文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专项训练 “定位法”在元素推断的运用（解析版）
1．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W 的叙述正确的是
X
①、Y 的最高价氧化物的水化物酸性为Y>X；②Y、Z 的气态氢化物的稳定性Y>Z；
③W 的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W 的原子序数比Z 大9。
A．只有③
B．①②
C．①②③
D．③④
【答案】A
【分析】由元素在周期表的位置可知，X 为第二周期第ⅤA 族元素，即X 为N 元素，
则Y 为P 元素，Z 为S 元素，W 为Br 元素。
【详解】①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金
属性X＞Y，则最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X，错误；
②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性
Z＞Y，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定
性Y＜Z，错误；
③溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴
化铁，正确；
Br
④
的质子数为35，S 的质子数为16，则W 的原子序数比Z 大35-16=19，错误；
故选A。
2．X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，其在元素周期表中相对位置如下表。
Y
Z
X
W
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．Y 与Z 组成的化合物均易溶于水
C．W 的氧化物的水化物一定是强酸
D．W 与X、Y、Z 均能形成化合物
【答案】D
【分析】据题干可推出X、Y、Z、W 四种元素依次为Na、N、O、Cl。
【详解】A．具有相同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，所以
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
，A 项错误；
B．Y 与Z 组成的化合物NO 难溶于水，B 项错误；
C．氯元素的氧化物的水化物可能是HClO、
等，而HClO 是弱酸，C 项错误；
D．W 与X、Y、Z 可分别形成NaCl、
、
等化合物，D 项正确；
故选D。
3．在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这
四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是
A．XY 的空间构型为三角锥形
B．半导体器件的研制开始于T 元素的单质
C．W 与Y 元素组成1mol
分子中含4mol 共价键
D．W、X、Z 三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高
【答案】B
【分析】根据给定的表格信息，W、X、Y、Z 为短周期元素，则X、Y 为第二周期元
素，W、Z 为第三周期元素，这四种元素的原子序数之和为46，设X 原子序数为x，
则Y 为x+1，W 为x+7，Z 为x+10，可求得x=7，则X 为N，Y 为O，W 为Si，Z 为
Cl；T 为Ge。
【详解】A． XY 为NO ，NO 中N 原子价层电子对数=3+
=3 且不含孤
电子对，该离子空间构型为平面三角形，故A 错误；
B．锗是第一代半导体材料，它的应用比硅还要早，故B 正确；
C ．WY2为SiO2，属于原子晶体，不存在分子，1molSiO2中含4mol 共价键，故C 错
误；
D． W、X、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，酸
性依次升高，故D 错误；
故选：B。
4．短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
外电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物沸点：X>Z
B．气态氢化物的稳定性：W>X
C．化合物熔点：
D．简单离子半径：Y>X
【答案】A
【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X 位于第
二周期，Y、Z 位于第三周期，设W 的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电
子数之和为 21，可得n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W 为N、X 为O、Y 为
Al、Z 为Cl，以此来解答。
【详解】A．水分子间含氢键，则沸点高，可知氢化物沸点：X＞Z，故A 正确；
B．氧元素非金属性比氮强，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B 错误；
C．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：
，故C 错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y＜X，故
D 错误；
故选：A。
5．甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属
元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．丁的氧化物一定既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊
C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙
D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
【答案】A
【分析】因为O 和F 没有最高价氧化物对应水化物，结合短周期元素、周期表中的位
置关系及甲、乙、丙都是非金属元素等信息，这三种元素都是第二周期的，乙可能是
C，也可能是N；甲～戊有两种可能：①B、C、N、Al、Si，②C、N、O、Si、P。
【详解】
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．丁可能是Al，也可能是Si，SiO2除HF 外，一般不与酸反应，A 错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，B 正确；
C．丁和戊原子有三个电子层，乙和丙有两个电子层，电子层数越多，原子半径越
大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，C 正确；
D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有
是强酸，D 正确；
故选A。
6．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d 得一个电子都可达
到稳定结构，且b、c、d 的原子序数之和为38，下列说法正确的是（ ）
A．a 与b、c、d 形成的化合物均为共价化合物
B．b 和c 的简单离子半径较大的是b
C．a 与b 的化合物沸点低于a 与d 的化合物
D．含有d 元素的强酸只有1 种
【答案】B
【分析】原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d 得一个电子
都可达到稳定结构，则a、b、d 最外层为7 个电子或氢元素，a 为H、b 为F、d 为Cl，
由b、c、d 的原子序数之和为38，则c 的原子序数为38-9-17=12，为Mg。
【详解】A. H 与Mg 形成的化合物为MgH2，为离子化合物，A 错误；
B. F 和Mg 的简单离子,都是2 个电子层，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所
以Mg2+半径小，F-半径大，B 正确；
C. a 与b 的化合物为HF，a 与d 的化合物为HCl，HF 分子间存在氢键，使沸点升高，
所以沸点HF 高于HCl， C 错误；
D. 含有Cl 元素的强酸至少有只有HCl、HClO4两种，D 错误。
答案选B。
7．主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且原子序数均不超过20，W、X 同周
期，W、Z 的原子序数之和为28，它们组成的化合物
是一种制造磷肥的原
料。下列说法错误的是
A．非金属性：
B．
中不含共价键
C．原子半径：
D．
分子中各原子最外层均达到8 电
子结构
【答案】B
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【分析】
是一种制造磷肥的原料，说明其中含磷元素，主族元素W、X、
Y、Z 的原子序数依次增大，且W、Z 的原子序数之和为28，那么，W 的原子序数必
然小于14，且只有W、X 同周期，那么，W、X 只能为二周期，再根据W、Z 的原子
序数之和为28，W 的原子序数最大为8，此时Z 为20，若W 原子序数小于8，则Z 的
原子序数超过了20，故W 只能是8 号元素氧，Z 为钙，Y 为磷，X 为氟。
【详解】A. 根据元素在周期表中的位置，非金属性F>O>P，即非金属性：
，
A 正确；
B.
中
，
是原子团，含共价键，B 错误；
C. 原子半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，故原子半径为Ca>P>O>F，即
，C 正确；
D.
分子中，P 的最外层电子数为5，要形成3 对共用电子对才能达8 电子结构，而
F 最外层电子数为7，形成1 对共用电子对达8 电子，3 个F 刚好形成3 对，使P 也达8
电子结构，所以，各原子最外层均达到8 电子结构，D 正确；
答案选B。
8．下表给出了X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列
说法中正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负
价
＋6
＋2
－2
－1
A．原子序数W>Z>X>Y
B．纯净的X 在Z2中燃烧生成XZ3
C．Z 的最高正价为＋6
D．HW 是热稳定性最强的氢化物
【答案】D
【详解】根据化合价可知，X 为ⅥA 族元素，Y 为ⅡA 族元素，Z 为ⅥA 族元素，W
为ⅦA 族元素，X 的原子半径比Z 大，则X 为S 元素，Z 为O 元素，X 与Y 的原子半
径相近，应位于同周期，则Y 为Mg 元素，Z 与W 原子半径相近，则W 为F 元素；
A．X 为S 元素，Z 为O 元素，Y 为Mg 元素，W 为F 元素，原子序数关系为O＜F＜
Mg＜S，故A 错误；
B．X 为S 元素，Z 为O 元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B 错误；
C．O 元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6 价，故C 错误；
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．F 是非金属性最强的元素，则HF 是稳定性最强的氢化物，故D 正确；
故答案为D。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或
最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如
Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的
原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子
层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)
随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：
同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)
电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大
小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2
－。
9．短周期元素W、X、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最
外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W > Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3
D．简单离子的半径：Y > X
【答案】A
【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X 为第二周期，Y、Z 为第三周期，设Y
的最外层电子数为n，则W 的最外层电子数为n+2、X 的最外层电子数为n+3、Z 的最
外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y 为Al 元素，W 为N 元
素，X 为O 元素，Z 为Cl 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解
答该题．
【详解】由以上分析可知X 为O、Y 为Al、Z 为Cl、W 为N 元素；
A．W 为N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl 高，即沸点：W＞
Z，故A 正确；B．Y 为Al，对应的氧化物的水化物为弱碱，W 为N，对应的氧化物的
水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故B 错误；C．Al2O3离子
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
化合物，AlCl3为共价化合物，离子化合物的熔点较高，则熔点：Y2X3＞YZ3，故C 错
误；D．X 为O、Y 为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半
径越小，则简单离子的半径：Y＜X，故D 错误；故答案为A。
10．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的
电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是
A．单质的沸点：W＜X
B．Y 元素的最高正价为+5 价
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X 与Y 不能存在于同一离子化合物
中
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电
子层的电子数分别为0、5、8、8，则W 是H 元素，X 是N 元素；Y、Z 处于第三周期，
四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z 最外层电子数之和是18
1
5
﹣﹣＝12，最
外层电子数只能为5、7，又Y 原子序数小于Z，则Y 是P 元素、Z 是Cl 元素，据此解
答。
【详解】根据分析可知：W 是H 元素，X 是N 元素，Y 是P 元素，Z 是Cl 元素；A．
H、N 元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子
质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A 正确；B．P 位于ⅤA 族，其最高价为
+5，故B 正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金
属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C 正确；D．X、Y 分别是
N、P 元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵等都是铵盐，属于离子化合物，
故D 错误；故答案为D。
11．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W 均为短周期主族
元素且Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，X 与Y 位于同一主族，Y 与W 位于同一
周期。X、Y、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最
多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．Z、W 组成的化合物能与强碱反应
D．X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W 均为短周期主族元素且Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，W
是地壳中含量最多的元素，则W 为O 元素； X 与Y 位于同一主族，Y 与W 位于同一
周期，则X、Z 均为第三周期；X、Y、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
等，设X、Y 的最外层电子数为a，Z 的最外层电子数为b，则2a+b+6，当a=1，b=4
时满足题意，即Y 为Li、X 为Na、Z 为Si。
【详解】由分析可知：Y 为Li 元素、W 为O 元素、X 为Na 元素、Z 为Si 元素；A．
Li、O 同周期，核电荷数大，原子半径小，Li 的原子半径大于O，Li、Na 同主族，核
电荷数大，原子半径大，Na 的原子半径大于Li，则原子半径是X＞Y＞W，故A 正确；
B．Na 的金属性比Li 强，NaOH 的碱性比LiOH 强，则最高价氧化物对应水化物的碱
性：X>Y，故B 正确；C．Z、W 组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故
C 正确；D．X 的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O2
2-，则阴阳离子
之比为1:2，故D 错误；故答案为D。
【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子
或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，
如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族
元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、
阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形
成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜
H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较
A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－
＜S2－，故A13+＜S2－。
12．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层
电子数之和为20。下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．最高价氧化物的水化物的酸性强弱：Z＞Y＞X
B．WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物
C．常见气态氢化物稳定性：W＞Z＞Y＞X
D．XW2中各原子最外层均达到8 电子稳定结构
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y 处于第二周期，
W、Z 处于第三周期，且Y 和Z 为同主族元素，设Y 原子最外层电子数为a，则X、
Z、W 最外层电子数依次为a-1、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则W 为S 元素，故X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为P 元
素，据此解答。
【详解】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y 处于第二周期，
W、Z 处于第三周期，且Y 和Z 为同主族元素，设Y 原子最外层电子数为a，则X、
Z、W 最外层电子数依次为a-1、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：
a-1+a+a+a+1=20，解得a=5，则W 为S 元素，故X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为P 元
素；A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，结合“同主族
元素核电荷越大非金属性越弱，同周期主族元素核电荷数越大非金属性越强”可知，
X 、Y、Z 三种元素的非金属性强弱顺序为Y＞Z＞X，即最高价氧化物的水化物的酸
性强弱为Y＞Z＞X，故A 错误；B．W 为S 元素，SO2是有毒气体，也是酸性氧化物，
故B 错误；C．C、N、P、S 四种元素非金属性强弱顺序为N＞S＞P＞C，非金属性越
强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为Y＞W＞Z＞X ，故C 错误；D．
XW2为CS2，C 与S 原子之间存在2 个电子对，结构式为S=C=S，C、S 原子最外层均
达到8 电子稳定结构，故D 正确；答案为D。
13．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其
中Z 元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是
A．X 元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应
B．Y 元素形成的氢化物在常温下不一定为气体
C．W 元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键
【答案】A
【详解】试题分析：已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其中Z 元素原子之间通
常形成Z2分子，由4 种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z 可能为N 或O。若Z
为N，则X、Y、W 分别为Al、C、S；若Z 为O，则X、Y、W 分别为Si、N、Cl。
A. X 元素的单质若为Al，则Al 既能与强酸反应也能与强碱反应；X 元素的单质若为
Si，则Si 只能与强碱反应、不能与强酸反应，A 不正确；B. Y 元素形成的氢化物在常
温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B 正确；C. W 元素的最高价氧化物
对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C 正确；D. Y、Z、W 三种元素一定
是非金属元素，故由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D 正确。
本题选A。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
14．X、Y、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z 与Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、
W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。 下列说法错误的是
A．简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>X
B．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．W 的常见氧化物均为酸性氧化物
D．X 分别与Y、Z 形成的核外电子总数为10 的微粒最多只有5 种
【答案】D
【详解】X、Y、W 分别位于不同周期且均为主族元素，所以X 一定位于第一周期，X
为H，Y、W 分别位于第二、三周期，Z 与Y、W 均相邻，则三种元素的位置关系有
两种情况：
或
，若为第一种情况，设Y 最外层为a 个电子，则有
a+a+1+a+1=17，a=5，则Y 为N，Z 为O，W 为S；若为第二种情况，设Y 最外层为a
个电子，则有a+a+a+1=17，a 无解，故X、Y、Z 和W 四种元素分别为：H、N、O、
S。
A、电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，所以
阴离子的离子半径：S2->N3->O2->H-，A 正确。B、H、N、O 形成的化合物物如HNO3
为共价化合物，形成的NH4NO3为离子化合物，B 正确。C、S 的氧化物SO2为H2SO3
的酸性氧化物，SO3为H2SO4的酸性氧化物，故两者都是酸性氧化物，C 正确。D、H
与N、O 形成的10 电子的粒子有：NH3、NH2
-、NH4
+、H2O、OH-、H3O+共有6 种，D
错误。正确答案为D
点睛：本题考查元素的位构性三者间的关系，本题的难点是Y、Z、W 三种元素的推断，
Z 与Y、W 均相邻，有两种情况，一是Y、Z 两种元素同周期且相邻，Z、W 两种元素
同主族，二是Y、Z 同主族，Z、W 两元素同周期。
15．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、 -2
+2
-2
下列叙述正确的是（ ）
R
①
的氧化物对应的水化物可能具有两性
X
②
单质可在氧气中燃烧生成XO3
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
③离子半径大小：r(M3+)2-)
L
④
2+和X2-的核外电子数相等
A．①④
B．①③
C．②④
D．①②③
【答案】B
【详解】因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价
绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T 两元素最外层电子数为
6，为第ⅥA 元素，X 的半径大于T，所以在周期表中T 为O，X 为S；L、R 元素最外
层电子数为2，为第ⅡA 元素，且半径与L 比R 大，所以L 为Mg、R 为Be；M 最外
层电子数为3，为第ⅢA 元素，且半径与L 相差较小，同周期元素原子半径从左到右
依次减小，所以M 与L 在同一周期，故M 为Al；①根据“对角线规则”，铍的性质
与铝相似，氢氧化铍具有两性，故①正确；②S 可在氧气中燃烧只能生成SO2，故②
错误；③因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al3+的半径小于
O2-，故③正确；④Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2 和10，不可能相等，故④错误；
故选B。
点睛：根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价
绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径
逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素
的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律来解题。
16．A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，
且C 的原子序数是A 的2 倍。A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示
的变化。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．单质A、C 均存在同素异形体
C．甲、乙可能都其有漂白性
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
【答案】A
【详解】A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为
35，且C 的原子序数是A 的2 倍。A 为O 元素，C 为S 元素，B 为Na 元素，甲为
Na2O2、Na2O，乙是SO2，丙为Na2S
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A、乙是SO2，SO2水溶液呈酸性，故A 正确；B、O2、O3是氧的两种同素异形体，
S2、S4、S6等是硫的几种同素异形体，故B 正确；C、Na2O2具有强氧化性，水解后生
成H2O2具有漂白性，SO2也具有漂白性，故C 正确；D、2S2―＋O2＋2H2O=S＋4OH― ,
故D 正确；故选A。
17．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和Y 同族，X 和Z 同族，
X 的简单离子和Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W 和X、Z 均能形成共价化合
物，W 和X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是
A．4 种元素中Y 的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W 和Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
【答案】B
【详解】W 和X、Z 均能形成共价化合物，则W、X、Z 很可能均为非金属元素，考虑
到W 原子序数最小，可推断W 为H 元素；W 和X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈
碱性，X 为非金属，可推测化合物中有NH3，则X 为N 元素，又X 和Z 同族，Z 为P
元素；W 和Y 同族，X 的简单离子和Y 的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y
为Na 元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W 为H，X 为N，Y 为Na，Z 为
P。
A. 4 种元素中只有Y 是金属元素，即Na，因而金属性最强，A 正确；
B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：
N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X，B 错误；
C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简单阳
离子氧化性：W>Y，C 正确；
D.W 和Y 形成的化合物为NaH，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气
体，D 正确。
故答案选B。
18．短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等差数
列，公差为 2，a、c 的价电子数之和为 6，d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加
8。下列叙述错误的是
A．a 和 b 可形成气态化合物
B．工业上常用电解 c 的熔融氧化物的方法获得 c 的单质
C．a 和 d 最高价氧化物的水化物均呈酸性
D．c 的原子半径大于 d 的原子半径
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】B
【分析】短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，c、a、b 最外层电子数为等
差数列，公差为 2，则a 的最外层电子数比c 多2，a、c 的价电子数之和为 6，则c 的
最外层有2 个电子，a 的最外层有4 个电子，从而得出a 为碳元素，b 为氧元素，c 为镁
元素；d 的核外电子数等于 b 的核外电子数加 8，则d 与b 同主族且位于b 的下方，
从而得出d 为硫元素。
【详解】A．由分析可知，a 和 b 分别为C、O 元素，可形成CO、CO2，二者都为气
态化合物，A 正确；
B．c 为Mg 元素，工业上常用电解氯化物的方法获得镁，B 错误；
C．a 和 d 分别为C、S 元素，最高价氧化物的水化物H2CO3、H2SO4均呈酸性，C 正
确；
D．c、d 分别为Mg、S 元素，二者为同周期元素，则Mg 的原子半径大于 S 的原子
半径，D 正确；
故选B。
19．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为
互不相等的奇数，Y 与W 形成的阴离子(如图所示)中W 不满足8 电子稳定结构，W 与
Z 的最高价之和为8。下列说法中正确的是（ ）
A．W、X、Z 可形成离子化合物
B．Z2O 是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子
C．W 与X 形成的二元化合物只能含极性键
D．X、Z 形成氧化物对应水化物的酸性：Z>X
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，Y 与W 形成的阴离子
(如图所示)中W 不满足8 电子稳定结构，则W 为H 元素，Y 应为Al 元素；W 与Z 的
最高价之和为8，则Z 的最外层电子数为7，其为Cl 元素；W、X、Y、Z 的原子最外
层电子数为互不相等的奇数，则X 的最外层电子数为5，其为N 元素。
【详解】A．W、X、Z 分别为H、N、Cl，可形成离子化合物NH4Cl，A 正确；
B．Cl2O 是某种弱酸HClO 的酸酐，因为中心原子O 的最外层存在孤电子对，会对共
用电子对产生排斥作用，所以分子为V 型结构，B 不正确；
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．W 与X 形成的二元化合物若为N2H4，其分子中不仅含有N-H 极性键，还含有N-N
非极性键，C 不正确；
D．X、Z 分别为N 和Cl，因为没有指明是否为最高价氧化物对应水化物，所以二者的
酸性强弱关系无法确定，D 不正确；
故选A。
20．主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均小于18. X、Y、Z 的原子最外
层电子数之和为15；X、Z 同主族；Y 是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误
的是
A．Y、Z、W 均位于第三周期
B．简单氢化物稳定性：X>Z
C．X、Y 组成的化合物具有两性
D．离子半径大小：Z>W>Y>X
【答案】D
【详解】X、Z 同主族，设最外层电子数均为a，Y 是地壳中含量最多的金属元素，则
Y 为Al 元素，其最外层电子数为3；X、Y、Z 的原子最外层电子数之和为15，即
2a+3=15，解得：a=6，即X 为O 元素，Z 为硫元素，结合主族元素X、Y、Z、W 的原
子序数依次增大，且均小于18，可知W 为Cl 元素；
A．Al、S、Cl 均在第三周期，为同周期元素，故A 正确；
B．非金属性O>S，则简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故B 正确；
C．O、Al 组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反应生成盐和水，具有两性，故C 正
确；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数
大，离子半径反而小，则离子半径大小：S2->Cl->O2-> Al3+，故D 错误；
故答案为D。
14
