文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
大题预测02（A 组+B 组+C 组）
【A 组】
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（12 分）氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池
(CIGS)为原料(主要成分为
)制备氮化镓，工艺流程如图：
已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，
；
⑧常温下，
．
当金属离子浓度
时认为金属离子已完全沉淀。
回答下列问题：
(1)基态Se 原子的电子排布式为 。
(2)“烧渣”的主要成分是
和
，已知：
，在“高温焙烧”条件
下，CIGS 与氧气反应时铜转化成
，不生成CuO，其主要原因可能是 (用结构理论解释)。
(3)“调
过滤”后的“滤渣”主要成分是 (填化学式)。
(4)“回流过滤”中
的作用是 (用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以
制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“ ”工序(填名称)。
(5)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示
(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是 。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(6)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收。其原理是 。
【答案】(1)
（1 分）
(2)
中的
的价电子排布式为
，全充满，该条件下更稳定（2 分）
(3)
和
（2 分）
(4)
（2 分） 高温气相沉积（1 分）
(5)在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大；30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低
（2 分）
(6)尾气中的HCl 和
极易溶于水，难溶于四氯化碳，所以直接将其通入四氯化碳中，不会产生倒吸现象
（2 分）
【解析】（1）Se 是34 号元素，基态Se 原子的电子排布式为：
；
（2）因为
中的
的价电子排布为
，全充满，更稳定，所以
与氧气反应时铜转化
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
成
，不生成
；
（3）根据以上分析，得到滤液中含有
、
和
，加入过量氨水调节
，得到的滤渣中含有
和
，滤液中含有
；
（4）
与水反应，生成
和
，
与
反应生成
，总方程式为：
；滤液I 为
溶液，加入氢氧化钠溶液，可以制备
，用于“高气相沉积”工序中；
（5）双氧水受热以后容易分解，在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大；30℃之后，双氧水分解，
反应物浓度降低，氧化率降低；
（6）尾气中含有氯化氢和氨气，并且两种气体都极易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳密度较大，
所以直接气体通入四氯化碳中，不会产生倒吸现象。
2．（12 分）天然气（含CH4、CO2、H2S 等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。
(1)用Fe2O3干法脱硫涉及的反应如下：
Fe2O3(s)+3H2S(g)
Fe2S3(g)+ 3H2O(g)
H
△
1；Fe2O3(s)+3H2S(g)
FeS(g)+ S(g)+ 3H2O(g)
H
△
2
2Fe2S3(s)+3O2(g)
2Fe2O3(g)+ 6S(g)
H
△
3；4FeS(s)+3O2(g)
2Fe2O3(g)+ 4S(g)
H
△
4
反应2H2S(g)+ O2(g)
2H2O(g)+ 2S(g)的△H5= （写出一个代数式即可）。
(2)用NaOH 溶液湿法脱硫时H2S 和CO2同时被吸收。
①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡：S2-+H2O
HS-+OH-，CO
+H2O
HCO +OH-，下列说法正确
的有 。
A．升高温度，溶液中c(OH-)增大 B．加少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．通入少量HCl 气体，
增大 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+2c(CO
)
②写出H2S 和Na2CO3溶液反应的化学方程式 。（H2S 的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-13，H2CO3的
Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)H2S 和CH4的重整制氢涉及的反应如下：
a．2H2S(g)
S2(g)+ 2H2(g) b．2H2S(g)+CH4(g)
CS2(g)+4H2(g)
①设
为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的
相对分压等于其分压（单位为kPa）除以（
=100kPa）。反应a 的相对压力平衡常数表达式为：
=
。
②反应a、b 的
在400~1000℃范围内随T 的变化如下图。反应a、b 均为 反应（选填“吸
热”或“放热”）。
③在恒压100kPa 下按组成为n(H2S)：n(CH4)：n(Ar)=1：1：4.7 通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收
率和H2S 的转化率随温度的变化曲线如图所示。
Ⅰ．计算T1温度下H2的收率 。
已知：H2的收率=
，S2的收率=
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a 平衡向 反应方向移动。
【答案】(1)
ΔH1+
ΔH3或
ΔH2+
ΔH4（2 分）
(2) AB （2 分） H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（2 分）
(3)
（2 分） 吸热 （1 分） 20% （2 分） 逆（1 分）
【解析】（1）①Fe2O3(s)+3H2S(g)
Fe2S3(g)+ 3H2O(g)
H
△
1，②Fe2O3(s)+3H2S(g)
FeS(g)+ S(g)+ 3H2O(g)
H
△
2，③2Fe2S3(s)+3O2(g)
2Fe2O3(g)+ 6S(g)
H
△
3，④4FeS(s)+3O2(g)
2Fe2O3(g)+ 4S(g)
H
△
4，根据盖斯定律，
方程式2H2S(g)+ O2(g)
2H2O(g)+ 2S(g)可以由
得到，或者由
，则△H5=
或
；
（2）①A．这两个平衡体系，均为水解平衡，且属于吸热反应，升高温度，促进水解，c(OH-)增大，故A
正确；
B．加水稀释，促进水解，溶液中离子总数增加，故B 正确；
C．加入少量盐酸，促使平衡向右进行，c(
)减小，c(
)增大，推出
减小，故C 错误；
D．利用电荷守恒有，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+2c(
)+c(
)+c(OH-)，故D 错误；
答案为AB；
②根据电离平衡常数的数值，推出电离出H+能力强弱：H2CO3＞H2S＞
＞HS-，硫化氢与碳酸钠反应的
离子方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，故答案为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；
（3）①根据相对压力平衡常数的定义，反应a 的相对压力平衡常数表达式
=
；
②平衡常数只受温度的影响，根据图像可知，lg
随着温度升高而增大，说明升高温度，平衡向正反应方
向移动，即反应a、b 均为吸热反应；故答案为吸热；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③
.
Ⅰ设初始n(H2S)=n(CH4)=1mol，由S2的收率和H2S 的转化率可得：平衡时，n(H2S)=0.68mol，
n(S2)=0.02mol，根据碳原子守恒：n(CH4)+n(CS2)=1mol，根据氢原子守恒：2n(H2S)
+2n(H2)+4n(CH4)=1.36mol+2n(H2)+4n(CH4)=6mol；根据硫原子守恒：n(H2S)
+2n(S2)+2n(CS2)=0.68mol+2n(CS2)+0.04mol=1mol；解得n(H2)=0.6mol，氢气的收率为
20%；故
答案为20%；
.
Ⅱ根据图2 可知，从800℃升温高1000℃时，S2的收率降低，S2的物质的量降低，即反应a 向逆反应方向
进行；故答案为：逆。
3．（12 分）FeCO3是一种白色固体，难溶于水，在空气中容易被氧化。FeCO3可用作补血剂的原料，也可
用作可充电电池的电极材料。
I．碳酸亚铁制备原理
(1)甲同学取2 滴管Na2CO3溶液于试管中，滴加FeSO4溶液，观察到白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色。该白
色沉淀一定含有 。（填化学式）
(2)乙同学取2 滴管 NH4HCO3溶液于试管中，滴加FeSO4溶液，观察到白色沉淀，同时有无色气体生成。该
反应的离子方程式为 。
(3)丙同学经查资料得知：FeCO3的Ksp=3.2×10-11；Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16。选用FeSO4溶液与稍过量的
NH4HCO3溶液制备FeCO3，而不选用NaHCO3溶液，其优势是 。
II．碳酸亚铁制备装置
(4)仪器C 的名称是 。
(5)为了加快反应速率，以下操作不可行的是________。
A．用生铁代替铁
B．反应物用浓硫酸
C．水浴加热
D．使用铁粉
(6)烧杯D 中盛放的液体不可能为 。（不定项）
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．水
B．烧碱溶液
C．浓盐酸
D．澄清石灰水
(7)为排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化，应先进行的实验操作是 。
A．关闭活塞2，打开活塞1、3 B．关闭活塞3，打开活塞1、2
(8)加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使FeSO4溶液进入C 中应进行的实验操作是 。
A．关闭活塞3，打开活塞2 B．关闭活塞1，打开活塞2
(9)反应结束后，将C 中所得沉淀过滤，洗涤。简述证明沉淀已洗涤干净的操作： 。
III．碳酸亚铁含量测定
(10)若称取一定质量的碳酸亚铁样品，灼烧至恒重（FeCO3在空气中煅烧时生成Fe2O3和FeO 的混合物），
再称量、计算。该方法是否可行？并说明理由： 。
(11)若用KMnO4标准溶液测定样品中亚铁离子的含量，需先将样品溶于足量的稀酸中，可选用 。
A．盐酸
B．乳酸
C．硝酸
D．硫酸
(12)若用铈(Ce)量法测定：取a g 样品溶于酸配成100mL 溶液，每次取该溶液20.00mL，进行必要处理；用c
mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准液19.00mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋
＋Fe3＋，则样品中亚铁(Fe2＋)的质量分数为 。（仅列出计算式）
【答案】(1)Fe(OH)2（1 分）
(2)Fe2+ + 2HCO = FeCO3↓ + CO2↑ + H2O（1 分）
(3)NH 会发生水解：NH +H2O
NH3·H2O + H+，H+可抑制Fe(OH)2的生成，提高产物的纯度（1 分）
(4)三颈烧瓶（1 分）
(5)B（1 分）
(6)BC（1 分）
(7)A（1 分）
(8)A（1 分）
(9)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，若无沉淀生成，则证明已经洗涤干净（1 分）
(10)不可行；样品所含杂质也可能分解，灼烧产物中各成分比例不确定，不能计算得到碳酸亚铁的含量；
空气中煅烧会导致部分氧化亚铁被氧化为氧化铁，无法确认二者的比列和含量（合理即可）（1 分）
(11)D（1 分）
(12)
（1 分）
【解析】（1）碳酸根和亚铁离子发生反应，离子方程式为：
，所
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
以白色沉淀是
。
（2）碳酸氢根和亚铁离子发生反应，离子方程式为：
。
（3）由于亚铁离子会水解：
，产物中可能会有碳酸亚铁杂质，而铵根离子
也可以水解：
，溶液显酸性，可以抑制
的水解，避免产生杂质。答案为：
会发生水解：
，H+可抑制Fe(OH)2的生成，提高产物的纯度。
（4）仪器C 是三颈烧瓶。
（5）A．用生铁代替铁，由于其中含有碳等杂质，可以形成原电池，加快反应速率，A 可行；
B．反应物用浓硫酸，铁会被浓硫酸钝化，导致反应变慢或停止，B 不可行；
C．水浴加热可以提高化学反应速率，C 可行；
D．使用铁粉增大了反应物的表面积，可以加快反应速率，D 可行；
故选B。
（6）D 装置的目的是进行液封，目的是避免空气进入C 导致
被氧化变质，影响产品的产率，同时也要
避免发生倒吸等情况，若D 中装入烧碱溶液，其中的
较大，快速吸收了生成的二氧化碳，导致C
中压强迅速减小，容易发生倒吸，影响产品，若装入浓盐酸，它容易挥发出氯化氢，进入C 装置，和产品
反应，导致产率下降。
故答案选BC。
（7）由装置图可知，仪器A 为恒压滴液漏斗，该装置无需与大气连通也能使液体顺利滴下，该实验中，
避免空气中O2进入装置氧化Fe2+，关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，可以排尽
装置内的空气，防止Fe2+被氧化。
故选A。
（8）加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使FeSO4溶液进入C 中，应关闭活塞3，打开活塞2，生成的氢
气使装置B 中的压强增大，将装置B 中的硫酸亚铁溶液压入装置C 中。
故选A。
（9）证明沉淀已洗净即证明硫酸根被洗净，故取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
加氢氧化钡溶液，若无白色浑浊产生，说明已经洗净。答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入
溶液，若无沉淀生成，则证明已经洗涤干净。
（10）样品所含杂质也可能分解，灼烧产物中各成分比例不确定，不能计算得到碳酸亚铁的含量；同时在
空气中煅烧会导致部分氧化亚铁被氧化为氧化铁，无法确认二者的比列和含量。答案为：不可行；样品所
含杂质也可能分解，灼烧产物中各成分比例不确定，不能计算得到碳酸亚铁的含量；空气中煅烧会导致部
分氧化亚铁被氧化为氧化铁，无法确认二者的比例和含量。
（11）用KMnO4标准液测定样品中亚铁离子的含量，需要先将样品溶于足量的稀酸中，盐酸中的氯离子会
被高锰酸钾氧化，不可选；乳酸结构式为：
，会被高锰酸钾氧化，不可选；硝酸
会氧化亚铁离子，也不能选。只有稀硫酸可选。
故选D。
（12）由所给数据，
样品酸溶后的溶液中：
，故样品中亚铁的质量分数为：
。答案为：
。
4．（12 分）F 是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：
(1)A 分子中的含氧官能团名称为 和 。
(2)化合物E 中有___________个不对称碳原子。
A．0
B．1
C．2
D．3
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)C→D 的反应类型为： 。
A． 取代 B．氧化 C．消去 D．加成
该反应除了生成D，还生成H2O 和 (填结构简式)。
(4)写出符合下列条件的B 的一种同分异构体G 的结构简式 。
i)含有酰胺基
ii)能与FeCl3溶液发生显色反应
iii)核磁共振氢谱显示氢原子有六种不同的化学环境
(5)下列仪器分析方法，可用于鉴别同分异构体B 和G 的有___________。
A．原子发射光谱
B．质谱图
C．红外光谱
D．晶体X 射线衍射
(6)A→B 中有副产物
生成，该副产物的结构简式为 。
(7)已知：HSCH2CH2SH 与HOCH2CH2OH 性质相似。
①沸点更高的是 。
A．HSCH2CH2SH B．HOCH2CH2OH
②结合题中所给信息，写出以
、
、
和
为原料制备
的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用) 。
【答案】(1) 醚键 （1 分） 酮羰基（1 分）
(2)B（1 分）
(3) C （1 分） N(CH3)3（1 分）
(4)
(合理即可)（1 分）
(5)CD（1 分）
(6)
（2 分）
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(7) B （1 分）
（2 分）
【解析】（1）A 分子中的含氧官能团名称为醚键和酮羰基；
（2）化合物E 中有1 个不对称碳原子，即和酮羰基相邻碳链上的碳原子；
（3）据分析，C→D 的反应类型为消去反应，该反应除了生成D，还生成H2O 和N(CH3)3；
（4）
符合下列条件，i)含有酰胺基，ii)能与FeCl3溶液发生显色反应，即含有酚羟基，iii)核磁共振氢谱显示氢原
子有六种不同的化学环境，即需要高度对称，得B 的一种同分异构体G 的结构简式为
；
（5）由于B 和G 为同分异构体，官能团不同，化学键类型不完全相同，原子发射光谱测原子类型，故排
除；质谱图可测最大相对分子质量，故排除，红外光谱根据化学键的振动，可得化学键类型，故当选，晶
体X 射线衍射可测得晶体类型的结构，故当选；
（6）
A 生成B 的过程是甲醛与A 中羰基相连的甲基发生加成反应，得到的羟基与(CH3)2NH 发生取代反应，结合
副产物的分子式，可推断该副产物是一分子A 结合了两分子的HCHO 和(CH3)2NH，结构简式为
；
（7）
HSCH2CH2SH 中S-H 极性弱于HOCH2CH2OH 中O-H，①结构相似，分子间极性越强，沸点更高，沸点更高的
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
是HOCH2CH2OH；结合物质E 生成F 的结构变化可推断
与
反应可生成目标产物
的
部分；
产物的部分可由
生成
后与HCHO 反应增长碳链得到，故设计合成路线
。
5．（10 分）2010 年诺贝尔化学奖表彰了科学家对“Pd 催化交叉偶联反应”的研究，其主要过程如下图：
(1)该反应所用的催化剂是___________。
A．Pd
B．CH3[Pd]Br
C．CH3[Pd]OH
D．CH3[Pd](CH2)2CH3
(2)Pd 在元素周期表中的位置如图所示，位于 。
A．第四周期，第Ⅷ族
B．第五周期，第10 族
C．第四周期，第10 族
D．第五周期，第ⅧB 族
(3)关于Pd 的叙述错误的是_______。
A．
102Pd 和
103Pd 互为同位素
B．Pd 的价电子排布为4d10
C．Pd2＋核外有48 个电子
D．
108Pd 的原子核内有62 个中子
(4)如图所示，Pd 晶体为立方晶胞，晶胞的边长为p 10-10cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质的密度
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
为 g·cm-3。
(5)标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附896 体积的氢气形成一种氢化物(钯粉的密度为10.6g·cm-3)，据此
可知该种钯的氢化物的化学式为 。
A．PdH0.6
B．PdH0.7
C．PdH0.8
D．PdH0.9
(6)可以预测：若用H2代替CO 还原PdCl2得到金属钯，消耗的H2质量比理论值 。
A． 略低 B．略高
(7)Pd(NH3)4Cl2有2 种八面体结构，补充完整下图，使该结构具有非极性 。
(8)Pd(NH3)4Cl2晶体中含有的化学键有 。（不定项）
A．离子键
B．非极性共价键
C．配位键
D．氢键
【答案】(1)A（1 分）
(2)B（1 分）
(3)C（2 分）
(4)
（2 分）
(5)C（1 分）
(6)B（1 分）
(7)
（2 分）
(8)C（2 分）
【解析】（1）“Pd 催化交叉偶联反应”，该反应所用的催化剂是Pd，选A；
（2）根据铁在元素周期表中的位置，可知Pd 位于第五周期，第10 列，选B。
（3）A．
102Pd 和
103Pd 是同种元素的不同核素，互为同位素，故A 正确；
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．Pd 是46 号元素，价电子排布为4d10，故B 正确；
C．Pd 是46 号元素，Pd2＋核外有44 个电子，故C 错误；
D．
108Pd 的原子核内中子有108-46=62 个，故D 正确；
选C。
（4）Pd 晶体为立方晶胞，根据均摊原则，晶胞中Pd 原子数为
，晶胞的边长为p 10-
10cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质的密度为
g·cm-3。
（5）设有1L 钯粉，其物质的量为
，标准状况下，1L 钯粉大约可吸附896L 氢
气，氢气的物质的量为
，该钯的氢化物的化学式为PdH0.8，选C。
（6）Pd 能吸收氢气生成钯的氢化物，若用H2代替CO 还原PdCl2得到金属钯，消耗的H2质量比理论值略高，
选B。
（7）
Pd(NH3)4Cl2结构具有非极性，说明结构对称，则该结构为
。
（8）根据Pd(NH3)4Cl2的结构图，可知Pd 与Cl、NH3形成配位键，选C。
【B 组】
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（12 分）马日夫盐
是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要
成分为
，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含
的烟气并制备马日夫盐的一种工
艺流程如下。请回答下列问题：
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①
不稳定，易被空气氧化；马日夫盐溶于水且随温度的升高，溶解度显著增大
②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为
)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为：
③
(1)若含
的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中
的浓度和
测定结果如图所示，
在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为 ，2h 后导致溶液中
浓度变化产生明显差异
的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)萃取时溶液
对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳
条件为 ，
过
大或过小都会降低
萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是 。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)若浸出液中
的浓度为
，则“调
”的范围为 (当离子浓度
时认为
沉淀完全)。
(4)以“调
”后得到的含
的滤液为原料，补充完整“沉锰”、“酸溶”及得到马日夫盐的实验操
作： ，过滤、洗涤、干燥，得到马日夫盐。(须使用的试剂：
溶液、
溶液、稀盐酸、
磷酸、蒸馏水)
【答案】(1)
（2 分）
（2 分）
(2)
（1 分）
小于1 时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降；
过大，
水解生成氢氧化铁（2 分）
(3)5.0~7.6（1 分）
(4)在搅拌下向
溶液中缓慢滴加
溶液，至不再产生沉淀时，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣至向最
后一次洗涤滤液中加入稀盐酸酸化后再加
溶液不再产生浑浊。向所得固体中加入磷酸溶液至完全溶
解，蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶（2 分）
【解析】（1）在“浸锰”步骤中，主反应为
转化为
，锰元素化合价发生降低，为还原反应，
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故
与具有还原性的
反应，化学方程式为
；
后浸出液中相同时间内
的
浓度增加量小于
的浓度增加量，且
下降不明显，说明有副反应
发生，
故产生明显差异的原因为
；
（2）溶液
=1 时，
萃取率最大，且
不会被萃取；
小于1 时，
萃取率下降，从萃取时的
反应
可知，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，导致
萃取率下降，
过大，氢离子浓度减小，
该水解平衡正移，生成氢氧化铁，且
萃取
率提高而造成损失；
（3）“调
”的目的是使
完全沉淀除去，
不被沉淀出来，
完全沉淀，则
，
，
，
，故
完全沉淀，溶液
，
不被沉淀出来，
，
，
，
，
不被
沉淀出来，
，故答案为：
；
（4）碳酸钠溶液显碱性，与硫酸锰反应时可能有
生成，为减少副产物
的生成，根据
可知，应使混合溶液的
，则碳酸钠溶液不能过量，故正确的操作是将
在搅拌下向
溶液中缓慢滴加
溶液，至不再产生沉淀时，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣至向最后
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
一次洗涤滤液中加入稀盐酸酸化后再加
溶液不再产生浑浊。向所得固体中加入磷酸溶液至完全溶解，
蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶。
2．（12 分）CO2加氢制甲醇(CH3OH)不仅减少了CO2排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主
要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知：标准摩尔生成焓是指在
、
由稳定态单质生成
化合物时的焓变。该反应中的相
关物质的标准摩尔生成焓
数据已列入下表。
物质
H2(g)
CO2(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
0
-394
-242
-201
则∆H1= ，反应Ⅰ自发进行的条件是 。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)
(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为
，其中
、
为速率常数。
①上图中能够代表
的曲线为 (填“L1”、“L2”、“L3”或“L4”)。
②温度为T1时，反应Ⅰ的化学平衡常数K= 。
(3)在一定条件下，将1molCO2和2molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．平衡时
CH3OH 和CO 的选择性、CO2的转化率随温度的升高的变化曲线如图所示。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①图中代表CO2的转化率随温度的升高变化的是曲线 (填“a”、“b”或“c”)；CO2的转化率随温
度的升高呈现如图变化趋势的原因是 。
②该体系中，573K 时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为 (保留两位有效数字)。
(4)某小组为了研究不同条件下催化剂对相同时间内CH3OH 产率的影响，根据实验结果将不同温度下，不同
催化剂对相同时间内CH3OH 产率影响绘图如下，据图应选择的温度及催化剂为___________。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1) -49kJ/mol （1 分） 低温（1 分）
(2) L1 （1 分） 1.6（2 分）
(3) b （1 分） 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ逆移，
使CO2转化率减小，反应Ⅱ正移，使CO2转化率增大。反应Ⅱ的正移程度更大，所以CO2转化率随温度升高
而增大 （2 分） 0.41（2 分）
(4)C（2 分）
【解析】（1）由表中各物质的标准摩尔生成焓，可得出如下热化学方程式：
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242KJ/mol
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ∆H4=-394KJ/mol
⑤C(s)+ 2H2(g)+
O2(g)=CH3OH(g) ∆H5=-201KJ/mol
依据盖斯定律，将③-④+⑤得，
∆H1=∆H3-∆H4+∆H5=(-242KJ/mol)-(-394KJ/mol)+(-201KJ/mol)=-49kJ/mol。反应Ⅰ的ΔS＜0、△H＜0，则自发进
行的条件是低温。
（2）①对于反应
∆H1=-49kJ/mol，升高温度，平衡逆向移动，则
＜
，
增大的程度更大，所以上图中能够代表
的曲线为L1。
②从图中可以看出，温度为T1时，
=0.8a、
=0.5a，反应Ⅰ的化学平衡常数K=
=
=1.6。
（3）①在反应体系时，CH3OH 和CO 的选择性之和为1，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温
度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CH3OH 的选择性减小，CO 的选择性增大，则a 曲线表示
CH3OH 的选择性，c 曲线表示CO 的选择性(80%+20%=1)，所以图中代表CO2的转化率随温度的升高变化的
是曲线为b；CO2的转化率随温度的升高呈现如图变化趋势(增大)，表明反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ
逆向进行的程度，所以原因是：反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反
应Ⅰ逆移，使CO2转化率减小，反应Ⅱ正移，使CO2转化率增大。反应Ⅱ的正移程度更大，所以CO2转化率
随温度升高而增大。
②在一定条件下，将1molCO2和2molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．CO2的
转化率为60%，则参加反应CO2的物质的量为1mol×60%=0.6mol，CH3OH 的选择性为80%、CO 的选择性为
20%，则生成CH3OH 的物质的量为0.6mol×80%=0.48mol，生成CO 的物质的量为0.6mol×20%=0.12mol，平
衡时，CO2的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，H2的物质的量为2mol-0.48mol×3-0.12mol=0.44mol，H2O 的
物质的量为0.6mol。该体系中，573K 时，设容器的体积为VL，反应Ⅱ的浓度平衡常数为
=
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
≈0.41。
（4）从图中可以看出，220℃、
作催化剂时，CH3OH 的产率最大，所以据图应选择的温度及催
化剂为220℃、
，故选C。
3．（12 分）奥铂(
)是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1，2-环己二胺(
)是制备奥铂的初始原料之一、一种较新的制备方法如下：
在已通入N2保护的反应瓶中，避光条件下加入0.50 mol K2C2O4·H2O，1500 mL H2O，再加入溶解了0.50 mol
Hg(NO 3)2·
H2O 的溶液500 mL，常温下搅拌1 小时，过滤，减压干燥得140.0 g HgC2O4，避光保存。
在室温和避光条件下，将0.050 mol 顺式-二碘合铂(
)
Ⅱ、0.050 mol HgC2O4、1000 mL H2O 混合搅拌，升温到
55℃，搅拌8 小时，过滤，滤饼甲用55℃的纯水洗涤，合并滤液，用旋转蒸发器在减压下浓缩至原体积的
1/3，冰水浴降温至5℃，过滤，滤饼乙用少量冰水洗涤，再以丙酮，乙醚洗涤，45℃真空干燥，得奥铂产
品0.048 mol。
已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17 ，Ksp(HgI2)=2.9×10-39
(1)奥铂中H-N-H 的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H 的键角，原因是 。
(2)旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，下列仪器可作为其组成部分的是 (填写
仪器的名称)。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)滤饼甲的主要成分是 。需采取不同的试剂和温度控制洗涤滤饼甲和滤饼乙，其理由是 。
(4)制备HgC2O4的产率是 。
(5)旧法先用硝酸银溶液与顺式-二碘合铂(
)
Ⅱ反应，除去碘化银后，再加入草酸钾。新法则是先制备草酸汞，
再与顺式-二碘合铂(
)
Ⅱ反应，从平衡移动的角度解释，其优点是 。
(6)为测定某K2C2O4·H2O(含某些惰性杂质)样品的纯度，取a g 样品溶于水，配成250.0 mL 溶液，每次取出
25.0 mL，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定，三次平均消耗b mL KMnO4溶液。则a g 样品中含 mmol
K2C2O4·H2O(用代数式表示)。
【答案】(1)两种物质中N 都为sp3杂化，奥铂中N 没有孤电子对，1，2-环已二胺中N 有孤电子对，对成键
电子对的斥力较大，使H-N-H 的键角变小（2 分）
(2)圆底烧瓶 蛇形冷凝管（1 分）
(3) HgI2 （1 分） 洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼乙时，为
防止产品加热时溶解，需要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水（2 分）
(4)97.0%（2 分）
(5)由于HgI2比AgI 在水中溶解度更小，更加有利于平衡正向移动（2 分）
(6)25cb（2 分）
【解析】（1）
奥铂
中N 原子价层电子对为4，N 原子杂化方式为sp3杂化，N 原子没有孤对电子，
1，2-环己二胺(
)中N 原子价层电子对为3+
，也是sp3杂化，N 原子有孤电子对，孤
电子对对成键电子对斥力大，使键角变小，奥铂中H-N-H 的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H 的键角；
（2）旋转蒸发器主要用于减压条件下连续蒸馏易挥发性溶剂，可以组装成减压条件下连续蒸馏的仪器有：
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
圆底烧瓶和蛇形冷凝管；
（3）滤饼甲为HgI2，滤饼乙为奥铂，洗涤滤饼甲时，为防止产品冷却时析出，需再加热时洗涤；洗涤滤饼
乙时，为防止产品加热时溶解，需要冷却洗涤，并用丙酮等洗去水；
（4）0.50 mol K2C2O4·H2O 与0.50 mol Hg(NO 3)2·
H2O 反应，理论上应该得到0.50mol HgC2O4，质量为
0.5mol×288.6g/mol=144.3g，实际产量为140.0 g，产率为
；
（5）根据溶度积Ksp(AgI)=8.5×10-17 ，Ksp(HgI2)=2.9×10-39，由于HgI2比AgI 在水中溶解度更小，更加有利于平
衡正向移动；
（6）由得失电子守恒可知，2KMnO4~5K2C2O4·H2O，n(K2C2O4·H2O)=
n(KMnO4)=
×cb×10-3mol×
=25cb×10-3mol=25cbmmol，答案是25cb。
4．（12 分）有机高分子化合物H 是制备药物的重要中间体，其单体G 的一种合成方法如下：
已知：①
+
；②
(1)根据系统命名法和普通命名法可知，A 的化学名称可以是___________。
A．2-甲基-1，3-丁二烯
B．3-甲基-1，3-丁二烯C．异戊二烯D．异丁二烯
(2)D 中的所含的官能团有___________。
A．碳碳双键
B．羟基
C．羧基
D．醛基
(3)由D 生成E 的第一步的反应类型为 ，由E 生成F 的反应类型为 。
A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应
(4)反应③的试剂和条件为 。
(5)G 发生缩聚反应可生成H，写出H 的结构简式： 。
(6)欲鉴别D 和E 可使用的方法或试剂有___________。
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．红外光谱
B．质谱
C．
的
溶液
D．
的酸性溶液
(7)参照上述合成路线和信息，写出由1，3-丁二烯和丙烯醛(
)为原料合成苯甲酸的合成路线
。
【答案】(1)AC（2 分）
(2)AD（2 分）
(3) A （1 分） D（1 分）
(4)氢氧化钠水溶液、加热（1 分）
(5)
（2 分）
(6)AB（1 分）
(7)
+
（2 分）
【解析】（1）
A
分子含有5 个碳原子，两个碳碳双键，根据系统命名法可知，A
的化学名称是2-甲基-1，
3-丁二烯，根据普通命名法A
的化学名称是异戊二烯，故选AC；
（2）
根据分析，D 为
，所含的官能团有碳碳双键和醛基，故选AD；
（3）根据分析，由D 生成E 的第一步的反应类型为氧化反应，故选A；由E 生成F 的反应类型为取代反应，
故选D；
（4）F 发生水解反应生成G，引入羟基，反应的试剂和条件为为氢氧化钠水溶液、加热；
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（5）
含有羟基和羧基，发生缩聚反应生成
，H 的结构简式为
；
（6）D 中含有醛基、碳碳双键，E 中含有羧基、碳碳双键，D 和E 均可使
的
溶液、
的酸性
溶液褪色，不能鉴别；二者官能团和相对分子质量不同，可以用红外光谱、质谱鉴别，故选AB；
（7）
1，3-丁二烯
和丙烯醛
发生已知反应①可得到
，
发生知反应②可得到
，
发生氧化反应生成
苯甲酸
，合成路线为
+
。
5．（10 分）C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。
(1)①C 的原子结构示意图是 ，与它同主族Ge 的价层电子排布式是 。
②金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“>”、“<”或“=”)，并从结构角
度分析原因 。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③C 能与卤素形成碳卤键，烃基(R—)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为R—I、R—Br、R—Cl，推测其
原因： 。
④C 也能与Mg 形成C—Mg 键，反应时C—Mg 键断裂，根据键的极性分析CH3MgBr 与丙酮(
)发
生加成反应，生成物的结构简式 。
(2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。
(Ph 表示苯基)
已知：烯烃、C60等因能提供π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π 配体”。
①
(PPh3)内中心P 原子的杂化轨道类型是 。
②比较两种π 配体与Pt 的配位能力大小：C2H4 C60(填“>”、“<”或“=”)。
③结合C60中C 原子的成键特点，分析C60可作为π 配体的原因 。
(3)C60的碱金属(M=K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。
①与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为 。
②某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，每个晶胞中含有的M 原子的数目是 。
③当M3C60的摩尔质量为Mg/mol，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为
g·cm-3(1nm=1×10-7cm)。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1)
（1 分） 4s24p2 （1 分） > （1 分） 金刚石为共价晶体， C60为分
子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力 （1 分） 原子
半径：I>Br>Cl，则碳卤键从 R–I、R–Br 到R–Cl，键长依次变短，键能依次增大 （1 分）
（1 分）
(2) sp3 （1 分） < （1 分） C60分子由60 个碳原子组成，形成球状结构，每个碳原子通过sp2
杂化与相邻的三个碳原子形成σ 键，未参与杂化的一个p 轨道上的电子形成离域π 键，这种离域π 键能够
提供π 电子与中心原子形成配位键（1 分）
(3) 12 （1 分） 12 （1 分）
（1 分）
【解析】（1）
①C 是6 号元素，核外含有6 个电子，原子结构示意图是
，与它同主族Ge 元素的原子序数为
32，价层电子排布式是4s24p2；
②金刚石的熔点 ＞ C60，原因是：金刚石为共价晶体， C60为分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子
间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，故金刚石熔点高于C60；
③原子半径：I>Br>Cl，则碳卤键从 R–I、R–Br 到R–Cl，键长依次变短，键能依次增大，故碳卤键断裂由易
到难的顺序为R-I、R-Br、R-Cl；
④C 也能与Mg 形成C-Mg 键，反应时C-Mg 键断裂，根据键的极性分析CH3MgBr 与丙酮发生加成反应，生
成物的结构简式为
。
（2）①三苯基膦(PPh3)中，中心P 原子形成3 个
键和1 个孤电子对，为sp3杂化；
②C2H4和 C60都是π 配体，能够通过π 电子与中心金属原子形成配位键，C60分子由60 个碳原子组成，形
成球状结构，每个碳原子通过sp2杂化与相邻的三个碳原子形成σ 键，未参与杂化的一个p 轨道上的电子形
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
成离域π 键， 具有更大的π 电子云，因此其配位能力更强，则与Pt 的配位能力大小：C2H4<C60；
③C60分子由60 个碳原子组成，形成球状结构，每个碳原子通过sp2杂化与相邻的三个碳原子形成σ 键，
未参与杂化的一个p 轨道上的电子形成离域π 键，这种离域π 键能够提供π 电子与中心原子形成配位键。
（3）①由晶胞结构可知，C60分子位于晶胞的顶点和面心，则与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为
12；
②某种C60的碱金属衍生物的化学式为M3C60，该晶胞中C60分子的个数为
=4，则每个晶胞中含有
的M 原子的数目是4×3=12；
③当M3C60的摩尔质量为Mg/mol，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体密度为
。
【C 组】
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（10 分）铬是高熔点、耐腐蚀金属，常被用于制作不锈钢和镀铬。工业上常利用铬铁矿(主要成分是
FeCr2O4，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)通过下列两种方法来制备铬。
方法一：焦炭还原法
方法二：流程如下
已知：
i．固体X 的主要成分是Fe2O3、MgO；
ii．
；
iii．Ksp[Al(OH)3]=1×10-33
回答下列问题：
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)铬铁矿焙烧时的化学方程式为 。固体Y 的主要成分是 (填化学式)。
(2)与方法二相比，方法一的缺点是 。
(3)NH4Cl 高温还原的化学方程式为 。
(4)室温下，“酸化”前滤液中主要阴离子的浓度为1mol/L，其转化率为90%。“酸化”过程中
随c(H+)的变化如图。“酸化”时pH= (已知
，结果保留一位小数)。
【答案】(1)
（2 分） Al(OH)3、H2SiO3
（2 分）
(2)金属铬的纯度低，产生有毒的CO（2 分）
(3)
（2 分）
(4)6.2（2 分）
【解析】（1）由分析可知，焙烧时将FeCr2O4中+2 价Fe、+3 价Cr 分别氧化为+3 价Fe、+6 价Cr，即生成
Fe2O3、Na2CrO4，气体应为CO2，依据得失电子守恒和质量守恒，发生的化学方程式为
；通入CO2时，分别将
、硅酸钠
转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤将其除去，则固体Y 的主要成分是Al(OH)3、H2SiO3。
（2）由方法一的化学方程式可知，反应过程中生成有毒的CO，且制备的Cr 中含Fe、C 等杂质，则方法一
的缺点是：金属铬的纯度低，产生有毒的CO。
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）NH4Cl 高温还原时，NH4Cl 中-3 价N 被氧化生成N2，
中+6 价Cr 被还原为Cr2O3中+3 价Cr，依
据得失电子守恒和质量守恒，发生反应的化学方程式为
。
（4）酸化时发生反应
，由
点数据计算平衡常数，A 点
，由
元素守恒可知此时
，
，故该反应的
平衡常数
；“酸化”时
的转化率为90%，则
，
，
，
，则pH=-
lg(
)=-lg(100.8×10-7)=6.2。
2．（12 分）甲醇可由
与
发生如下反应制备：
，
现在某温度下，在体积为5L 的密闭容器中，充入1mol
和3mol
，发生上述反应。
(1)对于利用
与
制备甲醇的反应的自发性判断正确的是_______。
A．低温自发
B．高温自发
C．任意温度下自发
D．任意温度下均不自发
(2)能判断该反应一定处于平衡状态的标志是_______。
A．
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变
D．断裂3molH-H 键的同时断裂3molO-H 键
(3)下列措施中能提高
的平衡转化率的是_______。
A．使用合适的催化剂
B．向体系中充入氦气
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．增大
和
的初始投料比
D．升高温度
(4)反应20min 后，容器压强变至原来的75%，则0~20min 内
。
(5)该反应可由以下两步反应组成：
①
②
总反应
的
kJ/mol。
(6)若改变某一条件，使合成
的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用合适的催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数不变
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(7)保持反应物为1mol
和3mol
，改变容器的温度和压强，测得
的平衡转化率
和
的选择性
随温度、压强的变化如图所示，已知：
。
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①温度高于350℃后，在不同压强下，
的平衡转化率几乎交于一点的原因是 。
②250℃时反应①的平衡常数
。(保留2 位有效数字)
【答案】(1)A（1 分）
(2)CD（1 分）
(3)C（2 分）
(4)0.015mol/(L·min)（2 分）
(5)-49.2kJ/mol（2 分）
(6)A（2 分）
(7) 温度高于350℃以反应①为主，而反应①是气体体积不变的反应，改变压强对平衡没有影响
0.0096（2 分）
【解析】（1）由方程式可知，制备甲醇的反应为熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH-TΔS<0，能自发进
行，故选A；
（2）A．由方程式可知，
和
均表示正反应速率，
不能说明正逆反应
速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A 错误；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混
合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B 错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体平
均摩尔质量增大，则混合气体平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C 正确；
D．由方程式可知，断裂3molH-H 键的同时断裂3molO-H 键说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故
D 正确；
故选CD；
（3）A．使用合适的催化剂，可以加快反应速率，但化学平衡不移动，氢气的转化率不变，故A 错误；
B．向恒容体系中充入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不
变，故B 错误；
C．增大二氧化碳和氢气的初始投料比相当于增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化
率增大，故C 正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故D 错误；
故选C；
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（4）设起始混合气体的压强为P，20min 时，反应生成甲醇的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式：
由题意可知，反应20min 后，容器压强变至原来的75%，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：
=
，解得a=0.5，则0~20min 内，氢气的反应速率为
=0.015mol/(L·min)；
（5）由盖斯定律可知，反应①+反应②=目标反应，则反应
H=(+41.2kJ/mol)+ (-90.4kJ/mol)=-49.2kJ/mol；
（6）A．升高温度，可使分子的能量增大，单位体积内活化分子的数目和百分数增加，故A 正确；
B．增加反应物的浓度，可使单位体积内活化分子的数目增大，但百分数不变，故B 错误；
C．使用合适的催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数目和百分数增加，故C 错误；
D．增大压强，反应的活化能不变，可使单位体积内活化分子的数目增大，但百分数不变，故D 错误；
故选A；
（7）①温度高于350℃后，在不同压强下，二氧化碳的平衡转化率几乎交于一点是因为温度高于350℃以
反应①为主，而反应①是气体体积不变的反应，改变压强对平衡没有影响；
②由图可知，250℃、2MPa 反应达到平衡时，二氧化碳的转化率为20%，甲醇的选择性为50%，则平衡时
二氧化碳的物质的量为1mol-1mol×20%=0.8mol，甲醇的物质的量为1mol×20%×50%=0.1mol，由碳原子个数
守恒可知，一氧化碳的物质的量为1mol-0.8mol-0.1mol=0.1mol，由方程式可知，氢气的物质的量为3mol-
(0.1mol+0.1mol×3)=2.6mol，水蒸气的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol，则反应①的平衡常数Kp=
≈0.0096。
3．（12 分）2，6-二溴吡啶(
)是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装
置如下(部分加热及夹持装置已省略)：
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g 无水乙酸(沸点
)，充分溶
解；②加热三颈瓶至
，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所
得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g 冰醋酸，
冷却至室温，析出结晶，经操作Y 得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，
空气干燥，得到111.1g 产品。
回答下列问题：
(1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是 。装置B 的作用是 。
(2)装置A 中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为
，写出装置A 中发生反应的化学方程式：
。
(3)装置C 的加热方式宜选择 (填字母)。
a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热
d．沙浴加热
(4)操作Y 需要用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 ，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是 。
收集溶剂时温度计示数 (填“高于”“低于”或“等于”)
。
(6)该上述实验的理论产率约为 (填字母)。
a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5%
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大
键，大
键可用符号
表示，其中n 代表参与
形成大
键的原子数，m 代表参与形成大
键的电子数(如苯分子
中的大
键可表示为
)，则2，6-
二溴吡啶(
)中的大
键应表示为 。
【答案】(1) 球形干燥管 （1 分） 干燥HBr（1 分）
(2)
（2 分）
(3)c（1 分）
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗（2 分）
(5) 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，
起搅拌作用(平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用) （1 分） 避免烧瓶中液体进入冷凝管 （1 分） 低
于（1 分）
(6)c（1 分）
(7)
（1 分）
【解析】（1）盛装五氧化二磷的仪器的名称是球形干燥管；装置B 中五氧化二磷的作用是干燥HBr；
（2）因为装置A 中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为
；则两种酸式盐为
和
，根据原子守恒得方程式为：
；
（3）因为加热温度为110℃，所以宜选择油浴加热，即选c；
（4）操作Y 分离母液和晶体，该操作为过滤，需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（5）减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起
搅拌作用。克氏蒸馏头离支管口有一段距离，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是：避免烧瓶中
液体进入冷凝管；因为通过减压蒸馏回收冰醋酸，并且无水乙酸的沸点是
，所以收集溶剂时温度计
示数低于
；
（6）根据投料可知，3.0mol 溴化氢过量，以0.5mol 2，6-二氯吡啶的量为依据计算，理论上生成2，6-二
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溴吡啶的物质的量为0.5mol，产率约为
，故选c 项；
（7）
中碳、N 价电子总数为
，环中N 有1 个孤电子对，环中有3 个C—H 键、2 个
C—Br 键，6 个共价键(4 个C—C 键、2 个C—N 键)，则形成大
键的电子为
，故大
键应表示为
。
4．（12 分）有机化合物J 是合成抗炎症、抗肿瘤的药物的中间体。以有机化合物A 为原料制备该中间体J
的合成路线如下：
已知：I.
。
II.
。
III.
(
和
表示烃基)。
回答下列问题：
(1)有机物C 的名称是 ，有机物G 的含氧官能团的名称是 。
36
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)在过量Na2CO3作用下，由C 生成D 的化学方程式为 ；由E 生成F 的反应类型为 。
(3)有机物H 的结构简式为 ，H 中碳原子的轨道杂化方式有 种，有机物D 的同分异构体中能
同时满足下列条件的有 种。
①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3反应生成CO2；③含有手性碳原子和六元环烷烃结构；
(4)根据上述信息，写出以
为主要原料制备合成
的路线 (TEA、CH3OH 及无机试剂任选)。
【答案】(1) 苯乙酸甲酯 （1 分） 酰胺基、酯基（1 分）
(2)
或
（2 分）
还原反应（1 分）
(3)
（2 分） 3 （1 分） 12（2 分）
(4)
（2 分）
【解析】（1）
根据C 的结构式
，可知C 的名称为苯乙酸甲酯；根据G 的结构式
37
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
可知G 中含氧官能团为酰胺基和酯基；
（2）
根据C 的结构式为
，D 的结构式为
，C 生成D 的化学方程
式为
或
；E 变成F 是E
中的硝基变成了胺基，为还原反应；
（3）
根据分析可知H 为
；H 中的C 原子的杂化方式有：酰胺基的C 为sp2杂
化，-CN 中的C 为sp 杂化，环己烷上的C 为sp3杂化，故H 中C 原子的杂化方式有3 种；根据D 的结构式
，同分异构体满足如下：①苯环上有两个取代基②能与NaHCO3反应生成CO2③含
有手性碳原子和六元环烷烃结构，能与NaHCO3反应说明含有-COOH，同分异构如下：
38
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
、
、
（箭头为甲基可取代的位置），
故共有12 种。
（4）
的单体为
，根据已知信息Ⅲ可知
可由
合成，根据已知信息Ⅱ可知
可由
合成，根据B 到C 的流程可知
可由
合成，逆推如下：
，故设计合成
路线如下：
。
5．（10 分）氨及其化合物与社会发展和人类福祉休戚相关。回答下列问题：
39
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)一种含氮化合物聚维酮碘的水溶液是常见缓释类消毒剂。聚维酮通过氢键与
形成聚维酮碘，其结构
如图1 所示。
①基态I 原子的价层电子排布式为 ，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态
原子，其价层电子自旋磁量子
数的代数和为 。
②1 个聚维酮单体分子中
键的数目为 ；
中
是直线形的，中心原子的杂化类型为 (填字
母)。
A．
B．
C．
D．
(2)将配位化合物
经过不同操作分别得到红色沉淀
和黄色沉淀
，结构如图2 所示。配
合物的稳定性
(填“大于”“小于”或“等于”)
，原因是 。
(3)氮化硅(
)陶瓷可用于制造汽车发动机的部件，氮化硅晶体中键角
(填“大于”“小
于”或“等于”)
。
(4)氮化硼具有抗化学腐蚀性，立方
的结构与金刚石相似，密度为
。立方
的晶胞结构如图3
所示。晶胞中B 原子的配位数为 ，立方
晶体中
键的键长为
。
【答案】(1)
（1 分）
或
（1 分） 17 （1 分） D（1 分）
(2) 小于 （1 分） 电负性
小于
，给电子能力
大于O，形成配位键的强度
小于
，稳定性
小于
（2 分）
(3)大于（1 分）
(4) 4 （2 分）
（2 分）
【解析】（1）
①I 元素位于第五周期第ⅦA 族，最外层有7 个电子，故价层电子排布式为
；基态
原子的价层电
40
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
子轨道表示为
，2p 能级三个原子轨道上有自旋方向相同的3 个电子，故价层电子自
旋磁量子数的代数和为
或
。
②聚维酮单体的结构简式为
，1 个分子中有17 个
键。
中心原子的价层电子对数为
，可排除A、 B、C，选D。
（2）根据两种配位化合物的结构可知，Y、X 提供孤电子对与Co 形成配位键的原子的分别是
、
原子，
电负性
小于
，给电子能力
大于
，形成的配位键的强度
小于
，稳定性
小于
。
（3）氮化硅
陶瓷可用于制造汽车发动机的部件，可知晶体氮化硅熔点高，是共价晶体。
、
原
子间以共价键结合。氮化硅晶体中，1 个
与4 个
形成4 条
键，呈四面体结构，
键角为
，而
原子与3 个
形成3 条
键，
原子上有1 个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于
成键电子对间的斥力，故键角
大于
。
（4）立方
的结构与金刚石相似，结合晶胞结构知，B 原子位于立方体的8 个顶点和6 个面的面心，
原子位于晶胞中四个小立方体的体心，可推出
的配位数为4，根据化学式
判断
原子的配位数也为
4；BN 晶胞中B 原子个数为
、N 原子个数为4，密度
，
晶体中
键的键长为晶胞体对角线的
，由晶体的密度求晶胞参数
，则
键的键长为
。
41
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
42
