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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第四章 非金属及其化合物 章末综合检测卷
第I 卷（选择题）
一、选择题（每小题3 分，共45 分）
1．（2023·全国·高三专题练习）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的
滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选
项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变血红色
还原性：Fe2＋＞Cl-
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·全国·高三专题练习）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误
的是
1
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A．a 与d、a 与e 在酸性条件下反应，均可以得到b
B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b 的原因是c 的毒性更小
C．向b 的水溶液里加入 CaCO3，可以增加d 的产量
D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d
3．（2023·全国·高三专题练习）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适
量醋酸
酸性：CH3COOH>HClO
Ⅰ对，Ⅱ
对，有
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的
有色布条褪色
说明次氯酸的氧化性比氯气强
Ⅰ对，Ⅱ
对，无
C
双氧水、氯气、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂
因为双氧水、氯气、硫酸铜都具
有较强氧化性
Ⅰ对，Ⅱ
对，有
D
将Cl2通入NaBr 溶液中，然后加入CCl4，振
荡、静置，CCl4层为橙红色
说明氯的氧化性比溴的强
Ⅰ对，Ⅱ
对，无
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2023·江苏·高三统考专题练习）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量
的原理：
5．（2023·全国·高三专题练习）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、
Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au 分别转化为[PtCl6]2-和
[AuCl4]-，下列判断错误的是
2
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A．“焙烧”时，Cu2S 转化为CuO 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO 排放到空气中污染环境
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
6．（2023·海南·高三统考专题练习）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
7．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
验证CuSO4对
H2O2分解反应有
催化作用
进行喷泉实
验
验证非金属性：Cl＞C＞Si
用铁氰化钾溶
液验证牺牲阳
极的阴极保护
法
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2023·山东·校联考模拟预测）实验推理法就是在实验的基础上加以科学推理，从而得出正确结论的方
法。利用下图所示装置，a～d 中加入试剂见下表，下列实验设计合理且对c 中实验现象的预测及分析均正
3
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确的是
a
b
c
d
c 中实验现象的预测及分析
A
稀
超细大理石
溶液
无试剂
溶液中产生白色沉淀，说明非金属性S>C>Si
B
较浓硫
酸
溶液
溶
液
溶液中产生淡黄色沉淀，说明
具有酸性
氧化物性质和氧化性
C
浓氨水
碱石灰
溶液
和水
溶液中先产生蓝色沉淀，沉淀再溶解，说明
能溶于浓氨水
D
溴乙烷
的乙醇
溶液
酸性
溶液
苯
溶液深紫色褪去，说明溴乙烷发生消去反应
产生烯烃
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2023·江苏·高三统考专题练习）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随
着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单
晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其
他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维
C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
D．硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂
10．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国
宝会说话》中介绍了很多文物。
4
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千里江山图
元青花四爱图梅瓶
编钟(古代乐器)
西汉皇后之玺
下列对上述文物的说法正确的是
A．制作千里江山图可选用FeO 作为红色颜料
B．制作元青花四爱图梅瓶的原料主要成分为硅酸盐
C．制作编钟的原料为青铜，主要成分为铜锌
D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
11．（2023·广东·统考高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有
的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为
的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生
漂白粉的有效成分是
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的
比醋酸的高
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2021·广东揭阳·普宁市第二中学校考模拟预测）下列实验的操作、现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯、
振荡、静置
下层溶液呈橙
红色
氧化性：Cl2＞Br2
B
向某澄清溶液中滴加氯水，再滴加
KSCN 溶液
溶液变为血红
色
该溶液中一定含Fe2+
5
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C
加热装有氯化铵固体的试管，管口
放有湿润的pH 试纸
试纸变蓝
氯化铵分解产生氨气，氨气溶于水后溶液
显碱性
D
向1mL0.1mol•L-1NaCl 溶液里滴加少
量AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴
加几滴0.1mol•L-1NaI 溶液
白色沉淀转化
为黄色沉淀
KSP(AgCl)＞KSP(AgI)
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（2023·山东日照·统考三模）无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
氧化。制取CrCl3的反应方程式为
，实验装置如图所示：
已知
有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是
A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的
，其作用相同
14．（2021·广东·统考模拟预测）Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO 氧化
NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水
解。下列说法错误的是
6
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A．装置A 中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃C 处酒精灯，再点燃E 处酒精灯
C．装置D 的作用只是干燥N2
D．取反应后装置E 所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
15．（2023·山东·统考高考真题）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制
溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
第II 卷（非选择题）
二、非选择题（共55 分）
16．（2022·广东江门·校考模拟预测）1811 年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰(富含KI)混合后发
现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813 年经盖－吕萨克鉴定后正式将该物质命名为
Iodine(碘)。
(1)将浓H2SO4滴入盛有KI 固体的锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑(已知黑色物质为
PbS)，则该反应除生成I2以外，还会生成气体 (填化学式)。
(2)常温时HI 为无色气体，易溶于水。其制备原理为3KI+H3PO4(浓)
K3PO4+3HI↑。如图所示，制备并
收集干燥的HI 气体所需装置的接口顺序为(装置可重复使用，夹持和加热装置省略)：a→e，f→
(已知浓H3PO4不易挥发和分解)。其中仪器Q 的名称为 。
7
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U 形干燥管中的试剂为 。若观察到 ，说明HI 气体己收集满。
(3)久置KI 溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置KI 溶液进行实验，如图所示。
关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究。
①提出猜想
猜想Ⅰ：酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2；
猜想Ⅱ：KI 溶液久置过程中产生了IO ，IO 在酸性条件下与I-反应生成I2。
②实验与结论。
实验
编号
实验方案
实验现象
结论与解释
i
往试管中加入10mL0.1mol•L-1新制KI
溶液并加入几滴淀粉溶液， 露
置于室温下的空气中
50min 后溶
液变蓝
猜想Ⅰ不成立。判断
的依据是 。
ii
取少量KIO3溶液与少量KI 溶液混合，
加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4。
溶液立即
变蓝
猜想Ⅱ成立。写出相
关反应离子方程式：
。
③分析：久置KI 溶液中IO 的产生可认为经历了两个过程 (写离子方程式)；3I2+6OH-=5I-+IO
+3H2O。
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17．（2023·甘肃·统考三模）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要
小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制
取Na2S2O4。
已知：连二亚硫酸钠不溶于醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。
(1)装置a、c 中能保持恒压，原因是 。
(2)单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是 (填字母)。
(3)制备前应先打开恒压滴液漏斗 (填“a”或“c”)的活塞；在A、B 和C、D 之间都应添加一个装
置，该装置的作用是 。
(4)已知亚硫酸的结构式为
，则S2O
的结构式为 ，其中S 元素的化合价为
价。
(5)制备时打开B 装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加 (填“少量”或“过量”)的NaOH 溶液；写出生成
Na2S2O4的化学方程式[甲酸被氧化为CO2]： 。
(6)制备结束后，过滤，用 洗涤，干燥，制得Na2S2O4。
18．（2021·广东广州·广州市培正中学校考三模）工业利用反应
，在无水无氧条件下制取
，实验装置如图所示。(
的熔点为25℃，沸点为136℃，
遇水发
生水解生成
)
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回答下列问题：
(1)该实验设计中存在一个明显的错误： ，会导致无法制得
；装置F 中的试剂为
。
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为 。
(3)当观察到装置E 中 (现象)时才开始点燃D 处酒精灯，装置E 中冰水的作用是
。
(4)若上述装置中缺少装置C，则D 处硬质试管中发生的主要副反应化学方程式为：
。
(5)利用如图所示的装置测定
的纯度，取
产品，向安全漏斗中加入适当的蒸馏水，待
充
分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体并转移至锥形瓶中，加入
溶液
，使氯离子完全沉
淀，以高铁铵钒为指示剂，用
溶液滴定过量的
生成
沉淀，滴定终点时，
消耗滴定液
。
①安全漏斗在实验中的作用除加水外，还有 。
②根据上述数据计算该样品的纯度
(用含m、
、
、
、
的代数式表示)。
19．（2022·天津·模拟预测）自然界中的局部氮循环如下图。
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(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 (填数字序号)。
(2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、
硝化作用增强，导致循环水的pH 发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中
和
含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c .循环水pH 的波动中，pH 的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c(
)可判断循环水的水质是否恶化，c(
)检测利用的是酸性条件下I-被
氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
I.
+2H+=NO++H2O
II.……
III.2ONI=I2+2NO
历程II 的离子方程式为 。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成 ，为避免污染，常给
汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO 在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写
出净化过程中的总化学方程式： 。
(5)含
的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充
完整：
14
+5FeS2+_____H+
7N2↑+10
+______+______H2O， 。
20．（2023·江西九江·统考三模）二氧化铈(CeO2) 常用于玻璃添加剂，还可用在化妆品中起到抗紫外线作
用。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的
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物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)步骤①过滤过程中使用的玻璃仪器主要有 ，滤渣A 的主要成分为 。
(2)第②步反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)第④步反应的化学方程式为 ，该步骤中洗涤滤渣的方法是 。
(4)工业上以CeCl3·7H2O 为原料制备无水CeCl3，流程如下：
制备过程中，如直接加热CeCl3·7H2O 会发生反应生成CeOC1，该反应的化学方程式为 ，加NH4Cl
能够减少CeOCl 的生成，其原因为 (用化学方程式表示)。
12
