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专项训练 工业流程题（解析版）
1．工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反
应方程式___________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的
，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A 具有酸性
C．化合物A 是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是___________。
(3)设计实验验证化合物A 中含有S 元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式
____。
【答案】(1)
(2) BCD 硫酸分子能形成更多的分子间氢键
(3) 取化合物A 加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再
加入氯化钡生成白色沉淀，说明A 中含有S 元素
+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1
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【分析】含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化
碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成
A：
；
【详解】（1）氧气具有氧化性，能被四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、
碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为
；
（2）①A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A 错误；
B．根据分析可知，化合物A 分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离子，
具有酸性，B 正确；
C．化合物A 含有
基团，类似酯基-COO-结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种
无机酸酯，C 正确；
D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收用于生产发烟硫酸，D 正确；
故选BCD；
②一定压强下，化合物A 分子只有1 个-OH 能形成氢键，而硫酸分子中有2 个-OH 形
成氢键，故导致A 的沸点低于硫酸；
（3）由分析可知，A 为
，A 碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，
硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A 加入
足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，
2
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说明A 中含有S 元素；涉及反应为：
+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
2．盐湖卤水(主要含
、
和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一
种以高镁卤水为原料经两段除镁制备
的工艺流程如下：
已知：常温下，
。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的
在水中存在平衡：
(常温下，
)；
与
溶液反应可制备硼砂
。常温下，
在
硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的
和
，该水解反应的离子方程式为_____，该溶液
_____。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中
的浓度为
，则
常温下精制Ⅱ过程中
浓度应控制在_____
以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，
除无法回收
外，还将增加_____的用量(填化学式)。
3
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(3)精制Ⅱ的目的是_____；进行操作
时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直
接浓缩，将导致_____。
【答案】(1)
(2)
、Mg(OH)2
纯碱
(3) 加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的
转化为
（或除去精制Ⅰ所得滤液
中的
），提高
纯度 盐酸 浓缩液中因
浓度过大使得
过早
沉淀，即浓缩结晶得到的
中会混有
，最终所得
的产率减小
【分析】由流程可知，卤水中加入盐酸脱镁后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，
该晶体中含有Na+、Li+、Cl-、
等，焙烧后生成HCl 气体；烧渣水浸后过滤，滤液
中加生石灰后产生沉淀，在此条件下溶解度最小的是
，则滤渣Ⅰ的主要成分为
；由于
微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，则滤渣Ⅱ为
;精制Ⅱ所得滤液经操作X 后，所得溶液经浓缩结晶、过滤得到氯化钠，浓缩后
的滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，得到
。
【详解】（1）含硼固体中的
在水中存在平衡：
(常温下，
)；
与
溶液反应
可制备硼砂
。常温下.在
硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的
和
，该水解反应的离子方程式为
，由B 元素守恒可知，
和
4
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的浓度均为
，
，则该溶液
。
（2）由分析可知，滤渣I 的主要成分是
、Mg(OH)2；精制I 后溶液中
的浓度
为2.0
，由
可知，则常温下精制Ⅱ过程中
浓度应控
制在
以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收
HCl 外，后续在浓缩结晶时将生成更多的氯化钠晶体，因此，还将增加纯碱（
）的用量。
（3）精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为
；
由于
微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的
，还需要除去
，
因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的
转化为
（或除去
精制Ⅰ所得滤液中的
），提高
纯度。操作X 是为了除去剩余的碳酸根离子，
为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是除去剩余的碳酸根
离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因
浓度过大使得
过早沉
淀，即浓缩结晶得到的
中会混有
，最终所得
的产率减小。
3．超纯
是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者
开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯
方面取
得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯
的工艺流程如下：
5
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已知：①金属
的化学性质和
相似，
的熔点为
；
②
(乙醚)和
(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；
③相关物质的沸点：
物质
沸点/
55.7
34.6
42.4
365.8
回答下列问题：
(1)晶体
的晶体类型是_______；
(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在
的原因是_______，阴极的
电极反应式为_______；
(3)“合成
”工序中的产物还包括
和
，写出该反应的化学
方程式：_______；
(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______；
(5)下列说法错误的是_______；
A．流程中
得到了循环利用
6
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B．流程中，“合成
”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
C．“工序X”的作用是解配
，并蒸出
D．用核磁共振氢谱不能区分
和
(6)直接分解
不能制备超纯
，而本流程采用“配体交换”工
艺制备超纯
的理由是_______；
(7)比较分子中的
键角大小：
_______
(填“>”“<”
或“=”)，其原因是_______。
【答案】(1)分子晶体
(2) 保证Ga 为液体，便于纯Ga 流出 Ga3++3eˉ=Ga
(3)8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2
+3
+2
；
(4)CH4
(5)D
(6)NR3沸点较高，易与Ga(CH3)3分离，Et2O 的沸点低于Ga(CH3)3，一起气化，难以得
到超纯Ga(CH3)3
(7) > Ga(CH3)3中Ga 为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga
为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小
【分析】以粗镓为原料，制备超纯
，粗Ga 经过电解精炼得到纯Ga，Ga 和
Mg 反应生产Ga2Mg5，Ga2Mg5和CH3I、Et2O 反应生成
、MgI2和
CH3MgI，然后经过蒸发溶剂、蒸馏，除去残渣MgI2、CH3MgI，加入NR3进行配体交
换、进一步蒸出得到超纯
，Et2O 重复利用，据此解答。
【详解】（1）晶体
的沸点较低，晶体类型是分子晶体；
（2）电解池温度控制在
可以保证Ga 为液体，便于纯Ga 流出；粗Ga 在阳极
失去电子，阴极得到Ga，电极反应式为Ga3++3eˉ=Ga；
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（3）“合成
”工序中的产物还包括
和
，该反应的化学
方程式8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2
+3
+2
；
（4）“残渣”含
，经纯水处理，能产生可燃性气体CH4；
（5）A.根据分析，流程中
得到了循环利用，A 正确；
B.
容易和水反应，容易被氧化，则流程中，“合成
”至“工
序X”需在无水无氧的条件下进行，B 正确；
C. “配体交换”得到
，“工序X”先解构
后蒸出
，C 正确；
D.二者甲基的环境不同，核磁共振氢谱化学位移不同，用核磁共振氢谱能区分
和
，D 错误；
故选D；
（6）直接分解
时由于Et2O 的沸点较低，与Ga(CH3)3一起蒸出，不能
制备超纯
，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯
的理由是，
根据题给相关物质沸点可知，NR3沸点远高于Ga(CH3)3，与Ga(CH3)3易分离；
（7）分子中的
键角
>
，其原因是Ga(CH3)3中Ga
为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga 为sp3杂化，所以为四面体结构，
故夹角较小。
4．
是生产多晶硅的副产物。利用
对废弃的锂电池正极材料
进行氯
化处理以回收Li、Co 等金属，工艺路线如下：
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回答下列问题：
(1)Co 位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、
和
的混合物，“500℃焙烧”后剩余的
应先除去，否
则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体
常用方法的名称是_______。
(4)已知
，若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中
浓度为_______
。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致
比
易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl 键极性更大 b．Si 的原子半径更大
c．Si-Cl 键键能更大 d．Si 有更多的价层轨道
【答案】(1) 4 Ⅷ
(2)
(3)焰色反应
(4)
(5)abd
【分析】由流程和题中信息可知，
粗品与
在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，
烧渣是LiCl、
和
的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1 和滤饼1，滤饼1
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的主要成分是
和
；滤液1 用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成
分为
）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2 置于空气中在850℃煅烧得到
；滤液2 经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3 和滤饼3，滤饼3 为
。
【详解】（1）Co 是27 号元素，其原子有4 个电子层，其价电子排布为
，元素
周期表第8、9、10 三个纵行合称第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4 周期、第Ⅷ族。
（2）“500℃焙烧”后剩余的
应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，
四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：
遇水剧烈水解，生成
硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为
。
（3）洗净的“滤饼3”的主要成分为
，常用焰色反应鉴别
和
，
的焰色反应为紫红色，而
的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体
常用方法的名称是焰色反应。
（4）已知
，若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中
，
浓度为
。“850℃煅烧”时，
与
反应生成
和
，该反应的化学方
程式为
。
（5）a．Si-Cl 键极性更大，则 Si-Cl 键更易断裂，因此，
比
易水解，a 有关；
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b．Si 的原子半径更大，因此，
中的共用电子对更加偏向于
，从而导致Si-Cl
键极性更大，且Si 原子更易受到水电离的
的进攻，因此，
比
易水解，b
有关；
c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl 键键能更大不能说明Si-Cl 更
易断裂，故不能说明
比
易水解，c 无关；
d．Si 有更多的价层轨道，因此更易与水电离的
形成化学键，从而导致
比
易水解，d 有关；
综上所述，导致
比
易水解的因素有abd。
5．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（
和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物
质
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸
，
中过氧键的数目为_______。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节
，
被
氧化为
，该反应的离子方
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程式为_______(
的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为
、
_______(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，
(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。
体积分数
为_______时，
(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大
体积分数时，
(Ⅱ)氧化速率减小
的原因是_______。
(5)“沉钴镍”中得到的
(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为
_______。
(6)“沉镁”中为使
沉淀完全
，需控制
不低于_______(精确至0.1)。
【答案】(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
(2)NA
(3)
Fe(OH)3
(4) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低
的浓度，降低
(Ⅱ)氧化速率
(5)
(6)11.1
【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫
酸
，用石灰乳调节
，
被
氧化为
，发生反应
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，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，
Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成
。
【详解】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度
或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）
的结构简式为
，所以
中过氧键的数目
为NA
（3）用石灰乳调节
，
被
氧化为
，该反应的离子方程式为：
；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，
溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，
，c(OH-)=10-
10.8mol/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧
化铁沉淀，故滤渣还有氢氧化铁；
（4）根据图示可知
体积分数为0.9%时，
(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大
体积
分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低
的浓度，降低
(Ⅱ)氧化速率
（5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成
，该反应的化学方
程式为：
；
（6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp 可
计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.1；
6．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少
量Si、Fe、Ni、Al 等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
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已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施
_______(举1 例)。
(2)加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节
至pH≈7，除去的金属离子是_______。
(4)加入少量BaS 溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电
解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
【答案】(1) MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 粉碎菱锰矿
(2) 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解
(3) 2.8×10-9 Al3+
(4)BaSO4、NiS
(5) Mn2++2H2O
H2↑+MnO2↓+2H+ 加入Mn(OH)2
(6)2Li2CO3+8MnO2
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解
为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al 等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的
MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH 调至制约等于7，此时，根据已
知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可
以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于
电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。
【详解】（1）菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要
反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；为提高溶矿速率，可以将
菱锰矿粉碎；故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑、粉碎菱锰矿。
（2）根据分析，加入MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+，但不宜
使用H2O2氧化Fe2+，因为氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分解，不能使溶液中的
Fe2+全部氧化为Fe3+；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+、Fe3+可以催化H2O2分解。
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（3）溶矿完成以后，反应器中溶液pH=4，此时溶液中c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，此时
体系中含有的c(Fe3+)=
=2.8×10-9mol·L-1，这时，溶液中的c(Fe3+)小于
1.0×10-5，认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH≈7，这时溶液中c(OH-)=1.0×10-
7mol·L-1，溶液中c(Al3+)=1.3×10-12mol·L-1，c(Ni2+)=5.5×10-4mol·L-1，c(Al3+)小于1.0×10-
5，Al3+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3+；故答案为：2.8×10-9、Al3+。
（4）加入少量BaS 溶液除去Ni2+，此时溶液中发生的离子方程式为BaS+Ni2++SO
=BaSO4↓+NiS↓，生成的沉淀有BaSO4、NiS。
（5）在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++2H2O
H2↑+MnO2↓+2H+；电解时电解液中Mn2+大量减少，H+大量增加，需要加入Mn(OH)2以
保持电解液成分的稳定；故答案为：Mn2++2H2O
H2↑+MnO2↓+2H+、加入
Mn(OH)2。
（6）煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为
2Li2CO3+8MnO2
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；故答案为：2Li2CO3+8MnO2
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。
7．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、
铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O
存在，在碱性介质中以CrO
存在。
回答下列问题：
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(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为
___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和___________。
(3)“沉淀”步骤调pH 到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控
制溶液的pH≈9 以达到最好的除杂效果，若pH<9 时，会导致___________；pH>9 时，
会导致___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH 调到1.8 左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1 时，溶解
为VO 或VO3+在碱性条件下，溶解为VO 或VO
，上述性质说明V2O5具有
___________(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。
【答案】(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3
(3)Al(OH)3
(4) 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产
生硅酸胶状沉淀不宜处理 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，
导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀
(5)C
(6)2Cr2O
+3S2O
+10H+=4Cr3++6SO
+5H2O
【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷
等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、
氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH 将Al 元素转化为氢氧化铝沉
淀，过滤得到强氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、
磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣
和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH 将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧
化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH 将
铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
【详解】（1）由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：
Na2CrO4；
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（2）由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3；
（3）由分析可知，沉淀步骤调pH 到弱碱性的目的是将Al 元素转化为氢氧化铝沉淀，
故答案为：Al(OH)3；
（4）由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为
MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9 时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致
MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9 时，会
导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液
中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使
其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成
氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓
度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀；
（5）由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生
生成盐和水的两性氧化物，故选C；
（6）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，
反应的离子方程式为2Cr2O
+3S2O
+10H+=4Cr3++6SO
+5H2O，故答案为：2Cr2O
+3S2O
+10H+=4Cr3++6SO
+5H2O。
8．
是一种压电材料。以
为原料，采用下列路线可制备粉状
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。
(2)“焙烧”后固体产物有
、易溶于水的
和微溶于水的
。“浸取”时主要
反应的离子方程式为_______。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。
17
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(5)“沉淀”步骤中生成
的化学方程式为_______。
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
_______。
【答案】(1)做还原剂，将
还原
(2)
(3)c
(4) 不可行 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体
会污染空气，而且
与盐酸反应生成可溶于水的
，导致
溶液中混有
杂质无法除去、
最终所得产品的纯度降低
(5)
(6)
【分析】由流程和题中信息可知，
与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧
得到
、
、易溶于水的
和微溶于水的
；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中
碳粉和
，滤液中有
和
；滤液经酸化后浓缩结晶得到
晶体；
晶体溶于水后，加入
和
将钡离子充分沉淀得到
；
经热分解得到
。
【详解】（1）“焙烧”步骤中，
与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得
到
、
、
和
，
被还原为
，因此，碳粉的主要作用是做还原
剂，将
还原。
（2）“焙烧”后固体产物有
、易溶于水的
和微溶于水的
。易溶于水的
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与过量的
可以发生复分解反应生成硫化钙沉淀，因此，“浸取”时主要反
应的离子方程式为
。
（3）“酸化”步骤是为了将
转化为易溶液于的钡盐，由于硫酸钡和磷酸钡均不溶
于水，而
可溶于水，因此，应选用的酸是盐酸，选c。
（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取是不可行的，其原因是：产物中的硫化物与酸反
应生成的有毒气体
会污染空气，而且
与盐酸反应生成可溶于水的
，导致
溶液中混有
杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低。
（5）“沉淀”步骤中生成
的化学方程式为：
+
+
=
。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为，
，因此，产生的
=
。
9．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的
战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收镍并转化
为NiSO4的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO 与(NH4)2SO4反应的化学方程式
___________。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是___________。
(4)
“
①萃取”时发生反应
(Mn+为金属离子，RH 为萃取剂)，萃
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取率与
的关系如下表所示，当
时，水层中主要的阳离子为
___________。
萃取
率/%
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
Ni2+
55%
68%
80%
99%
99.5%
99.8%
99.9%
Fe2+
2%
2%
4%
5%
8%
30%
58%
②物质X 的化学式为___________。
(5)碳酸镍受热可分解为NiO，NiO 的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为
(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则C 离子坐标参数为___________。
(6)一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为
作密置
单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知
的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为
NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。
【答案】(1)
(2)
(3)Fe(OH)3
(4) Fe2+、H+ H2SO4
20
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(5)(1，
，
)
(6)
【分析】废镍渣
，粉碎后加入NaOH 溶液碱浸，则废
镍渣中的
和NaOH 反应，反应的离子方程式为
；通
过过滤分离，剩下的物质经过焙烧加入
,金属变成硫酸盐，
与
反应生成的盐为
,同时又氨气生成；95℃热水溶解，
水解为
；经过萃取将
分离，得到含
的有机层，最后得到
；
【详解】（1）根据分析可知，“碱浸”时发生反应的离子方程式为：
；
（2）根据分析可知，“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，则NiO 与
的方程式为
;
（3）烧渣中含有
，95℃热水“溶解”
水解为
，则
过滤所得滤渣的化学式为
；
（4）从表中数据可以看出，当为0.25 时，
萃取率分别为99%，5%,所以
进入有机相，
主要存在于水中和萃取过程中产生
在水层；为了从有机相中获得
金属离子，需要使平衡
逆向，加入酸增加产物浓度平衡逆向移
21
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动，为了不引入更多杂质，所以加入X 为
；
（5）NiO 的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为（0，0，0），B 为（1，
1，0），C 在x,y,z 轴上的投影分别是1，
，
，所以C 的晶胞参数为（1，
，
）；
（6）根据图知，每个Ni 原子被3 个O 原子包围，每个O 原子被3 个Ni 原子包围，相
邻的3 个圆中心连线为正三角形，三角形的边长为2apm，每个三角形含有一个Ni 原
子，三角形的面积=
，实际上每个Ni 原子
被两个小三角形包含小平行四边形面积为
，O 原子个数=
，每
平方米面积上分散的该晶体的质量=
。
10．工业上以黄铁矿(主要成分为
，含有少量NiS、CuS、
等杂质)为原料制备
，工艺流程如图所示：
已知：①滤液A 中，阳离子的浓度均为0.2mol/L
②室温时，常见物质的
见下表
(1)为了使焙烧充分进行，可采取的措施为___________(答出一点即可)
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(2)气体A 可能产生的环境问题是___________。
(3)室温时，调节pH 的范围为___________。
(4)转化2 中主要反应的离子方程式为___________。
(5)相同温度下，溶解度
___________
(填“>”“<”“=”)
(6)锅炉的水垢中经常含有滤渣B 的主要成分，不利于除去水垢，经常先将其用
溶液进行转化再除去，转化的离子方程式为______，该反应正向_____(填
“能”或“不能”)进行完全，通过计算说明___________。
【答案】(1)将黄铁矿粉碎或适当增大空气的进量(其他合理答案均可)
(2)酸雨
(3)
(4)
(5)<
(6)
不能 K=
=
=3×103＜1×105
【分析】由题给流程可知，黄铁矿在空气中焙烧时，金属硫化物与空气中的氧气高温
下反应生成金属氧化物和二氧化硫，向焙烧渣中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物与稀
硫酸反应转化为可溶硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤
渣和含有可溶硫酸盐的滤液；调节滤液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得
到含有铜离子、镍离子的滤液A 和氢氧化铁；向氢氧化铁中加入稀硫酸和铁，将氢氧
化铁转化为硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入石灰乳和氢氰酸，将亚铁离子转化为
离子，过滤得到含有硫酸钙的滤渣B 和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，
将溶液中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤得到含有碳酸钙的滤渣C 和滤液；向滤液
中加入氯化钾固体，将
转化为溶解度小的
，反应所得溶
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液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到
固体。
【详解】（1）将黄铁矿粉碎、适当增大空气的进量等措施使黄铁矿焙烧充分进行，提
高原料的利用率，故答案为：将黄铁矿粉碎或适当增大空气的进量；
（2）由分析可知，气体A 为能形成酸雨的二氧化硫，，故答案为：酸雨；
（3）由分析可知，调节滤液的pH 的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子、
镍离子不转化为氢氧化物沉淀，由氢氧化铁的溶度积可知，铁离子完全沉淀时，溶液
中氢氧根离子浓度应大于
=1×10—11mol/L，溶液pH 大于3，由氢氧化铜
溶度积可知，溶液中铜离子不产生沉淀，溶液中氢氧根离子浓度应小于
=1×10—9.5mol/L，溶液pH 小于4.5，则室温时，调节pH 的范围为
，故答案
为：
；
（4）由分析可知，转化2 的目的是向硫酸亚铁溶液中加入石灰乳和氢氰酸，将亚铁离
子转化为
离子，反应的离子方程式为
，故答案为：
；
（5）由分析可知，加入氯化钾固体的目的是将
转化为溶解度小的
，故答案为：<；
（6）由分析可知，滤渣B 的主要成分是硫酸钙，微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成
难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为
，反应的平衡常数K=
=
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=
=
=3×103＜1×105，则该反应正向不能进行完全，
故答案为：
；不能；K=
=
=3×103＜1×105。
11．纳米级硒化铜(
)是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿(主要含
，含少量
、
杂质)为原料，在酸性条件下采用生物催化氧化法制备纳
米级硒化铜的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________(填化学式)。深蓝色溶液中溶质的主要成分是
___________(填化学式)。
(2)“浸取”步骤中，其他条件相同时，测得金属浸出率与温度的关系如图所示。
酸性溶液/细菌
40℃时金属浸出率达到“峰值”的原因可能是___________。
(3)“浸取”步骤中，每浸取1mol
理论上消耗氧气的物质的量为
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___________mol。
(4)用CuO 或
替代氨水可以达到相同的目的，其可能原因是___________。
【答案】(1) Fe(OH)3 Cu(NH3)4SO4
(2)温度低于40℃时，随着温度升高，细菌活性增强，使金属浸出率增大；温度高于
40℃时，
随着温度升高，细菌失活，铁离子水解程度增大，浸出率降低
(3)4.25
(4)CuO、
可以促进铁离子水解
【分析】黄铜矿(主要含
，含少量
、
杂质)，加入酸性溶液和细菌并且
通入空气，过滤后得到Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，向滤液中通入过量氨水，
Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2，Cu(OH)2又溶于过
量氨水得到Cu(NH3)4SO4溶液，再加入酸后得到的沉淀在高压中和H2在加热下反应生
成Cu 粉，铜粉再经过一系列操作得到纳米级硒化铜(
)，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，滤渣的主要成分是Fe(OH)3；深蓝色溶液中溶质的主要成
分是Cu(NH3)4SO4。
（2）温度低于40℃时，随着温度升高，细菌活性增强，使金属浸出率增大；温度高
于40℃时，随着温度升高，细菌失活，铁离子水解程度增大，浸出率降低。
（3）“浸取”步骤中，
转化为Fe2(SO4)3和CuSO4，Fe 元素由+2 价上升到+3 价，
S 元素由-2 价上升到+6 价，O 元素由0 价下降到-2 价，每浸取1mol
理论上转移
17mol 电子，理论上消耗氧气的物质的量为
。
（4）用CuO 或
替代氨水可以达到相同的目的，其可能原因是：CuO、
可以促进铁离子水解。
12．以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO 等)为
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原料可生产草酸锌晶体(
)、生产流程如下图所示。
已知：常温下，溶度积常数
；
。
回答问题：
(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。
(2)“除锰”时，反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁”时，加入ZnO 的目的是_______。
(4)“除铜”后要求溶液中
mol·L
，若溶液中
浓度为0.1 mol·L
试列式计算说明溶液能否达到“除铜”要求_______。
(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净
的操作为_______。
(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得
ZnO。
【答案】(1)
(2)
(3)调节溶液pH，促进
水解形成沉淀除去
(4)溶液中
mol/L，则
mol/L
mol/L，故能达到“除铜”要求
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入
溶液，无白色沉淀产生，则已洗净
(6)坩埚
【分析】用盐酸酸浸主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO 等的废锌
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电池，其中只有
不与盐酸反应，其余均能与盐酸反应生成相应的金属阳离子；过
滤得含主要成分为
的滤渣，向滤液中加
氧化
生成
除锰，然
后向溶液中加过量的ZnO 调pH 促进
转化为
而除铁，过滤得含
固体的滤渣B；继续向滤液中加过量的ZnS，使
与ZnS 反应转化为CuS 沉淀，过
滤除去
；最后向溶液中加
溶液与
反应生成
，过滤、
洗涤等步骤得到
晶体。据此分析可得；
【详解】（1）废锌电池的主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO 等，
其中除
不与盐酸反应外，其余均能与盐酸反应生成相应的盐溶液，故滤渣A 的主
要成分为
，故答案为：
；
（2）“除锰”时加过量的
是将
氧化生成
沉淀而除去，则其离子
方程式为
，故答案为：
；
（3）溶液中存在
平衡，ZnO 能与
反应而消
耗
，从而促进
水解并使其转化为
沉淀二除去，故答案为：调节溶液
pH，促进
水解形成沉淀除去。
（4）溶液中
mol/L，则
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mol/L
mol/L，故能达到“除铜”要求，故答案为：溶液中
mol/L，则
mol/L
mol/L，故能达到“除铜”要求；
（5）滤液中含能与
反应生成白色沉淀的
，所以取最后一次洗涤液于试管中，
加入
溶液，无白色沉淀产生，则已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管
中，加入
溶液，无白色沉淀产生，则已洗净；
（6）由草酸锌晶得到ZnO，应将草酸锌晶体置于瓷坩埚中加热分解得到ZnO，故答案
为：坩埚。
13．在镀镍生产过程中，产生的硫酸镍废料(含Cu2+ 、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等杂质
离子)是一种宝贵的可再生资源，某实验小组用粗硫酸镍废料制备硫酸镍
(NiSO4·6H2O)，其流程如图所示：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________ (写化学式)，
中S 原子采用___________
杂化。
(2)基态Ni2+的价电子排布式为___________。
(3)写出“硫化”过程中Fe3+与H2S 反应的离子方程式：___________。
(4)“氟化”的目的是除去Ca2+、Mg2+ ，已知25℃时， Ksp(CaF2)=3.95× 10-11 ；Ksp
(MgF2)=6.40×10-9。当Mg2+刚好完全沉淀(浓度小于等于10-5 mol·L-1 )时，Ca2+的浓度为
___________(保留两位有效数字)mol· L-1。氟化钙的晶胞结构如图所示，该晶体属于
___________ (填“离子”或“ 共价”)晶体，每个Ca2+周围距离最近且等距的F- 有
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___________个。
【答案】(1) CuS 和S sp3
(2)3d8
(3)H2S+2Fe3+=2Fe2+ +S↓+2H+
(4) 6.2×10-8 离子 8
【分析】硫酸镍废料加入硫酸溶解后加入硫化氢气体，铜离子和硫化氢生成硫化铜沉
淀、Fe3+与H2S 发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质，故得到滤渣1 含有CuS 和
S，滤液加入氯气氧化亚铁离子为铁离子，加入Ni(OH)2调节pH，将铁离子、铜离子
转化为沉淀，滤液2 加入氟化镍，将钙镁离子转化为沉淀，滤液3 加入萃取剂将镍离
子萃取入有机相，反萃取得到含有镍离子的水相，蒸发浓缩、冷却结晶得到
NiSO4·6H2O；
【详解】（1）由分析可知，“滤渣1”的主要成分是CuS 和S，
中S 原子的价层
电子对数为
，为sp3杂化；
（2）Ni2+为镍原子失去2 个电子后形成的离子；基态Ni2+的价电子排布式为3d8；
（3）铁离子具有氧化性、硫化氢具有还原性，“硫化”过程中Fe3+与H2S 发生氧化还
原反应生成亚铁离子和硫单质，离子方程式：H2S+2Fe3+=2Fe2+ +S↓+2H+；
（4）当Mg2+刚好完全沉淀(浓度小于等于10-5 mol·L-1 )时，
，则Ca2+的浓度为
mol· L-1；
氟化钙是由钙离子和氟离子形成的离子化合物，该晶体属离子晶体，以底面面心钙离
子为例，上下层各有距离最近且等距的F- 4 个，故共8 个。
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14．用废锰渣(主要成分为
、MgO 和
)和硫铁矿(主要成分
)制取
的工艺流程如下：
(1)
较易被氧化成
，请从原子结构的角度分析其可能的原因：____________。
(2)“酸溶”后需“过滤”的目的是：①防止将
等杂质离子带入还原反应液中，简
化除杂操作：②____________。
(3)已知：室温下
，
，
，“氧化”后溶液中
。
①欲使溶液中
，“除铁”过程需控制溶液pH 的范围是
____________。
②写出“除铁”过程中生成
反应的化学方程式：____________。
(4)氧化后溶液的
还可用P204(一种有机萃取剂，密度比水小)萃取除去，实验装置
如图所示，从图示装置中得到
水溶液的实验操作方法是____________。
(5)①取
晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量
(难溶于
水)将其完全氧化为
，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入
固体，
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充分反应后，用
标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，计算样
品中
的质量分数____________。(写出详细计算过程)。
发生的反应为
(未配平)。
②若实验测定
样品的纯度大于100%，可能的原因是____________。
【答案】(1)
氧化成
，从原子结构角度看，失去的是3d 能级上的一个电子，
价电子排布式
，失去一个电子后变成
半满稳定结构，所以该过程较容易发
生。
(2)酸溶、过滤的目的是分离出
固体，溶液的存在不仅将
带入后续步骤，增
加除杂难度，而且会稀释还原过程加入的硫酸，使反应速率减慢、溶液中
浓度减
小，继而影响除铁效果和最终
产率。
(3) 3.2～8.0
(4)打开磨口塞，慢慢旋转活塞，待下层液体完全放出后，关闭活塞
(5)
若晶体样品失去结晶水，而在数据处理时以“
”计
算，会使得
质量偏大，质量分数偏大甚至超过100%
【分析】废锰渣(主要成分为
、MgO 和
)加硫酸，酸溶，MgO 和
溶解，
不溶，过滤后，固体
在酸性条件下，被硫铁矿(主要成分
)还原，其反
应为3MnO2+2FeS2+6H₂SO4=3MnSO4+4S+Fe2(SO4)3+6H2O，加MnO2将Fe2+氧化成
Fe3+，加CaCO3调节pH 使Fe3+水解生成
，过滤得S 和
，硫酸锰的溶
液，反应Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品。
【详解】（1）
氧化成
，从原子结构角度看，失去的是3d 能级上的一个电子，
价电子排布式
，失去一个电子后变成
半满稳定结构，所以该过程较容易发
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生。答案：
氧化成
，从原子结构角度看，
价电子排布式
，失去一个
电子后变成
半满稳定结构，所以该过程较容易发生；
（2）酸溶、过滤的目的是分离出
固体，溶液的存在不仅将
带入后续步骤，
增加除杂难度，而且会稀释还原过程加入的硫酸，使反应速率减慢、溶液中
浓度
减小，继而影响除铁效果和最终
产率。
（3）①根据
、完全沉淀时
，计算
完全
沉淀时溶液的pH：
，pOH＜10.8，pH＞3.2。根据
，
，计算
开始沉淀时溶液的pH：
，pOH＝6，pH＝8。所以“除铁”过程需控制溶液
pH 的范围是3.2～8.0。答案：3.2～8.0；
②除铁原理是
和H+反应促进
水解生成
沉淀，故反应方程式为：
；
（4）因为萃取剂的密度比水溶液小，所以水溶液可直接从分液漏斗下端放出，具体操
作为打开磨口塞，慢慢旋转活塞，待下层液体完全放出后，关闭活塞。
（5）①
(
)被样品中
生成的
和加入
的
氧化。根据电子守恒得
，设样品中
物质的量为x，则
物质的量为x ，列式计算
，解得：
，
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，
样品的纯度为：
。
②若晶体样品失去结晶水，而在数据处理时以“
”计算，会使得
质量偏大，质量分数偏大甚至超过100%。
15．镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有
关金属的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
Ⅱ．
在溶液中存在配位平衡：
回答下列问题：
(1)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图a 所示。电积装置中，交
换膜b 应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持
不变，当浓缩室得到
的盐酸时，阴极得到Ni 的质量小于
，其原因
为_________。
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(2)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子
的离子方程式为___________。
(3)”沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还
有_____。
(4)氯钯酸铵
在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析
出，该固体可在___________操作中循环使用(填操作单元名称)。
(5)钯镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参
数为
，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成(
)，另一种由
钯原子和镍原子共同构成(
)。
①该晶体的化学式为___________。
②两种八面体空隙中心的最近距离为___________。
【答案】(1) 阴 酸化后溶液中的氢离子也会在阴极放电
(2)
(3)
，反应为吸热反应，升高温度，平衡正
向移动，造成Pd 元素的损失
(4)沉钯
(5) PdNi3
【分析】镍钛钯废靶材加入盐酸酸浸，铝、镍转化为盐溶液进入滤液，滤液加入氢氧
化钠调节pH，铝转化为氢氧化铝沉淀，过滤滤液加入氢氧化钠得到氢氧化镍沉淀，过
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滤后沉淀加入盐酸溶解，电积沉镍得到镍；钛钯富集料加入盐酸、次氯酸钠氧化将钯
转化为
，过滤分离出钛固体和滤液，滤液加入铵盐得到
沉淀，
在氮气氛围中通氢气焙烧还原得到Pd；
【详解】（1）由图可知，浓缩室得到较浓盐酸，则阳极室中氢离子向浓缩室迁移、阴
极室中氯离子向浓缩室迁移，故电积装置中，交换膜b 应为阴离子交换膜；电解时浓
缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到
的盐酸时，阳极室迁移过来的氢
离子为
，阴极反应为镍离子得到电子被还原为镍
，根据电子守恒，
，阴极得到Ni 的质量0.25mol×59g/
mol=14.75g，由于酸化后溶液中的氢离子也会在阴极放电，导致生成镍的质量小于
；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，在盐酸存在条件下，钯(Pd)被氧化生成配位离子
，
同时生成水，反应为
；
（3）
在溶液中存在配位平衡：
，反
应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，造成Pd 元素的损失；
（4）氯钯酸铵
在“焙烧还原”是和氢气反应生成Pd，根据质量守恒
可知，还会生成氯化铵和HCl，反应为
，则生
成固体为氯化铵，能在沉钯操作中循环使用；
（5）①根据“均摊法”，晶胞中含
个Pd、
个Ni，则该晶体的化学式为
PdNi3。
②
八面体空隙中心为体心、
八面体空隙中心为棱心，则两种八面
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体空隙中心的最近距离为面对角线长度的二分之一，故为
。
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