 的关系曲线 C. D. 11.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应 Ag NH 3      AgNH 3    和  AgNH 3    NH 3      AgNH 3  2    ，lg  c(M)/  molL1  与lg  cNH 3 /  molL1  的关系如图所示（其中M代表Ag、Cl、  AgNH 3    或 ）。下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅳ可视 A为gCl溶解度随 浓度变化曲线 B.AgCl的溶度积常数的数量级为 C.反应 的平衡常数K的值为 D.向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水后，溶液中存在 12.氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含 及铅、铜、镉的氧化 物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。 已知：① 微溶，可与水反应生成亚砷酸 和 难溶于水。 ② 中存在一个过氧键（—O—O—） ③常温下，相关硫化物的 如下表所示。物质 回答下列问题： （1）“浸出”时生成 的离子方程式为_______。 （2）“除砷”过程中，需加入过量的 ，其中S的化合价为_______。滤渣1的主 要成分是_______（填化学式）。 （3）“除重金属”过程中，涉及的部分反应为： 的加入量「 ×100%]对锌的回收率及溶液中铜锌比 的影响如图所示。 ①设a、b为平衡常数 对应的数值，则a、b之间存在的等式关系是________。 ② 较为合理的加入量约为120%。当 加入量超过100%时，锌的回收率下降 的原因可能是，________（用离子方程式表示）。 ③“除重金属”后，测得溶液中 为 ，此时 是否完全沉淀 ________（填“是”或“否”）。 （4）“蒸氨”后，锌元素以 存在，写出 “沉锌”的化学方程式 ________。（5）流程中可循环利用的物质有，________（填化学式）。 13.已知：连二次硝酸（ ）是二元酸，可用于制取 气体。在常温下，用 溶液滴定 溶液，测得溶液的 与 溶液体积 的关系如图所示。 回答下列问题。 （1）滴定过程中盛装标准 溶液应选用右侧________（填字母）仪器。 （2）常温下， 的 ________。 （3）已知常温下 ， 与 溶液________（填“能”或“不能”） 反应。 （4）滴定过程中，由水电离出的 大小关系：b________（填“>”“<”或“=”）c。 （5）b点溶液中 ________（填“>”“<”或“=”） 。 （6）c点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是________。 （7）d点溶液和 溶液混合，可得黄色的 沉淀，再向该体系中滴加 溶 液，此时白色和黄色沉淀共存，该体系中 ________。[已知 ， ] 14.实验室（室温下）存放着如下几种试剂：①0.1mol/LCH COOH溶液 3 ②0.1mol/LCH COONa溶液 3 ③0.1mol/LNaOH溶液 ④0.1mol/L盐酸 ⑤0.1mol/L氨水 ⑥0.1mol/L AgNO 溶液 3 ⑦0.1mol/L NH Cl溶液 4 ⑧0.1mol/L NH AlSO  溶液 4 4 2 回答下列问题： （1）溶液的pH7，且促进水的电离的试剂是_______（填序号，下同）。 （2）试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度c  H 由大到小的顺序是_______。 水 （3）试剂⑤、⑦、⑧溶液中c  NH 由大到小的顺序是_______。 4 （4）将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小 的顺序是_______。 （5）已知醋酸的电离常数K 1.0105 ，将试剂①和试剂②等体积混合后，CH COONa的 a 3 水解常数K _______。已知亚硫酸的电离常数K 1.0102 ， 。 h al 15.草酸（HOOCCOOH， ）即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要 作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。某兴趣小组设计实验探究草酸的性 质。已知：常温下， 、 、 、 。回答下列问题： （1）写出草酸和足量的醋酸钠反应的离子方程式：_______。下列能够证明草酸是弱酸的有 _______（填选项字母）。 A.向草酸钠中滴加盐酸可得草酸 B.常温下，0.1mol/L的 溶液的 C. 溶液的导电能力比硫酸弱 D.将 的 溶液稀释100倍，pH约为4 （2）25℃时，将草酸和氢氧化钠按照 混合后呈碱性，原因是_____（用离子方程式表示）。 （3）25℃时，某同学将相同浓度 和 溶液混合产生了白色沉淀，静置后测得上 层清液中 、 ，则清液中 为_______ 。 （4）某同学用 酸性 溶液精确测定25.00mL 溶液的浓度，盛放 溶液的仪器名称是_______；滴定终点的现象是加到最后半滴时，_______；若三次测 量平均值为20.00mL，该 溶液的物质的量浓度为_______ 。 答案以及解析 1.答案：B 解析：A.室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸， 故A不选； B.加热HR溶液时，水的电离程度也会变大，溶液中 离子浓度增大，溶液的pH变大，不 能说明HR为弱酸，故B选； C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则 HR为弱酸，故C不选； D.20℃时， 的HR溶液pH=2.8，说明HR没有完全电离，可证明HR为弱酸，故D 不选。 故选B。 2.答案：B 解析：A项，a点 溶液pH=8.3，说明HCO 的水解程度大于 的电离程度；B项， 3 a→n→m过程中，根据电荷守恒，c  HCO 2c  CO2 c  OH c  Na c  H ， 3 3 近似不变，而pH增大，即 增大，则c  H 减小，所以 减小；C项，a→b→c过程中，根据物料守恒， c  Na c  HCO c  CO2 cH CO  ；D项，根据电荷守恒，m点， 3 3 2 3 ，c点，c  Na 变为原来的一 半，加入的 恰好反应而消耗，则c  Na c  H 0.05molL1 。 3.答案：B解析：B.由图可知，曲线②最高点处为KHR溶液，溶液显酸性，所以 的电离程度( HR     H R2 )大于其水解程度( HR H 2 O     OH H 2 R )，所以 ，故B错误。 4.答案：A 解析：①热的纯碱溶液水解生成OH，油污在碱性条件下彻底水解，与盐的水解有关； ② 水解生成TiO xH O从而得到 纳米粉，与盐的水解有关； 2 2 ③FeCl 溶液水解显酸性，为了抑制 水解，要在溶液中加入少量盐酸，与盐的水解有关； 3 ④NaOH溶液与二氧化硅反应生成黏性物质硅酸钠，与盐的水解无关； 故本题选A。 5.答案：B 解析：结合化学式和题图中曲线数量关系可知， 对应的是 与 的关系变 化，A项正确； p点对于 来说是过饱和溶液，析出晶体，结晶速率大于其溶解速率，B项错误； 从题图中可以算出 ， ，将 浸泡到饱和KI溶液中， 发生反应： ，该反应的平衡常数 ，所以几乎不能转化为 ，C项正确； q点是 的悬浊液，q点溶液中， ，加水稀释 减小， 增大，所以通过加水可使浊液由q点向m点方向移动，D项正确。 6.答案：C 解析：A.根据图中信息得到 ， ，因此 ，A正确；B.根据图中信息得到 K MSO 1.0105 ，c点c  SO2 3.0105molL1 ，则c点 sp 4 4 ，因此c点的纵坐标为0.33，B正确；C. molL1 ，将1mol 悬浊液沉淀需要1mol固体，若要将1L含1 的悬浊液分散质完全转化为 ，则 ，因此溶液中 = =1.0×10-10mol/L，所以需要溶液中的 ，即还需要加入 碳酸钠，因此需要加 固体应该大于1 ，C错误；D.由图中数字可得到 ，因此 反应 可进行，反应的平衡常数 ，D正确；故选C。 7.答案：D 解析：A. 两点的温度相同，两点的 相等；B.由图可知，等浓度等体积的HCl溶液与 溶液的导电能力不相同；C.c、d两点的溶质分别为 点有： c  Na c  H c  Cl c  OH ，d点有： ，由于 CH COONa溶液呈碱性， ，故 溶液中的 大于 溶液中 3 的 ，两种溶液中c  Na 一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓 度；D.e点是等物质的量的 和CH COOH的混合溶液，由电荷守恒得 3 ，由物料守恒得， ，联合得： 。 8.答案：B 解析：A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以A结论不能由此判断； C. 溶液中同时存在 的电离和水解，不能通过 直接比较 和 的水解平衡常数； D. 溶液与 反应后， 过量，再滴加 溶液生成蓝色沉淀，不能说明是 转化成 。 9.答案：C解析：根据电离方程式和电离常数表达式， ， 增大时，酸对应的 减 小，结合 可知， 代表 与 的关系，A项 错误；由a点数据可知， ， ，B项错误； 由b点数据可知， ， 的 平衡常数 ，C项正确；由已知可知， ，故 溶液中阴、阳离子水解程度相等， ，D项错误。 10.答案：D 解析：④表示pH与 的关系曲线，符合 的函数关系，代入 （4.2,3.9），则 ，C项错误；③表示pH与 的关系曲线，符合 的函数关系，代入（4.9,13.0），则 ，D项正确；③表示pH与 的关系曲线，B项错误；①表示pH与 的关系曲线，符合 的函数关系，代入（4.9,13.0），则 ， ，A项错误。 11.答案：B 解析：B.当 ， ， ， ，AgCl的溶度积常数的数量级为 ，故 B错误。 12.答案：（1） （2）+6；（3）① ；② ；③否 （4） （5） 解析：锌焙砂利用硫酸铵和氨水浸出，氧化锌溶解生成 转化为 ， 过滤，向滤液中加入过硫酸铵和硫酸亚铁除砷，继续过滤，向滤液中加入硫化钠除去溶液中 的铜离子等金属离子，过滤，向滤液中加入单质锌继续除去重金属离子，过滤，然后蒸氨， 产生的氨气用水吸收转化为氨水，通入二氧化碳沉锌，转化为碳酸锌，过滤后，烘干，煅烧 得到氧化锌和二氧化碳气体，据此解答。 （2） 中存在一个过氧键（—O—O—），则有6个O为-2价，有2个O为-1价，即S 为+6价；“除砷”过程中 过量的原因是加入 氧化 ，充分转化 为 ，过量的 再将 氧化为 ，最后生成难溶的 ，达到除砷目的。 （3）①由反应 ， 可得 ，故 ； ③当 在溶液中的残留浓度为 时，根据 ，此时 ，根据PbS的 在溶液中的浓度为 ，所以未沉淀完全。 13.答案：（1）B （2） （3）不能 （4）< （5）= （6）（7） 解析：（2） 溶液的起始 ，说明 为弱酸，且有 。在常温下， 的 。 （3）常温下， ，故不能反应。 （4）酸、碱抑制水的电离，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离，b点溶质为 和 ，溶液显中性，c点溶质为 ，溶液显碱性，所以由水电离出的 大小 关系为 。 （5）b点溶液中，根据电荷守恒： ，又因b 点溶液中 ，故b点溶液中 。 （6）c点溶液中溶质为 ，溶液显碱性，其水解程度大于电离程度，含氮粒子浓度由 大到小顺序为 。 （7）d点溶液和 溶液混合，可得黄色的 沉淀，再向该体系中滴加 溶 液，得到白色 沉淀，二者共存， 。 14.答案：（1）② （2）⑥>①>④ （3）⑧>⑦>⑤ （4） （5） 解析：（1）溶液的 ，且促进水的电离的试剂是强碱弱酸盐的水解，选②0.1mol/L 。故答案为：②； （2）试剂①为酸，抑制水电离、④0.1mol/L盐酸，更强地抑制水电离、⑥ 溶液是促进水电离，由水电离的氢离子浓度 由大到小的顺序是⑥>①>④。故答案为：⑥>①>④； （3）⑤0.1mol/L氨水，一水合氨为弱电解质，难电离⑦ 溶液，氯化铵为强 酸弱碱盐，铵根离子少量水解，⑧ 溶液中铝离子水解抑制铵根离子的 水解，试剂⑤、⑦、⑧溶液中 由大到小的顺序是⑧>⑦>⑤。故答案为：⑧>⑦>⑤； （4）将试剂⑤0.1mol/L氨水和⑦ 溶液等体积混合后测得混合溶液显碱性， 一水合氨的电离大于铵根离子的水解，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。试 （5）已知醋酸的电离常数 ，将试剂①和试剂②等体积混合后， 的 水解常数 = 。已知亚硫酸的电离常数 ， 。 故答案为： 。 15.答案：（1） ；BD （2） （3） （4）酸式滴定管；溶液变红色且半分钟内不褪色；0.2000 解析：（1）草酸和醋酸均为弱酸，根据强酸制弱酸原理，产物为草酸根和醋酸，故离子方程 式为 ； 向草酸钠中滴加盐酸可得草酸，证明草酸酸性比盐酸弱，但不一定是弱酸，A错误； 常温下，0.1mol/L的 溶液的 ，说明草酸部分电离，为弱电解质，B正确； 导电能力和自由移动的离子浓度有关，由于没有指明浓度， 溶液的导电能力比硫酸弱， 不能说明是弱电解质，C错误； 将 的 溶液稀释100倍，pH约为4，说明稀释过程中草酸继续电离，则为弱电解 质，D正确； （2）二者按照1:2反应生成草酸钠，根据题意可知 为二元酸，所以 的水解 分两步： 、 。