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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第三章 金属及其化合物 章末综合检测卷
第I 卷（选择题）
一、选择题（每小题3 分，共45 分）
1．（2023·全国·高三专题练习）孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式
，“水色”
从植物中提取，如花青(分子式
)。下列说法错误的是
A．“石绿”耐酸、耐碱
B．
属于纯净物
C．保存不善的国画，“水色”容易变色
D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取
2．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列关于Fe、Cu、Mg、Al 四种金属元素的说法中不正确的
是
A．四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg 棒和Al 棒作为原电池的两个电极插入NaOH 溶液中，Mg 棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
3．（2023·江苏盐城·统考三模）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
具有强氧化性，可用作消毒剂
1
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B．
固体具有氧化性，可作为黑火药的原料之一
C．SiC 中存在共价键，硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料
D．
溶液呈蓝色，胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液
5．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考模拟预测）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略
去)，能达到实验目的的是
选项
a 中试剂
b 中试剂
c 中试剂
实验目的
装置
A
浓硫酸
Cu
品红溶液
验证SO2具有漂白性
B
稀硫酸
大理石
浓硫酸
制备纯净的CO2
C
稀硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶
液
验证元素非金属性强弱：
N>C>Si
D
Na2CO3溶
液
饱和硼酸溶
液
澄清石灰水
验证酸性强弱：H2CO3>H3BO3
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·山东日照·统考三模）下列说法正确的是
A．检验菠菜中的
：将菠菜榨汁，取滤液煮沸后滴入
溶液，产生蓝色沉淀
B．验证结合质子能力
：将
与
溶液混合，产生白色沉淀
C．证明丙烯醇中含有碳碳双键：在酸性
溶液中滴加
，溶液褪色
D．制备乙酸乙酯：向试管中依次加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸后，用酒精灯直接加热
7．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．钠与
加热下可生成
B．工业上燃烧硫磺得到
C．工业上常用软锰矿与浓盐酸生产
D．铜与稀硝酸(0.1mol/L)需要加热才能生产NO
2
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8．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）用镁还原
可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下
列说法不正确的是
A．工业上电解熔融
可制备金属Mg
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．用金属镁还原
过程中需通入
或Ar 作保护气
D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、
气化，实现与Ti 的分离
9．（2023·全国·高三专题练习）为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关
资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨后的铝片。
【文献资料】
(I)铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成
和
，生成的
和
反应生成
而
溶解。
(II)碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。
实验
温度/
溶液
实验现象
①
25
0.5
5
有细小的气泡
②
25
a
5
有较多气泡，气体不能使澄清石灰
水变浑浊；用试管收集的气体靠近
火焰有爆鸣声
③
80
2.0
5
有大量白色絮状沉淀和气泡，气体
可使澄清石灰水变浑浊；气体通过
溶液除杂后用试管收集，靠
近火焰有爆鸣声
下列说法不正确的是
3
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A．
B．实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中
浓度更大
C．实验③中的气体为
混合气体，白色沉淀的产生可能是由于
往溶液上方移动时与
反应生成
D．将实验②中的
溶液换成相同浓度的
溶液，无白色沉淀生成
10．（2023·广东梅州·统考三模）价一类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。铁及其化合物
的价一类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．高温时，a 与水蒸气反应转化为c
B．若f、g 都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得
C．d 可与足量的HI 溶液发生复分解反应得到
D．若b 和c 的混合物中
，则b 和c 的质量比为
11．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国
宝会说话》中介绍了很多文物。
千里江山图
元青花四爱图梅瓶
编钟(古代乐器)
西汉皇后之玺
下列对上述文物的说法正确的是
A．制作千里江山图可选用FeO 作为红色颜料
B．制作元青花四爱图梅瓶的原料主要成分为硅酸盐
4
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C．制作编钟的原料为青铜，主要成分为铜锌
D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料
12．（2023·辽宁·校联考模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程
式书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．磁性氧化铁与足量氢碘酸溶液反应：
C．向
溶液中加入少量
溶液：
D．向
溶液中通入少量
气体：
13．（2023·河南开封·统考模拟预测）已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说
法正确的是
A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2
B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲不可能是H2
C．若溶液丙中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为Cu
D．若溶液丙中滴加NaOH 溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为Al
14．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考模拟预测）下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
验证肉桂醛中
含碳碳双键
向肉桂醛(
)中加入酸性
KMnO4溶液
肉桂醛中含有碳碳
双键
B
比较CuSO4和
KMnO4的催化
效果
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5
滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，
CuSO4溶液产生气泡速率快
CuSO4催化H2O2溶
液分解效果更好
C
验证菠菜中含
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向
说明菠菜中不含铁
5
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有铁元素
滤液中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红
元素
D
判断强酸和弱
酸
NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性
可以确定H2CO3是
弱酸，无法判断
H2SO3是否为弱酸
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2023·统考模拟预测）A～E 是中学常见的5 种化合物，A、B 是氧化物，它们之间的转化关系如下图
所示。
则下列说法正确的是
A．X 与A 反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 2Al
B．检验D 溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓
C．单质Y 在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
第II 卷（非选择题）
二、非选择题（共55 分）
16．（2023·河南郑州·统考一模）已知A、B、C、D、E、F 六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物
和反应条件略去)
(1)若A、C 均为氧化物
D
①
溶液中滴加KSCN 溶液显红色，写出B→D 的离子方程式 。
②若F 是正盐，其水溶液呈碱性，D 是一种温室气体，写出E 的一条用途 。
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(2)若C 为人体须臾不可离开的气体，则F 的化学式可能为 (至少写两种)。
(3)若C 是一种白色沉淀，E 是引起酸雨的主要气体，则A 与
反应的化学方程式可能为
。
17．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在
、
、
中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中
肯定存在的离子是 。
③取②的滤液加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是
。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D 中的 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)某小组同学对比
和
的性质，并进行了如下实验：
①写出
水解的离子方程式 。
②向相同体积、相同浓度的
和
溶液中分别滴加
的盐酸，溶液pH 变化如下图所
示。
a.图 (填“甲”或“乙”)是
的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为 。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序
。
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c.A、B、C 三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 。
③向
的
和
溶液中分别滴加少量
溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，
且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.
的
溶液中，
，
ii.25℃时，
，
写出向
溶液中滴加少量
溶液发生的离子反应方程式 。
18．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿
(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：
i． Bi3+易水解。
难溶于冷水。
ⅱii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、 (写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化
曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是 。(答两条原因)
(2)“氧化浸取”时，H2O2和FeS2发生反应的物质的量之比为 。
(3)“除铜”时发生反应：
。当NH3分子与Cu2+形成配离子后，N-
H 键之间的夹角将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 。
(5)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成
(
被还原成Bi3+)。请设计一个原电池装置来证明
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这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：
。(左侧烧杯中已经加入了硫酸)
19．（2023·上海·统考模拟预测）过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。
(1)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式： 。当反应一段
时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是 。
含铜电路板也可以用
进行刻蚀，对刻蚀后的液体(
、
和
)进行处理以提取和
，流程如下图所示：
(2)从滤液A 中提取
的操作为：加入Fe 粉后，应先浓缩滤液至出现 ，趁热过滤，取溶
液， ，过滤、洗涤、干燥。
(3)检验溶液B 中提取出的Cu 上粘附的
已经洗净的操作为： ，制备
时，将
铜溶解于
、
的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为 产物(选填“氧化”或“还
原”)。
利用滴定法可测定所得
的纯度，操作如下：
①取a g
样品，加入足量
溶液溶解(其中用于防止
干扰检验：
)
②滴加足量KI 溶液，发生反应
③再用c mol·L
标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准液V
mL，发生的反应为：
，
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(4)已知
溶液呈酸性，则水解程度
(填“>”、“＜”或“=”)，稀释后溶液中，
的值 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)接近滴定终点时，向溶液中滴加KSCN 溶液，会发现CuI 沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是
。已知CuI 能够吸附大量
，若不加KSCN，则测得
的纯度 (选填“偏高”、
“偏低”或“不变”)。
(6)计算
的纯度： (用a、c、V 的代数式表示)。
20．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考模拟预测）氧化亚铜(Cu2O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固
体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O 并测定其纯度，回答下列问题：
I．制备Cu2O
将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C 并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、
干燥得到Cu2O 粉末。制备装置如图所示：
(1)仪器a 的名称是 ；反应适宜采用的加热方式为 。
(2)制备Cu2O 时，原料理论配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为
； B 装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，B 中选用的试剂可能是 (填
名称)。
(3)反应中需不断滴加NaOH 溶液，原因是 。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是 。
Ⅱ．测定Cu2O 纯度
称取m g 样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4 滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1
硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+)
(5)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为 。
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(6)该样品中Cu2O 的纯度为 %。
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