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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第6 讲 物质的组成与分类、胶体
本讲复习目标
1．掌握物质的组成。
2．理解物理变化与化学变化、混合物和纯净物、单质和化合物等概念。
3．能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
4．掌握分散系、胶体的性质。
夯基·知识精讲
一．物质的组成
1．构成粒子
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。
2．原子是怎样构成物质的？
3．元素与物质的关系
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。在自然界的存在形式有游离态和化合态。
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①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
4．同素异形体
概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。
形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。
相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
常见元素的同素异形体：
氧元素
碳元素
磷元素
O2和O3
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
5．纯净物和混合物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
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【归纳总结】纯净物和混合物判断中的特殊情况
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白
磷。
(2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。
(3)由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O 和D2O。
(4)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
(5)有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。
6．元素、物质及微粒间的关系
【例题1】下列物质中一定属于纯净物的一组是
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯
⑩C5H10
含氧
⑪
40%的氧化镁
花生油
福尔马林
密封保存的
⑫
⑬
⑭
NO2气体
王水
⑮
A．①⑧⑨⑪
B．②③④⑥
C．⑦⑩
⑫⑬⑭
D．①④⑧⑨⑪⑫
【例题2】有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧
化钠 ⑨冰水混合物 ⑩乙醇
甲醚
⑪
(1)其中由分子直接构成的纯净物有________。
(2)由原子直接构成的纯净物有________。
(3)由离子直接构成的纯净物有________。
(4)互为同素异形体的是________。
(5)属于单质的有________。
(6)属于化合物的有________________。
(7)属于混合物的有________。
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(8)互为同分异构体的是________。
【例题3】劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用84 消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K 等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
【例题4】下列物质的化学成分不正确的是
A．生石灰：Ca(OH)2
B．重晶石：BaSO4
C．尿素：CO(NH2)2
D．草酸：HOOC—COOH
二．物质的分类
1．简单分类法概述
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法，分类应依据事先设定的“标准”进行，
“标准”不同，分类方法也不相同。
（1）交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类。
交叉分类法的应用示例
（2）树状分类法：每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。
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2．根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类
（1）氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。
①酸性氧化物
定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
a．大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等；
b．某些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等；
c．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物。
d．酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，如SiO2。
化学性质
示例
酸性氧化物 + 水 → 酸
CO2 + H2O === H2CO3
SO2 + H2O === H2SO3
酸性氧化物 + 碱 → 一种相应价态盐 + 水
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
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SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 含氧酸盐
CO2 + Na2O === Na2CO3
CaO + SO2 ===== CaSO3
②碱性氧化物
定义：能与水作用生成相应价态的碱，或与酸作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
a．大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等；
b．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
c．碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3。
化学性质
示例
碱性氧化物 + 水 → 碱
Na2O + H2O === 2NaOH
CaO + H2O === Ca(OH)2
碱性氧化物 + 酸 → 一种相应价态盐 + 水
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐
CaO + SO2 ===== CaSO3
CaO + SiO2 ===== CaSiO3
③两性氧化物
定义：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。
①与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
④不成盐氧化物
定义：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
实例：NO、CO 等
（2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
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【补充说明】
①酸的“元”数是依据电离出的H+的数目确定的，而不是看分子中含有几个氢原子。
如CH3COOH 分子中含有4 个H 原子，但每个CH3COOH 分子最多电离出1 个H+，属于一元酸。
②命名
①无氧酸的命名：一般是在氢字后面加上另
一元素的名称，称作“氢某酸”。
②含氧酸的命名：根据中心元素（除氢氧外
的元素）的价态进行命名，命名为“高×
酸”、“×酸”、“亚×酸”、“次×酸”、
“偏×酸”。
HF：氢氟酸
HCl：氢氯酸（俗称“盐酸”）
HBr：氢溴酸
HI：氢碘酸
H2S：氢硫酸
HClO：次氯酸
HClO2：亚氯酸
HClO3：氯酸
HClO4：高氯酸
H3PO2：次磷酸
H3PO3：亚磷酸
H3PO4：磷酸
HPO3：偏磷酸
（3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
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（4）盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
①正盐：金属离子(或铵根) + 酸根离子，例如：NaCl、BaSO4、Na2SO3、Na2CO3
②酸式盐：金属离子(或铵根) + H+ + 酸根离子，例如：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3
③碱式盐：金属离子(或铵根) + OH- + 酸根离子，例如：Cu2(OH)2CO3
④复盐：两种或两种以上阳离子 + 酸根离子，例如：KAl(SO4)2
3．熟悉常见的混合物
气体混合物
液体混合物
固体混合物
空气、水煤气(CO 和H2)、爆鸣气
(H2 和O2)、天然气(主要成分是
CH4)、焦炉气(主要成分是H2 和
CH4)、高炉煤气、石油气、裂解
气。
氨水、氯水、王水、天然水、硬
水、软水、水玻璃、福尔马林、
浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、
胶体。
大理石、碱石灰、漂白粉、高分
子化合物、玻璃、水泥、合金、
铝热剂。
【例题1】下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
【例题2】表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是( )
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选项
X
Y
Z
A
硫酸铜晶体
混合物
盐
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
稀硫酸
酸
电解质
【例题3】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分
类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
序号
甲
乙、丙、丁、戊
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
②
常见合金
不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③
基本营养物质
油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④
腐蚀品
盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥
弱电解质
次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是
A．①②
B．④⑤⑥
C．②④⑥
D．①⑤⑥
【例题4】下列物质的分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【例题5】下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．高锰酸钾溶液
B．过氧乙酸溶液
C．双氧水
D．医用酒精
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三．物质的性质与变化
（1）物质的性质
①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和
延展性等。
②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。
（2）从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组
合。只有化学键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl 晶体的熔化和溶液中
晶体的析出。
【归纳总结】物质变化的归类
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
两色
焰色试验
显色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十五化
熔化、汽化、液化
氧化、钝化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂化、
氢化、风化、炭化、煤的气化和液化
有关物质变化的几点误区：
(1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。
(2)同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋
5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O)是化学变
化；原子核的裂变、聚变不是化学变化。
(3)蛋白质的变性属于化学变化；蛋白质的盐析属于物理变化。
（3）不同类别的无机物之间转化的一般规律
①金属单质及其化合物的转化
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金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐
如：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 等，但Mg、Fe、Al、Cu 等不符合上述转化关系。
②非金属单质及其化合物的转化
非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐
如：S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si 等不符合上述转化关系。
物质间转化的几个常见误区：
(1)S 燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。
(4)Fe 分别与Cl2、Br2 反应生成FeCl3、FeBr3，Fe 分别与S、I2 反应生成FeS、FeI2，Cu 与S 反应生成
Cu2S。
(5)Fe 与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。
（4）化学反应类型的五种分类
①根据反应物、生成物的种类与数目可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②按反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
③按反应中是否有离子参加或生成分为离子反应和非离子反应。
④按反应的能量变化分为吸热反应和放热反应。
⑤按反应进行的程度和方向分为可逆反应和不可逆反应。
（5）常见物质的转化规律
①“易溶制难溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
②“难挥发制易挥发”规律
如浓磷酸与NaBr 固体反应：H3PO4＋NaBr
NaH2PO4＋HBr↑
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③“强制弱”规律
分类
实例
离子方程式
酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
【例题1】下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是
A．打开盛装NO 的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液
【例题2】已知X 和Y 能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X 和Y 所属种类的判断中一定
不正确的是
A．X 为酸、Y 为碱
B．X 为碱性氧化物、Y 为酸
C．X 为盐、Y 为碱
D．X 为碱性氧化物、Y 为酸性氧化物
【例题3】下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中A 是单质，B 常温下是气态氢
化物，C、D 是氧化物，E 是D 与水反应的产物，则各物质间通过一步反应就能实现转化的是( )
物质编号
物质转化关系
A
D
E
①
Si
SiO2
H2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
A．②③
B．②④
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C．①③④
D．①②③④
【例题4】化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．加入明矾后泥水变澄清
B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．切开的茄子放置后切面变色
【例题5】化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
四．分散系与胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1nm
1～100nm
>100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉
淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
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分类
饱和溶液、不饱
和溶液
固溶胶、液溶胶、气
溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶
液
Fe(OH)3胶体
泥水
常见的半透膜：鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。
胶体的分类：依据分散剂的状态将胶体细分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
常见胶体有：Al(OH)3胶体、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶
液、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟等。
3．Fe(OH)3胶体的制备
往沸水中加入5~6 滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。
化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
【注意事项】
（1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉；
（2）不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
4．分散系的分离和提纯
(1)胶体与溶液的分离——渗析法
①原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。
②操作：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频
繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。
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③用途：医学上用于血液的透析。
(2)胶体与浊液的分离——过滤法
①原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。
②实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。
3．胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是
胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。
分散系
用激光笔光束在垂直方向照射时的现象
CuSO4溶液
无光亮的通路产生
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Fe(OH)3胶体
有光亮的通路产生
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就
有可能发生聚沉。
(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆
腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有：
①加入电解质溶液；
②加入与胶粒带相反电荷的胶体；
③加热或搅拌。
(4)电泳：胶体粒子带电荷，在电场的作用下发生定向移动。
在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电泳。胶
体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不
同的电荷。
此性质可用于工业上的静电除尘。
(5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。
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【注意】
①胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。
②胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
Fe(OH)
③
3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
④胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
【例题1】下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是
A．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
B．溶液呈电中性而胶体带正电荷或负电荷
C．CuSO4溶液中通过一束光没有特殊现象，蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路”
D．向Fe(OH)3胶体中滴入足量稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀
【例题2】某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气
中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下
列有关说法正确的是
A．静电除尘的原理是用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除
B．经冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互为同位素
C．脱硫塔中反应生成的CaSO3为氧化产物
D．再生塔中得到的X 主要成分为CaSO3
【例题3】化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法不正确的是
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A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅
【例题4】下列有关胶体的说法正确的是
A．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水
B．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
C．用可见光束照射以区别溶液和胶体
D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
【例题5】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧
杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反
应原理为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______________________________。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并
分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
________________，其原因是________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_________，原因是__________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________，原因__________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了
一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________________________。
提能·课后精练
1．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
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A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
2．（2023·浙江·统考高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的
是
A．石墨烯
B．不锈钢
C．石英光导纤维
D．聚酯纤维
3．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是
A．
B．
C．CuO
D．
4．（2023·广东·高三专题练习）下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A
B
C
D
工业合成乙烯
生产橡胶
侯氏制碱
人工合成结晶牛胰岛素
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·浙江·高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．
B．
C．
D．
6．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的
是
A．竹简的主要化学成分为纤维素
B．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水
C．“金”的冶炼过程涉及化学变化
D．“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料
7．（2023·全国·统考高考真题）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
19
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B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
8．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）1923 年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给
出质子(
)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙
述错误的是
A．水既属于酸又属于碱
B．可以根据
的性质推断
的碱性较强
C．根据
，则碱性：
D．
是酸碱反应
9．（2023·浙江·校联考模拟预测）一种陨磷钠镁钙石的化学式为
。下列说法正确的是
A．
属于混合物
B．
属于共价化合物
C．
、MgO 均为碱性氧化物
D．
属于正盐
10．（2023·广东广州·统考三模）近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了
中国的强大科技力量。下列说法不正确的是
A．“天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键
B．“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应
C．“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物
D．"神州十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子
11．（2023·全国·高三专题练习）传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化的分析与判断错误的是
选项
传统文化摘要
分析与判断
A
《元丰行示德逢》诗曰“旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏
肥荚毛”
涉及氮在自然界中循环
B
《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，
“火”指柴油燃烧
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指湖泊池沼
C
《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也”
慈石指
，能吸引铁
D
《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰
淋汁，取碱浣衣”
“碱”指
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2023·上海崇明·统考一模）下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．84 消毒液
B．过氧乙酸溶液
C．双氧水
D．医用酒精
13．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考一模）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的
作用，下列分类标准合理的是
①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应
③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．①③
B．②④
C．①④
D．③④
14．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．纳米级的酶分散到水中形成的分散系可产生丁达尔效应
B．中国天眼FAST 用到的碳化硅材料与二氧化硅晶体类型相同
C．食品袋中盛有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．冬奥会运动员“战袍”内层用于保暖的石墨烯片与石墨互为同分异构体
15．（2023·山西·校联考模拟预测）2023 年3 月17 日，科技部高技术研发中心发布了2022 年度中国科学
十大进展，涉及化学、材料、能源等领域。下列涉及的化学知识及应用正确的是
选项
发布内容
涉及的化学知识及应用
A
祝融号巡视雷达揭秘火星乌托邦平
原浅表分层结构
祝融号使用的太阳能电池板将化学能转化为电能
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B
温和压力条件下实现乙二醇合成
乙二醇可用于生产汽车防冻液
C
基于单质碲和氮化钛电极界面效应
的新型开关器件
碲元素和钛元素都是过渡元素
D
发现飞秒激光诱导复杂体系微纳结
构新机制
碳纳米粒子(直径为1~100 nm)属于胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（2023·河南·校联考模拟预测）科技进步促进社会发展。 下列有关最新科技成果的解读错误的是
选项
最新成果
化学解读
A
首次实现CO2和NH3协同催化合成甘氨酸
发生了化学变化
B
首次合成石墨炔、聚C60材料
石墨炔和C60互为同素异形体
C
首次检测月壤富含Cr、Be、Ni、Co 元素
它们都是长周期元素
D
光学观测有助于构建纯硅量子互联网
硅是半导体材料
A．A
B．B
C．C
D．D
17．（2023·江苏·校联考模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料
B．
呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座
D．
有还原性，可用于水处理中脱氯(
)
18．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化
关系。下列说法正确的是
A．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是
B．若溶液丙遇
放出气体
，则甲不可能是
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C．若溶液丙中滴加
溶液有蓝色沉淀生成，则甲一定为
D．若溶液丙中滴加
溶液有白色沉淀生成后沉淀溶解，则甲可能为
19．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡
和配位平衡有关。
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是_____。
A
B
C
D
配制
溶液
制备
胶体
观察胶体的丁达尔效
应
分离
胶体
与溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
(2)实验室用
溶液制备
胶体的化学反应方程式为 。
(3)实验小组为探究溶液
对
水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研
究。
已知：①
水解程度越大，颜色越深
②颜色越深，透光率越低
组
别
溶液
蒸馏水
溶液
透光率
1
2
3
①
，
。
23
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②由
，可证明：
减小，
的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”)
③分析实验结果：
，同学甲推测原因可能是：
(较深的黄色)，并做了如下
实验：
组
别
溶液
蒸馏水
试剂
透光率
4
试剂
为 ，可由
，证实同学甲的推测。
通过对比 (填字母)的实验结果，证明
对
的水解平衡的影响。
A．组别4 与组别1 B．组别4 与组别2 C．组别4 与组别3
(4)为了探究
的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：
组别
温度
试剂
透光率
5
溶液
6
溶液
7
溶液
8
溶液
若实验结果为 ，则可证明：
为吸热反应。
(5)写出一种强酸弱碱盐(除
)及其用途： 。
20．（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）二氧化氯(
)是一种黄绿色到橙黄色的气
体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)
的制备：制备
的常用方法有两种，分别为
法、
与
反应法。
①
法制备
的原理为
，X 的化学式为
，将
通入
溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为
、
，若消耗
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，则被氧化的
为
。
②
与
反应法制备
，生成物只有两种，参加反应的
与
物质的量之比为
，与
法相比，
与
反应法的优点是 (填一条)。
(2)
的用途：除毒、除异味。
①
可以将剧毒的氰化物氧化成
和
，离子方程式为
，
属于
(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移
，生成 L(标准状况下)
。
②
能把水溶液中有异味的
氧化成四价锰，使之形成不溶于水的
，该反应的离子方程式为
。
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