文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第一章 化学计量在实验中的应用 章末综合检测卷
第I 卷（选择题）
一、选择题（每小题3 分，共45 分）
1．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数
C．1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子
D．一个NO 分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a) g
2．（2023·河南郑州·统考三模）化学是一门以实验为基础的自然学科。以下实验项目是高中化学课程标准
规定的四个学生必做实验，依据所提供的实验药品和仪器能完成实验项目的是
实验项目
实验药品
所用玻璃仪器
A
配制100mL0.1mol·L-1的氯
化钠溶液
氯化钠固体、蒸馏水
100mL 容量瓶、烧杯、
胶头滴管
B
探究Fe2+和Fe3+的氧化性和
还原性
FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI 溶液、
KSCN 溶液、锌片、淀粉溶液
试管、胶头滴管
C
探究不同价态硫元素之间的
转化
铜片、稀H2SO4、浓H2SO3、Na2SO3溶液、
氯水、Na2S 溶液
试管、胶头滴管
D
用化学沉淀法去除粗盐中的
杂质离子
粗食盐水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH
溶液
烧杯、胶头滴管、试管
表面皿、玻璃棒
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考一模）下列溶液中c(
)与100mL 1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(
)相等的是
A．100 mL 1mol·L-1的Na2SO4溶液
B．200mL 1.5mol·L-1的H2SO4溶液
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．150mL 2mol·L-1的(NH4)2SO4溶液
D．10mL 3mol·L-1的MgSO4溶液
4．（2023·湖南株洲·高三醴陵市第一中学校考阶段练习）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可
左右滑动的密封隔板，在A、B、C 内分别充入等质量的X、H2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 中气体密
度比C 中气体密度大。下列说法不正确的是
A．压强：
B．气体的体积：
C．摩尔质量：
D．物质的量：
5．（2023·全国·高三专题练习）已知标准状况下5.6L 甲烷气体中所含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表
示为
A．
mol-1
B．4amol-1
C．amol-1
D．
amol-1
6．（2023·上海奉贤·统考二模）双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是
A．H2O2的摩尔质量为34
B．H2O2中只有极性共价键
C．
也具有还原性
D．H2O2的电子式为
7．（2023·湖南长沙·长沙一中校考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．18g 重水(
)中含有的质子数为
B．向
溶液中通入适量
，当有1mol
被氧化时，共转移电子的数目为
C．14.2g
含
键的数目为
D．常温下，1LpH=3 的
溶液中，发生电离的水分子数目为
8．（2023·广东汕头·金山中学校考三模）硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中
易发生如下化学反应
。设
为阿伏加德罗常数，下列说法
正确的是
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
的
固体中含有
的离子
B．常温常压下，
中含有
键的个数为
C．
中含有的质子数为
D．生成
的
转移电子的个数为
9．（2023 秋·河北唐山·高三统考期末）配制480 mL 0.1 mol·L-1的
溶液，部分实验操作示意图如
下：
下列说法正确的是
A．需称量5.1 g
固体
B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④
C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用
D．定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高
10．（2023·全国·高三专题练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag 某气态双原子分子的分子数为p，
则bg 该气体在标准状况下的体积V(L)是
A．
B．
C．
D．
11．（2023·全国·高三专题练习）设NA为阿伏伽德罗常数。如图表示N2O 在Pt2O+表面与CO 反应转化成无
害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt2O
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．每1molPt2O+转化为Pt2O 失电子数为2NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO
、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1gCO2、N2O 的混合气体中含有电子数为1NA
12．（2023·福建南平·统考三模）黄血盐
可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．
中含有的电子数为
B．2.7gHCN 分子中含有的
键数为
C．标准状况下每生成
转移的电子数为
D．
的
溶液中含有的
离子数为
13．（2023·广东深圳·统考二模）
是实验室中的一种常用试剂。下列与
有关的实验，描述正确
的是
A．将铁钉浸没在
溶液中可验证铁的析氢腐蚀
B．模拟“侯氏制碱”时，应向饱和
溶液中先通入
再通入
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3 滴
溶液以检验
是否除尽
D．配制一定物质的量浓度的
溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出
14．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的
和
具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，
的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的
和
物质的量之比为
D．标准状况下，
气体溶于
水形成的溶液物质的量浓度为
15．（2023·全国·高三专题练习）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL 溶液，假设该溶液的密度为
ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH 的物质的量是bmol，下列叙述正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol/L
C．溶液中c(OH－)＝
mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL 水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
第II 卷（非选择题）
二、非选择题（共55 分）
16．（2023·高三校考阶段练习）回答下列问题：
(1)已知：①5.6L
(标准状况下)②
个
分子③4.8g
4℃
④
时，5.4mL 水，其中含有的氢
原子数由大到小的顺序为 。
(2)在标准状况下，将VLHCl 溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为
，则形成溶液的物质的量浓度为
。
(3)某工厂废液中含有
，排放废液前要将废液中的
还原成
，取100mL 此工厂的废液样品
进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有
的浓度为
。
(4)联氨(又称联肼，
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸
钠溶液与氨气反应制备联氨(
)，反应的化学方程式为 。
17．（2023·全国·高三专题练习）按要求计算并填空。
(1)32gSO2标况下的体积为 L，含有 个氧原子。
(2)1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与 molCH4含有的氢原子数相同。
(3)标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体中CO2和H2的体积比约为 。
(4)200mL 某硫酸盐溶液中含SO
1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
mol/L。
(5)把VmL 含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH 的溶液并加热，铵根
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
离子完全反应生成amolNH3(已知NH +OH-
NH3↑+H2O)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根
离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为 mol/L。
(6)A、B、C 三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3：5：7，如果把7molA，5molB 和3molC 混合均匀，取
混合碱5.36g 恰好能中和0.15mol 的HCl。试求A 的摩尔质量为 g/mol。
(7)将Wg 胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg·cm3，则溶液
的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。
(8)取8.58gNa2CO3·xH2O 溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没
有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下CO2气体的体积为 ；x 的值
18．(2022·6 月浙江选考，27)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝1.8×102 kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石
与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为
50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：
焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：
(1)每完全分解100 kg 石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg 焦炭。
(2)每生产106 kg 纯碱，同时可获得________________________ kg CaO(列式计算)。
19．（2023·高三校联考）回答下列问题：
(1)高铁酸钾(
)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与KClO 在强碱性条件
下反应可制取
，同时生成KCl，其反应的离子方程式为 。
(2)bmL
溶液中含有ag
，若把此溶液取一半加水稀释至2bmL，则稀释后溶液中
的物质
的量浓度为 mol/L。
(3)向一定量的Fe、FeO、
、
的混合物中加入100mL
的盐酸，恰好使混合物完全反应，
放出11.2L(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的
该混合物，所得铁的质量为 克。
(4)a 克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b 克，求碳酸钠的质量分数 。
(5)0.2mol/L
60mL，恰好与含0.1mol/L
的溶液40mL 完全反应，试推测元素M 在还原产物
中的化合价 价。
20．（2023·高三校考阶段练习）按要求回答问题。
(1)NaH 能与水剧烈反应生成氢气，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，生成的H2标准状
况下体积为2.24 L 时，转移电子的数目 。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)AlN 用于电子仪器。AlN 中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN 样品置于密闭反应器中，通入
0.18mol 的O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1(已折算成标准状况，AlN 不跟O2反应)，
则所得气体的摩尔质量为 g·mol-1，该样品中含杂质碳 g 。
(3)取x g 铜镁合金完全溶于10 mol/L 100mL 的浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生6720 mL 的NO2气体
和896 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入1mol/L 氢氧化钠溶液，生成沉淀质
量为18.80 g， 则x 等于 g， 消耗NaOH 溶液的体积是 mL
(4)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原
料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)(M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上
所得固体均为钴氧化物。
7
