文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
考点
三年考情分析
2025 考向预测
有关阿伏加德罗
常数的正误判断
2024·海南卷T6；2024·浙江卷T6；2024·河北卷T4；2024·
广东卷T10；2024·福建卷T6；2024·辽宁卷T4；2024·江西
卷T7；2024·安徽卷T6；2024·贵州卷T6；2023·全国甲卷
T4；2023·海南卷T6；2023·浙江卷T7；2023·河北卷T4；
2023·广东卷T11；2023·福建卷T4；2023·辽宁卷T5；
2023·重庆卷T5；2022·全国甲卷T5；2022·浙江卷T12；
2022·海南卷T7；2022·河北卷T4；2022·辽宁卷T3；2022·
福建卷T3；2022·重庆卷T5；
预测2025 年高考仍会以
教材中常见物质为载体，
考查阿伏加德罗常数及计
算等，Vm的应用范围，
涉及物质的组成与结构、
氧化还原反应、弱电解质
的电离、可逆反应、盐类
水解、胶体等知识。
【思维导图】
【高分技巧】
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。
（2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、
溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。
（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质
所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键
（1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、
D2O、
18O2、H37Cl、—OH、OH－等；
（2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
1 mol
①
白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol 金刚石中含碳碳
单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol 石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA；
1 mol C
②
nH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中
含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O 中含共价键数为(3n＋2)NA；
③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6 个C—H；
1 mol Na
④
2O2、CaC2中含O、C 分别是1 mol；分别含有1 mol 非极性共价键；
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
（5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；
3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断
（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1NA个
：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
的
数目小于NA，错误。
如将0.1 mol AlCl3配成1 L 溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，
从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。
（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如25 ℃ 时，pH=12 的KOH 溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数
目，故此说法错误。
（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含
有氢原子而出错。
（4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1 的H2SO4、HCl 溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解
质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（5）是否注意了胶体的特征。
如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO 的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目
小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl 溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个
+
4
NH
+
4
NH
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
说法是错误的，没有考虑水分子)”。
4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：
Cl
①
2和Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH 反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；
Na
②
2O2与CO2或H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；
NO
③
2和H2O 的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。
（2）量不同，所表现的化合价不同。
如Fe 和HNO3反应，Fe 不足，生成Fe3＋，Fe 过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：
①Cu 和Cl2反应生成CuCl2，而Cu 和S 反应生成Cu2S。
②Fe 和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe 和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。
（4）注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
（5）熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
Cu+S
1 mol Cu
1 mol 或NA
1 mol S
2 mol 或2NA
+I−+(H+)
1 mol I2
mol 或
NA
NH4NO3→N2
1 mol N2
3.75 mol 或3.75NA
+Cl−+(H+)
3 molCl2
5 mol 或5NA
NH4NO2→N2
1 mol N2
3 mol 或3NA
5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2
2SO3，
②N2＋3H2
2NH3。
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－。
2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
CH
⑦
3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O。
如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为
可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
HF2。
如标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2
部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2
N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
（4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰
水与碳酸氢钠的反应等。
（5）浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变
为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
②在Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。
（6）常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
（7）常温下，不能共存的气体间的反应。
HCl
①
＋NH3===NH4Cl。
2NO
②
＋O2===2NO2。
2H
③
2S＋SO2===3S＋2H2O。
（建议用时：40 分钟）
1．（2024·辽宁·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，
故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移
4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
2．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【解析】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶
液中
的数目小于
，B 错误；
C．过量C 与
充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错
误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；
故选A。
3．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用
于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；
B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2
杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到
0 价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；
故选D。
5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【解析】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，故A 错误；
B．由反应方程式
可知，每生成2mol
转
移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；
故选D。
6．（2025·辽宁大连育明高中·期中）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA
B．7.8gNa2O2与足量的水(H2
18O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA
C．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.6NA
D．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H=-92kJ/mol
△
，当放出9.2kJ 热量时转移电子数为0.6NA
【答案】D
【解析】A．假设标准状况下11.2L 气体都是乙烯，则n(C2H4)＝
0.5mol，1mol 乙烯分子中含有
6mol 共用电子对，则0.5mol 乙烯分子中含有3mol 共用电子对；假设标准状况下11.2L 气体都是环丙烷，
则n(C3H6)＝0.5mol，1mol 环丙烷分子中含有9mol 共用电子对，则0.5mol 环丙烷分子中含有4.5mol 共用电
子对，所以标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对的数目在3NA～4.5NA之间，A 错
误；
B．反应生成的氧气中的氧原子均来自Na2O2，7.8g Na2O2(即0.1mol)与足量的水(H2
18O )反应生成0.05mol 氧
气，其所含的中子数为：
，B 错误；
C．C2H4O 中共价键全部为共价单键时，其σ 键数目最多，此时结构为
，1 个
分子中含7 个σ 键，则4.4gC2H4O(即0.1mol)中含有σ 键数目最多为0.7NA，C 错误；
D．由反应可知，放出9.2kJ 热量时消耗0.1mol 氮气，转移电子数为
，D 正确；
故选D。
7．（2025·辽宁名校联盟·12 月）氨气的催化氧化反应的方程式为
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．22.4 LNO 中质子总数为
B．
通入足量水中，
和
总数为
C．已知
中氧原子均满足8 电子稳定结构，则
含有共用电子对数为
D．
中中心原子的价层电子对数为
【答案】C
【解析】A．没有给出标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算NO 的质子数，A 项错误；
B．根据N 原子守恒，1molNH3通入足量水中，
、
和
总数为
，B 项错误；
C．
中氧原子均满足8 电子稳定结构，则1 个氧气分子含有2 个共用电子对，2mol 氧气分子含有共用电
子对数为
，C 项正确；
D．H2O 中中心原子O 原子为sp3杂化，价层电子对数为4，
中中心原子的价层电子对数为
，D 项错误；
故本题选C。
8．（2025·辽宁点石联考·期中）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
金刚石中的共价键数目为
B．
和
混合气体含有原子数为
C．
铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为
D．常温下，
与足量
溶液反应，转移的电子总数为
【答案】D
【解析】A．金刚石中每个C 原子形成4 个共价键，每个共价键被2 个C 共用，即1 个碳原子有2 个共价
键，所以
即
金刚石中的共价键数目是
，故A 正确；
B．
和
的最简式均为
，所以
混合物中含有的原子的物质的量为
，
数目为
，故B 正确；
C．铜与硫单质反应生成
，铜从0 价升高到
价，
铜的物质的量为
，与足量硫单质完全反
应，转移电子数为
，故C 正确；
D．
与足量
溶液反应的化学方程式为
，根据化合价变化可知，
与足量
溶液反应，转移的电子总数为
，故D 错误；
综上所述，答案为D。
9．（2025·辽宁精准教学·12 月）工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性：
)，设
为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
A．
含有
分子的数目为
B．反应①消耗
，断裂共价键的数目为
C．
含有
键的数目为
D．
(已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为
【答案】C
【分析】石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在1800～2000℃条件下发生还原反应产生粗硅，然后粗硅与
HCl 在300℃条件下发生反应产生SiHCl3、H2，然后经蒸馏得到纯净SiHCl3，SiHCl3与H2在1100℃条件下
发生还原反应产生高纯硅，然后根据问题分析解答。
【解析】A．
为共价晶体，由Si 原子与O 原子通过共价键结合成空间网状结构，不存在单个
分
子，A 错误；
B．反应①中，每消耗
，断开
键，同时焦炭中的
键也会断开，则断裂共价键的
数目多于
，B 错误；
C．
中Si 原子的成键电子对数为4，无孤电子对，采用
杂化形成4 个
杂化轨道，H 原子和Cl
原子的未成对电子分别位于1s 和3p 轨道，则
中有3mol Cl 原子与Si 原子形成的
键，数
目为3NA，C 正确；
D．因为电负性：
，所以
中Si 为
价，H 和Cl 均为
价，根据反应③的化学方程式
，每有22.4L 标准状况下的
(即
)参与反应，生成
，
的化
合价由
价降为0 价，
中的H 化合价从
价升高到
价，
中的H 化合价从0 价升高到
价，
则转移的电子数为
，D 错误；
答案选C。
10．（2025·辽宁点石联考·期中）亚铁氰化钾别名黄血盐
，可用铁制备，反应为
(设
表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法
正确的是
A．5.6g 基态铁原子核外未成对电子数为
B．标准状况下生成
，转移电子数为
C．13.8g 碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于
D．1mol 黄血盐中含有的σ 键数目为
【答案】B
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．1 个基态铁原子核外有4 个未成对电子，5.6g 基态铁原子的物质的量为0.1mol，5.6g 铁原子核
外未成对电子数为0.4NA，A 不符合题意；
B．该反应中，铁由0 价升高到+2 价，6 个HCN 中有两个+1 价氢变为0 价，则转移2 个电子，故每生成
0.1molCO2时，反应过程中转移电子数目为0.1NA，B 符合题意；
C．13.8 克碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数目为0.1NA，C 不符合题意；
D．1mol 黄血盐中含有的σ 键数目为12NA，D 不符合题意；
故选B；
11．（2025·辽宁七校联考·期中）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为
B．98g
和
的混合物中含O 原子数为
C．0.1mol
与足量
反应，转移电子数为
D．高温下，0.1molFe 与足量水蒸气反应，生成的
分子数为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L 氟化氢的物质的量和含有的分子数目，故A 错
误；
B．硫酸和磷酸的摩尔质量相同，都是98g/mol，含有的氧原子个数都为4，则98g 磷酸和硫酸混合物中氧
原子个数为
×4×NAmol—1=4NA，故B 正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，则0.1mol 氯气与足量水不可能完全反应，转移电
子数目小于0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故C 错误；
D．高温下铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则0.1mol 铁完全反应生成氢气的分子数为
0.1mol×
×NAmol—1=
NA，故D 错误；
故选B。
12．（2025·辽宁省实验中学·10 月）
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．4.6g 甲苯和甘油的混合物中，
键总数小于
B．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量
充分反应，当固体增重6.0g 时，
参与的反应中
转移电子数为
C．
发生氧化反应生成x mol
，失去电子数为
D．将7.1g
完全溶于水得到的氯水中，
、
、HClO 三种微粒中氯原子总数小于
【答案】C
【解析】A．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量均为92g/mol，4.6g 的混合物为0.05mol，但是一个甲苯
分子中含有8 个C－H 键，而一个甘油分子中只含有5 个C－H 键，故C－H 键总数小于0.4NA，故A 正
确；
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．甲醛的分子式为CH2O，符合(CO)nHm的组成，故完全燃烧后的混合物再通过足量
充分反应，当
固体增重6.0g 时表示甲醛的质量为6.0g，其物质的量为0.2mol，0.2mol 甲醛在燃烧时生成0.2molCO2和
0.2molH2O，0.2molCO2和0.2molH2O 与Na2O2反应时转移电子数为0.4NA，故B 正确；
C．生成x mol
，则
为1mol，每个硫从-
价到+6 价，失去(6+
)个电子，硫原子物质的量
为xmol，所以失去电子数为
，故C 错误；
D．7.1gCl2物质的量为0.1mol，Cl2与水的反应为可逆反应，只有部分Cl2反应，
、
、HClO 三种微
粒中氯原子总数小于0.2NA，故D 正确；
答案选C。
13．（2025·辽宁名校联盟·10 月）设
为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。
下列叙述错误的是
A．
基态硫原子核外含有的未成对电子数为
B．
盐酸中含
的数目为
C．反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S 的数目为
D．反应②中，每消耗
时转移电子数为
【答案】C
【分析】Na2S2O3与盐酸反应生成NaCl、S、SO2和水，S 单质与NaOH(aq)在加热条件下发生反应式生成
Na2S、Na2SO3和水，据此回答。
【解析】A．基态硫原子核外电子排布式为
，含有的未成对电子数为2，故
基态硫
原子核外含有的未成对电子数为
，A 正确；
B．盐酸中氯化氢是强电解质，完全电离，故
盐酸中含
的数目为
，B 正确；
C．22.4LSO2未说明是在标准状况下，无法计算，C 错误；
D．反应②为
，每消耗
即
时，转移电子数为
，即
，D 正确；
故选C。
14．（2025·吉林省“BEST”合作体六校·联考）光气(
，沸点为
)与
反应可制备
(熔点
为
，沸点为
，密度为
)，发生反应的化学方程式为
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
。设
为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，
光气中含
键的数目为
B．
中含
的数目为
C．常温下
中含
原子数约为
D．
分子中含大π 键的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A 错误；
B．
的物质的量是
，但是含有的是
，不是
，B 错误；
C．
的物质的量为：
，含氯原子的物质的量为
，但
为分
子晶体，不含
，C 错误；
D．
的物质的量为
，一个二氧化碳分子中含有2 个大π 键，则
二氧化碳含有大π 键的数
目是
，D 正确；
故选D。
15．（2025·吉林长春·一模）CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+
+4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA
B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA
C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA
D．2.24LH2O 中O 原子的价层电子对数为0.4NA
【答案】C
【解析】A．选项中未说明氯化铜溶液的体积，无法计算铜离子具体的数目，A 错误；
B．该反应中，Cu 得到1 个电子化合价从+2 价降低为+1 价，生成1molCuCl，转移NA个电子，B 错误；
C．1molSO2与水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，生成的亚硫酸物质的量小于1mol，而且亚硫酸为
弱酸，无法完全电离，因此电离出的氢离子数目一定小于2NA，C 正确；
D．无法计算2.24LH2O 的物质的量，也就无法计算O 原子的价层电子对数，D 错误；
故答案选C。
16．（2025·吉林白城一中·期中）某混合物由
、
和
组成。现称取一定质量的该混合物，将其
溶于100
1.25
硫酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X 中
为0.5
(溶液体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．混合物中
的物质的量为0.025
B．混合物中
的物质的量为0.03
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．若溶液X 遇
溶液显红色，则溶液X 中
D．若溶液X 中
，则混合物中
【答案】B
【解析】A．设混合物中
、
和
的物质的量分别是x
、y
、z
，硫酸的物质的量是
0.125
，反应后氢离子的物质的量是0.05
，则剩余硫酸0.025
，消耗硫酸0.1
，生成气体的
物质的量是
，发生的反应有
、
、
、
，因此
、
，解得
，A 正确；
B．根据A 项中的分析可知，不能确定混合物中
的物质的量，B 错误；
C．若溶液X 遇
溶液显红色，说明
过量，因此根据电荷守恒可知，溶液X 中
，C 正确；
D．若溶液X 中
，说明生成的气体全部是二氧化碳，因此，根据碳原子守恒可知
，设X 中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是a
、b
，则
、
，解得
、
，根据铁原子守恒可知，单质铁的物质的量是
，则混合物中
，D 正确；
答案选B。
17．（2025·吉林名校联盟·联考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na 充分反应，生成的H2分子数为0.05NA
B．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
D．8.0g 由Cu2S 和CuO 组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A．标准状况下乙醇不是气体，不确定其物质的量，不能计算生成氢气的量，A 错误；
B．镁为二价金属，2.4g 镁条（物质的量为0.1mol）在空气中充分燃烧时转移0.2mol 电子，即转移电子数
为0.2NA，B 正确；
C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有0.01mol/L×1L=0.01molOH-，数目为0.01NA，C 正确；
D．Cu2S 相对分子质量和Cu2O2相同，可改写为Cu2O2，则最简式为CuO，8.0g 由Cu2S 和CuO 组成的混合
物可看做0.1molCuO，含有的铜原子数为0.1NA，D 正确；
故选A。
18．（2025·吉林一中·9 月）设
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成
个胶粒
B．1molH2O2与MnO2充分反应转移
个电子
C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe 均含有
个分子
D．50℃1×105pa 下，46gNO2与0℃2×105pa 下46gN2O4均含有
个电子
【答案】C
【解析】A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，因为很多个Fe(OH)3聚集才形成1 个胶粒，生成胶粒个
数小于
个，A 错误；
B．1molH2O2在MnO2催化作用下分解转移
个电子，B 错误；
C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe 物质的量均为1mol，均含有
个分子，C 正确；
D．因质量与温度压强无关， 46gNO2和46gN2O4均含有
个原子，
个电子，D 错误；
故选C。
19．（2025·东北三省精准教学联考·12 月）设
为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[
，熔点为
]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为
。下列说法错误的是
A．
含有的价电子数目为
B．
中所含共价键的数目为
C．
中
杂化的原子数目为
D．每消耗
，反应转移的电子数目为
【答案】C
【解析】A．Pb 是第IVA 族元素，价电子数为4，故1molPb 含有的价电子数目为4NA，A 正确；
B．C2H5Cl 的结构式为
，因此1molC2H5Cl 中所含共价键的数目为7NA，B 正确；
C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取sp3杂化，而Pb 与4 个乙基中的碳原子分别形成1 个配位
键，即Pb 也采取sp3杂化，故1mol(C2H5)4Pb 中sp3杂化的原子数目为9NA，C 错误；
D．
中，Na 失去电子生成Na+，Pb 元素化合价由0 价升高至+4
价，因此每消耗4molNa，反应中共转移8mol 电子，2.3gNa 的物质的量为0.1mol，则转移的电子数目为
0.2NA，D 正确；
本题选C。
20．（2025·东北师大附中·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 熔融状态下的
中含有
的数目为
B．1 mol
中含有σ 键数目为
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．标准状况下，22.4 L
中原子数目为
D．1 mol
(
)可以与3 mol NaOH 完全反应
【答案】B
【解析】A．
是共价化合物，在熔融状态下不能解离出
，A 错误；
B．个
中含
个配位键，即6 个σ 键，1 个
中含1 个σ 键，则1 个
中含σ 键数
目为
，因此
含有σ 键数目为
，B 正确；
C．标准状况下
为固态，不能用公式
进行计算，C 错误；
D．根据
结构可知，该分子中只含一个羟基，为一元酸，
可以与
完全反应，D
错误；
答案为：B。
21．（2025·东北三省联考·12 月）侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
分子含孤电子对数目为
C．
晶体含离子数目为
D．
中
数目为
【答案】B
【解析】A．二氧化碳的结构式为：
，标准状况下，
的物质的量为
个
分子
含2 个
键，另外含有两个π键，故标准状况下
含
键数目为
，A 错误；
B．氨气分子中N 原子有1 个孤电子对，所以
分子含孤电子对数目为
，B 正确；
C．碳酸氢钠晶体中存在
和
的物质的量为
晶体含离子数目为
，C 错误；
D．因为铵根离子水解，
中
数目小于
，D 错误；
答案选B。
22．（2025·哈尔滨师大附中·期中）工业上用N2和H2合成NH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．消耗0.1mol H2时，生成N-H 键数目为0.2NA
B．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应
C．0.4mol N2所含电子的数目为4NA
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．氧化22.4L NH3生成NO，消耗O2分子数为2NA
【答案】A
【解析】A．合成氨反应中，每消耗3mol 氢气生成2mol 氨气，2mol 氨气含6mol N-H 键，所以消耗
0.1mol 氢气可生成0.2NAN-H 键，A 正确；
B．合成氨为放热反应，B 错误；
C．每个N2分子中含14 个电子，故0.4mol N2 含电子数为5.6NA，C 错误；
D．没有给出温度和压强，22.4L 气体物质的量不确定，D 错误；
答案选A。
23．（2025·黑龙江实验中学·月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0LpH=2 的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
B．电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA
C．常温下，1L0.1mol/L 的CH3COONa 溶液中，CH3COO-的数目为0.1 NA
D．1molCl2与足量的NaOH 溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO 的总数为2NA
【答案】D
【解析】A．pH=2 的H2SO4的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液体积为1L，故物质的量为0.01mol，数
目为0.01NA，A 错误；
B．电解精炼粗铜时，阳极上减少的有铜和其他比铜活泼的金属，外电路中通过电子的数目不一定等于
0.20 NA，B 错误；
C．CH3COO-易水解，所以物质的量小于0.１mol，数目应小于0.1 NA，C 错误；
D．1molCl2氯原子共２mol，与足量的NaOH 溶液完全反应后的含氯物质有ClO-、Cl-和HClO 共2mol，故
溶液中ClO-、Cl-和HClO 的总数为2NA，D 正确；
故选D。
24．（2025·哈尔滨三中·期中）
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
和
的混合气体含有的分子数目为
C．
溶液中，
数目为
D．反应
生成
，转移的电子数目为
【答案】D
【解析】A．氯化铵是离子化合物，铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内N 和4 个H 之间为共价
键，共价键数目为
，A 错误；
B．
和
的混合气体含有的分子数目为
，B 错误；
C．
溶液，体积未知无法进行计算，C 错误；
D．反应
发生的是归中反应，生成
，NaH 失去1mol 电子，水中的1 个H
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
得到1mol 电子，故转移的电子数目为
，D 正确；
故选D。
25．（2025·大庆实验中学·期中）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后
火药成声”，涉及的主要反应为
。设
为阿伏加德罗带数的值，
下列说法正确的是
A．
完全反应转移电子数为
B．标准状况下，
中含有的π 键数为
C．
和
熔化时断裂的化学键类型不同
D．常温下，
溶液中
数为
【答案】B
【解析】A．根据题干反应可知，C 从0 价到+4 价，反应中转移12e-，故12 g 即
=1molC 完全反应
转移电子数为
，A 错误；
B．已知N2分子含有三键，三键为1 个σ 键和2 个π 键，故标准状况下，11.2 L 即
=0.5mol N2中
含有的π 键数为
，B 正确；
C．加热融化
和
，断裂的都是离子键，C 错误；
D．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅L
K2S 溶液中S2-的数目，D 错误；
故答案为B。
26．（2025·哈尔滨九中·期中）氯及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙
述正确的是
A．1molKOH 固体中阴离子的电子数为
B．100mL0.1mo/LKClO 溶液中，
数目小于
C．当反应①中消耗1mol
时，生成还原产物的分子数为
D．标准状况下，22.4L
发生反应②，转移电子数为
【答案】B
【分析】反应①、②的化学方程式分别为：
、
，据此解答。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．1 个氢氧根离子含10 个电子，则1molKOH 固体中阴离子(即氢氧根离子)的电子数为
，A
错误；
B．100mL0.1mo/LKClO 溶液中溶质的物质的量为0.01mol，但KClO 溶液中
会发生水解，则
数目
小于
，B 正确；
C．反应①为：
，HCl 中氯元素化合价从-1 价升高到0 价，被氧化生成
氧化产物，氯酸钾中氯元素化合价从+5 价降低到0 价，被还原生成还原产物，则当反应①中消耗1mol
时，生成还原产物的分子数为
，C 错误；
D．反应②为：
，存在关系式：
，则标准状况下，22.4L
(即1mol)发生反应②，转移1mol 电子，即
，D 错误；
故选B。
27．（2025·黑龙江牡丹江联考·期中）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
溶于水，溶液中
和
的微粒数目之和为
B．3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
C．常温常压下，
与足量
反应，共生成
，转移电子的数目为
D．
的
溶液显中性，
该溶液中含
的数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，
物质的量为0.5mol，所含氯原子数为NA，因Cl2与水的反应是可逆反
应，溶液中还存在氯气分子，溶液中含氯微粒有Cl2、
和
，则溶液中
和
的
微粒数目之和小于
，A 错误；
B．标准状况下HF 是液态，无法计算3.36 L HF(标准状况)所含的分子数，B 错误；
C．
与足量
反应：
，每生成1 个O2转移2 个电子，则生成
，转移电子的数目为
，C 正确；
D．因
，即
，所以1L 该溶液中含
的数目小于
，D 错误；
故选C。
28．（2025·黑龙江实验中学·10 月）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是
A．92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数一定为6NA
B．等物质的量的氮气和CO 气体中均分别含有2NA个原子
C．0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na+数目为0.1NA
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64 g 时，电路中通过的电子数为2NA
【答案】A
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以92 g NO2和N2O4的混合气体相当于92gNO2，物质的量
为
=2mol，所含原子为2mol3=6mol，个数为6NA，A 正确；
B．等物质的量并没有确定具体的物质的量，不能确定含有原子数目，B 错误；
C．未告知溶液体积，无法计算钠离子的数目，C 错误；
D．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥
的形式沉淀下来，阳极质量减轻64 g，转移的电子数不一定为2NA，D 错误；
答案选A。
19
