文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第3 讲 一定物质的量浓度溶液的配制
本讲复习目标
1．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作，并能正确的进行误差分析。
2．掌握一定溶质质量分数溶液的配制，能运用溶解度进行相关计算。
夯基·知识精讲
一．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶的构造及使用
①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
（2）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（3）配制过程
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪
器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl 溶液为例：
【例题1】下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中
B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合
C．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【解析】
将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A 错误；将
10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B 错误；
25.0 g 胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C
正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上
的简单加和，D 错误。
【例题2】配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL 容量瓶、③托盘天
平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧瓶，需
要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨
B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
【答案】A
【解析】
一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL 容量瓶；用药匙取用固体药品，用托盘天
平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待
溶液冷却至室温后转移到250 mL 容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃
棒2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液
凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、
烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(
)
①⑥②⑨，A 项符合。
【例题3】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL 水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL 溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL 水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL 溶液
【答案】D
【解析】
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL 规格的容量瓶，根据“大而近”的
原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL 溶液
而不是加入500 mL 水。
2．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
（1）分析依据
（2）常见的操作不当造成的误差
能引起误差的一些操作
因变量
m(溶质)
V(溶液)
托盘天平
①天平的砝码粘有其他物质或生锈
增大
不变
偏大
②称量易潮解的物质(如NaOH 固体)时
间过长
减小
不变
偏小
③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH
固体)
减小
不变
偏小
量筒
④量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
⑤量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯及玻
璃棒
⑥搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
⑦未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量
液体流出
减小
不变
偏小
⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸
出
减小
不变
偏小
定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，
⑪
液面下降再加蒸馏水
不变
增大
偏小
定容时，俯视刻度线
⑫
不变
减小
偏大
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
定容时，仰视刻度线
⑬
不变
增大
偏小
（3）容量瓶读数误差的图示分析：
①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【例题4】
(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH 溶液，用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作
均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：
________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
【答案】
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大 ⑥偏小 ⑦偏小
(2)①偏大 ②偏小 ③偏小 ④无影响 ⑤无影响
【解析】
(1)②所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH 易吸水潮解。④实际称量的
NaOH 固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)
NaOH
①
溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
【例题5】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用
酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样
品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL 酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有____________________(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”
或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸
性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则
式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象_________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。
【答案】
Ⅰ.(1)⑤ (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小
Ⅱ.(4)2 (5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6)1.2
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】
Ⅰ.(1)由图示可知操作⑤不正确，定容时应平视刻度线。
(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
Ⅱ.(4)根据电荷守恒得x＝2。(6)20.00 mL 血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的
量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋
10CO2↑＋8H2O 及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝×2.4×10－4 mol＝6×10－4 mol，Ca2＋
的质量为40 g·mol－1×6×10－4 mol＝0.024 g，其浓度为＝1.2 mg·cm－3。
二．一定质量分数溶液的配制、溶解度曲线
1．质量分数及一定质量分数溶液的配制
（1）溶质的质量分数
①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w(B)＝×100%。
（2）质量分数与物质的量浓度的关系c＝。
（3）一定质量分数溶液的配制
以配制100 g 5% NaOH 溶液为例：
①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。
②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
（4）体积比浓度溶液的配制
如用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL：用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入100 mL 的烧杯中，再用
10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
【例题1】用密度为
、质量分数为
的浓盐酸，与水按体积比1：4 配制成稀盐酸，密度为
，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
设浓盐酸的体积为1L，浓盐酸中HCl 的物质的量为
；与水按体积比1 4∶配制成稀盐酸的体
积为
，所以配制的稀盐酸的物质的量浓度为
，
故选A。
【例题2】绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸
溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的硫酸
物质的量浓度为________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数
________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的
混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______________g；SO2为________mol。
实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
(3)将4.88 g 铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶
液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。
(4)向上述100 mL 溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部
分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g ，剩余溶液的质量为82.560 g 。t ℃时，计算
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的溶解度为________(结果保留两位小数)。
【答案】(1)7.14 mol·L－1 > (2)32 0.2 (3)65.57% (4)22.35 g
【解析】
(1)密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c＝＝ mol·L－1≈7.14 mol·L－1；假如50%的硫酸
与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密
度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)n(FeSO4·7H2O)＝＝0.4 mol，由2FeSO4·7H2O=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量
为0.4 mol××160 g·mol－1＝32 g，SO2的物质的量为0.4 mol×＝0.2 mol。
(3)根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量n(H2SO4)＝0.1 mol·L －1××0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的
n(H2SO4)＝0.025 L×
3 mol·L－1－0.005 mol＝0.07 mol；设铁的物质的量是m mol，氧化铁的物质的量是n mol，发生反应的化学
方程式为Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的
物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02，m＝0.03，所以铁屑中Fe2O3的质量分
数是×100%≈65.57%。
(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol＝0.07 mol，根据莫尔盐
的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g·mol－
1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则＝，解得x≈22.35 g。
2．溶解度
固体物质溶
解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所
溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”
公式：S 固体＝×100 g
影响因素：
①溶剂的影响，如NaCl 易溶于水不易溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如
Ca(OH)2。
气体物质溶
解度
概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1 体积水里达到饱
和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2 等气体常温时的溶解度分别为1 700
∶
、1 500
∶
、1 40
∶
、
1 1∶。
影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关。
温度升高，气体溶解度减小；
压强增大，气体溶解度增大。
3．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（2）溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同。
②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
（3）利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl 溶液中含有KNO3，应采取蒸
发结晶，趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有
NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【例题3】工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经
过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )
A．KHCO3溶解度较大
B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大
D．K2CO3溶解度较小
【答案】A
【解析】
氨碱法以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱
和食盐水中变为氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，经过滤、洗涤得
到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为KHCO3在溶液中溶
解度较大，不能形成沉淀。
【例题4】已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
【答案】B
【解析】
因NaCl 的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体，A 正确；
因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解使平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将
MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，B 错误；
因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以
Mg(ClO3)2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法提纯，C 正确；
反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl 类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl 溶解度小
而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，D 正确。
【例题5】如表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水)(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离
晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10 ℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6
用物质的量之比为1 1∶的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示：
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
以下说法错误的是( )
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
【答案】C
【解析】
A 项，①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，正确；
B 项，①实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；
C 项，②实验操作为冷却结晶，错误；
D 项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。
提能·课后精练
1．（2023·全国·模拟预测）配制
溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1 前称取
的质量为4.0g
B．操作2 前
溶液需恢复至室温
C．操作3 和操作4 分别为洗涤和定容
D．操作5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】D
【解析】
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
，
，A 正确；B．转
移到容量瓶前应冷却至室温，B 正确；C．操作3 为洗涤，操作4 为定容，C 正确；D．定容并摇匀后，容
量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，
D 错误；答案选D。
2．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，
主要操作包括：
①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；
②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；
③移取20.00mL 待测液，用
的酸性
溶液滴定。
上述操作中，未用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】实验过程中，①所需仪器为研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗；②所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴
管；③所需仪器为酸式滴定管、锥形瓶。选项中A 为研钵，B 为分液漏斗，C 为烧杯，D 为酸式滴定管。
上述操作中，未用到的仪器为分液漏斗，故选B 项。
3．（2023·四川凉山·统考三模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪
器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验
玻璃仪器
试剂
A
测定盐酸浓度
碱式滴定管、胶头滴管
NaOH 标准溶液、待测盐酸溶
液、甲基橙试剂
B
制取并收集纯净干燥的氯气
圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐
水、浓硫酸
C
用浓硫酸配置
480mL0.1mol/L 的稀硫酸
量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容
量瓶、胶头滴管
18.4mol/L 的浓硫酸、蒸馏水
D
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
1mol/L 氢氧化钠溶液、1mol/L 氯
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化铁溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】
A．以甲基橙为指示剂用氢氧化钠标准溶液测定盐酸浓度用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形
瓶，用不到胶头滴管，故A 错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备制备氯气，则制备氯气所需的玻璃仪器为圆底烧瓶、分液漏斗和酒精
灯，故B 错误；
C．实验室没有480mL 容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L 的稀硫酸溶液时，应选用500mL 容量瓶，由配制
一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程
中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，故C 正确；
D．氯化铁溶液在沸水中煮沸制得氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体需要的试剂为蒸馏水和
1mol/L 氯化铁溶液，不能选用1mol/L 氢氧化钠溶液，否则制得的是氢氧化铁沉淀，故D 错误；
故选C。
4．（2023·天津河西·统考二模）用
溶液配制
的
溶液，下列
有关实验操作正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】
A．A 为容量瓶的振荡混合，应塞上塞子，颠倒摇匀，A 错误；
B．应该平视，B 错误；
C．转移溶液中用玻璃棒引流，C 正确；
D．上下颠倒摇匀应用右手拖住瓶底，D 错误；
故选C。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是
A．烧杯和玻璃棒未洗涤
B．称量前Na2CO3·10H2O 固体已失去部分结晶水
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
【答案】B
【详解】
A．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选A；
B．称量前Na2CO3·10H2O 固体已失去部分结晶水，Na2CO3质量偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏大，故选
B；
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选
C；
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏
小，故不选D；
选B。
6．（2023·全国·高三统考专题练习）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】C
【详解】
A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验
室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在
碱式滴定管中，故B 错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故
C 正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，
故D 错误；
故选C。
7．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的
溶液100g，乙同学配制
的
溶液100mL(
的溶解度为
水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
【答案】C
【解析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量
为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g 氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为
≈26.5g，所以5%氯
化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液均为不饱和溶液。
A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L 氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A 错误；B．配制
100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL 容量瓶，故B 错误；C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L 氯
化钠溶液均为不饱和溶液，故C 正确；D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL 氯化钠溶液的质量大
于100g，故D 错误；故选C。
8．（2023·全国·高三统考专题练习）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，
本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【答案】D
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏
斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用
提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，因此本题选D。
9．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸塯水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
【答案】A
【详解】
A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；
B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故
B 正确；
C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D 正确；
故选A。
10．（2023·全国·模拟预测）下列实验过程能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制
的
溶
液
称取
固体
于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至
容量瓶中定容
B
配制浓度为
的
溶液
称取
固体
，放入
容量瓶中，加水溶解并稀
释至刻度
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过
溶液、浓硫
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
酸和
溶液
D
配制稀硫酸
将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以
防液体溅出
【答案】D
【解析】
A．
固体溶解后需冷却后才能转移至容量瓶中，需要洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶
中，最后才能定容，A 项错误；B．不能在容量瓶中直接溶解固体，B 项错误；C．锌粒与稀盐酸反应生成
的
中混有挥发出的
，要先通过
溶液除去
，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过
溶液，C 项错误；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热
量迅速扩散，以防液体溅出，D 项正确。故选D。
11．（2021·广东·模拟预测）配制500mL 的0.100mol·L-1NaCl 溶液，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】配制500 mL，0.100mol·L-1 NaCl 溶液的实验中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒，500mL 容量
瓶、胶头滴管等，用不到直形冷凝管、分液漏斗等，故B 正确，故选B。
12．（2021·广东·模拟预测）配制450mL0.100mol•L-1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
【答案】B
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A 错误；B．仰
视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B 正确；C．溶液配制的基本步骤
为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl 固体的溶解；③为
定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C 错误；D．实验室没有450mL 容量瓶，应使
用500mL 容量瓶，D 错误；综上所述答案为B。
13．（2023 春·湖北十堰·高三统考期中）为探究类卤离子
与
的还原性强弱，某同学进行了如下
实验：
①分别配制0.1mol·L-1的KSCN 溶液、FeSO4溶液；
②向0.1mol·L-1的KSCN 溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN 和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法正确的是
A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器
B．实验②中
将
还原为
C．实验③中反应的离子方程式为
D．实验④说明还原性：
【答案】C
【详解】
A．该实验中不需要用到分液漏斗，A 错误；
B．
酸性条件下可将SCN-氧化成(SCN)2，而不是还原，B 错误；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为
，C 正确；
D．在等体积浓度均为0.1mol/L 的KSCN 和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁
离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-<Fe2+，D 错误；
故答案选C。
14．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是
A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
B．④用于配制6mol•L⁻¹ 硝酸时需洗净并烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN 溶液
【答案】D
【详解】
A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要
的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A 错误；
B．④容量瓶用于配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，故B 错误；
C．“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破
滤纸导致过滤失败，故C 错误；
D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液
于小试管中，滴加KSCN 溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器上方进行滴加，故D 正确；
故选：D。
15．（2022·上海·模拟预测）将V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl 气体6.72L
C．加入3mol/L 的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L 的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl 的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A 不合
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
理；B．标准状况下6.72LHCl 的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl 气体时溶液的体积会发生变化，
所以浓度不能扩大一倍，B 不合理；C．V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L 的盐酸0.2V
L 含HCl 的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为
=0.6mol/L，C 合理；D．两种盐
酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2 倍，D 不合理；综上
所述答案为C。
16．（2023·全国·高三专题练习）某学生欲配制6.0mol/L 的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫
酸：
480mL 0.5mol/L
①
的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L 的硫酸。有三种规格的
容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1 位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D 补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L 的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使
其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．
_________________________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C 前还需注意____________________________。
【答案】
（1）3.0
（2）1000
（3）295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶中
（4）偏小
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（5）将稀释后的硫酸冷却
【解析】
（1）根据c=
可知，该硫酸的浓度是c
；
（2）配制1000mL，则需要1000mL 容量瓶；
（3）1000mL 6.0mol/L 的硫酸的物质的量是6.0mol，480mL 0.5mol/L 的硫酸中硫酸的物质的量是
0.24mol；150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物质的量是150mL×1.18g/mL×25％÷98g/mol=0.45mol，
所以还缺少5.31mol，所以需要18mol/L 浓硫酸的体积是5.31mol÷18mol/L=0.295L；
（4）如果没有洗涤，则溶质减少，浓度偏小；
（5）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前，需要将稀释后的硫酸冷却到室温。
17．（2023·全国·高三专题练习）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐
酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用规格为___________mL 的容量瓶。
(2)经计算需要___________mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的
凹液面与瓶颈的刻度线相切；
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏
高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的
稀盐酸浓度___________。
【答案】
(1)250
(2)21.6 C
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(3)③①④②
(4)偏低 偏低
【详解】
（1）要配制盐酸 220mL,则需要选择250ml 的容量瓶；
（2）c(HCl)=
mol·L-1=11.6 mol·L-1.加水稀释前后HCl 的物质的量不变，所以
11.6 mol·L-1×V(HCl)=250 mL×1 mol·L-1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL 的量筒量取；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,
故上述操作中，正确的顺序是③①④②；
（4）用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液
的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液
的浓度偏低。
18．（2023·全国·高三专题练习）某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M 为＋1 价阳离子，Ni 为＋2
价，x、y 均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ．称量28.7 g 镀镍试剂，配制100 mL 溶液A
Ⅱ．准确量取10.00 mL 溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为
Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA 标准溶液25.00 mL
Ⅲ．另取10.00 mL 溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g
(1)配制100 mL 镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要
___________。
(2)该镀镍试剂的化学式为___________。
【答案】
(1)100 mL 容量瓶
(2)(NH4)2Ni(SO4)2
【详解】
（1）配制100 mL 镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需
要100 mL 容量瓶。
（2）根据Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝0.025 L×0.40 mol·L－1＝0.01 mol，根据M＝
，
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
MxNi(SO4)y的摩尔质量为
÷0.01 mol＝287 g·mol－1；10.00 mL 溶液A，加入足量的BaCl2溶液，
得到硫酸钡4.66 g，所以SO
的物质的量为0.02 mol，根据n(Ni2＋) n(SO
∶
)＝1 y∶，则y＝2，根据化合物中
化合价代数和等于零，x＝2，设M 的相对原子质量是a，则2a＋59＋96×2＝287；a＝18，所以M 是NH
，该镀镍试剂的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2。
19．（2023·全国·高三专题练习）利用沉淀滴定法快速测定NaBr 等卤化物溶液中c(Br－)，实验过程包括标
准溶液的配制和滴定待测溶液。
Ⅰ.标准溶液的配制
准确称取AgNO3基准物8.5 g，配制成500 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaBr 溶液25.00 mL，配制成100 mL 溶液，取其中25.00 mL 于锥形瓶中。
b.加入K2CrO4溶液作指示剂。
c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。
d.重复上述操作三次，测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
消耗AgNO3标准溶液体积/mL
25.86
25.06
24.98
24.96
e.数据处理。
请回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________，配制的
AgNO3溶液的浓度为___________。
(2)AgNO3标准溶液应使用___________ (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操
作有___________。
(3)实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方
面，是由于___________。
(4)达到滴定终点时的现象为___________
(5)由上述实验数据测得原溶液c(Br-)＝___________ mol·L-1。
【答案】
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)500mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 0.10mol/L
(2)酸式 洗涤、润洗
(3)溴化银比Ag2CrO4更难溶，相同浓度的银离子溶液中，溴离子比铬酸根离子更容易结合银离子生成沉淀
(4)加入最后半滴标准液，产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失
(5)0.40
【详解】
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体
→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据
进行计算；
（1）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇
匀、装瓶贴签；将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有500mL（棕
色）容量瓶、胶头滴管；配制的AgNO3溶液的浓度为
；
（2）AgNO3标准溶液溶液显酸性，且一般会加硝酸酸化，故应使用酸式棕色滴定管，检漏后装液前需要
进行的操作有洗涤、润洗等操作，防止产生实验误差；
（3）用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是
由于溴化银比Ag2CrO4更难溶，相同浓度的银离子溶液中，溴离子比铬酸根离子更容易结合银离子生成沉
淀；
（4）达到滴定终点时的现象为：加入最后半滴标准液，产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
（5）由表可知，第1 次实验误差较大舍弃，2、3、4 次硝酸银标准液用量平均为25.00mL；根据
可知，
。
20．（2023 春·山西·高三校联考阶段练习）铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品
中铜的含量。实验步骤如下：
I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g 于碘量瓶中，加入1mol/L
溶液和30mL
使之溶解。
II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI 溶液，立即用0.1mol/L
标准溶液滴定至浅黄色。然后
加入1mL 淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN 溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续
滴定到终点，消耗
标准溶液的体积为
。回答下列问题：
(1)利用浓硫酸配制250mL1mol/L
溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
_________。下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。
(2)溶解硫酸铜加入硫酸的目的是________；不能将硫酸换为盐酸的理由是__________。
(3)已知滴定过程加入5mL20%KI 溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为________。
(4)已知
，CuI 容易吸附
，加入KSCN 溶液的目的是将CuI 转化为CuSCN 沉淀并释放吸附的
，如不加KSCN 溶液，则测量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)滴定终点的现象是______；已知
，则硫酸铜样品中铜的含量为____%。
【答案】
(1)量筒、胶头滴管 C
(2)抑制
水解
易与
形成
，影响实验结果
(3)
(4)偏小
(5)当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化 1.28V
【详解】
（1）由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒，“定容”需要胶头滴管；
A．该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振荡，A 错误；
B．定容视线与液凹面最低处相平，B 错误；
C．移液需要用玻璃棒引流，C 正确；
D．该操作为摇匀，要盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀，D 错误；
故选C。
（2）铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；
易与
形成
，影响实验结果。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
（3）根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为
。
（4）不加入KSCN 溶液，CuI 就会吸附
，造成溶液中
的浓度偏小，消耗硫代硫酸钠溶液的体积也降
低，使测量结果偏小。
27
