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2025 年高考押题预测卷3
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 As 75 Pb
207
Cd 112 Sn 119
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关文物的主要
材质为有机物的是
A．青陶罐
B．后母戊
鼎
C．镶金兽首玛瑙
杯
D．《千里江山图》绢本画
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．青陶罐为陶器，主要成分为硅酸盐，故不选A；
B．后母戊鼎属于青铜器，主要成分为合金，故不选B；
C．镶金兽首玛瑙杯的主要成分为玛瑙（化学成分为
），故不选C；
D．《千里江山图》绢本画，材料为丝织品，蚕丝的成分为蛋白质，属于有机物，故选D；
选D。
2．黑吉辽蒙拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是
A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺鞨绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都
1
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是纤维素
B．紫丁香是东北的常见植物，可以吸收
净化空气，但可能导致花瓣褪色
C．北大仓酒是北方酱香型的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
D．酸菜是东北家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒
【答案】C
【详解】A．剪纸的纸张由植物纤维（如木片、柴草）制成，竹雕原料为竹子，主要成分均为纤维素，A 正
确；
B．
有漂白性，可能导致花瓣褪色，B 正确；
C．酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖（水解反应），但葡萄糖通过发酵（分解反应）生成乙醇，而非水
解，C 错误；
D．酸菜发酵过程会产生大量亚硝酸盐，随着时间的推移，亚硝酸盐的浓度会降低到可食用的标准，正常
酸菜需腌制一月以上方能食用，D 正确；
故选C。
3．下列化学用语正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图：
B．
和
中C 原子的杂化类型相同
C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．
的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷
【答案】A
【详解】
A．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p 能级两个电子分占不同的轨道，轨道表示式为：
，A 正确；
2
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B．
中C 的价层电子对数为
，C 为sp2杂化，
中C 的价层电子对数为
，C 为sp3杂化，B 错误；
C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C 错误；
D．
主链有8 个碳原子，2 号碳原子上有2 个甲基，3 号碳原子上有2 个甲基，名称为：
2，2，3，3-四甲基辛烷，D 错误；
故选A。
4．下列仪器和药品能完成相关实验的是
A．制备乙酸乙酯
B．喷泉实验
C．鉴别
与
D．分离
与
固体
混合物
【答案】B
【详解】A．制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠
溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，故A 错误；
B．氢氧化钠吸收二氧化硫且不生成新的气体，瓶内压强减小，烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉，故B 正
确；
C．氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成碳酸钙白色沉淀、氢氧
化钠和水，实验现象相同无法鉴别两者，故C 错误；
D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体，碘单质受热升
华后在烧瓶底部凝华，两者仍混在一起，故D 错误；
故答案为B。
5．在
溶液中存在平衡：
，
。向体系加入氨水后，溶
液由绿色变为深蓝色。下列说法不正确的是
3
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A．
呈黄色，由
提供空轨道、Cl-提供孤电子对，形成4 个配位键
B．
中
的键角小于
的
的键角
C．
比
更稳定
D．已知体系加热后观察到颜色变浅，主要原因是因为
的挥发
【答案】B
【详解】A．
是黄色的，配离子由
提供空轨道、Cl-提供孤电子对形成了4 个配位键，A 正确；
B．
中H2O 作为配体，孤电子对数少于
中的，孤电子对数越少，键角越大，则
中
的键角大于
的
的键角，B 错误；
C．通过实验现象分析配离子的转化关系可知，
比
更稳定，C 正确；
D．已知体系加热后观察到颜色变浅，说明
的浓度较小，主要原因是
挥发，平衡
正向移动，D 正确；
故选B。
6．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH 为12 的
溶液中含有
的数目为
B．含
的浓硫酸与足量铜反应，生成的
分子数为
C．4.6g 由
和
组成的混合气体中含有的原子总数为
D．2.3g Na 与
完全反应，反应中转移的电子数介于
和
之间
【答案】C
【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A 项错误；
4
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B．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu 反应，硫酸不能完全转化，生成的
分子数小于
，
B 项错误；
C．4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol 原子，则原子总数为0.3 NA，C
项正确；
D．2.3g Na 的物质的量为0.1mol，与
完全反应，钠由0 价升高到+1 价，反应中转移的电子数为
，
D 项错误；
故选C。
7．瓦达司他是一种用于治疗与慢性肾病相关的症状性贫血的药物，化合物(X)是合成瓦达司他的一种中间
体，其结构如图所示。下列关于化合物(X)说法不正确的是
A．分子式为C16H15ClN2O4
B．
该物质最多可与
反应
C．含有3 种含氧官能团
D．既能发生取代反应，也能发生加成反应
【答案】B
【详解】A．该有机物分子式为C16H15ClN2O4，A 正确；
B．1mol 该有机物含1mol 酰胺基和1mol 酯基，二者水解后可形成羧基消耗2molNaOH，1mol 碳氯键水解
生成HCl，并形成酚羟基，可消耗2molNaOH，共计消耗4molNaOH，B 错误；
C．该有机物含醚键、酯基和酰胺基三种含氧官能团，C 正确；
D．该有机物含碳氯键、酰胺基和酯基，均可发生取代反应，含苯环，可发生加成反应，D 正确；
答案选B。
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中通入过量
气体：
B．
溶液中加入稀硫酸：
5
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C．阿司匹林与足量
溶液共热：
+OH-
+CH3COO-
D．硫酸酸化的
溶液露置在空气中：
【答案】D
【详解】 A．
过量时产物是
和
，反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．
溶液中加入稀硫酸生成
，反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．阿司匹林与足量
溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，羧基生成羧酸钠，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．硫酸酸化的
溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：
，D 正确；
答案选D。
9．Zn(XY3ZW3)2为某电池的电解质。X、W、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的价层电子
数之和等于23，Z 与W 位于同主族且Z 的原子序数是W 的2 倍，X 的某种单质是世界上最硬的物质。下列
说法正确的是
A．电负性：W>Y>Z
B．最简单氢化物的沸点：X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D．XZ2中各原子最外层均满足8 电子结构
【答案】D
【分析】X 的某种单质是世界上最硬的物质，这种物质是金刚石，X 为C，Z 与W 位于同主族且Z 的原子序
数是W 的2 倍，可推知，Z 为S，W 为O，价层电子数之和等于23，则Y 价层电子数为23-6-6-4=7，Y 为
F，X、W、Y、Z 分别为C、O、F、S，据此分析；
6
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【详解】A．同周期元素从左至右电负性增强，同族元素从上至下电负性减弱，电负性：F>O>S，A 错误；
B．最简单氢化物为H2O 和CH4，水分子间有氢键使沸点升高，故最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，B 错误；
C．同周期元素从左至右非金属性增强，同族元素从上至下非金属性减弱，非金属性C<S，故最高价氧化物
对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4，C 错误；
D．C 最外层4 个电子，形成四条共价键，S 最外层6 个电子，形成2 条共价键，故CS2中各原子最外层均满
足8 电子结构，D 正确；
故选D。
10．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选
项
目的
A
用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，比
较溶液
大小
证明
是弱电解质
B
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加
溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无
价铁
C
向浓
中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓
反应生成
D
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后
加
溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色
变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件
下是否水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用
计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的
，
醋酸溶液
较大，存在电离平衡，盐酸pH 较小，可证明
是弱电解质，A 选项正确；
B．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到
的氯化铁还原为二价铁，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能检测出三价铁，B 选项错误；
C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C 选项错误；
D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是
用碘水检验，D 选项错误；
故答案选A。
11．如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是
7
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A．甲池通入CH3OH 的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO
＋8H+
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
C．甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体
D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
【答案】C
【分析】甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反
应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-= CO
+8H2O，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-
=4OH-，乙，丙是电解池是将电能转化为化学能的装置。乙池中石墨棒与原电池中的正极相连，即石墨棒
相当于电解池的阳极，银电极为电解池的阴极，丙池中右端的Pt 电极与原电池负极相连，则右端Pt 电极
为电解池阴极，左端Pt 电极为电解池阳极。
【详解】A．根据分析，甲池通入CH3OH 的电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-
＋2H2O＝CO
＋8H+，故A 错误；
B．电解池乙池中，石墨棒相当于电解池的阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，银电极为电解池的阴极，
电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解后生成硫酸，铜与氧气，要想复原，需要加入氧化铜，故B 错误；
C．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗224mL（标况下为0.01mol）O2则转移0.04mol 电子，
根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，电极反应为：2H2O +2e- =H2↑+2OH-，所以Mg+与OH-之间反应生
成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁0.02mol×58g/mol=1.16g，故C 正确；
D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，要实现镀银，需在阴极上发生电极反应：Ag++e-=Ag，根据分析
可知，乙池中石墨棒为电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，不能实现在石墨棒上镀银，故D 错误；
答案选C。
8
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12．用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)制取高纯度MnO2的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．“酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O
B．“焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
C．锰元素参与了3 个氧化还原反应
D．“氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H2O2
【答案】D
【分析】硫铁矿(主要成分FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2)，加硫酸酸浸过程中二氧化锰将
氧化成三
价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子；然后调节溶液的pH 值使
转化为氢氧化铁沉淀，过滤
后在滤液中加入碳酸氢铵和氨水控制pH 值在6.5-7 之间，将锰离子转化成碳酸锰沉淀，过滤，将固体在空
气中焙烧，得到二氧化锰粗品，将粗品加入硫酸再加氧化剂，进一步将其中的二价锰氧化成二氧化锰，过
滤干燥得到纯品，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知酸浸时
氧化成三价铁和硫单质，二氧化锰被还原成二价锰离子，1mol
失去3mol 电子，1mol
得2mol 电子，根据得失电子守恒，可得反应方程式：
2FeS2+3MnO2+12H+=4S+3Mn2++2Fe3++6H2O，故A 正确；
B．焙烧过程中发生反应：
，氧化剂为氧气，还原剂为碳酸锰，两者的物质的
量之比为1 2∶，故B 正确；
C．由以上分析可知在酸浸、焙烧、氧化三个过程中锰元素化合价均发生改变，即锰元素参与了三个氧化
还原反应，故C 正确；
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D．H2O2在
作催化剂条件下会发生分解生成水和氧气，不能氧化
，故D 错误；
故选：D。
13．某化合物晶胞中相邻的4 个As 形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为
B．距离
原子最近的
原子数目是4
C．
元素位于元素周期表中
区
D．该晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中含
个数为
，含
个数为
，含
As 个数为8，则该化合物的化学式为
，A 正确；
B．以底面面心
原子为例，距离
原子最近的
原子数目是4，B 正确；
C．
原子序数为48，位于第五周期第IIB 族，属于ds 区，C 错误；
D．由A 项分析可知，该化合物的化学式为
，该晶体的密度为
，D 正确；
故选C。
14．一定条件下，存在可逆反应：
。起始状态Ⅰ中有A(s)、B(s)和C(g)，经如
下图所示过程达到各平衡状态，状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等。
10
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下列叙述正确的是
A．容器内压强：
B．平衡常数：
C．若体积V(
)=2V(
)
Ⅲ
Ⅰ，则
D．逆反应的速率：
【答案】C
【详解】A．平衡Ⅱ到平衡Ⅲ，因为温度不变，所以平衡常数K 不变，
，Ⅱ和Ⅲ容器内C 的浓度
应相等，再根据p=cRT，所在Ⅱ和Ⅲ容器内压强相等，A 错误；
B．因正方向△H>0，降低温度使平衡逆向移动，平衡常数K 减小，应该为K(
)>K(
)
Ⅱ
Ⅳ，B 错误；
C．状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则状态Ⅰ和Ⅲ的C 物质的量相等，若体积V(
)=2V(
)
Ⅲ
Ⅰ，设状态Ⅲ体积为
V，状态Ⅰ的体积为
，
，
，C 正确；
D．由题可知，状态Ⅰ到状态Ⅱ是向逆反应建立平衡，逆方向速率减小，状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度相同，C 的
浓度相同，逆向速率应相等，状态Ⅲ到状态Ⅳ是因为降温使平衡移动，由此可知，逆反应方向速率应该为
v(
)>v(
)=v(
)>v(
)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ，D 错误；
故选C。
15．室温下，HR、
、
三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH 溶液，pM[p 表示负
对数，M 表示
、
、
]随溶液pH 变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：
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，下列说法正确的是
A．蒸干
溶液可生成
晶体
B．X 点横坐标为8.2
C．室温下，
为
D．调节HR 溶液
时：
【答案】B
【分析】已知相同条件下的溶解度：
，
，则
，即
、
两条线不能相交，③为
的滴定曲线，②为
，
①为
。线①：
时，
，pM=0，即
，
，同理
，
。
【详解】A．
，可知
是弱碱，则
会水解，故蒸干
溶液不会生成
晶体，会得到
，A 错误；
B．设X 点横坐标为a，纵坐标为b，①：
②：
，联立①②，解得a=8.2，B 正确；
12
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C．根据分析可知
，C 错误
D．
时，
，
，
，D 错误；
故选B。
第II 卷（非选择题 共55 分）
二、非选择题，共4 题，共55 分。（除标注外，每空2 分）
16．（15 分）三盐(
)性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，
具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有
、
等杂质)制备三
盐，工艺流程如图。
已知：①
；
②
，
。
回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置为 。
(2)在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是 ，“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是
。
(3)滤液1 经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是 (请用平衡移动原理解释)。
(4)“沉淀转化”步骤完成后，溶液中
。
(5)“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式： 。
13
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(6)假设方铅矿中含PbS 的质量分数为 71.7% ，若铅的损耗率为 10% ，则100t 方铅矿能制得的三盐的质
量为 t。
(7)朱砂(硫化汞)也是一种常见的硫化物矿物，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A 原子的
分数坐标为
，阿伏加德罗常数的值为
，则S 的配位数是 ，晶胞中B 原子分数坐标为
。
【答案】(1)第六周期第IVA 族（1 分）
(2)增大接触面积，加快反应速率（1 分） 提供
，使生成的
转化为
（1 分）
(3)降低温度，使
平衡逆向移动
(4)103
(5)
(6)66.825
(7) 4
【分析】方铅矿主要成分为PbS，还含有
、
等杂质。方铅矿加盐酸、MnO2、饱和食盐水“浸
取”，盐酸与MnO2、PbS 发生反应生成PbCl2和S，加入的NaCl 可促进反应
平衡正向移动使更多的Pb 元素存在于溶液中； MnO2被还原成Mn2+，
加入Fe2O3溶液调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷
水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化生成硫酸铅，过滤得到得到硫酸铅粉末，硫酸
铅、氢氧化钠在50~60°C 条件下合成
。
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【详解】（1）
是82 号元素，在元素周期表中的位置为第六周期第IVA 族；
（2）在“浸取”前，将方铅矿粉碎，能增大反应物接触面积，其目的是加快反应速率；浸取时，加入饱
和食盐水提供
，使生成的
转化为
。
（3）
，正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，滤液1 经浓
缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是降低温度，使
平衡逆向移动析出
；
（4）“沉淀转化”步骤
和硫酸反应生成PbSO4和盐酸，溶液中
。
（5）“合成”步骤是硫酸铅、氢氧化钠在50~60°C 条件下生成
、硫酸钠、水，该反应
的离子方程式为
；
（6）方铅矿中含PbS 的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，根据铅元素守恒，100t 方铅矿能制得的
三盐的质量为
t。
（7）由晶胞图知，将立方体切八块，S 原子位于其中4 块小正方体的体心，S 原子周围距离最近的Hg 原子
有4 个，则S 的配位数是4，由A 原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B 原子分数坐标为
。
17．（14 分）双氧水常作为强氧化剂和消毒剂广泛用于杀菌消毒、污水处理、染织、漂白等领域。现测定
某市售双氧水中
的含量，设计如下装置(夹持装置已略)：
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回答下列问题：
(1)检查装置气密性，然后向装置中按一定流速持续通入
，装置A 中盛放
的仪器名称为
；装置B、C、G 中是同一种试剂，则该试剂的名称为 ；下列实验操作的先后顺序为
(用序号表示)。
a．缓缓打开装置A 中分液漏斗活塞 b．点燃D 和E 处酒精灯
c．关闭D 和E 处酒精灯 d．关闭装置A 中分液漏斗活塞
(2)当A 中不再产生气泡时，还需要继续通一段时间
再关闭D、E 处酒精灯，其目的是 。
(3)实验结束后，测得装置D 和E 质量变化共
，市售双氧水中
的浓度为
。
(4)有同学提出，即使用两处还原铁粉，也不能完全吸收氧气，因此提出如下测定方案：
I．取
市售双氧水缓慢与稍过量
碱性悬浊液充分混合，反应生成
；
II．向反应后的悬浊液中加入稍过量
溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置
，将其配成
溶液，
取出
于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用
标准溶液滴定生成的
。
①达到滴定终点的标志为 ；若消耗
溶液的体积为
，则市售双氧水中
的
浓度为
。
②下列操作导致测得的市售双氧水中
的浓度偏大的是 (填标号)。
a．步骤I 中，混合速度过快
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b．步骤II 中，配制
溶液时，俯视定容
c．步骤II 中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡
【答案】(1) 三颈烧瓶（1 分） 浓硫酸（1 分） b、a、d、c
(2)将生成的
赶入装置D 和E 中完全反应(合理即可)
(3)2.5
(4)滴入最后半滴标准
溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s 不恢复(合理即可) 3.1 bc
【分析】A 装置中H2O2在二氧化锰的催化下发生分解生成O2，O2在通入D、E 和铁粉反应前需要用浓硫酸
干燥，B、C 中均盛放浓硫酸，D、E 中O2和铁粉反应生成Fe2O3，F 是安全瓶，装置G 中也盛有浓硫酸，作
用是防止空气中的水分进入装置，以此解答。
【详解】（1）装置A 中盛放
的仪器名称为三颈烧瓶，装置B、C、G 中是同一种试剂，装置B、C、G
中是同一种试剂，该试剂的名称为浓硫酸。实验过程中，应该点燃D 和E 处酒精灯，缓缓打开装置A 中分
液漏斗活塞产生氧气，反应结束后，关闭装置A 中分液漏斗活塞，然后关闭D 和E 处酒精灯，先后顺序为
b、a、d、c。
（2）当观察到三颈烧瓶中不再产生气泡时，说明H2O2完全分解，还需要继续通一段时间
将生成的
赶入装置D 和E 中完全反应，再关闭D、E 处酒精灯。
（3）装置D 和E 中Fe 转化为Fe2O3，增加的质量即为O 元素的质量，实验结束后，测得装置D 和E 质量变
化共
，则n(O2)=
= 0.0375mol，由方程式2H2O2
2H2O+O2
可知，
n(H2O2)=0.0375mol×2=0.075mol，则市售双氧水中
的浓度为
=2.5
。
（4）①双氧水缓慢与稍过量
碱性悬浊液充分混合，反应生成
，方程式为：
Mn(OH)2+H2O2=MnO(OH)2+H2O，向反应后的悬浊液中加入稍过量
溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-
+4H+=Mn2++I2+3H2O，用
标准溶液滴定生成的
，发生反应：
，
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用淀粉试液作指示剂，达到滴定终点的标志为滴入最后半滴标准
溶液时，溶液由蓝色变为无色，
且30s 不恢复；若消耗
溶液的体积为
，由关系式：H2O2~
~ MnO(OH)2~ I2~2
，则n(H2O2)=
×0.0155L×
×
=0.031mol，则市售双氧水中
的浓度为
=3.1
；
②a．步骤I 中，混合速度过快，会导致H2O2没有完全被还原，测得市售双氧水中
的浓度偏小，a 不
选；
b．步骤II 中，配制
溶液时，俯视定容，会导致配置溶液的体积偏小，浓度偏大，则测定市售双氧
水中
的浓度偏大，b 选；
c．步骤II 中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡，会导致测定消耗标准溶液的体积偏大，
则测定市售双氧水中
的浓度偏大，c 选；
故选bc。
18．（12 分）Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一
系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹ K1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2
③
K3
则
= kJ·mol-1，平衡常数K3= (用K₁、K₂ 表示)。
(2)在恒温恒容下，反应(
达平衡状态的标志是______(填序号)。
A．平衡常数K 保持不变
B．容器内气体的密度保持不变
C．
D．容器内混合气体平均相对分子质量不变
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(3)欲提高反应
中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。
A．升高温度
B．增大体系压强
C．增加CO2的浓度
D．使用高效催化剂
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时
进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO 和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为
则阴极的电极反应为 。
Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中
含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示。
(5)
(填数值)。
(6)
随溶液pH 的变化用曲线 (填“1”“2”或“3”)表示。
【答案】(1) -49.4 K1·K2（1 分）
(2)CD
(3)BC
(4)3CO2+4e-=C+2CO
(5)10-1.43
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(6)3（1 分）
【详解】（1）
ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹ K1，
K2，
K3，依据盖斯定律，将反应①+②得，反应
ΔH3=(+41.2kJ·mol⁻¹)+(-90.6kJ·mol⁻¹)=-49.4 kJ∙mol-1，平衡常数
K3=K1·K2；
（2）A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K 一定不变，A 错误；
B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平
衡，容器内气体的密度都不变，B 错误；
C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，
，C 正确；
D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气
体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D 正确；
答案选CD；
（3）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A 错误；
B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高，B 正确；
C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高，C 正确；
D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响，D 错误；
答案选BC；
（4）温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为和CaO，电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳
酸根离子移向阳极，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2+4e-=C+2CO
；
（5）②利用交叉点求算电离平衡常数，H3PO3
H++
Ka1=
=10-1.43；
（6）H3PO3是二元弱酸，发生电离：H3PO3
H++
，
H++
，随着溶液中的pH 逐渐增大，
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H3PO3逐渐减小，
逐渐增大后又减小，
逐渐增大，
随溶液pH 的变化用曲线3。
19．（14 分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
(1)A 中的官能团名称是氨基和 。
(2)试剂a 的结构简式是 。
(3)
的反应类型是 。
(4)
的化学方程式是 。
(5)I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 的结构简式是 。
(6)下列说法正确的是 （填序号）。
a．
的反应过程需要控制
不过量
b．G 与
溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
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(7)以G 和M 为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q 的结构简式：
、 。
【答案】(1)碳氯键（1 分）
(2)
(3)取代反应（1 分）
(4)
+Cl2
+HCl
(5)
(6)
(7)
【分析】根据
的结构简式，结合已知信息，采取逆推法，可判断
和乙酸酐发生取代反应生成
为
，
和单质溴发生取代反应生成
，则
的结构简式为
，根据已知信息可知
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发生取代反应生成
为
，
和氯气发生苯环上的取代反应生成
，根据
的分子式结合
生成
的反应条件以及最终产品的结构简式，可知
的结构简式为
，根据已知信息可知
的结构简式为
，则
的结构简式为
，根据
的
分子式可知
的结构简式为
，根据已知信息可判断的结构是
，
的核磁共振氢谱只有一组峰，所以的结构简式为：
，据此解答。
【详解】（1）根据A 的结构简式可判断A 中的官能团名称是氨基和碳氯键。
（2）
和试剂
发生取代反应生成
，
结构式为
，则
的结构简式是
。
（3）根据以上分析可知
的反应类型是取代反应。
（4）根据以上分析可知
的化学方程式是
+Cl2
+HCl。
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（5）的核磁共振氢谱只有一组峰，是环丙烷，结构简式是
。
（6）a．中含有2 个溴原子，的结构是
，
的结构简式为
，所
以
的反应过程需要控制甲醇不过量，a 正确；
b．G 的结构简式为：
，无酚羟基，与
溶液作用不显紫色，b 错误；
c．根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c 正确；
答案选
。
（7）
生成
时减少了
个氢原子，其结构为：
，这说明醇羟基被氧化为醛基，则
的
结构简式为
，由于
中的氨基和
中的醛基发生加成反应生成
，则
的结构简式为
，最后
中羟基被氧化转化为普卡必利。
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