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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第十二章 物质结构与性质 章末综合检测卷
第I 卷（选择题）
一、选择题（每小题3 分，共45 分）
1．（23·24 上·海淀·期中）
是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确
的是
A．基态
价层电子排布式为
B．Fe 在元素周期表中位于ds 区
C．基态Ti 价层电子轨道表示式为
D．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族
2．（23·24 上·扬州·阶段练习）碳化硼(
)是自然界中超硬材料之一，其硬度仅次于金刚石和立方氮化硼
(
)。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．碳化硼、金刚石、立方氮化硼的晶体类型相同
C．酸性强弱：
D．原子半径：
3．（23·24 上·江西·阶段练习）锗在自然界分布很散、很广，铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水
中都含有微量的锗。已知：锗的晶胞为面心立方晶胞，
和
均为共价化合物。下列说法错误的是
（ ）
A．Ge、Si 均位于元素周期表的p 区
B．1 个锗的晶胞中含有4 个锗原子
C．基态锗原子的核外电子有32 种不同的空间运动状态
D．键长：Si-Cl 键<Ge-Cl 键
4．（23·24 上·济南·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是
1
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A．反-2-丁烯的球棍模型：
B．
的形成过程：
C．基态碘原子简化电子排布式：
D．基态氮原子的轨道表示式：
5．（23·24 上·镇江·开学考试）ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工
原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(
)的燃烧热为
，是常用的火箭燃
料。白磷(
)晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(
)为一元弱酸，
为三元中
强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
下列说法正确的是
A．
是由极性键形成的非极性分子
B．
易液化是由于
与
分子间形成氢键
C．ⅤA 族元素单质的晶体类型相同
D．白磷晶体中1 个
分子周围有12 个紧邻的
分子
6．（23·24 上·开学考试）结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是
A．霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．沸点：CH3COOH＞HCOOCH3，主要与CH3COOH 是极性分子有关
C．酸性：CICH2COOH＞CH3COOH，与Cl 的电负性大于H 的电负性有关
D．冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关
7．（23·24 上·阶段练习）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是
2
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选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
电负性：F>Cl
酸性：
B．
分子极性：
范德华力：
C．
离子半径：
熔点：MgO>CaO
D．
分子间作用力：
稳定性：
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（23·24 上·沈阳·期中）下列化学用语或表述正确的是
A．
的空间结构：平面三角形
B．BF3含有极性键，属于极性分子
C．基态铁原子的价层电子排布式：3d4s2
D．日本私自排放的核污染水中含有放射性碳－14，其原子结构示意图为
6
+
2 4
9．（23·24 上·丰台·期中）镍二硫烯配合物基元的COFs 材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性
而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确
的是
A．Ni 属于d 区元素
B．S 与Ni 形成配位键时，S 提供孤电子对
C．组成元素中电负性最大的是O
D．醛基中C 原子的价层电子对数为4
10．（23·24 上·南京·阶段练习）周期表中VIA 族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2kJ•mol-1)是
3
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一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工
试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)(和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的
发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说
法正确的是
A．H2O2是非极性分子
B．SO3中的∠O－S－O 与SO
中的相等
C．基态Se 原子核外价电子排布式为4s24p4
D．VIA 族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
11．（23·24·北海·一模）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 位于同周期且相
邻，X 与W 同族，W 的核外电子总数等于X 和Z 的核外电子总数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．
中有
键
D．
的空间结构为V 形，属于含有极性键的极性分子
12．（23·24 上·石家庄·阶段练习）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分
K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1 中K+的配位数为12
B．图1 表示的晶体的密度为
C．图1 晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心
4
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D．图2 表示的化学式为KEuMg2F6
13．（23·24 上·期中）已知X、Y、Z、W、R 均是短周期主族元素，X 和Z 同主族，Y、Z、W、R 同周
期，W 的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Y>Z>W
B．简单离子半径：R<W<Y<Z
C．W 的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D．
能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
14．（23·24 上·合肥·阶段练习）一种超导材料(仅由
三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示
(已知
，用
表示阿伏加德罗常数的值)：
下列说法正确的是
A．基态
失去
能级上的一个电子转化为
B．若
点原子分数坐标为
，则
点原子分数坐标为
C．
之间的距离为
5
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D．晶体的密度为
15．（23·24 上·遵义·阶段练习）一定条件下，NH4Cl 和HgCl2反应生成化合物M。己知M 属于四方晶系，
晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b=419pm；c=794pm；ɑ=β=γ=90°)，
与C1-距离为335pm，若阿伏加德
罗常数的值为NA．下列说法错误的是
A．化合物X 的化学式为NH4HgCl3
B．晶体中Hg2+的配位数为6
C．晶体中Cl-的空间环境均相同
D．晶体的密度为
第II 卷（非选择题）
二、非选择题（共55 分）
16．（22·23 上·顺义·期中）完成下列小题
(1)①下列说法不正确的是 (填序号)。
A．因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
B．稳定性：
，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
C．
与CO 为等电子体，结构相似
②复兴号高铁车体材质用到Mn、Co 等元素。Mn 的一种配合物化学式为[
]，下列说法
正确的是 (填字母标号)。
A．
与Mn 原子配位时，提供孤电子对的是C 原子
B．Mn 原子的配位数为6
C．
中C 原子的杂化类型为
、
(2)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺
磁性物质的是_____(填标号)。
6
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A．
B．
C．
D．
(3)图a、b、c 分别表示C、N、O 和F 的逐级电离能I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图
是 (填标号)；第三电离能的变化图是 (填标号)。
(4)锰与镓同周期，
催化
分解：
，其反应机理如图：
已知反应Ⅱ为：
，写出反应Ⅰ的热化学
方程式 (焓变用
和
表示)：。
(5)单层石墨被称为石墨烯。最近有研究发现Li 原子可以以可逆的方式渗入两层石墨烯的层间并规则分
布，这是一种潜在的蓄电池材料。如图中所示为一种可能的结构，锂原子以黑球表示，请在图中画出这种
材料的一个晶胞(以Li 原子顶点) ，并指出该材料中锂原子与碳原子的数量之比
。
17．（23·24 上·西宁·开学考试）磷及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态P 原子核外电子的运动状态有 种，其最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为
，是牙釉的主要成分。
7
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①基态F 原子价层电子的轨道表达式为 。
②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为 。
(3)
在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与
的空间结构及
相应的键角如图一所示。
①
分子中中心原子的杂化方式为 杂化，其空间构型为 。
②稳定性：
(填“>”“<”或“=”)
；键角：
<
的原因是 。
(4)三苯基磷与三苯基硼的结构简式如图二所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．均为极性分子
B．B、P 的杂化方式相同
C．两种分子中所有原子均可共面
D．三苯基磷的沸点比三苯基硼的高
(5)磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表
示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中A 点Zn 原子的分数坐标为(0，0，0)，B 点P 原子的
坐标为(0.25，0.25，0.125)。
C
①
点P 原子的坐标为 。
8
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②磷锗锌晶体的化学式为 。
18．（23·24 上·银川·阶段练习）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物具有优异的性
能。
(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti 原子价电子排布图为 。
(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的
化学式为 。与
互为等电子体的分子的化学式为 。(任写一种)
(3)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。
①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是 (写元素符号)。
1mol[Ti(H
②
2O)6]Cl3中含有σ 键的数目是 NA。
[Ti(NH
③
3)6]Cl3中∠H-N-H 大于单个氨气分子中∠H-N-H，原因是 。
(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶
胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中D、B 的原子坐标为(0.69，0.69，0)，(0.81，0.19，0.5)。
已知晶胞含对称中心，则A 原子坐标为 。该晶胞中B、C 两个氧原子之间的核间距d=
pm。
19．（23·24 上·成都·开学考试）二茂铁(
)分子式为
，是具有导电性的有机配合物，其
衍生物一直是科学研究的前沿。
(1)
在周期表中的 区，受热后
的1 个
电子会跃迁至
轨道，写出
的该激发态电子排
9
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布式：
。
(2)铁系元素能与
形成
等金属羰基化合物，已知室温下
为浅黄色液体，沸点
为
，则
分子中含有
键，
中含有的化学键类型包括
。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．金属键
(3)二茂铁的衍生物可和
等微粒产生静电作用，
和
的电负性由大到小的顺序为 ；
中氧原子的杂化方式为 ，
空间构型为 。
(4)石墨烯的结构如图甲所示，二维结构内有大量碳六元环相连，每个碳六元环类似于苯环(但无H 原子相
连)，石墨烯的某种氧化物的结构如图乙所示，该物质易溶于水，而石墨烯难溶于水，易溶于非极性溶剂。
解释石墨烯及其氧化物的溶解性差异的原因： 。
(5)石墨烷是石墨烯与
发生加成反应的产物，完全氢化的石墨烷具有 (填“导电性”“绝缘
性”或“半导体性”)。
(6)石墨烯可作电池材料。某锂离子电池的负极材料是将
嵌入到两层石墨烯层中间，石墨烯层间距为
，其晶胞结构如图所示。其中一个晶胞的质量m= g(用
表示阿伏加德罗常数的值)。
20．（23·24·银川·一模）完成下列问题。
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(1)Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中Ni2+的外围电子排布式为 ，S 元素的杂化方
式为 。该配合物离子中，C≡O(Ⅰ)和气态C≡O 分子(Ⅱ)，键长较长的为 (用Ⅰ或Ⅱ
表示)。
(2)写出SCN﹣的一个等电子体分子 ，检验Fe3+时，SCN﹣以S 原子配位不以N 原子配位的原因
是 。
(3)氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，GaN 的熔点 GaAs 熔点，原因是
。
(4)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图(●=Mn，〇=S)，锰原子堆积方式为
堆积。
已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10
10
﹣m)，晶体密度为ρg•cm
3
﹣，则阿伏加德罗
常数的值NA= (要求化简)。
(5)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉
班达石晶胞的c 轴将原子投影到ab 平面，即可用如图表示，下列晶体结构投影可能表示MnS 晶体的是
_________。
11
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A．
B．
C．
D．
12
