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【赢在高考·黄金8 卷】备战2025 年高考化学模拟卷（黑吉辽专用）
黄金卷01
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Sc 45
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃
B．发现了月壤中的“嫦娥石
”：其成分属于无机盐
C．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D．利用
合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
2．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为
B．
为离子化合物，
的电子式为
C．理论上，生产
钪单质，需要
金属钙
D．假设各步转化均完全，由
粗氧化钪可制得
钪单质，则粗氧化钪的纯度为92％
3．反应
常被用于除去水中残余氯。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正
确的是
A．100 mL 1 mol⋅L
水溶液中含有的
键数目为
B．0℃、101kPa 时，22.4 L
中氯原子的数目为
C．常温常压下1.6 g
含有质子的数目为
D．通过上述反应除去0.5 mol
，转移电子的数目为
4．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL 一定物质的量浓度
的NaCl 溶液
100mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃
棒、胶头滴管
蒸馏水、NaCl 固体
B
鉴别葡萄糖和麦芽糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、麦芽糖溶液、
1
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银氨溶液
C
测定NaOH 溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定
管、碱式滴定管
待测NaOH 溶液、已知浓度
的盐酸
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和
溶液
5．利用
和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：
，下列说法不正确的
是
A．反应中
做氧化剂，而
也可以发生上述反应
B．
空间构型为直线型
C．每生成
，转移电子数为2
D．酸性：
6．色并
嘧啶衍生物因其显著的生物学特性而在科学研究中引起了极大关注。合成过程的某步反应
如图所示，下列说法正确的是
A．M 分子中醛基氢原子与羟基氧原子可形成分子内氢键
B．N 分子中碳原子杂化方式有两种
C．
在酸性条件下的水解产物最多消耗
D．
均能使溴水褪色，其原理完全相同
7．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的基态原子核外电子
占据3 个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足8 电子稳定结构
B．阴离子中X 原子采用sp3杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X
D．X 最高价氧化物对应的水化物为弱酸
8．三氟甲苯(
)与浓硝酸反应可生成
和
，该反应历程中生成两种中间体的能量变
2
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化示意图如下，下列说法正确的是
A．从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
B．
与
生成中间体的反应为取代反应
C．反应历程中，苯环的大
键未发生变化
D．三氟甲苯与
生成中间体1 和中间体2 的过程均放热
9．约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献，获得2019 年诺贝尔化学奖；锂电池是新能源汽车的动
力电池之一，主要以磷酸亚铁锂
为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属，流程如
下，下列叙述正确的是
A．上述流程中可用
代替
B．废旧电池属于湿垃圾，可通过掩埋土壤中进行处理
C．从“正极片”中可回收的金属元素有
D．“沉淀”反应的金属离子为
10．一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物—空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确
的是
3
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A．连接负载时，电极A 为正极
B．连接负载时，电极A 的反应方程式为
C．连接电源时，电路中每通过
个电子，生成
的质量为
D．膜a 为阴离子交换膜，膜b 为阳离子交换膜
11．环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构如图1，腔内壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分
子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“－CH2OH”基团换成大小合适的“－C6H4C(CH3)3”可进入环糊
精空腔内部，如图2 所示。下列说法错误的是
A．－C6H4C(CH3)3是疏水基团，和腔内壁不是强相互作用
B．上述结合时排挤水分子，增加了水分子间的氢键，降低了体系的能量
C．上述过程使无序的自由水减少，是一个熵减的过程
D．多个更换基团的环六糊精，可以自发进行组装，形成长链结构
12．在容积为2L 的恒容密闭容器中通入2mol
，发生反应
，一定温度
下，测得
的转化率随时间的变化如图所示，在60min 时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A．a 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率
B．0-10min 内，
的平均反应速率
C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时
的转化率小于50%
D．60min 后，保持恒温恒容，再通入2mol NO 和1mol
，平衡逆向移动，平衡常数不变
13．氮化锂(
)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量
，部分实验装置如图所
示。
4
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实验步骤：
ⅰ．通入
，并逐步升温至200℃；
ⅱ．一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小反应器中加入1 粒新切锂粒，在大反应器中加入
10~12 粒新切锂粒；
ⅲ．继续通入
一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出
产品。
下列叙述错误的是
A．制备
需要在严格无水无氧条件下进行
B．装置中
和
溶液的作用相同
C．步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气
D．实验结束时，从大反应器中收集
产品
14．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物
，其立方晶胞和导电时
迁移过程如
下图所示。已知该氧化物中
为
价，
为
价。下列说法错误的是
A．
位于O 原子形成的正八面体空隙
B．若
与空位的个数比为
C．
立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
15．湿法提银工艺中，浸出的
需加入
进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag 微粒的分布系数[如
5
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]随
的变化曲线如图所示。已知：
。下列叙述
错误的是
A．25℃时，AgCl 的溶解度不会因
增大而一直减小
B．25℃时，
的平衡常数
C．沉淀最彻底时，溶液中
D．当
时，溶液中
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）钛用途广泛，焦磷酸镁
不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要
成分为
，含少量
)为原料，分离提纯
并制取少量焦磷酸镁的
工艺流程如图：
已知：
不与碱反应，与酸反应后以
的形式存在。回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布式是 。
(2)步骤“碱浸”的作用是 。
(3)滤渣2 的主要成分为 (填化学式)。
(4)过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是 ，“氧化”时
转化
为
的离子方程式为 。
(5)离子浓度
时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使
沉淀完全，调节
的最
6
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小值为 (已知：
)。
(6)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用
与
反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与
冶炼
的方法相似的是 (填字母标号)。
A．电解熔融
制钠 B．铝热反应制锰 C．加热分解
制银
17．（13 分）一氯胺(NH2Cl)是重要的水消毒剂，在中性环境中易发生水解。某兴趣小组实验室模拟制备
一氯胺并测定其含量实验如下：
实验一：制备NaClO 溶液(实验装置图所示)。连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开K1关闭
K2，将装置I 产生的气体通入装置Ⅱ中制备NaClO 溶液。
实验二：制备NH2Cl 一段时间后，关闭K1打开K2，将装置Ⅲ产生的气体也通入装置Ⅱ中制备得到一
氯胺。
实验三：测定一氯胺(NH2Cl)含量用移液管移取20.00mL 实验后装置Ⅱ中溶液，加入过量的碘化钾溶
液，充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定。
请回答：
(1)实验一中用冰水浴控制温度的主要目的为 ；盛有浓盐酸的仪器名称是 。
(2)请写出实验二制备NH2Cl 的化学方程式 。
(3)关于一氯胺(NH2Cl)制备过程中下列说法正确的是___________。
A．实验一装置I 中KMnO4可用MnO2代替
B．装置Ⅱ中尾气处理管可以起防倒吸作用
C．实验二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等杂质
D．NH2Cl 在中性环境中易发生水解，其原理为NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH
(4)在实验三滴定过程中使用到碱式滴定管(如图所示)。
①选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3～5mL→__→__→__→__→__→滴
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定__， 。
a．加液至“0”刻度以上2～3cm；b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液；
c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数；d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm；e．右手
拿住滴定管倾斜30°，左手迅速打开活塞；f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a 处，放液；g．橡皮管向
上弯曲，挤压玻璃球b 处，放液；h．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c 处，放液。
②判定达到滴定终点的现象是 。
③三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为5.00mL，则一氯胺的物质的量浓度为 。
已知：NH2Cl+I－+H2O→NH3•H2O+OH－+Cl－+I
，
I2+I－，
(未配平)
18．（14 分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途
径之一，相关的主要反应有：
反应a：
反应b：
回答下列问题：
(1)反应
kJ/mol，该反应正向自发的条件为
(填“高温”或“低温”)自发。
(2)在刚性密闭容器中，进料比
分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分
数随温度变化的关系如图下1 所示，曲线x 对应的
。
(3)恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3 投料，反应经如图2 流程(主要产物已标出)可实现
CO2高效转化。
①下列说法错误的是 (填标号)。
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A．CaO 与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO 的平衡右移
B．Fe3O4和CaO 都可以循环利用
C．H2在过程ii 将Fe3O4还原为单质铁
D．过程ii 产生的H2O 最终被CaO 吸收了
②过程ⅱ平衡后通入He，CO 的物质的量的变化是 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，
(同一时段内CO2与CH4的物质的量
变化量之比)。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3 投料，发生反应a 和b．某一时段内CH4和CO2
的转化率和R 值随温度的变化分别如图3 和图4 所示。
①结合图3 分析图4，R 随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是 。
②催化剂X 可提高R 值，另一时段内CH4转化率、R 值随温度变化如下表：
温度/℃
480
500
520
550
CH4转化率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
1.8
下列说法正确的是 (填标号)。
A．R 值提高是由于催化剂X 选择性地提高了反应a 的速率
B．温度越低，含氢产物中H2O 占比越高
C．改变催化剂提高CH4转化率，R 值一定增大
19．（15 分）一种利胆药物F 的合成路线如图：
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已知：I．
Ⅱ．
(1)
的化学名称为 ；符合下列条件的A 的同分异构体有 种。
①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B 中是否含有A 的试剂为 ；B→C 的反应类型为 。
(3)C→D 的化学方程式为 ；E 中含氧官能团共 种。
(4)已知：
，综合上述信息，由
和
合成
，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①设计的最后一步反应中，依据已知I，推出有机反应物为 (写结构简式)。
②设计路线中
与HBr 反应的温度应该为 。
③步骤中发生的化学方程式为 。
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