文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第16 讲 硫酸 含硫物质的转化
1．下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（ ）
A．澄清石灰水 B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．氯化铁溶液
【答案】B
【解析】A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数
减小，同时溶液质量也减小，故A 错误；
B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B 正确；
C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C 错误；
D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D 错误；
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A．2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4(浓)＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(浓)＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【解析】A．在2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则
浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A 正确；
B．在2H2SO4(浓)＋C
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，
故B 错误；
C．在H2SO4(浓)＋NaNO3
NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，
故C 错误；
D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D 错误；
3.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是
( )
A.Cu
CuSO4
B.C
CO2
C.FeO
Fe2(SO4)3 D.Fe2O3
Fe2(SO4)3
【答案】B
【解析】浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以SO4
2-的形式存在;浓硫酸表现出强
氧化性时,硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O 中,硫元素的化合价降低,浓硫酸只表
现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O 中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸性;而Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 和2FeO+4H2SO4
Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O 中,都是一部分硫元素化合价降低,一部分
硫元素化合价不变,所以浓硫酸在A、C 项转化中,既表现了酸性,又表现了氧化性。
4．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
【答案】A
【解析】二氧化硫具有还原性与双氧水反应生成硫酸根，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；二氧化硫为
酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；
所以甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量
NaOH 溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。
5．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中
在理论上可行的是 ( )
A．①②③④
B．仅①②③
C．仅①③④
D．仅②③④
【答案】A
【解析】图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③
通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具
有吸水性。
6．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中含硫化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
【答案】A
【解析】 硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及
好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中含硫化合物有有机物，如R1—S—R2，也有无机物，如
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
SO2，故B 错误；硫循环中硫元素有的被氧化，有的被还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，可减少SO2的
排放，但不会减少温室气体的排放，故D 错误。
7．硫在空气中燃烧生成气体A，把A 溶于水得溶液B，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C，向C 中加
Na2S 产生气体D，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E 都含同一种元素。按A、B、C、
D、E 顺序排列的是( )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【答案】B
【解析】 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2 溶于水得H2SO3，向H2SO3 中滴加溴水生成H2SO4 和HBr，向
H2SO4溶液中加Na2S 产生气体H2S，H2S 与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B 项正确。
8．天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意
图如图所示。下列说法正确的是( )
A．整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应
B．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1
C．脱硫过程需不断补充FeSO4
D．CH4是天然气脱硫过程的催化剂
【答案】B
【解析】在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S 发生反应：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，A 错误；脱硫
过程中Fe2(SO4)3与H2S 发生反应：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，然后发生反应：4FeSO4＋O2＋
2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，总反应方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝
2∶1，B 正确；脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又反应被消耗，FeSO4的物质的量不变，其在
流程中循环利用，因此不需补充FeSO4，C 错误；CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过
程的催化剂，D 错误。
9．为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中最优的方案是 ( )
A．方案甲：试液――――――――→白色沉淀――――――――→沉淀不溶解
B．方案乙：试液――――――――→无沉淀(也无气泡)――――――――→白色沉淀
C．方案丙：试液――――――――→无沉淀――――――――→白色沉淀
D．方案丁：试液――――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――→沉淀不溶解
【答案】B
【解析】A 项，与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的可能是SO、CO 和Ag＋，再加入稀盐酸，BaSO4和AgCl
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
都不溶解，不能检验出SO，A 错误；B 项，加入足量盐酸没有沉淀生成，排除Ag＋，没有气体产生，排除
CO、SO，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有SO，B 正确；C 项，稀硝酸可将SO 氧
化成SO，与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀的SO 不一定是原溶液中的，可能是SO 被氧化生成的SO，C
错误；D 项，加入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀的可能是SO、SO 和CO，加入盐酸后，BaSO3 会转化成
BaSO4(酸性条件下NO 能氧化BaSO3)，D 错误。
10．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A 中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B 中的现象是__________。
(3)C 中的现象是__________，Na2S 在反应中做__________剂。
(4)D 中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明
硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D 中褪色后的溶液于试管中________。
(5)E 的作用是__________，离子方程式为__________。
(6)上述实验体现SO2的性质有__________。
【答案】Cu + 2 H2SO4(浓)Δ
¿CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O 品红溶液褪色 有淡黄色沉淀生成 还原 +4
+6 向其中加入BaCl2溶液（可以不加“盐酸酸化”），有白色沉淀生成 吸收SO2尾气，防止污染
环境 SO2 + 2OH－= SO3
2- + H2O 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性
【解析】
（1）A 中Cu 和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)Δ
¿CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）B 为检验SO2的装置，现象是品红溶液褪色；
（3）C 中，Na2S 和SO2发生反应：2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，故可观察到有淡黄色沉淀生成，该反
应中，Na2S 中S 的化合价由-2 价升为0 价，故Na2S 作还原剂；
（4）D 中，Cl2和SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，S 由+4 价变为+6 价；要想证明硫元素的价
态转化，只需要证明产物中有SO4
2-即可，由于产物中已经有HCl，故只需要取D 中褪色后的溶液于试管中，
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
加入BaCl2溶液即可，对应的现象是有白色沉淀生成；
（5）E 的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；离子方程式为：SO2+2OH-= SO3
2-+H2O
（6）B 中现象体现SO2的漂白性，C 中现象体现SO2的氧化性，D 中现象体现SO2的还原性，E 中现象体
现酸性氧化物的通性。
1．利用以下方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 ( )
A．检验试液中的SO：试液―――――→无沉淀―――――→白色沉淀
B．检验试液中的SO：试液―――――→无沉淀―――――→白色沉淀
C．检验试液中的Fe3＋：试液―――――→黄色溶液―――――→红色溶液
D．检验试液中的CO：试液―――――→白色沉淀―――――→沉淀溶解
【答案】B
【解析】A 选项中先加入稀硝酸，硝酸可能将SO 氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A 选项错误；B 选
项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、CO、Ag＋的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液
中存在SO，B 选项正确；C 选项，H2O2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，故C 选项错误；D 选项，如果溶液中存
在SO，也会出现相同的实验现象，故D 选项错误。
2．《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹
令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列有关
叙述正确的是( )
A．绿矾的化学式为CuSO4·5H2O
B．绿矾需密封保存
C．朴硝的水溶液显酸性
D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
【答案】B
【解析】 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，A 错误；绿矾为FeSO4·7H2O，其还原性较强，易被氧气氧化，
故其需密封保存，B 正确；朴硝为Na2SO4·10H2O，其为强酸强碱盐，不能水解，故其水溶液显中性，C 不
正确；“吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，说明在高温下绿矾中的亚铁离子被氧化为
Fe3＋，故发生了氧化还原反应，D 不正确。
3.类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的
结论中正确的是( )
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
C.SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
【答案】D
【解析】A 项中CO2无还原性,不能使酸性KMnO4溶液褪色;B 项中金属与HNO3反应不产生H2;C 项中CO2
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
无漂白性,不能使品红溶液褪色。
4．下列叙述正确的是 ( )
A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
B．氯水和活性炭都可以使红墨水褪色，其原理相同
C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应
【答案】C
【解析】 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都会降低，但浓硫酸的质量增加，
A 错误；氯水是氧化有色物质使其褪色，而活性炭是吸附有色物质使其褪色，所以原理不同，B 错误；浓
硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C 正确；浓硫酸有强氧化性，
在加热的条件下能与Cu 发生剧烈反应，常温下几乎看不到反应发生，D 错误。
5．5 mL 物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是( )
A.有0.09 mol 的硫酸被还原 B.有0.045 mol 的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
【答案】D
【解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进
行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量
要比理论计算值小。据题n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)＜0.09 mol，
被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。
6．三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境，科学
家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是( )
A．不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢
B．图中涉及的反应之一为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O
C．反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小
D．理论上每吸收标况下224 mL SO2可以获得0.98 g H2SO4
【答案】C
【解析】图示中使用硫酸铁作催化剂，目的是加快反应速率，故不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢，
A 正确；图示中有FeSO4和氧气在酸性环境中生成Fe2(SO4)3，该反应为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3
＋2H2O，B 正确；Fe2(SO4)3在整个循环中作催化剂，反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度不变，C 错
误；根据总反应：2SO2＋O2＋2H2O=====2H2SO4，n(H2SO4)＝n(SO2)，理论上每吸收标况下224 mL SO2获
得H2SO4的质量为0.98 g，D 正确。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
7．如图是足量的铜与浓硫酸反应的实验装置。已知浓硫酸(浓度为18 mol·L－1)为50 mL。下列有关判断正
确的是( )
A.装置B 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2
B.装置C 为安全瓶，防止装置D 中的液体倒吸入装置B 中
C.品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D.充分反应后，被还原的硫酸少于0.45 mol
【答案】D
【解析】装置B 为安全瓶，可防止液体倒吸，A 项错误；装置C 为集气瓶，收集SO2，B 项错误；碱性棉
球的作用是吸收SO2，防止其逸出，C 项错误；由题意知，H2SO4 为0.9 mol，根据反应方程式Cu＋
2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 及条件“铜片足量”可知，当硫酸完全参与反应时，被还原的
H2SO4的物质的量为0.45 mol，但在反应过程中，硫酸的浓度越来越小，而金属铜与稀硫酸不反应，故被
还原的H2SO4少于0.45 mol，D 项正确。
8．下列事实的解释中，错误的是（ ）
A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同
B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性
【答案】D
【解析】A. SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；
Ca(ClO)2水溶液的漂白原理是它在空气中反应生成HClO，HClO 有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪
色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2和氯水中的HClO 都具有强氧化性，故A 正确；
B. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故
B 正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C 正确；
D. SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还
原性，故D 错误；
9．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8，其中S 为＋6 价)去除废水中的
正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，(设NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是( )
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．1 mol SO· (自由基)中含50NA个电子
B．pH 越大，越不利于去除废水中的正五价砷
C．1 mol 过二硫酸钠中含NA个过氧键
D．转化过程中，若共有1 mol S2O 被还原，则参加反应的Fe 为56 g
【答案】C
【解析】1 mol SO·(自由基)中含1 mol×(16＋4×8＋1)NA mol－1＝49NA个电子，故A 错误；室温下，pH 越大，
亚铁离子和铁离子越容易变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的＋5 价砷，故B 错误；过二
硫酸钠(Na2S2O8)中S 为＋6 价，Na 为＋1 价，假设含有x 个
O2－、含有y 个O，则x＋2y＝8，(＋1)×2＋(＋6)×2＋(－2)×x＋(－2)×y＝0，则x＝6，y＝1，因此1 mol 过二
硫酸钠(Na2S2O8)中含NA个过氧键，故C 正确；根据图示可知，1 mol Fe 和1 mol S2O 反应生成2 mol SO 和1
mol Fe2＋，该过程转移2 mol 电子，但是1 mol Fe2＋还要与0.5 mol S2O 反应变成Fe3＋，因此1 mol 铁参加反
应要消耗1.5 mol S2O，所以共有1 mol S2O 被还原时，参加反应的Fe 为×56 g·mol－1≈37.3 g，故D 错误。
10．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。
合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S
Na2SO3＋S=====Na2S2O3
滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
已知：Na2S2O3·5H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A 制备的SO2经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH 约为7
时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O 产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
Na2S2O3·5H2O 含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是________________________________________________________；
装置C 中的反应混合溶液pH 过高或过低将导致产率降低，原因是______________________。
(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是________。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2 至3 次
G．记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______________。
③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O 含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O 产品中可能混有的物质是________。
【答案】 (1)防止倒吸 pH 过高，Na2CO3、Na2S 反应不充分；pH 过低，导致Na2S2O3转化为S 和SO2
(2)BC (3)①F B E C G ②防止碘挥发
③Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O
【解析】(1)步骤Ⅰ中，单向阀的作用是防止C 中的液体倒吸进装置A 中；装置C 中混合溶液的pH 过高，
说明溶液中含有较多的Na2CO3和Na2S，Na2CO3和Na2S 溶液水解显碱性，CO＋H2OHCO＋OH－、S2－
＋H2OHS－＋OH－，则SO2和Na2CO3、Na2S 反应不充分；pH 过低，说明Na2S2O3分解为S 和SO2，SO2
＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO，pH 过高或过低都会导致Na2S2O3·5H2O 晶体的产率降低。(2)A 错，
快速蒸发水分，可得到较小的晶体颗粒；B 对，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸
发水分，会得到Na2S2O3·5H2O 晶体；C 对，由题目已知信息，Na2S2O3·5H2O 难溶于乙醇，所以冷却结晶后
的固液混合物中加入乙醇可提高Na2S2O3·5H2O 的产率；D 错，Na2S2O3·5H2O 晶体易溶于水，若用Na2CO3
溶液作洗涤剂，Na2S2O3·5H2O 会溶解，造成损失。(3)①滴定管使用前的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤
→用滴定液润洗2 至3 次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
→记录起始读数→开始滴定。②为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应
盖上瓶塞。③根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3与I2
反应的对应关系为Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126 g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248 g·mol－1，M(Na2SO3)＜
M(Na2S2O3·5H2O)；若产品中Na2S2O3·5H2O 的含量超过100%，说明产品中可能存在Na2SO3或失去部分结
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
晶水的Na2S2O3·5H2O。
10
