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微专题07 探析高考中元素推断题新的切入点
专题微突破
元素推断题能够将元素周期表，元素周期律和元素化合物等知识联系起来，体现“位、
构、性”三者间的密切联系，既能考查学生对知识的综合运用能力又具有较好的知识覆盖
面，因而备受青睐，成为高考必考的热点。此类试题一般是根据相关信息推断出元素，再
根据周期律和元素化合物知识做出判断，高考试题一直在传承中变化创新，例谈近几年元
素推断中新颖的切入点希望引起重视。
一、元素推断与盐类水解相联系作切入点
例1．（全国Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏
水的电离平衡的是( )
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－
【解析】由离子电荷数和原子序数依次增大可判断出：W 为O，X 为Na，Y 为Al，Z 为
S。S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右
移动，C 项正确；而O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D 项
错误。
【反思预测】：离子水解的条件必须有弱碱阳离子：NH4+、Ag+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、
Zn2+ 等；弱酸阴离子：S2 －ClO¯,CN¯,CH3COO¯,(C2O4)2¯,F¯ 、CO3
2¯ 、HCO3¯ 、PO4
3¯ 、
HSO3¯、SO3
2¯等，有弱才水解，无弱不水解是盐类水解的核心知识点，也是离子的重要性
质之一，是选修模块《化学反应原理》的重要内容。命题方向也可以根据水解的现象或水
解的结果（如溶液的酸碱性）来推断元素，元素推断与盐类水解融合的高考试题打破模块
之间的界定，体现了高考试题中知识点间的紧密联系，丰富了元素的性质考查角度。本题
元素推断切入点新颖且具有综合性，考查了学生对知识融会贯通的能力，这也是未来高考
试题的重要特点之一。
二、元素推断与无机框图推断相联系作切入点
例2．（全国Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元
素组成的二元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，
0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强
酸
【解析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加．m、p、r 是由这些元素组成的二
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元化合物，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，则n 为Cl2，Z 为Cl，氯气与p 在光照
条件下生成r 与s，0.01mol•L-1r 溶液的pH 为2，则r 为HCl，s 通常是难溶于水的混合物，
则p 为CH4，氯气与m 反应生成HCl 与q，q 的水溶液具有漂白性，则m 为H2O，q 为
HClO，结合原子序数可知W 为H 元素，X 为C 元素，Y 为O 元素．
A．所有元素中H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径逐渐减小（0 族元素原子除外），
故原子半径W（H）<Y（O）<X（C），故A 错误；
B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸
为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）>Z（Cl）>X（C），故B 错误；
C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C 正确；
D．X 的最高价氧化物的水化物为碳酸是弱酸，故D 错误．
【反思预测】：所谓的无机框图推断题是以方框或者其它简明符号标出物质间发生的变化，
依据相互转化关系而推断的试题；无机框图推断题的特点是结构紧凑、文字表述少、包含
信息多、综合性强、思维能力要求高，具有很高的区分度和选拔的功能。它既能检查学生
基础知识的掌握情况又能检查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，
难度通常较大，但近年高考鲜有独立出现。无机框图题推断作为元素推断的切入口，再与
元素周期表、元素周期律的应用有机融合将是未来命题的一种趋势，这也是无机框图题的
一种胜利回归。
三、元素推断与性质现象用途相联系作切入点
例3. （新课标Ⅰ卷）短周期主族元素
的原子序数依次增大，
的简单氢化
物可用作制冷剂，
的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由
、
和
三种元素
形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说
法不正确的是（ ）
A.
的简单氢化物的热稳定性比
的强
B.
的简单离子与
的具有相同的电子层结构
C.
与
形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.
与
属于同一主族，与
属于同一周期
【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W 是N。短周期中Na
原子半径最大，故Y 为Na。
形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气
体，推测该沉淀为
，刺激性气体为
，则该盐为
。反应方程式为：
。
所以X 是O，Z 是S。
A.因为O 的非金属性强于N，所以稳定性
，故A 正确.
B.
：
、
：
，故B 正确.
C.
溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C 错误
D.S 与O 同为第VIA 族，与Na 同为第三周期，故D 正确.
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【反思预测】：本题把物质的性质与用途作为推断元素解答该题的关键信息，侧重考查学
生对知识的分析应用能力，而以往此类试题多数根据元素原子结构特点推断出元素，再根
据周期律和元素化合物知识对物质的性质做出判断，而本题却反其道而行，由物质的性质
用途、反应现象来推断出元素，然后应用元素周期表和周期律知识，由本题命题切入点可
以得到的启示是“构、位、性”三者都可成为推断元素的突破口，它们相互依存，都可以
成为相互考查的条件或结论，这也是未来高考命题的一种趋势。
四、元素推断与图形图表信息相联系作切入点
例4．（2024·全国·高三专题练习）常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物
对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径、原子序数的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．WZ3的空间构型是平面三角形
B．工业上采用电解法冶炼X
C．ZO2可作为自来水净水剂
D．最简单气态氢化物稳定性：Z>Y
【答案】A
【分析】浓度均为0.01mol/L 的溶液，W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的pH 都小
于7，W、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z 都是非金属元素，
W、Z 最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z>W，则Z 是Cl、W
是N；Y 的最高价氧化物对应的水化物的pH<2，应该为二元强酸硫酸，则Y 是S；X 的最
高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠， 则X 是Na；由以上分析
可知，W、X、Y、Z 分别为N、Na、S、Cl 元素；
【解析】A．WZ3为NCl3，NCl3中N 原子成3 个σ 键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨
道数为4，采取sp3型杂化，空间构型是三角锥形，选项A 错误；
B．Na 是非常活泼的金属，工业上采用电解法冶炼Na，选项B 正确；
C．ClO2 具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，选项C 正确；
D．非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，故最简单气态氢化物稳定性：Z>Y，
选项D 正确；
答案选A。
【反思预测】：图形图表在高考试题中频率很高，是题干信息的重要载体，要求考生提取
图形图表中相关信息，解答相关问题，对考生的读图能力要求较高，考查考生的接受、
吸收、整合化学信息的能力，解题时首先要读懂图像、图表信息，分清横、纵坐标所表
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示的物理量，对于仅隐藏于图表中的元素推断题首先运用图表信息，如原子半径、化合
价、最外层电子数、金属性与非金属性的周期变化等作为切入口来推断出所对应的元素，
然后再按要求完成选项的正误判断或填空。图形使深奥的道理形象化，抽象的概念具体
化，枯燥的知识趣味化，繁冗的文字叙述条理化，将在未来高考出现的频率越来越高。
专题微检测
1．（2024 上·湖南长沙·高三长郡中学校考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的
原子序数依次增大，其中基态Y 原子s 能级电子数是p 能级电子数的两倍，Z 和M 位于同
一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示，下列说法错误的
是
A．原子半径：M＞Y＞Z
B．非金属性：N＞M＞Y
C．氢化物沸点：Z＞N＞Y
D．同周期中第一电离能小于Z 的元素有五种
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，基态Y 原子s 能级电子
数是p 能级电子数的两倍，则Y 为C 元素；由阴阳离子的结构可知，X、Y、Z、M、N 形
成的共价键数目分别为1、4、4、6、1，Z 和M 位于同一主族，则阴阳离子中均存在配位
键，X 为H 元素、Z 为N 元素、M 为P 元素、N 为Cl 元素。
【解析】A．原子的电子层数越多，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半
径依次减小，则原子半径的大小顺序为P＞C＞N，故A 正确；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性的强弱顺序为HClO4
＞H3PO4＞H2CO3，则非金属性强弱顺序为Cl＞P＞C，故B 正确；
C．碳元素形成的氢化物可以是气态烃、液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于能
形成分子间氢键的氨气，故C 错误；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，
元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的有锂元素、铍元素、
硼元素、碳元素、氧元素，共5 种元素，故D 正确；
故选C。
2．（2024·全国·高三专题练习）我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M 五种
主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W 同周期且Z、M 同主族；X 与
W 形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确
的是
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A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X
B．最简单气态氢化物稳定性X>W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M
D．工业上用电解ZX 来制备Z 的单质
【答案】B
【分析】光导纤维的主要成分是SiO2，X 与W 形成的化合物是光导纤维的基本原料，则X
是O，W 是Si。Y2X2可以用作供氧剂则Y 元素是Na，再根据原子序数依次增大且都不大
于20，Y、Z、W 同周期且Z、M 同主族，可推断Z 元素是Mg，M 元素是Ca，据此分析。
【解析】A．据分析可知X、Y、Z 元素分别为O、Na、Mg，离子半径的大小顺序：O2-
>Na+ > Mg2+，故A 错误；
B．据分析可知X、W 元素分别为O、Si，最简单气态氢化物稳定性：H2O>SiH4，故B 正
确；
C．据分析可知Y、Z、M 元素分别为Na、Mg、Ca，最高价氧化物对应水化物碱性Ca
(OH)2> Mg (OH)2，故C 错误；
D．据分析可知Z 是Mg 元素，工业上用电解MgCl2来制备Mg 的单质，故D 错误；
故选B。
3．（2024 上·安徽淮北·高三统考阶段练习）我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，
如图是中间产物GAP 的结构式，其中X、Y、Z、W 均为短周期且原子序数依次增大的主
族元素，且W 的原子序数为其最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．对应氢化物的沸点：Y＜Z
B．X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子
C．W 所在周期中，第一电离能比其小的元素有5 种
D．1mol 的该物质可以和足量的Na 反应转移4mol 的电子
【答案】C
【分析】GAP 是人工合成淀粉的中间产物，根据其结构可推知，X 为H 元素，Y 为C 元素，
Z 为O 元素，因为X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的主族元素，且W 的原子序数为其
最外层电子数的3 倍，所以为P 元素。
【解析】A．由分析可知，Y、Z 分别为C、O 元素，C 对应的简单氢化物为CH4，O 对应
的简单氢化物为H2O 时，因为CH4、H2O 都是形成分子晶体，相对分子质量越大，范德华
力越大，沸点越高，且H2O 分子中存在氢键，所以沸点大小为H2O>CH4；当C 对应的氢化
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物为复杂氢化物时，随着碳原子个数的增加沸点逐渐增大，会逐渐大于O 的氢化物的沸点，
故A 错误；
B．由分析可知，X2Z2是H2O2，其结构为
，所以H2O2是由极性键和
非极性键组成的极性分子，故B 错误；
C．W 元素是P，电子结构排布为半充满结构，所以所在周期中，第一电离能比其小的元
素有5 种，故C 正确；
D．GAP 结构为
，1mol 该物质有3mol –
OH，所以1mol 的该物质可以和足量的Na 反应转移3mol 的电子，故D 错误；
故选C。
4．（2024·全国·高三专题练习）元素周期表中前20 号元素R、X、Y、Z 的原子序数依次
增大。R 和Y 位于同主族，X 的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一
种化合物Q，在Q 的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的
最的关系如图所示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．简单气态氯化物的热稳定性：Y>R
C．Q 的水溶液显酸性、可作为净水剂
D．M 点沉淀物有2 种，且物质的量之比为4：1
【答案】C
【分析】元素周期表中前20 号元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增大。R 和Y 位于同主族，
X 的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q 的溶液中
滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的最的关系如图所示，则X 为
Al， 1mol 氢氧化钡会溶解2mol 氢氧化铝，但实际只有1mol 沉淀 ，说明还生成了另外的
1mol 沉淀，加入3mol 氢氧化钡会生成2mol 氢氧化铝沉淀和3mol 其他沉淀，则另外3mol
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沉淀是硫酸钡和碳酸钡沉淀，又根据R 和Y 位于同主族，则R 为O，Y 为S，Z 为K，Q 为
硫酸铝钾。
【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A 错误；
B．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则简单气态氯化物的热稳定性：R＞Y，故
B 错误；
C．Q 为硫酸铝钾，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，因此其水溶液显酸性、可作为净
水剂，故C 正确；
D．M 点沉淀物有2 种，1mol 硫酸铝钾溶液中加入3mol 氢氧化钡得到3mol 硫酸钡和1mol
氢氧化铝，其物质的量之比为3：1，故D 错误。
综上所述，答案为C。
5．（2024·全国·高三专题练习）科学家利用
粒子(即氦核
)进行多种核反应：
、
。已知
和
都具有放射性，下列说法错误
的是
A．X 元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA 族
B．
和
互为同位素，化学性质相同
C．
、
都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
【答案】D
【解析】A．因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出
，所以X 是O，位于元素
周期表中第二周期第ⅥA 族，A 正确；
B．同位素的化学性质几乎相同，B 正确；
C．由于
、
都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C 正确；
D．核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D
错误；
故选D。
6．（2024·全国·高三专题练习）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，化合物
是海水中含量最高的盐类物质，Z 的质子数是X 质子数的2 倍，X、Y、Z 三种元素组
成两种化合物A、B 的性质如下图。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：
B．简单离子半径：
C．Y 与X 形成的一种化合物含有离子键和非极性键
D．化合物A 和B 的水溶液皆
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呈中性
【答案】C
【解析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，化合物
是海水中含量最高的盐
类物质，可知Y 为Na、R 为Cl；X、Y、Z 三元素组成两种化合物A、B，A 与HCl 反应生
成的气体可使品红褪色，可知该气体为二氧化硫，A 为亚硫酸钠；A 与R2(Cl2）或X 的氢
化物反应生成B，则B 为硫酸钠，则X 为O，Z 为S 元素；结合分析可知，X 为O，Y 为
Na，Z 为S，R 为Cl 元素；
A．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物沸点Z<X，选项A 错误；
B．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则
简单离子半径Y<X<R<Z，选项B 错误；
C．Y 与X 形成的过氧化钠中含有离子键和非极性键，选项C 正确；
D． A 为亚硫酸钠，B 为硫酸钠,硫酸钠溶液呈中性，但亚硫酸钠溶液呈碱性，选项D 错误；
答案选C。
7．（2024·全国·高三专题练习）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对
位置如下所示，其中Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X 能从
中置换出Z
C．Y 能与
反应得到Fe
D．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置，以及Y 的最高化
合价为+3，可推知，X 为：
，Y 为：
，Z 为：C，M 为：N，Q 为：S，R 为：
，
据此分析答题。
【解析】A．
为：
，
为：
，
中硫的还原性强于
中的氯元素，A
错误；
B．
和
发生下述反应：
，B 正确；
C．
和
发生铝热反应如下：
，C 正确；
D．M 为：N，N 的最高价氧化物的水化物为：
，最低价氢化物为：
，二者发生
如下反应：
，D 正确；
答案为：A。
8．（2024·全国·高三专题练习）现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和Q，原子序数依次增
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大，其中Z、Q 在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应
B．Y 与Q 元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【分析】X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8 个，
因此X 只能是第二周期的Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA 族，
Y 是C 或Si；Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z 是S；Q 是同周期元素
中原子半径最小，且Z 和Q 位于同一周期，因此Q 是Cl，据此解答。
【解析】根据以上分析可知X 是Be，Y 是C 或Si，Z 是S，Q 是Cl。则
A．Be 的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be 单质不能与水发生剧烈反应，
A 错误；
B．Y 与Q 元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B 正确；
C．Y、Z、Q 三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，
则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C 错误；
D．第五周期且与Cl 同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D 错误；
答案选B。
9．（2024·全国·高三专题练习）化合物
常应用于各种调味香精中，其结构式如图
所示。已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W
的基态原子价层电子都有2 个未成对电子，下列有关叙述错误的是
A．原子半径：
B．氢化物键角：
C．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．
的电子式为：
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【答案】C
【解析】X 共价键为1，则X 可能为H、F、Cl，Y 存在4 个共价键，Y 可能为Si、C，Z 存
在2 个共价键，Z 可能为O、S，W 存在2 个共价键，Z 可能为O、S，X、Y、Z、W 为原
子序数依次增大，且属于三个周期，则X 为H、Y 为C、Z 为O、W 为S，以此分析；
【分析】A．电子层越多，半径越大，当电子层越多，核电荷数越大，半径越小，则半径，
S＞C＞O＞H，A 正确；
B．O 的电负性比S 大，而原子半径小于S， 所以键角HOH 要大于HSH，B 正确；
C．S 的氧化物对应水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，C 错误；
D．CS2的电子数为
，D 正确；
故答案为：C。
10．（2024·广西北海·统考一模）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
X、Y、Z 位于同周期且相邻，X 与W 同族，W 的核外电子总数等于X 和Z 的核外电子总
数之和。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．
中有
键
D．
的空间结构为V 形，属于含有极性键的极性分子
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 位于同周期且相
邻，则X、Y、Z 位于第二周期，W 位于第三周期， X 与W 同族，设X 的原子序数为a，
则Y、Z、W 的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W 的核外电子总数等于X 和Z 的核外电
子总数之和，则a=6.由题意可推知，X 为C，Y 为N，Z 为O，W 为
。
【解析】A．元素的第一电离能：
，A 错误；
B．简单氢化物的稳定性：
，B 正确；
C．
中含有
键，C 错误；
D．
的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D 错误。
故答案选B。
11．（2024 上·广东广州·高三统考阶段练习）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序
数依次增大，且在每个短周期均有分布。Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳
中含量最多的元素，Q 是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是
A．氢化物沸点： Y>M
B．元素电负性： M>Z
C．Q 与M 的化合物中一定含有非极性键D．ZX3和
的空间结构均为三角锥形
【答案】B
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【分析】X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，且在每个短周期均有分
布，则X 为H 元素，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，则Y 为C 元素，M 是地壳中含
量最多的元素，则M 是O 元素，Q 是小苏打中的一种元素，则Q 为Na 元素，则Z 为N 元
素；
【解析】A．氢化物沸点H2O>CH4，故A 错误；
B．同周期从左到右，元素电负性呈增大趋势，则元素电负性：O>N，故B 正确；
C．Na2O 中不含有非极性键，故C 错误；
D．NH3的空间结构为三角锥形，
的空间结构为平面三角形，故D 错误；
故选B。
12．（2024·全国·高三专题练习）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类
二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误
的是
A．a 与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可反应
B．b 和c 可分别与水发生反应生成e 和d
C．e 在潮湿的空气中容易转变为d
D．h 的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
【答案】B
【解析】由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe 元素；
【分析】A．Fe 与水常温下几乎不发生反应，但在高温下
，选
项A 正确；
B．b 为FeO，c 为
，FeO 和
均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱
和
，选项B 错误；
C．
在潮湿的空气中容易转变为
，即：
，
选项C 正确；
D．h 为高铁酸盐即含
，
具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6 价的铁被还原成+3
价，又
形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，选项D 正确；
答案选B。
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13．（2024·全国·高三专题练习）短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，在下列转
化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A 为d 元
素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是
A．简单离子半径：c>b
B．丙中既有离子键又有极性共价键
C．b、c 形成的化合物中阴、阳离子数目之比为1 2∶
D．a、b、d 形成的化合物adb4中，d 的杂化方式是sp3
【答案】A
【分析】A 为单质，丁常用于消毒、漂白，推测A 为Cl2，丁为NaClO，常温下乙为液体，
推测乙为H2O，则A+丙的反应为
，甲可以和水生成
NaOH，则甲为Na2O，由此a、b、c、d 分别为H、O、Na、Cl 元素。
【解析】A．b、c 对应的离子分别为O2-和Na＋，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大
离子半径越小，则离子半径：O2->Na＋，即b>c， A 错误；
B．丙为NaOH，由Na＋和OH-构成，则含有离子键和极性共价键， B 正确；
C．b 为O 元素、c 为Na 元素，二者组成的Na2O 和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为1 2∶，
C 正确；
D．a、b、d 形成的化合物adb4即为HClO4，Cl 原子的价层电子对数为
=4，
则Cl 的杂化方式是sp3， D 正确；
答案选A。
14．（2024·全国·高三专题练习）短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次递增，X、Z 同
主族，W、Y 同主族。由上述元素组成的物质甲~已转化关系如图，乙、丙、丁、戊都是二
元化合物，丁的焰色反应为黄色，已为淡黄色单质。下列说法错误的是
A．只有甲的水溶液为碱性
B．X 和Z 能形成多种酸根离子
C．沸点：戊
乙
D．电负性：
【答案】A
【分析】丁的焰色反应为黄色，丁中含有Na 元素，己为淡黄色单质，己是S 单质，W、
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X、Y、Z 原子序数依次递增，X、Z 同主族，W、Y 同主族，则Z 是S 元素、Y 是Na 元素、
W 是H 元素、X 是O 元素。甲是NaOH、乙是H2S、丙是SO2、丁是Na2S、戊是H2O、己
是S 单质。
【解析】A．NaOH、Na2S 的水溶液都为碱性，故A 错误；
B．O 和S 能形成
等多种酸根离子，故B 正确；
C．H2O 分子间能形成氢键，沸点：H2O
H2S，故C 正确；
D．非金属性越强，电负性越大，电负性：
，故D 正确；
选A。
15．（2024·四川宜宾·四川省宜宾市第四中学校校考一模）X、Y、Z 是三种短周期元素，
原子半径的大小为Y>X>Z，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z 三种元素的常见单
质在适当条件下可发生图转化关系，其中R 为10 电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列
说法不正确的是
A．X、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为2：1 的化合物
B．X 元素位于周期表中第16 列
C．R 的沸点高于M 的沸点的原因是，R 的范德华力大于M 的范德华力
D．X 的非金属性大于Y
【答案】C
【分析】R 为10 电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R 为H2O。X、Y、Z 是三种短周期
元素，原子半径的大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，由转化关系可知Z 为H，X 为O。三种元素的原
子序数之和为15，则Y 的原子序数为15-1-8=6， 可知Y 为C。X、Y、Z 三种元素的常见
单质在适当条件下可发生如图转化关系，则M 为CO 或CO2，据此分析解答。
【解析】A．根据分析，X、Y、Z 分别为O、C 和H，三种元素两两之间均能形成原子个
数比为2:1 的化合物，如CO2、H2O 和C2H4，A 正确；
B．X 为O 元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA 族，位于周期表中第16 列，B 正确；
C．根据分析，R 为H2O，M 为CO 或CO2，H2O 存在分子间氢键，而CO 或CO2不能形成
分子间氢键，因而R 的沸点高于M，C 错误；
D．X、Y 分别为O、C，同周期元素从左至右，非金属性逐渐增大，则非金属性O>C，D
正确；
故选C。
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