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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第二章 化学物质及其变化 章末综合检测卷
第I 卷（选择题）
一、选择题（每小题3 分，共45 分）
1．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）已知反应：
，下列说法正确的是
A．
是氧化剂，生成
过程中被氧化
B．
既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．反应中
参加反应，共转移
电子
【答案】D
【详解】
A．Cu 元素的化合价降低，故
是氧化剂，生成
过程中被还原发生还原反应，故A 错误；
B．Cu、P 元素的化合价均降低，则生成的
是还原产物，故B 错误；
C．Cu、P 元素的化合价降低，则5molP4、60mol
有0 升高到+5 价，6mol P4是还原剂，氧化剂与还
原剂的物质的量之比为65:6，故C 错误；
D．消耗60mol
,反应转移120mole-，消耗1mol
，转移2mole-，故D 正确。
答案为D。
2．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是
A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与
互为同素异形体
D．取a g 偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g 氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧
【答案】B
1
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【详解】
A．氦气属于稀有气体、是空气的成分之一，选项A 正确；
B．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B 错误；
C．碳纳米管与
属于碳的不同单质，互为同素异形体，C 正确；
D．水中氧元素质量为
，二氧化碳中氧元素质量为
，
，故偏二甲肼中不含氧元素，选项D 正确；
3．（2023·湖南岳阳·湖南省平江县第一中学校考二模）化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。
下列说法正确的是
A．在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化
B．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环
D．北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料
【答案】C
【详解】
A．发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝空气和水，进而达到防腐的效果，属于化学
变化，故A 错误；
B．冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于共价键，不属于离子键，故B 错误；
C．“落红”中的有机物在土壤中被腐生微生物分解成无机物后，形成“春泥”可以作为植物的营养被植
物吸收利用，蕴藏着自然界的碳、氮循环，故C 正确；
D．石墨烯发热材料的主要成分是碳单质，不是有机高分子材料，故D 错误；
故选：C。
4．（2023·广东·惠州一中模拟预测）从海水淡化工厂获取的粗盐常含有
、
、
等杂质，需经
过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是
A．所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等
B．沉淀法去除
的最佳试剂是
溶液
C．检验
是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入
溶液进行检验
D．除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质
【答案】C
【详解】
A．海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结晶得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸
发皿，A 错误；
B．碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液，B 错误；
C．检验
是否除尽应先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后再加入
溶液进行检验，若
2
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无白色沉淀，则证明
已除尽，C 正确；
D．为除杂充分，需加入过量沉淀剂，后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可，D 错误；
故选C。
5．（2023·广东·统考高考真题）化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和
溶液可析出无水蓝色晶体
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
【答案】D
【详解】
A．舞台上干冰升华物理变化，共价键没有断裂，A 错误；
B．饱和
溶液可析出的蓝色晶体中存在结晶水为五水硫酸铜，B 错误；
C．苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，C 错误；
D．晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，D 正确；
故选D。
6．（2023·浙江·统考模拟预测）下列物质中含非极性键的盐是
A．NH4Cl
B．Na2C2O4
C．Mg3N2
D．Na2O2
【答案】B
【详解】
盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；
A．氯化铵的铵根离子中含有氮氢极性共价键，A 不合题意；
B．Na2C2O4为草酸盐，草酸根离子中含有碳碳非极性共价键，B 符合题意；
C．氮化镁不属于盐，C 不合题意；
D．过氧化钠为氧化物，不属于盐，D 不合题意；
故选B。
7．（2023·浙江·统考高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
3
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A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有
键断裂，则转移
电子
C．②→③过程若药剂B 是
，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中
键位置来实现头发的定型
【答案】C
【详解】
A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原
性，故A 正确；
B．①→②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有
键断裂，则转移
电子，故B 正确；
C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是
，则B 化合价应该降低，因此其还原产物为
，故C
错误；
D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中
键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某
些蛋白质中
键位置来实现头发的定型，故D 正确。
综上所述，答案为C。
8．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙试液变红的溶液：
B．通入足量
的溶液：
C．通入足量
的溶液：
D．水电离的
的溶液：
【答案】A
【详解】
A．使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，
之间互不反应，能大量共
存，故A 符合题意；
B．
具有还原性，能与
发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不符合题意；
C．通入足量NH3的溶液中：Cu2+会反应生成[Cu]NH3)2]2+，不能大量共存，故C 不符合题意；
4
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D．水电离的
的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，
存在
，当溶液呈碱性时，该平衡正向移动，主要以
形式存在，故D 不符合
题意；
故答案选A。
9．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光
照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
【答案】D
【详解】
A．
的中心原子S 形成的4 个σ 键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A 错误；
B．
中As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ产物
中As 的化合价为+3 价，故该过程中As 没有被氧化，
B 错误；
C．根据题给信息可知，反应I 的方程式为：
，反应Ⅱ的方程
式为：
，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ>Ⅱ，C 错
误；
D．
中As 为+3 价，S 为-2 价，在经过反应Ⅰ后，As 的化合价没有变，S 变为+2 价，则1mol
失
电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As 变为+5 价，S 变为+6 价，则1mol
失电子
2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶，D 正确；
故选D。
10．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
5
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【详解】
A．
在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，溶于水后碳酸根离子水解显碱性，选项A 正确；
B．
在水溶液中能导电，属于电解质，但溶液显酸性，选项B 错误；
C．
于水反应生成电解质一水合氨，
属于非电解质，选项C 错误；
D．
是盐，在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，但溶于水后因铵根离子水解
显酸性，选项D 错误；
答案选
。
11．（2023·上海青浦·统考二模）向
溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀
速、逐滴加入
溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、
存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的
溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
【答案】D
【详解】
A．
浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A 正确；
B．由于水存在微弱电离、
存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B 正确；
C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：
，C 正
确；
D．若用同浓度的
溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧
根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D 错误；
故选D。
12．（2023·辽宁·统考高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误
的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
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C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
【答案】A
【详解】
A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高
分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A 错误；
B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe 等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B 正确；
C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C 正
确；
D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐
碱，不会被含水腐蚀，D 正确；
故答案选A。
13．（2023·湖南·统考高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【详解】
A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A 正
确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO
，B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C
正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；
故答案选B。
14．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若
干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
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D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
【答案】C
【详解】
加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有
。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有
Fe3+，
与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在
。信息③知加溶液中有
。
A．由上分析溶液中一定有
，A 项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B 项正确；
C．由上分析溶液中一定有
和Fe3+而阴离子有
，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，
所以一定还有Cl-和
。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在
和Al3+、K+，C 项错误；
D．由C 项分析溶液中一定存在
、Fe3+、
、Cl-和
，D 项正确；
故选C。
15．（2023·辽宁·统考高考真题）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存
在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
【答案】B
【详解】
焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液
中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A 正确；
B．焙烧过程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B 错误；
C．滤液①中
元素的化合价是+6 价，铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要
存在形式为
，C 正确；
D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确；
故选B。
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第II 卷（非选择题）
二、非选择题（共55 分）
16．（2022 秋·安徽·高三校联考阶段练习）氮，磷，硫，氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中
有重要应用。回答下列问题：
(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式
为 ，某厂废液中含有2%~5%的
，直接排放会造成污染，下列试剂能使
转化为
的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．浓
(2)
及
均可将溶液中的
还原为银，从而可用于化学镀银。
①
是一种一元中强酸，
为 (填“正盐”或“酸式盐”)
②利用
进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1∶，则氧化产物为
(填化学式)。
(3)硫代硫酸钠晶体
，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分
解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式
。
(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中
和NaClO 的物质的量之比为2:1 的离子方程式为
。
【答案】
(1)2NH3+3O2=2H2O+2HNO2 C
(2)正盐 H3PO4
(3)
(4)
【详解】
（1）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，氧气发生还原反应生成水、氨气发生氧化反应生成亚硝酸，
反应的化学方程式为2NH3+3O2=2H2O+2HNO2；使NaNO2转化为N2，氮元素化合价降低，发生还原反应，
需要加入还原剂，硝酸、浓硫酸具有强氧化性不合适，氯化钠和亚硝酸钠不反应，氯化铵中铵根离子具有
一定还原性，故选C；
（2）①
是一种一元中强酸，则能电离出1 个氢离子，故盐
为正盐；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，银离子生成银单质Ag+~e-，发生还原反应为氧化剂，氧化剂与还原剂
的物质的量之比为4 :1，根据电子守恒可知，磷元素化合价升高+4 变为+5，则氧化产物为H3PO4；
（3）硫代硫酸钠晶体遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀为硫单质，放出的气体能使品红溶液褪色为二氧化
硫气体，根据质量守恒可知还会生成水，反应为
；
（4）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO 的物质的量之比为2:1，反应中氯元素化
合价升高+5 得到NaClO3、升高+1 得到NaClO，则根据电子守恒可知还会生成-1 价的氯离子，根据电子守
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恒、质量守恒配平可知，离子方程式为
。
17．（2022 秋·安徽·高三校联考阶段练习）某化学研究性学习小组对某无色水祥的成分进行检验，已知该
水样中只可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl-中的若干种离子，该小组同学取
100mL 水祥进行实验向水样中先滴加硝酸银溶液，再滴加1 mol/L 的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情
况如图所示：
注明：Ob 段表示滴加硝酸银溶液bd 段表示滴加稀硝酸
(1)水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 。
(2)写出BC 段所表示反应的离子方程式 。
(3)由B 点到C 点变化过程中消耗硝酸的体积为 。
(4)试根据实验结果推断Na+是否存在？若存在，Na+的物质的量浓度c(Na+ )的范围是(若Na+不存在，则不
必回答该问) 。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 (写出实验步理，现象和结论)。
【答案】
(1)
、
1 2∶
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)40 mL
(4)存在，c(Na+)≥0.6 mol·L-1
(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层
清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-；若无白色沉淀生成，证明无Cl-存
在
【详解】
该水样为无色溶液，可知水样中一定不含Fe3+、Cu2+，结合图像可知，加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀
硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO4
2-，CO3
2-，又因为Al3+与CO3
2-发生双水解，CO3
2-与Ag+、
Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在，由电荷守恒可知溶液中
一定含阳离子，阳离子K+一定存在，原溶液中可能含有Cl-，以此来解答。
（1）该水样为无色溶液，Fe3+、Cu2+不存在；依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀
部分溶解证明水样中一定含有
、
；，又因为Al3+与CO3
2-发生双水解，
与Ag+、Ca2+、Mg2+发
生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n(
)=
=0.01mol，
m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n(
)=n(BaCO3)=
=0.02mol，所以c(
) c(
∶
)=1 2∶；故答案
10
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为：
、
；1 2∶。
（2）BC 段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故
答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（3）由B 点到C 点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3) =0.02 mol；消耗稀硝酸物
质的量为0.04 mol，消耗硝酸的体积=
=0.04L=40 mL，故答案为：40 mL。
（4）依据电解质溶液呈电中性，阳离子Na+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01 mol×2+0.02
mol×2+n(Cl-)=n(Na+)推知n(Na+)≥0.06 mol，则c(Na+)≥0.6 mol·L-1，故答案为：存在，c(Na+)≥0.6 mol·L-1。
（5）可能存在的离子是Cl-，实验设计为：取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝
酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含
有Cl-；若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在。故答案为：取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸
钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，
则原水样中含有Cl-；若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在。
18．（2022·上海松江·统考一模）氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰
废水，含氰低于
废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐——空气法等处理含氰废水。
完成下列填空：
(1)室温下，
溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为 ，向
溶液中加入
盐酸溶液
，使溶液显中性，则溶液中
。物质的量之比为
的
溶
液呈碱性，原因是 。
(2)含氰废水中加入足量的
，发生反应的离子方程式为
。理
论上处理含氰废水（含100gCN-），需要消耗
（保留2 位小数）。按照理论值投放，
含氰废水处理效果并不理想，请分析原因 。多种含氯氧化剂均可以处理含氰废
水，比如漂粉精、二氧化氯等。
(3)漂粉精的有效成分为 （填写化学式）。
(4)请配平下列方程式：CN-+ClO-+H2O→CO2+N2+Cl-+OH- 。若上述反应恰好完全，写出检
验反应后溶液中Cl-的方法 。
【答案】
(1)
的电离程度小于
的水解程度
(2)484.62
的还原性较强，易首先被氧气为
，
的总量减少
(3)
(4)
取少量待测液加入试管中，然后滴加稀硝酸至溶
液显酸性，再滴加
溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有
【详解】
（1）室温下，
溶液呈碱性，说明
水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，溶液中离子浓度从大到
小关系为
；向
溶液中加入
盐酸溶液
，使溶液显中性，
，则溶液中
；物质的量之比为
的
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溶液呈碱性，原因是
的电离程度小于
的水解程度；
（2）理论上处理含氰废水（含100gCN-），
为
，需要消耗
，质量为
。空气中氧气具有氧化性，且
的还原性较强，易首先被氧气为
，
的总量减少，故按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想；
（3）漂粉精的有效成分为次氯酸钙
；
（4）反应中评碳元素化合价由+2 变为+4，氮元素化合价由-3 变为0，氯元素化合价由+1 变为-1，根据电
子守恒和质量守恒配平可知，
；氯离子能和银离子生成不溶
于酸的氯化银沉淀，检验方法为：取少量待测液加入试管中，然后滴加稀硝酸至溶液显酸性，再滴加
溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有
。
19．（2022·全国·校联考模拟预测）据《财富》杂志报道，近日一组来自麻省理工学院(MIT)、休斯敦大学
(University of Houston)和其他机构的科学家发现了比硅性能更好的半导体材料-立方砷化硼。立方砷化硼在
导热和导电方面的超高性能，是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题：
(1)水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式
将废水中的
转化为
形式沉降，该反应的离子方程式为
。
(2)砷的氧化物为
，俗称砒霜，有剧毒。除去
可利用其强还原性，在碱性条件下被
氧化成
，写出相应的离子方程式
。
(3)硼酸
是一元酸，其电离常数
，硼酸的水溶液中存在含硼微粒为
、
。硼酸的水溶液呈酸性的原因为 (用化学语言表述)
(4)硼氢化钠
是有机合成的重要还原剂，
可水解放出氢气。
的还原能力相当于
标准状况下
的还原能力
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】
（1）生石灰溶于水会形成氢氧化钙，所以在处理某工厂的含砷废水时，常加入生石灰的方式将废水中的
转化为
形式沉降，其离子方程式为：
；
（2）
在碱性条件下被
氧化成
，碘单质被还原为碘离子，根据氧化还原反应的规律可知，反
应的离子方程式为：
；
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（3）根据信息可知硼酸为一元弱酸，硼酸的水溶液存在电离平衡为：
；
（4）
、
中的
元素分别为-1 价、0 价，二者均作还原剂被氧化只能生成
价的含
化合物，
，失去电子：
，
得：
，
标准状况下
的体积为：
。
20．（2022 秋·湖南常德·高三湖南省桃源县第一中学校考阶段练习）Ⅰ.
和
都是大气污染物。
(1)利用氨水可以将
和
吸收，原理如下图所示：
被吸收的离子方程式是 。
(2)
(
储存还原)工作原理：
的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过
和
的相互转化实现
的储存和还原。储存
的物质是 ，生成
的化学方程式是 。
②用
模拟尾气中还原性气体研究了
的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相
关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的
与
的物质的量之比是 。
Ⅱ.化合物M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如
下实验：
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气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(3)M 的化学式 ，气体甲的电子式 。
(4)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)2NO2+4
=N2+4
+4H+
(2)BaO 2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2 8 1∶
(3)Fe4N
(4)Fe2O3＋2NH3
2Fe＋N2＋3H2O
【详解】
（1）根据图示可知NO2被吸收后生成N2，即发生了还原反应，则
被氧化为
，反应的离子方程式
为2NO2+4
=N2+4
+4H+；
（2）①由图可知，BaO 和
反应生成
，储存
的物质是BaO；
和
生成
的化学方程式是：
；
②第一步反应中氢气被氧化成水，H 元素化合价由0 价升高到+1 价，
中N 元素化合价由+5 价降
低到-3 价，生成NH3，反应的方程式为：
，则根据方程式第一步消
耗的
与
的物质的量之比是8:1；
（3）化合物M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，10.71g 和足量稀硫酸
反应得到反应液，反应液中加入足量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀乙和气体甲，气体甲可使湿润红色石
蕊试纸变蓝,判断甲为氨气，乙在空气中变化为红褐色沉淀，说明乙为氢氧化亚铁，丙为氢氧化铁,灼烧得
到固体丁为氧化铁14.40g，证明化合物M 中含氮元素和铁元素，结合元素守恒计算物质的量得到M 的化
学式，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×
=0.18mol，化合物M 中含N 元素物质的量n(N)=
=0.045mol,n(Fe):n(N)=0.18:0.045=4:1，即化学式为Fe4N；
M 的化学式为Fe4N，气体甲为NH3，其电子式为
；
（4）高温条件下，丁(Fe2O3)与甲(NH3)反应生成两种单质和水，根据元素守恒可知两种单质为铁和氮气，
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故反应的化学方程式为Fe2O3＋2NH3
2Fe＋N2＋3H2O。
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