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大题预测02（A 组+B 组+C 组）
【A 组】
题组一
（建议用时：30 分钟 满分：56 分）
1．(14 分）某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。
文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或
难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
（1）配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液
①计算需要Fe2(SO4)3∙7H2O 固体的质量： (已知：M(Fe2(SO4)3∙7H2O=a g/mol)
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。
（2）对弱电解质
的电离的影响。
资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的
与
的盐效应相当.
ⅱ.
(无色)；
与
不反应。
①加入0.5mLH2O 的目的是 。
②对比a、b 中的现象，得出的结论是 。
③结合化学平衡移动原理解释c 中红色比b 浅的原因： 。
（3）对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。
1
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ⅰ
ⅱ
对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：
假设A．
溶液的盐效应促进
的溶解。
假设B．___________
设计对比实验，证实假设B 是主要原因。
①假设B 是 。
②对比实验ⅲ的步骤和现象： 。
（4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过 、 可促进弱电解质的电离及
难溶电解质的溶解。
2．（14 分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺
流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：
（1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于元素周期表
区。
（2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程
式为 。
（3）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
（4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，pc(Ca2+)与
pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰乳中得到大量
钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= 。
2
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（5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al 合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图
所示(已知：Mn 原子和Al 原子位于Cu 原子所构成的八个小正方体的体心)。
①若A 原子的坐标参数为(0，0，0)，则B 原子的坐标参数为 。
②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al 原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加德罗
常数的值用NA表示)。
3．（14 分）乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）下列碳原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是 (填选项字母)；电子由状态B 到状
态C 所得到的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
A．
B．
C．
D．
（2）
、
催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：
反应1：
；
反应2：
；
反应3：
。
（1）则反应
。
（2）
，催化剂作用下，将体积比为
的
与
混合气体充入恒容密闭容器中只发生反应
3
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，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间
0
10
20
30
40
50
压强
2
1.5
1.3
1.2
1.2
1.2
已知：
。反应开始10min 内，用
的压强变化表示该反应的平均反应速率为
kPa/min。
（3）我国科研人员研究的由
和
转化为高附加值产品
的催化反应历程(催化剂是
)如图所示，下列说法正确的有___________(填选项字母)。
A．①、②与③三种物质中，最不稳定的是③
B．①转化为②过程中放出能量
C．从
到①断裂的是碳氢键，“夺氢”过程中有氧氢键形成
D．催化剂
有多种形态，使用不同形态的
作催化剂，该催化反应的平衡转化率
不同
（4）常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数
。已知醋酸的电离常数
，图中
，体系中所有含碳物种的物质的量分数与pH 的关
系曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。
4
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图中曲线 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示
随pH 变化的关系；m= ；
计算
时
= (写出计算过程)。
4．（14 分）利用木质纤维素生物质提取出来的纤维素合成顶级生物质衍生平台分子ⅰ及生成其他衍生物
的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：
回答下列问题：
（1）果糖中含氧官能团的名称是 。
（2）化合物ⅰ的某同分异构体X 含有苯环，但不含O-O 键，且核磁共振氢谱上只有4 组峰，则化合物X
的结构简式和化学名称分别为 。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．葡萄糖和果糖均易溶于水，能与水形成氢键
B．化合物ⅰ通过电催化在阳极生成化合物ⅳ
C．化合物ⅱ和化合物ⅲ均含有1 个手性碳
D．反应⑤过程中存在C=O 和C-O 键的断裂
（4）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
加成反应
②
（5）利用化合物ⅳ(2，5-呋喃二甲酸)和溴乙烷可以合成生物基可降解的聚酯类材料PEF(聚2，5-呋喃二甲
酸乙二酯)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a．最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
b．合成路线中涉及π 键形成的化学方程式为 (注明反应条件)。
【B 组】
5
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题组二
（建议用时：30 分钟 满分：56 分）
1．（14 分）实验室探究NaHSO3溶液与
的反应。
Ⅰ．如图所示制备NaHSO3，经检验装置气密性良好。
（1）仪器b 的名称是 ；写出S 原子的价层电子轨道表示式 。
（2）写出C 装置中发生反应的离子方程式 。
Ⅱ．探究NaHSO3溶液与
的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。
（3）加入NaCl 固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是
和CuCl，说明发生了氧化还原反应。
加入NaCl 固体发生反应可能的原因有：
a．
改变了
的还原性
b．
改变了
的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
编号
实验1
实验2
6
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实验
现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏
转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏
转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2 可知原因a 不合理，依据是 。
②实验3：用如图所示装置实验，B 中有白色沉淀生成，证明原因b 合理。
a．补全电化学装置示意图，烧杯A 中加入 ；烧杯B 中加入 。
b．写出B 中的电极反应方程式： 。
c．请从反应原理的角度解释原因：
与
的还原产物
形成沉淀， 。
Ⅲ．金能与浓硝酸发生微弱反应生成
，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓
盐酸按体积比1：3 混合]已知：
。
（4）利用（3）中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理： 。
2．（14 分）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。某工厂废渣的主要成分为
等(
与
性质相似)，以该废渣为主要原料回收其中金属元素的
工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于 区，基态铋原子的价层电子
排布式为 。
（2）“焙烧”中采用高压空气的目的是 ，
转化成
发生反应的化学方程式为 。
7
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（3）“氨浸”所得滤液I 中的阳离子主要成分为
，该步骤温度不宜过高，其
原因是 。
（4）写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为 。
（5）已知常温时，
在水溶液中存在平衡：
，该反
应的平衡常数为K，达到平衡时测得溶液
，则
。
（6）如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ 点的截面图，其中晶胞的边长为
。
①该铋氟化物的化学式为 。
②晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有 个。
3．（14 分）氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面
的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：
（1）科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。
①基于铁催化体系的反应机理及能量变化如图所示(其中ad 表示吸附态)。据此计算反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H= 。该历程中决速步的反应方程式为 。
②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金
属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出iii
的化学方程式。
i．N2+2*=2N*；ii．N*+LiH=*+[LiNH]；
iii． 。
（2）研究表明，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应在不同压强(p)和氮氢比[n(N2)：n(H2)]下，平衡体系中氨的体
积分数[ψ(NH3)]随温度(T)的变化曲线如图所示，已知p1>p2。
8
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d
①点所在曲线对应的实验条件为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
a
②点对应的ψ(NH3)大于c 点对应的ψ(NH3)，解释其原因为 。
a
③、b、c 三点对应的压强平衡常数(Ka、Kb 和Kc)的大小关系为 ，a 点对应的压强平衡常数K=
(列出计算式，用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）氨在燃煤烟气脱硫中有重要应用，其方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。已
知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好显中性，此时溶液中
= 。(写出计算过程)
4．（14 分）卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线(部
分试剂和条件省略，不考虑立体异构)
（1）A 的名称为 。
（2）C 中官能团的名称为 ，D 的结构简式为 。
（3）根据化合物E 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
①
-CH2OH
②
b
③
④
加成反应
（4）关于E→F 的反应，下列说法正确的有_______。
A．反应过程中，有C-Cl 键和C-H 键的断裂
B．该反应的原子利用率为100%
C．E 分子中碳原子的杂化类型为sp3和sp2
D．F 分子中存在3 个手性碳原子
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（5）由G 生成卡龙酸的第一步方程式为 。
（6）写出满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3 组峰，峰面积之比为4：3：1
（7）参考上述合成路线，以苯甲醇和某种短链怪类化合物为有机原料，设计合成
的路线 。
【C 组】
题组三
（建议用时：30 分钟 满分：56 分）
1．（14 分）氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。
Ⅰ．
溶液的配制
（1）配制
溶液，需要
g；
（2）配制
溶液时，下列仪器中需用到的有 填字母。为抑制
水解，需向溶液中
加入一定量的 填化学名称。
Ⅱ．探究
溶液与Fe 的反应
小组同学进行如图所示实验，观察到试管c 充分静置后溶液红色褪去。
（3）为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d 中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴
填化学式，后同溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴 溶液，出现红色。甲同学得出结
论：溶液红色褪去不是因为
被消耗，而是因为
被消耗。溶液红色褪去
发生反应的离子方程
式为 。
（4）乙同学认为试管c 中部分KSCN 也发生了反应。他取试管b 和d 中的溶液，设计以下实验，并比较两
10
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组实验中溶液的颜色。
试管序号
待检验溶液体积
蒸馏水
溶液
现象
试管b
0
红色较深
试管d
红色较浅
上表中，
，
。
乙同学根据实验现象验证了其猜想。
（5）小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN 的浓度，试管c 中溶液红色褪去变快。
查阅资料：①在酸性的
溶液中，铁粉能与
反应生成
。
②
⇌
浅黄色
；
⇌
。
根据以上信息分析，增大KSCN 的浓度，试管c 中溶液红色褪去变快可能的原因为 。
（6）利用KSCN 指示剂验证Fe 与
发生了反应时，更合理的实验操作为 。
2．（14 分）稀有重金属钽(
是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富钽
矿(主要成分为
、含
等氧化物)可用碱熔法制备
，其工艺流程见下图：
已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度；
难溶于水。
（1）为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是 (任写一条)。
（2）已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和
，写出
与
反应的化学方程式： 。
（3）“操作I”为 ，富钽矿的杂质以 (写化学式)形式存在于“残液”中。
（4）“盐酸洗”的目的是 。
（5）已知
的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为
。
注：1-5 号小灰球位于晶胞体内，6 号小灰球位于另一个晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。
11
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①电负性：Ta O(填“<”或“>”)，与Ta 配位的氧原子有 个。
②已知
的式量为
，阿伏加德罗常数的值为
，该晶胞的密度为
(列出算式)。
（6）电解
制备稀土元素Ta，原理如下图所示：
极发生反应的电极反应式为 。
3．（14 分）硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。
（1）天然气中普遍含有H2S，H2S 和CH4重整制氢的反应为：
H
①
2S 的空间结构为 。ΔH1= (用代数式表示)。
②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡后，下列说法正确的是 。
A．若升高反应温度时H2S 的体积分数减小，则ΔH1<0
B．增大反应器的体积，H2S 的平衡转化率增大
C．降低反应温度，反应i 的正、逆反应速率都减小
D．加入合适的催化剂，可以降低反应i 的焓变
③在金属硫化物的催化下发生反应i，催化机理如1，请补充机理图补充完整：X 为 ，Y 为
。
（2）H2S 可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ii：
12
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(M2+为Cu2+或Hg2+)
室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H2S，维持c(H2S)为0.1mol·L-1，调节溶液的pH。
测得溶液中-lgc(M2+)与溶液pH 的关系如图.
已知：室温下，H2S 的 Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。
①根据图中信息判断，Ksp(CuS) Ksp(HgS)(填“>”“<”或“=”)。
②当M2+为Cu2+时，反应ii 的平衡常数K= 。
K
③
sp(CuS)= 。
4．（14 分）戊二醇是全球广泛使用的重要医药化工原料，采用可再生的生物质资源木糖为原料制备戊二
醇的流程如图所示。
（1）产品Ⅳ的分子式为 ，名称为 。
（2）化合物Ⅰ(木糖)中含氧官能团的名称是 。与木糖互为同分异构体的木酮糖的结构可能有
种(不考虑立体异构和同1 个碳上连接2 个—OH 的结构)。
（3）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．四种化合物均有手性碳原子
B．化合物Ⅰ中所有碳原子可能共平面
C．在所有转化中，存在C 原子杂化方式的改变
D．1mol 化合物Ⅱ最多可以和
发生加成反应
（4）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②
Na
反应
化合物Ⅱ又称糠醛，是一种重要的有机化工原料。以糠醛和乙醇为有机原料制备顺丁烯二酸二乙酯的合成
路线如下所示：
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（5）由糠醛与氧气催化转化为A 的化学方程式为 。
（6）写出由B 制取顺丁烯二酸二乙酯的合成路线： (要求写出顺式结构)。
14
