文档内容
专题 02 化学常用计量
01专题网络·思维脑图
02考情分析·解密高考
03高频考点·以考定法
考点一 一定物质的量浓度溶液的配制 考点二 以物质的量为中心的多角度计算
【高考解密】 【高考解密】
命题点01 一定物质的量浓度溶液的配制 命题点01 有关化学反应速率和化学平衡的相关
命题点02 物质的量浓度及相关计算 计算
【技巧解密】 命题点02 有关工艺流程的相关计算
命题点03 有关水溶液中离子平衡的相关计算
【考向预测】
【技巧解密】
【考向预测】
04核心素养·微专题
微专题 阿伏加德罗常数的六大陷阱考点 考查内容 考情预测
以选择题或主观题考查一定物质的量浓度
一定物质的量浓度溶 仪器、步骤、数据处理、误差分析 溶液的配制的仪器、步骤、数据处理、误
液的配制 差分析。
1.以化学原理题、工艺流程等主观题考查
1.化学反应速率和化学平衡的相关计算
计算化学反应速率、化学平衡常数、转化
以物质的量为中心的 2.有关工艺流程的相关计算
率；
多角度计算 3.有关水溶液中离子平衡的相关计算
2.以选择题的形式考查水溶液中四大常数
的计算。
阿伏加德罗常数及其 以阿伏加德罗常数为载体考查物质结构、以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数
应用 氧化还原反应、电离、水解等知识 的正误判断、气体摩尔体积的概念;考点一 一定物质的量浓度溶液的配制
命题点01 配制溶液使用的仪器
典例01（2023·全国卷）实验室将粗盐提纯并配制 的 溶液。下列仪器中，本实验必须
用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
典例02（2021·山东卷）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂
的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
100mL容量瓶、胶头滴
配制100mL一定物质的
A 管、烧杯、量筒、玻璃 蒸馏水、NaCl固体
量浓度的NaCl溶液
棒
烧杯、酒精灯、胶头滴
B 制备Fe(OH) 胶体 蒸馏水、饱和FeCl 溶液
3 3
管
烧杯、锥形瓶、胶头滴 待测NaOH溶液、已知浓度
C 测定NaOH溶液浓度
管、酸式滴定管 的盐酸、甲基橙试剂
试管、量筒、导管、酒 冰醋酸、无水乙醇、饱和
D 制备乙酸乙酯
精灯 NaCO 溶液
2 3
典例03（2020·天津卷）下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制
盛装NaSiO 溶液的
2 3
50.00mL0.1000mol.L-1 除去Cl 中的HCl 蒸馏用冷凝管
2
试剂瓶
NaCO 溶液
2 3A B C D
命题点02 配制溶液的操作步骤
典例01（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
制取 转移溶液 保护铁件 收集
典例02（2019·江苏卷）下列实验操作能达到实验目的的是
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl 溶液制无水AlCl 固体
3 3
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
2
典例03（2019·天津卷）下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D混合浓硫酸和乙 配制一定浓度的溶 证明乙炔可使溴水褪
收集 气体
醇 液 色
命题点03 配制溶液的数据处理和误差分析
典例01（2023·浙江卷）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有 溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向 溶液中迁移
典例02（2020·浙江卷）下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B． 和 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加 溶液，稀 和 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
典例03（2013·天津卷）下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
一、所需仪器及配制步骤:(1)配制溶液的六种仪器
托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制溶液的八步操作
计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。
【特别提醒】溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。
(3)容量瓶使用的两个“不能”
①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。
②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。
二、仪器使用:
(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。
(2)容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶
液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。
(3)玻璃棒的作用是搅拌和引流。用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能
接触瓶口。
n
三、根据表达式c = B进行误差分析:
B V
(1)导致c 偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转
B
移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面
低于刻度线再加水。
(2)导致c 偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就转移并定容。
B
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一
线”。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
四、有关溶液的计算(1)熟练推导两种换算关系。
①气体溶质物质的量浓度的计算。
标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·mol-1,则c=
1000ρV
mol·L-1。
22400+MV
②物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。
1000ρw
c= (c为溶质的物质的量浓度,其单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm-3,w为溶质的质量分
M
数,M为溶质的摩尔质量,其单位是g·mol-1)。
(2)理解两条规律。
①稀释定律。
a.如用V、V、c、c 分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有cV=cV。
1 2 1 2 1 1 2 2
b.如用m 和m、w 和w 分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数,有mw =mw 。
1 2 1 2 1 1 2 2
②混合规律。
计算或判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质的质量分数时,设溶质的质量分数分别为w 和w 的两溶液
1 2
混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
1
a.两溶液等质量混合:w= (w +w )。
2 1 2
b.两溶液等体积混合:
1
(a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w> (w +w ),如HSO 溶液。
2 1 2 2 4
1
(b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w< (w +w ),如氨水、酒精溶液。
2 1 2考向01 配制溶液使用的仪器
1．（2023·河北·校联考模拟预测）下列关于仪器使用的说法正确的是
A．①②均可用于浓硫酸的稀释
B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大
C．⑤可用于量取 的 溶液
D．④⑥可用于配制 溶液
2．（2023·四川凉山·统考三模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪
器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验 玻璃仪器 试剂
NaOH标准溶液、待测盐
A 测定盐酸浓度 碱式滴定管、胶头滴管
酸溶液、甲基橙试剂
制取并收集纯净干燥的 圆底烧瓶、长颈漏斗、集气 二氧化锰、浓盐酸、饱和
B
氯气 瓶 食盐水、浓硫酸
用浓硫酸配制
量筒、烧杯、玻璃棒、 18.4mol/L的浓硫酸、蒸
C 480mL0.1mol/L的稀硫
500mL容量瓶、胶头滴管 馏水
酸
1mol/L氢氧化钠溶液、
D 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管
3
1mol/L氯化铁溶液
3．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是
选
实验 实验器材 试剂
项
配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、胶头滴管、烧
A 蒸馏水、NaCl固体
量浓度的NaCl溶液 杯、量筒、玻璃棒
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定 0.1000mol•L-1NaOH溶液、
B 测定酸碱滴定曲线
管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0.1000mol•L-1盐酸溶液、甲基橙淀粉溶液、10%NaOH溶液、
C 淀粉水解产物检验 试管、胶头滴管、酒精灯
2%CuSO 溶液
4
0.10mol•L-1CuSO 溶液、
4
D 证明K (CuS)＜K (ZnS) 试管、胶头滴管 0.10mol•L-1ZnSO 溶液、1mol•L-1NaS
sp sp 4 2
溶液
4．（2022·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）用已知密度的98％的浓硫酸配制 的硫酸溶
液，下列仪器中不需要的是
A． B． C． D．
5．（2023·内蒙古赤峰·统考一模）仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一
项是
选项 实验目的 仪器
A 制取乙酸乙酯 铁架台、试管、酒精灯、导管
用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
B
溶液 滴管
C 用CCl 萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯
4
用盐酸除去BaSO 中混有的少量 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤
4
D
BaCO 纸
3
6．（2023·湖南衡阳·统考一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放
试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
组装实验室制乙烯的发生 圆底烧瓶、温度计、酒精 浓硫酸、无水乙醇、碎
A
装置 灯、导管 瓷片
粗盐提纯中将最后所得的 粗盐提纯中最后所得的
B 表面皿、玻璃棒、酒精灯
滤液蒸发结晶 滤液
除去新制乙酸乙酯中的少 混有乙酸的乙酸乙酯、
C 分液漏斗、烧杯
量乙酸 饱和NaOH溶液
配制100mL一定物质的量 100mL容量瓶、胶头滴
D 蒸馏水
浓度的稀硫酸 管、烧杯、量筒、玻璃棒考向02 配制溶液的操作步骤
1．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）某化学实验小组在实验室中利用 固体配制250mL
的 溶液。下列做法错误的是
A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g 固体
B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏
C．为防止 变质， 固体溶解后立即转移至容量瓶中
D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理
2．（2023·天津河西·统考二模）用 溶液配制 的 溶液，下列
有关实验操作正确的是
A． B． C． D．
3．（2022上·河南安阳·高三统考阶段练习）配制一定物质的量浓度的 溶液，并用其测定某未知浓
度的 溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是。
选
A B C D
项
实 称量一定质量的 配制一定物质的量浓度的 量取20mL未知 用 溶液滴定草酸
验 固体 溶液定容操作 浓度的草酸 滴定终点读数为26.42mL
装
置
4．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考二模）下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．除 中的
B．制备少量
C．证明溴乙烷发生消去反应
D．配制一定物质的量浓度的溶液
5．（2023·河南郑州·统考三模）化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准
规定的四个学生必做实验，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是
实验项目 实验药品 所用玻璃仪器
配制100mL0.1mol·L-1的氯 100mL容量瓶、烧杯、
A 氯化钠固体、蒸馏水
化钠溶液 胶头滴管
探究Fe2+和Fe3+的氧化性和 FeSO 溶液、FeCl 溶液、氯水、KI溶液、
4 3
B 试管、胶头滴管
还原性 KSCN溶液、锌片、淀粉溶液
探究不同价态硫元素之间的 铜片、稀HSO 、浓HSO 、NaSO 溶液、
2 4 2 3 2 3
C 试管、胶头滴管
转化 氯水、NaS溶液
2
用化学沉淀法去除粗盐中的 粗食盐水、NaCO 溶液、BaCl 溶液、NaOH 烧杯、胶头滴管、试管
2 3 2
D
杂质离子 溶液 表面皿、玻璃棒
6．（2023·河北衡水·校联考二模）利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是
C．可用于洗
A．用NaOH溶液测 B．配制溶液：向容量 D．测定中和反应反
涤 表面
定稀硫酸浓度 瓶中转移液体 应热
的
考向03 配制溶液的数据处理和误差分析
1．（2023·辽宁沈阳·统考三模）下列有关实验说法正确的是
A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高
D．向 溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化2．（2023上·山东滨州·高三山东省滨州市沾化区第一中学校联考开学考试）某化学小组要配制
500mL0.6mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是
A．用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长
B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温
C．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中
D．定容过程观察容量瓶内液面是俯视刻度线
3．（2023上·湖南衡阳·高三衡阳市一中校考）以下实验操作会引起实结果偏大的是（ ）
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水
B．配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液
D．配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线
考点二 以物质的量为中心的多角度计算
命题点01 化学反应速率与化学平衡
典例01（2023·重庆卷）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的 ，反应Ⅱ的
B． 点反应Ⅰ的平衡常数
C． 点 的压强是 的3倍
D．若按 投料，则曲线之间交点位置不变
典例02（2022·全国卷）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p 和p。
1 2
反应1：NH HCO (s) NH (g)+HO(g)+CO(g) p=3.6×104Pa
4 3 3 2 2 1
反应2：2NaHCO (s) NaCO(s)+HO(g)+CO(g) p=4×103Pa
3 2 3 2 2 2
该温度下，刚性密闭容器中放入NH HCO 和NaCO 固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错
4 3 2 3
误的是
A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 B．通入NH ，再次平衡后，总压强增大
3
C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
典例03（2021·河北卷）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、
1 1 2 2 1
k 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
2
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
命题点02 化学工艺流程典例01（2023·湖北卷·节选） 是生产多晶硅的副产物。利用 对废弃的锂电池正极材料
进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(4)已知 ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 浓度为
。
典例02（2022·广东卷·节选）稀土( )包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的
稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸 熔点为 ；月桂酸和 均难溶于水。该工艺条件下，稀土
离子保持 价不变； 的 ， 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子
沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到 元素，滤液2中 浓度为 。为尽可能多地提取 ，可提
高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 低于 (保留两位有效数
字)。
典例03（2021·重庆卷·节选）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有
和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。已知： K (CuS)=6.3 ×10-36和K (NiS)=3.0×10-19
sp sp
回答下列问题：
(5)若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为 mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离
的原因是 (设HS平衡浓度为1.0× 10-6mol·L-1。已知：HS的K=1.0×10-7，K=7.0×10-15，
2 2 1 2
Ksp(CdS)=7.0×10-27)
命题点03 水溶液中四大常数
典例01（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持HS饱和，即 ，通过调节pH使
2
和 形成硫化物而分离，体系中 与 关系如下图所示，c为 和 的浓度，
单位为 。已知 ，下列说法正确的是
A． B．③为 与 的关系曲线
C． D．
典例02（2022·湖南卷）室温时，用 的标准 溶液滴定 浓度相等的 、 和
混合溶液，通过电位滴定法获得 与 的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。 ，
， )。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时，已经有部分 沉淀
D．b点：
典例03（2021·江苏卷）室温下，用0.5mol·L-1NaCO 溶液浸泡CaSO 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中
2 3 4
加稀醋酸，产生气泡。已知K (CaSO)=5×10-5，K (CaCO)=3×10-9。下列说法正确的是
sp 4 sp 3
A．0.5mol·L-1NaCO 溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+c(H CO)
2 3 2 3
B．反应CaSO+CO CaCO +SO 正向进行，需满足 > ×104
4 3
C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)= 且c(Ca2+)≤
D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
一．掌握计算中常用公式
1.化学反应速率的计算
Δn(B)
(1)公式法:v(B)=Δc(B) V 。
=
Δt Δt
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的
反应速率之比等于其化学计量数之比。
(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。如对于反应:
v(A) v(B) v(C) v(D)
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),存在关系: = = = 。
m n p q
2.有关化学平衡计算方法和技巧
1）化学平衡常数的计算
(1)根据化学平衡常数表达式计算(2)依据化学方程式计算平衡常数
①同一可逆反应中，K ·K ＝1。
正 逆
②同一方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小n倍，则新平衡常数K′与原平衡常数K间的关系是K′＝Kn或
K′＝。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
④水溶液中进行的反应，必须拆成离子方程式再计算平衡常数。
2）转化率的计算
转化率(α)＝×100%
3）常用的气体定律
同温同容：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)
同温同压：＝＝＝
4）压强平衡常数的计算技巧
（1）步骤
第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；
第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；
第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物
质的量分数)；
第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。
例如，N(g)＋3H(g) 2NH (g)，压强平衡常数表达式为K ＝。
2 2 3 p
（2）计算K 的答题模板
p
计算K 的两套模板[以N(g)＋3H(g) 2NH (g)为例]
p 2 2 3
模板1：N(g) ＋ 3H(g) 2NH (g)(平衡时总压为p)
2 2 3 0
n(始) 1 mol 3 mol 0
Δn 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
n(平) 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
p(X) p p p
0 0 0
K ＝
p
模板2：刚性反应器中
N(g)＋ 3H(g) 2NH (g)
2 2 3
p(始) p 3p 0
0 0
Δp p′ 3p′ 2p′
p(平) p－p′ 3p－3p′ 2p′
0 0
K ＝
p
3.水溶液中“四大常数”的计算
(1)电离常数、水的离子积常数、水解常数及其关系。根据上述关系可以求出微粒的电离常数或水解常数,也可比较酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小。
(2)对平衡浓度的理解。
示例:25 ℃时,将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b
表示醋酸的电离平衡常数为 。
c(H+)·c(CH COO-)
分析:K= 3 表达式中的c(H+)、c(CHCOO-)、c(CHCOOH)是指溶液达到平衡时,溶
a c(CH COOH) 3 3
3
液中的离子浓度,而不是局限于CHCOOH电离产生的离子,只讲存在,不讲来源。反应后溶液恰好显中性,此
3
b
时c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,此时表达式中的c(H+)=10-7 mol·L-1,Na+不参与化学反应,只存在稀释,c(Na+)=
2
b a-b
mol·L-1,根据电荷守恒和物料守恒:c(CHCOO-)=c(Na+)= mol·L-1,c(CHCOOH)= mol·L-1,代入可得K=
3 2 3 2 a
c(H+)·c(CH COO-) b×10-7
3 = 。
c(CH COOH) a-b
3
(3)弱电解质电离常数的两种计算方法。
①由图形起点计算电离常数
示例:常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积
的变化如图所示。
K
W
分析:由图中a点可知,常温下0.1 mol·L-1的氨水中c(H+)=1.0×10-11 mol·L-1,c(OH-)= =1.0×10-3 mol·L-1,
c(H+)
c(NH+)·c(OH-) 10-3×10-3
所以K = 4 ≈ =1×10-5。
b c(NH ·H O) 0.1
3 2
②由图形交点计算电离常数
示例:常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液中HC
O、HCO-
、
2 2 4 2 4
CO2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示:
2 4分析:由图像可知,
c(HC O-)·c(H+)
pH=1.2时,c(HCO- )=c(H C O),则K = 2 4 =10-1.2,
2 4 2 2 4 a1 c(H C O )
2 2 4
c(H+)·c(C O2-)
pH=4.2时,c(HCO- )=c(CO2-
),K =
2 4
=10-4.2。
2 4 2 4 a2 c(HC O-)
2 4
（4）溶度积常数的计算
1)溶度积原则
①K 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。
sp
②同温条件时，对于同类型物质，K 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由K 数值可知，
sp sp
溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH) ＜Mg(OH) 。
2 2
③不同类型的物质，K 差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃)：
sp
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K ＝1.8×10－10，
sp
Mg(OH) (s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，K ＝1.8×10－11，
2 sp
虽然Mg(OH) 的K 较小，但不能认为Mg(OH) 比AgCl更难溶。
2 sp 2
2)沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法：
[以Cu(OH) 为例]室温下，向2 mol·L－1 CuSO 溶液中逐滴加入NaOH溶液调节溶液的pH至多少时开始沉
2 4
淀？调节溶液pH至多少时Cu2＋沉淀完全？
(已知：室温下K [Cu(OH) ]＝2.0×10－20，离子浓度小于10－5 mol·L－1时视为Cu2＋沉淀完全)
sp 2
①沉淀开始时pH的求算。
K [Cu(OH) ]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2.0×10－20，
sp 2
c(OH－)＝＝10－10(mol·L－1)，
c(H＋)＝＝＝10－4(mol·L－1)，
pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。
②沉淀完全时pH的求算。
K [Cu(OH) ]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝＝×10－8≈4.47×10－8(mol·L－1)，c(H＋)
sp 2
＝＝≈2.24×10－7(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2.24×10－7)＝7－lg2.24≈6.6。
4.工艺流程中产率或纯度的计算
（1）产率计算：说明：在计算理论产量的时候,若有两种反应物,先判断反应物的过量问题,选择不足量的计算,同时注意单位
的转化。
（2）纯度计算：
纯度=（不纯物质中含纯物质的质量÷不纯物质的总质量）×100%
二、化学计算常用方法
1.关系式法
多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关
反应的化学方程式或关系式,依据化学方程式找出反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量
的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。
2.守恒法
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不
变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有多种守恒关系,如质量守恒、元素原子守恒、得失电
子守恒、电荷守恒等。
3.差量法
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、
气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及
实际差量与未知量列成比例式,然后求解。
4.热重分析法
热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热
稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体
中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。
考向01 化学反应速率与化学平衡
1．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）某反应 的速率方程为
，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 。当其他条件不变，
改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的
B．该反应的速率常数
C．表格中的 ， ，
D．在过量的B存在时，反应掉 的 所需的时间是
2．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）在催化剂的作用下，氢气还原 的过程中可同时发生反
应①②。
①
②
在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 及 ，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的
部分数据如下表所示。
总压
起始 0.5 0.9 0 0 0 1.4p
平衡 m 0.3 p
下列说法正确的是
A．反应①任意温度下均能自发进行
B．恒温恒容下，再充入 和 ，反应①平衡右移，反应②平衡不移动
C．
D．反应②的平衡常数
3．（2023·北京东城·北京五十五中校考模拟预测）五氯化磷(PCl )是有机合成中重要的氯化剂，可由如下
5
反应制得：PCl (g)＋Cl(g) PCl (g) ΔH=-93.0 kJ/mol。某温度下，在2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol
3 2 5
PCl 和1.0 mol Cl ，实验数据记录如下。
3 2 ⇌
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl )/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
5
下列说法正确的是
A．0～150 s内的υ (PCl ) = 2.4×10-3mol·L-1s-1
3 ·
B．该温度下，反应的化学平衡常数K =
C．升高温度，PCl 的平衡转化率大于20%
3
D．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快
4．（2023·重庆·校联考三模） 时，存在如下平衡： 。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为： ， ( 是速率常数)，且 与的关系如图所示，下列说法正确的是
A．图中表示 的是线Ⅱ
B． 时，往刚性容器中充入一定量 ，平衡后测得 为 ，则平衡时
C． 时，该反应的平衡常数
D． 时向 恒容密闭容器中充入 ，某时刻 ，则此时 的转化率
为
5．（2023·重庆沙坪坝·重庆南开中学校考模拟预测）一定温度下，将足量 加入含有催化剂的2L恒
容密闭容器，发生下面两个反应：
反应1：
反应2：
测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且 。
下列说法不正确的是
A．
B．平衡时，
C．该条件下，
D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后，
6．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）一定温度下，在2L的密闭容器发生反应：CO(g)
+H O(g) CO(g)+H(g) H<0.起始投入3molCO，改变进气比 ，测得相应的CO的平衡转化率如
2 2 2
△
图所示(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是A．K=1
c
B．若E点温度下，5分钟达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H O)=0.12mol•L-1•min-1
2
C．
D．平衡从图中B点移动到A点，需降低温度
考向02 化学工艺流程
1．（2023·四川雅安·统考模拟预测·节选）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其
氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO ·7H O)：
4 2
某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(4)利用上述表格数据，计算Fe(OH) 的K = (列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液
2 sp
中Ni2+浓度为1.0mol·L-1，则“调pH”应控制pH不超过 (填数值)。
(6)将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍
催化剂中Ni元素的质量分数为 。
2．（2023·河南·校联考一模·节选）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为
，含FeS、CuO、 等杂质)制备 的工艺流程如下：
已知：ⅰ. 难溶于冷水；
ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为 ，硫元素转化为硫单质；
ⅲ. 。
回答下列问题。
(5) 产品纯度的测定。取 产品wg，加入足量稀硫酸和 稀溶液10mL使其完全
反应(Bi被还原为+3价)，再用 标准溶液滴定溶液中剩余的 (Cr被还原为+3价)，恰好
消耗 标准溶液。该产品的纯度为 (用含w、a、b的代数式表示)。
3．（2023·内蒙古赤峰·统考一模·节选）叠氮化钠( )不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽
车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼( )
并利用其进一步反应制取 的流程如下：
已知：① 易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N；
2
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成
(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。
常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中 残留量时，取50.0mL样品，先通入足量
Cl，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足
2
量Cl 发生反应的离子方程式为 ，该样品中 残留量为 g·L−1。(以SO 计，结
2 2
果保留1位小数)
4．（2023·湖南郴州·统考一模·节选）氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。
一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe O、MnO、MnO 、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流
2 3 2
程如图所示：
已知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如Fe(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)可生成[Fe(NH )]2+、[Zn(NH )]2+；
3 2 3 4ii.25℃时相关物质的K 如表：
sp
物质 MnS FeS ZnS PbS CdS CuS
K 2.5×10-13 6.3×10-18 1.6×10-24 8.0×10-28 3.6×10-29 6.3×10-36
sp
iii.Zn(OH) 和ZnCO 的分解温度分别为125℃、300℃。
2 3
请回答下列问题：
(4)研究发现Zn(OH) (CO) 热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZn(OH) (CO) 固体进
x y 3 z x y 3 z
行热重分析，两步反应的固体失重率( ×100%)依次为8.0%、19.6%，则Zn(OH) (CO) 的化
x y 3 z
学式为 。
5．（2023·黑龙江大庆·统考一模·节选）高铁酸钾 是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：
已知：① 与 溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为 和 ；温度较
高时产物为 和 。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(4)配制 溶液时，将 固体溶解在 水中(水的密度近似为 )，所得溶液的密度为
，则该溶液的物质的量浓度为 。(保留3位有效数字)
考向03 水溶液中四大常数
1．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）某温度下，改变0.1 溶液的pH，各种含铬元素微粒及
的浓度随pH的变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．该温度下
B．该温度下 溶液呈碱性
C． 的平衡常数
D．C点溶液中存在：2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）如图为室温下某二元碱溶液中M(OH) 、M(OH)+、M2+的浓度(mol·
2
L-1)对数lgc随pOH[- lg c(OH- )]的变化关系。下列说法正确的是
A．该二元碱的浓度为0. 10 mol/L
B．pOH=8.0时，lg c(M2+ )-lg c[M(OH)+]= 1. 55
C．当c(M2+ )=c[M(OH)+ ]时，pH=6.45
D．pH=7时，lg c(M2+ )- lg c[M(OH) ]=8.35
2
3．（2023·四川成都·一模）维持 下，通过加入 或 改变 溶液的 ，溶液
中 的对数值 与溶液 的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74．
下列叙述错误的是
A．一元弱酸 电离常数为
B． 溶液的 约等于8.37
C．x点纵坐标为 ，且此时溶液中
D．图中所示各溶液均满足
4．（2023·福建泉州·统考一模）室温下，用 溶液滴定盐酸酸化的 溶液的
pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：①室温时 ②A． 的水解平衡常数
B．若b点 ，则x=3.2
C．ab段仅发生反应：
D．从a到c点，水的电离程度一直在减小
5．（2023·广东广州·统考三模）天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知
K (CaCO)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确
sp 3
的是
A．曲线②代表HCO B．K (H CO)的数量级为10-10
a2 2 3
C．a=-4.35，b=-2.75 D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1
微专题 阿伏加德罗常数的六大陷阱
典例01（2023·全国卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下， 中电子的数目为C． 的 溶液中 的数目为
D． 的 溶液中 的数目为
典例02（2023·海南卷） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为
D． 完全溶于 所得溶液， 微粒数目为
典例03（2022·全国卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
典例04（2022·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
典例05（2021·湖北卷）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
典例06（2021·天津卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
一、气体摩尔体积的适用“对象及条件”的陷阱
此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，
但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。【破题技巧】抓“三看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1求n。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、
4 3 2 2 3 2
SO 、己烷、苯、HF、NO 等在标准状况下均不为气体]，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积
3 2
求得n。
三看指定的物理量是否与状态有关，n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数
与温度、压强等外界条件无关。
二、设置与计算无关的一些干扰条件的陷阱
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。如给出非标准状况下气体
的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，n＝、n＝在任何
条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
【破题技巧】排“干扰”，突破陷阱
解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子
数与温度、压强等外界条件无关。
三、常见物质的结构特点上的陷阱
此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、
离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。
【破题技巧】牢记“结构特点”，突破陷阱：
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH－等，
2 2
理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等。
2 2 4 2 4 3 6
(3)记摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等。
2 2 4
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO 中Si—O
2 2 n 2n＋2 2
键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记NaO 中O 为一个阴离子。
2 2 2
(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO、苯等
2
(7)记特殊物质的组成,如He、Ne为单原子分子,O 为三原子分子,P 为四原子分子。
3 4
(8)注意强碱弱酸盐(如：NaCO)的复杂性
2 3
①1molNa CO 固体中含有2 mol Na+和1 mol CO 2－
2 3 3
②1L 1 mol·L－1 Na CO 溶液中含有的CO2－数目小于1 mol，阴离子数大于1 mol
2 3 3
(9)注意强酸酸式盐(如：NaHSO)电离的特殊性
4
①水溶液中：NaHSO===Na+＋H+＋SO
4
②熔融状态：NaHSO===Na+＋HSO
4
四、电子转移数目上的陷阱
此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl
2
与NaOH溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO 反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如
3
Cu与Cl 反应生成CuCl ，而Cu与S反应生成Cu S)。
2 2 2
【破题技巧】抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：
一要注意是否发生歧化反应，如Cl 与HO或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl 转移1 mol电子；
2 2 2
二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；
三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr 溶液中通入Cl，Cl 的量不同，转移的电子数不同。
2 2 2
五、电解质溶液中微粒数目上的陷阱
此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式
为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱
酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。
【破题技巧】注意“五看”，突破陷阱
一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解
二看：溶液中是否有弱电解质的电离
三看：是否指明了溶液的体积
四看：是否为可逆反应
五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的HSO 溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成
2 3
无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。
2
特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
六、“特殊条件”或“隐含反应”的陷阱
此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常
涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO 与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N 与H 的反
2 2 2
应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。
【破题技巧】树立“平衡观念”，突破陷阱
要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N＋3H 2NH
2 2 3
(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO NO，2HF (HF) 。
2 2 4 2
(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反
应。
(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水
与碳酸氢钠的反应等。
1．（2024·广西·校联考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，23g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为2N
A
B．1molH O中，中心原子的孤电子对数为2N
2 A
C．标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24LD．1L0.1mol•L-1的(NH )SO 溶液中，含有NH 的数目为0.2N
4 2 3 A
2．（2023·四川绵阳·统考一模）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，4gSO 中电子的数目为2N
3 A
B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3N
A
C．46gNO 和NO 的混合气体中所含氮原子的数目为1.5N
2 2 4 A
D．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH) 溶液中OH-的数目是0.02N
2 A
3．（2023·辽宁鞍山·统考一模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1molC H 中含σ键的数目为N
2 2 A
B．0.1 mol/L CH COONa溶液中，含CHCOO-的数目小于0.1N
3 3 A
C．含0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2N
2 4 A
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH) 溶液中含OH-的数目为0.002N
2 A
4．（2023·四川巴中·统考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.1mol羟基所含电子的数目为N
A
B．标准状况下，2.24LCCl 中的原子总数为0.5N
4 A
C．12gNaHSO 固体中含有的阳离子数为0.2N
4 A
D．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5N 个氧气分子
A
5．（2023·云南大理·统考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中 数目为
B．1mol 中 键的个数为8
C．30g HCHO与 混合物中含C原子数为
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2
6．（2023·广西柳州·柳州高级中学校联考模拟预测）设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
A
是
A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N
A
B．标准状况下，22.1LHCl气体中H+数目为N
A
C．在标准状况下，2.8gN 和2.24LCO所含电子数均为1.4N
2 A
D．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N
A
7．（2023·陕西商洛·陕西省山阳中学校考一模）设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A． 与水反应，生成0.1mol 转移的电子数为0.1
B．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5
C．120g熔融 中含有的离子总数为3
D．0.5mol NO与0.5mol 充分反应后，分子数为0.75
8．（2023·福建·校联考二模）常温常压下，以大气污染物NO为氮源，以铜为催化剂电化学合成氮的化学方程式如： ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． (已折算为标况)中含有的孤电子对数为
B．每产生 ，NO失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数等于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
