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专项训练 配位键数的计算（解析版）
一、单选题
1．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是
，其内界的电离与弱电解质类
似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．1mol/L
溶液中
数目小于NA
B．22.4LNH3含有的质子数目为10NA
C．1mol
的配位键数目为2NA
D．N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA
【答案】D
【详解】A．未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A 错误；
B．未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B 错误；
C．
的配位键数目为
，C 项错误；
D．根据氧化还原原理可知，
和
合成
时转移电子数目为
，D 项正确；
故本题选D．
2．下列有关
和
的说法错误的是
A．
能与
形成分子间氢键
B．
与
形成的
中
的配位数是4
C．
转化为
，其键角变小
D．
中存在的配位键由氮原子提供孤电子对
【答案】C
【详解】A．
与
之间可以形成分子间氢键，故A 正确；
B．
络离子中，一个锌离子周围与4 个NH3形成配位键，Zn2+的配位数为
4，故B 正确；
1
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C．NH3变成
，孤电子对变成了成键电子对，排斥力减小，键角变大，故C 错误；
D．H+离子没有电子，孤对电子由N 原子提供，故D 正确；
答案选C。
3．向NaCl 溶液中滴加几滴
溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐
溶解，得到澄清的
无色溶液，下列说法正确的是
A．AgCl 属于弱电解质
B．键角：
C．
与
形成的
中有6 个配位键
D．在
里，
中的N 接受孤电子对，
给出孤对电子，以配位键
形成了
【答案】B
【详解】A．AgCl 属于强电解质，A 错误；
B．氨气为三角锥形分子，键角约为107°，水为V 形分子，键角约为105°，故键角：
，B 正确；
C．
与
形成的
中N 原子提供孤对电子，有2 个配位键，C 错误；
D．在
里，
中的N 提供孤电子对，
存在空轨道接受孤对电子，
以配位键形成了
，D 错误。
故选B。
4．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离
和
B．1mol
分子中含5
个配位键
C．
提供空轨道，
中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
2
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D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛
应用
【答案】B
【详解】A．利用超分子的分子识别特征，能够区分识别C60和C70，故可以分离C60和
C70，A 正确；
B．CO 分子存在1 个配位键，
中存在5 个Fe
C 配位键，故1mol
分子中含10
个配位键，B 错误；
C．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提
供空轨道，H2O 中的O 原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，C 正确；
D．配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研究和生
产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，D 正确；
故选B。
5．在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，图1 为诺贝尔得主Auvage
教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu 也可与Zn、Sn 及S 构成四元半导体化
合物的四方晶胞，结构如图2 所示，下列说法错误的是
A．索烃分子既有极性键又有非极性键
B．1mol 索烃中所含的配位键的数量为8NA
C．半导体化合物中Zn 原子与Sn 原子个数比为1:2
D．在四方晶胞中Sn 位于S 原子组成的四面体空隙中
【答案】C
【详解】A．索烃分子中C、N 之间，C、H 之间，C、O 之间，形成极性键，C、C 之
间形成非极性键，既有极性键又有非极性键，A 正确；
3
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B．索烃中每个Cu+形成4 个配位键，1mol 索烃中所含的配位键的数量为8NA，B 正确；
C．根据均摊法，半导体化合物中Zn 原子个数为
，Sn 原子个数为
，个数之比为1:1，C 错误；
D．根据晶胞结构，在四方晶胞中Sn 位于S 原子组成的四面体空隙中，D 正确；
故选C。
6．锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结
构。下列说法错误的是
A．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢
B．1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol
C．该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键
D．该配合物中存在
、
两种大π 键
【答案】C
【详解】A．该配合物中含H、C、N、O、S 五种非金属元素，同周期元素从左到右，
元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电
负性最小，A 正确；
B．由图可知，1mol 该配合物中通过螯合作用成环形成的配位键(N→Zn)有4mol，B 正
确；
C．由于电负性：O>N，因此氧锌键的成键电子对偏向于O，受热时容易断裂，同时由
于螯合作用形成的配位键氮锌键稳定性大于一般的配位键氧锌键，所以该配合物受热
时首先断裂的配位键是氧锌键，C 错误；
D．该配合物中，每个N 原子中的5 个价层电子，2 个用于形成共价键，2 个用于形成
配位键，还有1 个电子参与形成大π 键。每个S 原子中的6 个价层电子，2 个用于形成
共价键，2 个填充在sp2杂化轨道中，还有2 个电子参与形成大π 键。因此在含硫五元
环中，共用6 个电子，形成
大π 键，在六元环中，共用6 个电子，形成
大π 键，
D 正确；
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故选C。
7．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z 为原子序数依次增大的短
周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对电子数之比为
。下列说法错误的是
A．X、Y、Z 原子的电负性大小为Z>X>Y
B．1mol 该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键
D．X 分别能与Y、Z 形成正四面体形的离子
【答案】C
【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对
电子数之比为
，Z 为N 元素，X 形成1 个共价键，X 是H 元素；Y 能形成4 个共价
键，其中2 个为配位键，该阳离子带1 个单位正电荷，所以Y 是B 元素。
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z 分别为H、B、N，因此电负性：
，故
A 正确；
B．该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol 该阳离子所含的配位键
数为2NA，故B 正确；
C．该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子
形成氢键，C 错误；
D．H 可分别与B、N 形成
、
，其中B、N 分别为
杂化，其空间结构为正
四面体形，故D 正确；
故选C。
8．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(
)，其化学方程式
为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．消耗1molAu，反应转移的电子数为
5
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B．消耗2molHCl 生成的
分子数为
C．消耗85g
，产物中形成的配位键数目为
D．2mol 液态水中含有的氢键数目为
【答案】A
【详解】A．由方程式可知，2molAu 参与反应，转移电子的物质的量为8mol，因此消
耗1molAu，反应转移的电子数为4NA，A 正确；
B．由方程式可知，每消耗8molHCl 生成1molO2，因此消耗2molHCl 生成的O2分子数
为0.25NA，B 错误；
C．每个H[AuCl4]中含有4 个配位键，85gH2O2的物质的量为：n=
=
=2.5mol，由方程式知，5molH2O2反应生成2molH[AuCl4]，因此消耗85gH2O2，产物中
形成的配位键数目为4NA，C 错误；
D．1mol 冰中含有2mol 氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2mol 液态水中含有的氢
键数目小于4NA，D 错误；
故选A。
9．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
分子中含有碳氧
键的数目为
B．
中
的配位键数是
C．
二甲醚
中采取
杂化的原子数为
D．在含
键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
【答案】D
【详解】A．根据题给结构简式可知，
该有机物分子中含有
碳氧
键，则含
有的碳氧
键数目为
，A 项错误；
B．
中配位原子为O、N、
，
的配位数为6，
中
的配位键数是
，B 项错误；
6
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C．二甲醚中碳原子和氧原子都为
杂化，则
二甲醚中采取
杂化的原子数为
，C 项错误；
D．在二氧化硅晶体中，1 个氧原子形成2 个Si—O 键，则在含
键的二氧化
硅晶体中，氧原子的数目为
，D 项正确；
故选D。
10．氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：
下列有关说法错误的是
A．氯化铍晶体的晶体类型为分子晶体
B．甲的空间结构是直线形
C．乙中
的杂化轨道类型是
D．
丙
中配位键数为
【答案】D
【详解】A．氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，说明氯化铍晶体的晶体类型为分子晶
体，A 项正确；
B．
分子中
的价层电子对数为2，说明甲的空间结构是直线形，B 项正确；
C．乙中
的价层电子对数为3，其杂化轨道类型是
，C 项正确；
D．
丙
中配位键数为
，D 项错误；
故选：D。
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的
键数目为
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B．
晶体中含有的
键数目为
C．
溶液中含有的H−O 键数为
D．取1mol 配合物Co(NH3)4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol 白色沉
淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol 配合物Co(NH3)4Cl3中含有的配位键数目为
【答案】B
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中单键为σ 键，双键中含有1 个σ 键，则
0.2mol 有机物中含有σ 键的数目为0.2mol×11×NAmol—1=2.2NA，故A 错误；
B．二氧化硅晶体中每个硅原子与4 个氧原子形成硅氧共价键，则3.0g 二氧化硅晶体
中硅氧键的数目为
×4×NAmol—1=0.2NA，故B 正确；
C．过氧化氢溶液中过氧化氢分子和水分子都含有氢氧键，则无法计算1L0.1mol/L 过
氧化氢溶液中含有的氢氧键数目，故C 错误；
D．由题意可知，配合物中中心离子为钴离子，氨分子和氯离子为配体，配位数为6，
则1mol 配合物中含有的配位键数目为1 mol×6×NAmol—1=6NA，故D 错误；
故选B。
12．
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g 乙烯(CH2=CH2)分子中，含有
键
个
B．
中含有的质子数为
C．
中含有的配位键数为
D．
的盐酸含有阴离子总数为
【答案】C
【详解】A．28g 乙烯(CH2=CH2)分子的物质的量是1mol，双键中还含有1 个
键，因
此分子中含有
键
个，A 错误；
B．
中含有的质子的物质的量是
，质子数为
，B 错误；
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C．
中配体是氨气，
中含有的配位键数为
，C
正确；
D．
的盐酸中氯离子的物质的量是1mol，但水还电离出氢氧根离子，所以
含有阴离子总数大于
，D 错误；
答案选C。
13．设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，
铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．
参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．
溶液中含有的
数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．
中含有
和
共6mol 配位
键，含有的配位键数为
，A 项错误；
B．
，1 个铬晶胞含
个铬原子，
最多能切
割成
晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B 项正确；
C．双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作
还原剂)，因而1molH2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如
1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C 项错误；
D．四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的 [Al(OH)4]-数小于0.1NA，D
项错误；
故选B。
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14．配合物MA1(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V 电压时，可呈现紫色到无色的可逆
颜色变化。下列说法正确的是
A．第一电离能：P>F
B．1 mol MA1 中配位键数为6 NA
C．MA1 中C 原子的杂化类型均为sp2
D．MA1 中键长：C- C> C=C
【答案】D
【详解】A．第一电离能同周期从左往右依次增大：P<Cl，同族从上往下第一电离能
减小：F>Cl。所以第一电离能F>P，A 项错误；
B．该物质中除了N 与Fe 之间有配位键， P 与F 之间也有配位键，1 mol MA1 中配位
键数大于6 NA，B 项错误；
C．苯环上的-CH3的C 为sp3杂化，C 项错误；
D．C=C 中作用力比C-C 强，键长C-C>C=C，D 项正确；
故选D。
15．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
乙炔中含有的
键数为
B．
溶液中含有的
键数为
C．
中含有的配位键数为
D．常温常压下，
乙烯中含有的极性共价键数为
10
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【答案】A
【详解】A．标难状况下，
乙炔物质的量为1mol，乙炔的结构式为
，
单键为σ 键，三键中一个σ 键，2 个
键，故1 个乙炔分子含有2 个
键，故1mol 乙炔
中含有的
键数为
，故A 正确；
B．
溶液中
的物质的量为0.1mol，含有的
键数为
，
但是溶剂水分子也含有
键，故B 错误；
C．
中氨气分子与中心离子之间形成配位键，故
中
含有的配位键数为
，故C 错误；
D． 常温常压下，
乙烯中含有的极性共价键数为
，故
D 错误；
故选A。
16．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短
周期元素，其中
与
同周期，
与
对应的简单离子核外电子排布相同，且
、
、
的最外层电子数之和等于
的最外层电子数，下列说法错误的是
A．四种元素中
的电负性最大
B．
该物质中含有
配位键
C．
的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
D．第一电离能介于
与
之间的同周期元素只有3 种
【答案】D
【分析】短线表示是共价键和配位键，X 形成两个键可能是O 或S，Z 形成一个键可能
是H 或F 或Cl，根据“W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数”，Z 只
能是H，W 原子最外层有2 个电子，可推出Y 最外层3 个电子，说明结构中Y 形成化
学键中有配位键，再根据“W、X 对应的简单离子核外电子排布相同”，且X 与Y 同
周期，W 只能是Mg，X 是O，Y 是B，Z 是H。
【详解】A．四种元素中，氧元素电负性最大，A 正确；
B．结合Y 为B 和结构图可看出1mol 该物质中含有2mol 配位键，B 正确；
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C．B 的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，属于一元弱酸，C 正确；
D．第一电离能介于O 和B 之间的同周期元素有Be 和C 两种，D 错误；
故选D。
17．两个或多个配体与同一金属离子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一
种
与EDTA 形成的螯合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．1 个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 个
B．该物质中提供孤电子对的原子为N、O
C．该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p 区
D．基态
中最高能级的单电子数为2
【答案】C
【详解】A.由题图可知
与配位原子形成的配合物是环状的，有6 个配位键，A 项
正确；
B.该物质中N、O 与
之间形成配位键，N、O 提供孤电子对，B 项正确；
C.该物质中的非金属元素有N、O、C、H，其中H 位于元素周期表的s 区，C 项错误；
D.基态
的价电子排布式为
，有两个单电子，D 项正确。
故答案为：C。
18．砷化镓与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图1 所示，图2 为晶胞沿z 轴的1：1
平面投影图，已知图中A 球的原子坐标参数为
，B 球为
，(设
代表阿
伏加德罗常数的值)下列说法错误的是
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A．1mol 砷化镓中配位键数是
B．晶胞参数为
C．晶胞中离A 球距离最近的黑球的坐标参数为
D．晶胞中离As 原子距离最近且相等的As 原子有8 个
【答案】D
【详解】A．1 个As 原子形成4 个键，其中有一个为配位键，故A 正确；
B．如图
A 球与离A 球距离最近的黑球之间的距离为AC 等于
大立方体体对角线的四分之一，据此求得晶胞参数为
，故B 正确；
C．晶胞中离A 球距离最近的黑球的坐标参数为
，故C 正确；
D．晶胞中离As 原子距离最近且相等的As 原子有12 个，故D 错误；
故答案为D；
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
的分子数为NA
B．0.35g 基态
原子中，p 能级电子的数目为0.11NA
C．
(亚铁氰化铵)中配位键数目为6NA
D．
的醋酸溶液中，
和
微粒总数为0.01NA
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【答案】B
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液体不能计算其物质的量，A 错误；
B．0.35g 基态
原子的物质的量为0.01mol，基态Cl 原子核外电子排布为
1s22s22p63s23p5，，p 能级电子的物质的量为0.01mol×11=0.11mol，数目为0.11NA，B 正
确；
C．1 分子亚铁氰化铵中铁离子和6 个CN-离子形成6 个配位键，1 个铵根离子中含有1
个配位键，故共含有10 个配位键；则
(亚铁氰化铵)中配位键数目
为10NA，C 错误；
D．不确定溶液的体积，不能计算微粒的物质的量，D 错误；
故选B。
20．某合成纳米管原料的化合物，结构如图所示。X、M、W、Y 均为短周期主族元素
且原子序数依次增大，M 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的1.5 倍，W 最高正价
与最低负价的代数和为2，Y 是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．1 mol 该物质含有1 mol 配位键
B．简单氢化物的稳定性：Y<W
C．M 原子核外电子的运动状态和能量均不相同
D．同周期元素中，第一电离能介于W、M 之间的元素有3 种
【答案】D
【分析】X、M、W、Y 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，M 的基态原子L 层
电子数是K 层电子数的1.5 倍，M 为B，W 最高正价与最低负价的代数和为2，W 为N
元素，Y 是周期表中非金属性最强的元素，Y 为F 元素，X 为H 元素，化合物的化学
式为NH4BF4。
【详解】A． NH 和BF 中各有1 个配位键，1 mol 该物质含有2 mol 配位键，故A
错误；
B． 同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，简单氢化物
的稳定性：HF>NH3，故B 错误；
C． M 原子核外电子的运动状态均不相同，但B 的 1s 能级上两个电子能量相同、2s
能级上两个电子能量相同，故C 错误；
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D． 同周期元素随原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，Be 原子最外层2s 电子处
于充满的稳定状态，则Be 的第一电离能大于B 的第一电离能，N 原子最外层2p 电子
处于半充满的稳定状态，则N 的第一电离能大于O 的第一电离能，则第一电离能介于
B 和N 之间的元素有Be、C、O，共有3 种，故D 正确；
故选D。
15
