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大题预测01（A 组+B 组+C 组）
【A 组】
（建议用时：30 分钟 满分：55 分）
1．（14 分）硫化镉(
)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用
含镉废水(主要含的离子为
、
、
、
、
、
)制备硫化镉流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
：
氢氧化物
开始沉淀的
1.5
6.5
4.1
7.2
沉淀完全的
3.3
9.9
5.4
9.5
(1)滤渣主要成分是 (填化学式)。
(2)加入
溶液的目的是 (用离子方程式表示)。
(3)调节
范围是 ，写出“沉淀”时
发生反应的离子方程式： 。
(4)操作I 包括 。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中
的含量，其原理为
，其中
为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液
)经过阳离子交换树脂后，测得
浓度比交换前升高了
，则该条件下
的
为
。
2．（13 分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取
1
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硫酰氯，装置如图所示。已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
(1)仪器m 的名称为 。①中发生反应的离子方程式为 。
(2)②中所盛试剂为 。
(3)④采用 (“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用 。
(4)“尾气处理”装置最好选用 。(填字母序号)
A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B．盛有浓硫酸的洗气瓶
C．盛有碱石灰的U 形管
(5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图：
①反应Ⅱ的化学方程式为
②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2.若消耗标
准状况下1.12L Cl2，则理论制得ClO2 g。
3．（14 分）“碳达峰”、“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
I．中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以
为原料制
。在某
催化加氢制
的反应体系中，发生的主要反应有：
反应①
反应②
2
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反应③
(1)反应②活化能
(正)
(逆)(填“>”、“<”或“=”)，该反应在 (填“高温”或“低温”)条
件下自发进行。
(2)恒温恒容下，向密闭容器按投料比
通入原料气，若只发生主反应③
，能判断该反应处于平衡状态的是_______(填标号)
A．
B．体系内压强保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．反应的焓变
保持不变
Ⅱ．上述反应①的逆反应：
是目前催化制氢的重要方法之一、在
时，
将
与
充入
的容器中，反应平衡后
的物质的量分数
。
(3)
的平衡转化率
%，反应平衡常数
。(结果保留2 位有效数字)
(4)保持K 不变，提高
平衡转化率措施有： 。(任意一条)
(5)由
时上述实验数据计算得到
和
的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，
反应重新达到平衡，相应的点分别为 、 。(填字母)
4．（14 分）甲磺酸贝舒地尔片(化合物J)是一种甲磺酸盐，用于治疗慢性抗宿主病，其合成路线如下图所
示。
3
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已知：①
②
为甲磺酸，一种常见的有机酸，其结构简式为
回答下列问题：
(1)C 的结构简式为 。
(2)I 的含氧官能团名称是 。
(3)以下说法正确是 (填字母)。
a．化合物A 中所有原子可能共面
b．化合物B 的化学名称是
丙胺
c．酸性：
d．生成E 的反应中
的作用：中和
，提高原料的转化率
(4)F 生成G 的化学方程式是 。
(5)G 成环制得H 的过程中涉及两步反应，反应类型依次是加成反应和 。
(6)D 的同分异构体中能满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种结构
4
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③红外光谱中存在“
”吸收峰
(7)H 到I 分两步进行，已知
是常用的卤化试剂，可将羟基转化为氯原子，则合成过程中H 与
反
应生成的有机产物的结构简式为 。
【B 组】
（建议用时：30 分钟 满分：55 分）
1．（13 分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的
部分工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有 (写一条)；
最终转化为CaSO4，
则加入少量
的目的是 。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)向滤液中通入足量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为 ，所得的Al(OH)3经进一步处理可转化为
Al2O3。
(4)“过滤”后所得滤渣的主要成分为 。“隔绝空气焙烧”时，发生反应的化学方程式是
。
(5)某工厂以m 吨含铁质量分数为a%的高硫铝土矿粉为原料，投入x 吨FeS2固体(不考虑FeS2在生产中的损
耗)，按上述流程恰好反应完全，共获得b 吨Fe3O4，则原矿粉中Fe 的损耗百分比为 。(已知：
损耗百分比=1—
)
2．（14 分）硫代硫酸钠晶体
，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在
熔化，
分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ．制备
5
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方法一：亚硫酸钠法。反应原理：
实验步骤：称取一定量的
于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分
搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出
晶体。再进行减压
过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
(2)下列说法不正确的是_____。
A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热
B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物
方法二：硫化碱法，装置如图。
(3)装置C 中盛放混合溶液的仪器名称为 ，装置B 中长颈漏斗的作用为 。
(4)装置C 中，通入
后
和
将以2：1 的物质的量之比发生反应制得
和
反应的化
学方程式为 。
Ⅱ．
的应用
(5)
解毒氰化物原理：
。为检验该转化生成了
，取反应后的少量
溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 。
(6)设计以下实验测定粗产品中
的含量：
步骤1：准确称取8.00g 样品，溶于水，加入5mL 甲醛配成100mL 溶液。
6
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步骤2：准确称取
于碘量瓶中，加入20mL 蒸馏水溶解，再加入
和20mL10%KI 溶液使铬元素完全转化为
，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入lmL1%淀粉，用待测
溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗
溶
液20.00mL。(已知：
)。
①写出“步骤2”中反应的离子方程式 。
②试计算
的纯度为 。
3．（14 分）用NaOH 溶液捕捉
后可生成
和
的混合液。已知25℃时，
电离常数
，
。
(1)若混合液
，则
。
(2)若混合液中
，
。则混合液
，此时溶
液中
(选填“
”“
”或“
”)。
(3)已知：
，
。将
粉末加到
溶液中可实现转换：
。
①该转化反应的平衡常数K 的表达式为 。
②向1L
的
溶液中加入0.01mol
，判断
能否全部转化为
并说明理由
。
工业上还可用
溶液捕捉，其捕捉能力随着反应进行逐渐降低。
(4)
溶液捕捉
的离子方程式为 。
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(5)为使
溶液再生，最适宜向捕捉能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。
A．
B．CaO
C．
D．NaOH
(6)另一种使
溶液再生的方法是利用双膜电解装置，其结构如图所示。
①关于该电解装置说法正确的是 。
A．膜a 是负离子交换膜，膜b 是正离子交换膜 B．电极a 为阴极，电极b 为阳极
C．溶液Y 是再生的
溶液 D．电极b 附近溶液pH 减小
②电极a 上产生
的电极反应为 。
4．（14 分）H 是一种新型的新型免疫调节剂(
)，其合成路线如下：
(1)A 中的含氧官能团名称为 。
(2)B 的分子式为
，其结构简式为 。
(3)E→F 的反应类型为 。F→G 中有副产物
生成，该副产物的结构简式为 。
(4)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。
①是含有一个手性碳的
氨基酸。
8
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②碱性条件下水解后酸化，生成X、Y 和Z 三种有机产物。Y 和Z 分子中均有2 种不同化学环境的氢原子，Y
能与
溶液发生显色反应，Z 能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：①
②苯环上连有推电子基团时不利于A→C 反应发生
③
写出以对硝基甲苯、
为原料制备
的合成路线流程图：
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
【C 组】
（建议用时：30 分钟 满分：55 分）
1．（13 分）某炼锌废渣中主要含有
等化合物，以该废渣为原料制
取
的流程如下。
已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全
时的
开始沉淀的
1.5
7.4
—
5.5
9.5
沉淀完全的
2.8
9.4
1.1
8.2
11.1
②
9
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回答下列问题：
(1)
位于元素周期表中的 区。
(2)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施有 (写一种)。
(3)“调
”时，加入
应控制
的范围是 ；“滤渣1”的主要成分为
、 和 (填
化学式)。
(4)“氧化沉钴”时，控制溶液保持弱酸性，
被还原为
，此过程的离子方程式为 。
(5)“除钙镁”时，当
恰好完全沉淀时，溶液中残留的
浓度为
(保留2 位有效数字)。
(6)取
加热，其脱水分解曲线如下图所示，则
时，剩余固体的化学式为 。
2．（14 分）
(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可
用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
(1)由
溶液与CeCl3反应制备
，装置如图1 所示：
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①装置C 中盛放浓氨水的实验仪器名称为 。
②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为 。
③向
溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得
固体，反应的离子方程式为 。
④该实验装置存在的一处缺陷为 。
(2)由
制
，流程如图2 所示：
①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是 。
②洗涤产品的试剂是 。
(3)测定产品纯度
①准确称取ag 硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL 溶液。量取20.00mL 溶液，移入250mL 锥形瓶中，
加入适量硫酸和磷酸，再加入2 滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L 硫酸亚铁铵
标准溶液滴定
至终点(滴定过程中
被
还原为
，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若
的摩
尔质量为Mg/mol，则产品中
的质量分数为 (写最简表达式)。
②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。
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A．配成100mL 溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
B．滴定管水洗后未用
标准溶液润洗
C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁
D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
3．（14 分）苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，工业上常用以下两种方法制备苯乙烯，其原理如
下：
乙苯直接脱氢：
乙苯氧化脱氢：
回答下列问题：
(1)结合以下信息：
，
。
(2)中国化学家提出了在某催化剂表面发生反应I 的机理[*代表吸附态，
代表过渡态]：
①虚线框所示历程中包含 个基元反应。
②乙苯脱第一个氢原子速率 (填“>”、“<”或“=”)乙苯脱第二个氢原子速率。
(3)密闭容器中发生反应I，一定条件建立平衡后，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．降低温度，
都减小
B．
，说明反应达到了平衡状态
C．恒容条件下，通入
，压强增大，平衡逆向移动
D．选取合适的催化剂可以降低反应的活化能
(4)
，将
气态乙苯和一定量的
通入到反应器中，分别在
压强下发生反应
I，乙苯的平衡转化率与进料比的关系如图所示：
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①横坐标代表的含义是 [填“
”或“
”]，判断依据为 。
②若起始反应器容积为
，则M 点的化学平衡常数
(用平衡浓度计算，保留2 位有效数字)。
(5)研究发现，相比于“乙苯直接脱氢”(反应I)，通入
发生“乙苯氧化脱氢”(反应Ⅱ)制备苯乙烯效果更
好，通入
的优点为 (答出一点即可)。
4．（14 分）溴己新(I)又称必嗽平，常用作祛痰药。可通过下列路线合成。回答下列问题：
(1)A 中碳原子的杂化方式为 ；写出F 中不含氧官能团的名称： 。
(2)E 的结构简式为 。
(3)反应⑧的反应类型为 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
(5)在合成B→E 的流程中，反应②④互换的影响为 。
(6)属于芳香族化合物，满足下列条件的D 的同分异构体有 种(不含立体异构)。
i．与D 具有相同的官能团且硝基与苯环直接相连；
ii．能发生银镜反应；
iii．苯环上共连接3 个取代基。
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