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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 As 75 Pb
207
Cd 112 Sn 119
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关文物的主要
材质为有机物的是
A．青陶罐
B．后母戊
鼎
C．镶金兽首玛瑙
杯
D．《千里江山图》绢本画
2．黑吉辽蒙拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是
A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺鞨绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都
是纤维素
B．紫丁香是东北的常见植物，可以吸收
净化空气，但可能导致花瓣褪色
C．北大仓酒是北方酱香型的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
D．酸菜是东北家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒
3．下列化学用语正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图：
1
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B．
和
中C 原子的杂化类型相同
C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．
的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷
4．下列仪器和药品能完成相关实验的是
A．制备乙酸乙酯
B．喷泉实验
C．鉴别
与
D．分离
与
固体
混合物
5．在
溶液中存在平衡：
，
。向体系加入氨水后，溶
液由绿色变为深蓝色。下列说法不正确的是
A．
呈黄色，由
提供空轨道、Cl-提供孤电子对，形成4 个配位键
B．
中
的键角小于
的
的键角
C．
比
更稳定
D．已知体系加热后观察到颜色变浅，主要原因是因为
的挥发
6．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH 为12 的
溶液中含有
的数目为
B．含
的浓硫酸与足量铜反应，生成的
分子数为
2
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C．4.6g 由
和
组成的混合气体中含有的原子总数为
D．2.3g Na 与
完全反应，反应中转移的电子数介于
和
之间
7．瓦达司他是一种用于治疗与慢性肾病相关的症状性贫血的药物，化合物(X)是合成瓦达司他的一种中间
体，其结构如图所示。下列关于化合物(X)说法不正确的是
A．分子式为C16H15ClN2O4
B．
该物质最多可与
反应
C．含有3 种含氧官能团
D．既能发生取代反应，也能发生加成反应
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中通入过量
气体：
B．
溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量
溶液共热：
+OH-
+CH3COO-
D．硫酸酸化的
溶液露置在空气中：
9．Zn(XY3ZW3)2为某电池的电解质。X、W、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的价层电子
数之和等于23，Z 与W 位于同主族且Z 的原子序数是W 的2 倍，X 的某种单质是世界上最硬的物质。下列
说法正确的是
A．电负性：W>Y>Z
B．最简单氢化物的沸点：X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D．XZ2中各原子最外层均满足8 电子结构
10．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
3
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选项
目的
A
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，
比较溶液
大小
证明
是弱电解质
B
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却
后加
溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液
颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件
下是否水解
11．如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是
A．甲池通入CH3OH 的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO
＋8H+
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
C．甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体
D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
12．用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2的工艺流程如图：
下列说法错误的是
4
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A．“酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O
B．“焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
C．锰元素参与了3 个氧化还原反应
D．“氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H2O2
13．某化合物晶胞中相邻的4 个As 形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为
B．距离
原子最近的
原子数目是4
C．
元素位于元素周期表中
区
D．该晶体的密度为
14．一定条件下，存在可逆反应：
。起始状态Ⅰ中有A(s)、B(s)和C(g)，经如
下图所示过程达到各平衡状态，状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等。
下列叙述正确的是
A．容器内压强：
B．平衡常数：
C．若体积V(
)=2V(
)
Ⅲ
Ⅰ，则
5
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D．逆反应的速率：
15．室温下，HR、
、
三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH 溶液，pM[p 表示负
对数，M 表示
、
、
]随溶液pH 变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：
，下列说法正确的是
A．蒸干
溶液可生成
晶体
B．X 点横坐标为8.2
C．室温下，
为
D．调节HR 溶液
时：
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题，共4 题，共55 分。
16．（15 分）三盐(
)性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，
具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有
、
等杂质)制备三
盐，工艺流程如图。
6
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已知：①
；
②
，
。
回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置为 。
(2)在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是 ，“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是
。
(3)滤液1 经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是 (请用平衡移动原理解释)。
(4)“沉淀转化”步骤完成后，溶液中
。
(5)“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式： 。
(6)假设方铅矿中含PbS 的质量分数为 71.7% ，若铅的损耗率为 10% ，则100t 方铅矿能制得的三盐的质
量为 t。
(7)朱砂(硫化汞)也是一种常见的硫化物矿物，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A 原子的
分数坐标为
，阿伏加德罗常数的值为
，则S 的配位数是 ，晶胞中B 原子分数坐标为
。
17．（14 分）双氧水常作为强氧化剂和消毒剂广泛用于杀菌消毒、污水处理、染织、漂白等领域。现测定
某市售双氧水中
的含量，设计如下装置(夹持装置已略)：
7
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回答下列问题：
(1)检查装置气密性，然后向装置中按一定流速持续通入
，装置A 中盛放
的仪器名称为
；装置B、C、G 中是同一种试剂，则该试剂的名称为 ；下列实验操作的先后顺序为
(用序号表示)。
a．缓缓打开装置A 中分液漏斗活塞 b．点燃D 和E 处酒精灯
c．关闭D 和E 处酒精灯 d．关闭装置A 中分液漏斗活塞
(2)当A 中不再产生气泡时，还需要继续通一段时间
再关闭D、E 处酒精灯，其目的是 。
(3)实验结束后，测得装置D 和E 质量变化共
，市售双氧水中
的浓度为
。
(4)有同学提出，即使用两处还原铁粉，也不能完全吸收氧气，因此提出如下测定方案：
I．取
市售双氧水缓慢与稍过量
碱性悬浊液充分混合，反应生成
；
II．向反应后的悬浊液中加入稍过量
溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置
，将其配成
溶液，
取出
于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用
标准溶液滴定生成的
。
①达到滴定终点的标志为 ；若消耗
溶液的体积为
，则市售双氧水中
的
浓度为
。
②下列操作导致测得的市售双氧水中
的浓度偏大的是 (填标号)。
a．步骤I 中，混合速度过快
8
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b．步骤II 中，配制
溶液时，俯视定容
c．步骤II 中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡
18．（12 分）Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一
系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹ K1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2
③
K3
则
= kJ·mol-1，平衡常数K3= (用K₁、K₂ 表示)。
(2)在恒温恒容下，反应(
达平衡状态的标志是______(填序号)。
A．平衡常数K 保持不变
B．容器内气体的密度保持不变
C．
D．容器内混合气体平均相对分子质量不变
(3)欲提高反应
中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。
A．升高温度
B．增大体系压强
C．增加CO2的浓度
D．使用高效催化剂
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时
进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO 和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为
则阴极的电极反应为 。
Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中
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含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示。
(5)
(填数值)。
(6)
随溶液pH 的变化用曲线 (填“1”“2”或“3”)表示。
19．（14 分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
(1)A 中的官能团名称是氨基和 。
(2)试剂a 的结构简式是 。
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(3)
的反应类型是 。
(4)
的化学方程式是 。
(5)I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 的结构简式是 。
(6)下列说法正确的是 （填序号）。
a．
的反应过程需要控制
不过量
b．G 与
溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
(7)以G 和M 为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q 的结构简式：
、 。
11
