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微专题03 高考中化学实验选择题的常见设陷归类点击
专题微突破
化学实验选择题是高考中必考的题型，涉及物质的分离与提纯、溶液的配制、气体的制取、
除杂、收集、尾气处理等实验原理、装置、操作、现象与结论、实验条件等诸多知识点。
本文归纳总结了实验选择题常见的错误设陷方式，希望能对此类题目作出正确的分析与判
断。
一、从实验原理的错误设陷
1．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲吸收SO2
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙制备NH3 D．用装置丁干燥NH3
【解析】A．SO2与BaCl2溶液不反应，可改为Ba(OH)2溶液，故A 错误；B．SO2使溴水、
酸性KMnO4溶液褪色不是验证其漂白性而是还原性，故B 错误，C．NH4Cl 受热分解生成
HCl 和NH3，HCl 和NH3反应又生成NH4Cl，不可制备NH3故C 错误；D．NH3是碱性气体
故可用碱性干燥剂碱石灰干燥，故正确；答案选D。
变式练习：
2．（2016 新课标Ⅱ卷）下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu 粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
【解析】A 制备的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴入饱和FeCl3溶
液，A 项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液受热水解产生易挥发的HCl，所以制
备无水MgCl2要在HCl 氛围中加热蒸干，B 项错误；C．铜与稀硝酸也反应，应该用稀盐酸，
C 项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的
是乙醇，说明水中的氢比乙醇中氢的活泼性，D 项正确；答案选D。
实验原理易错点总结
1.制取CO2用CaCO3与稀盐酸而不是稀硫酸，因产生微溶物CaSO4覆盖阻止反应进一步发生。
2. 不可用澄清石灰水Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3、 NaHCO3，因都产生白色沉淀。
3.Cl2和饱和NaCl 溶液不能完成喷泉实验，形成喷泉的条件是：该气体要极易溶解该溶液
或能与其发生反应，如Cl2、CO2、SO2和NaOH 溶液可完成喷泉实验
1
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4.收集乙酸乙酯不可用NaOH 溶液, 乙酸乙酯在NaOH 溶液会发生水解反应，可用饱和的
Na2CO3溶液收集。
5.甲醛、CuSO4等重金属盐等使蛋白质沉淀是变性，而饱和(NH4) SO4、NaCl 等无机盐溶液
使之沉淀是盐析。
6.AlCl3、 FeCl3、 CuCl2、 MnCl2等可水解产生挥发性酸的盐不可以用直接加热蒸干其溶
液制固体,应在HCl 的氛围中脱水干燥，抑制水解。
7.不可用溴水除去苯中的苯酚，因生成的三溴苯酚依然与苯互溶，应加NaOH 溶液然后分
液。
8.注意工业制法与实验室制法的不同：如Cl2工业制法是电解饱和NaCl 溶液，实验室制法
是MnO2与浓盐酸；NH3工业制法是N2和 H2高温高压催化剂（合成氨），实验室制法是
NH4Cl 与Ca(OH)2加热；制取漂白粉是Cl2与石灰乳而不是澄清石灰水（含量低，工业生产
要考虑产率与成本）。
二、从实验装置的错误设陷
3．下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
干燥NaHCO3
如图所示，关闭弹簧
夹检查装置的气密性
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定
体积K2Cr2O7标
准溶液
【解析】A．固体药品加热灼烧要用坩埚，烧杯可以蒸发大量溶液，故A 错误；B．关闭弹
簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故B 错误；C．饱和
NaHSO3溶液可以和少量HCl 反应生成SO2，洗气时要长进短出，C 正确；D．碱式滴定管
不可装酸性溶液或者强氧化性溶液如高锰酸钾、K2Cr2O4等溶液，应用酸式滴定管，不可混
用，故D 错误。答案选C。
变式练习
4. 下列有关实验装置的说法中正确的是( )
图1 图2 图3 图4
2
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A. 用图1 装置可以收集SO2 B. 用图2 装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 用图3 装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯
D. 用图4 装置可以实现化学反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
【解析】A. 用向下或向上排气法收集气体，导管一定要伸到集气瓶底部排出空气，故A
错误；B. NaHCO3和Na2CO3的位置颠倒加热，其中未直接加热的NaHCO3产生能使澄清石
灰水变浑浊更能说明其不稳定，故B 错误；C.乙醇受热易挥发出来，同时能使高锰酸钾褪
色，对乙烯的检验产生干扰，故C 错误；D.带盐桥的原电池装置，负极半电池是由金属及
其含金属阳离子且不反应的盐溶液组成，正极是由活泼性弱的金属或者能导电的非金属和
能与负极材料的电解质溶液组成，故D 正确；答案选D。
实验装置易错点总结
1.温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附
近测蒸气的温度，石油蒸馏出的馏分依然是混合物。
2.坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略
向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。
3.洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时
注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要
注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。
4.收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气
法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短
出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。
5.长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙
醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。
6. 电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属
离子的盐溶液。
三、从实验操作的错误设陷
5.（2016 新课标Ⅲ卷）下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后
倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后
通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机
层，后从上口倒出水层
3
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【解析】A.浓硫酸稀释应该是“酸入水，边搅拌”，故A 错误；B.实验后要先移出导管后
熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；但H2、CO 加热还原金属氧化物时，酒精灯要“迟到早
退”；C.洗气除杂时要先除杂后干燥，因为洗气过程中会带出水蒸气，故错误；D. 分液漏
斗分液时要遵循“下从下，上从上”的原则，CCl4的密度比水大故从下口放出，水从上口
倒出，故D 正确，答案选D。
变式练习
6. （2016 海南卷）下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
答案：B
实验操作易错点总结
1．过滤或移液时应用玻璃棒引流，蒸发时要搅拌；焰色反应不可用玻璃棒蘸取待测物灼
烧，因为玻璃中含有金属钠元素，应用铂丝或无锈铁丝。
2．检验Fe2+应先加KSCN 无现象，后加氯水，溶液显血红色，先后操作的顺序不可颠倒。
3．PH 试纸测定PH 值不可用水润湿，若湿润的PH 试纸测酸则PH 值偏大，测碱则偏小。
4．不可自容量瓶、量筒中直接溶解配制一定物质的浓度的溶液；分液漏斗不能分离互溶
的液体，容量瓶、分液漏斗在使用前要检漏。
5．滴定实验时滴点管一定要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶不可以；NaOH 等易潮解、
变质的药品不可放置于称量纸上称量，而应放置于烧杯中快速称量，左物右码不可颠
倒。
6．未对挥发性的杂质除杂就检验物质：如浓盐酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等对其
它反应的产物检验产生干扰。
四、从实验现象与结论的错误设陷
7．（2016 年江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选
项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑
浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混
合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp （BaSO4 ）＜Ksp
（CaSO4）
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加
几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH 试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的
pH 约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH 约为5。
HSO3
－结合H＋的能力比
4
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SO3
2－的强
【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+ CO2 +
H2O
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶
物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp 大小，错误；
C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI 溶液，发生反应：2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2，Fe3＋
的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3
-结合H＋的能力比SO3
2-的弱，错误。答
案选AC。
变式练习
8. （2016 上海卷）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH 试纸
变红
HCl 为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化
锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
答案：D
实验现象与结论易错点总结
1.
焰色反应只能检验某些金属元素的存在如钠钾铜等，仅观察到火焰成黄色，不能排除
钾的存在，要透过蓝色钴玻璃观察是否呈紫色，但究竟是以何种物质形式存在还要借
助于其他方法。
2.
Ksp 越小越先产生沉淀，Ksp 大的可以转化Ksp 小的，但Ksp 小的也可以转化Ksp 大的，
如BaSO4转化为BaCO3，但Ksp（BaSO4）< Ksp（BaCO3）。
3.加热除去NaCl 中的NH4Cl 是使其分解，加热除去I2是使其升华气化。
4.氯水滴入到紫色石蕊试纸是先变红后褪色,因产生H+的同时产生了具有漂白作用的
HClO。
5.向某X 溶液中滴加稀盐酸，有气体产生，则X 溶液中可能含有CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、
HSO3
-；向某X 溶液中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则X 溶液中可能含有CO3
2-、
SO3
-、SO4
2-、Ag+等；向某X 溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则X 溶
液中可能含有SO3
-或SO4
2-
五、从实验条件等细节的错误设陷
9. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
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甲 乙 丙 丁
A．用甲图所示装置制取无水MgCl2 B．用乙图所示装置制取少量氯气
C．用丙图所示装置确定导线中有电流通过及电流方向
D．用丁图所示装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
【解析】A. MgCl2受热会促进水解，在HCl 氛围中能抑制其水解，故正确；B.实验室制氯
气，应用浓盐酸加热，1mol/L 的盐酸是稀盐酸，故错误； C.装置中缺少盐桥，没构成闭
合的回路，故错误；D.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用应控制其它条件相同，而不
能热水加热，故错误，答案选A。
实验条件易错总结
1. 淀粉、纤维素等水解产物或醛基的检验应调溶液呈碱性，然后加新制的Cu(OH)2 悬浊液
或银氨溶液加热。
2. Fe(NO3)2 溶液不可用稀硫酸来检验其是否原先已经氧化变质，因NO3
-(H+)、ClO-、
MnO4
-、Cl2、H2O2 等具有氧化性能氧化Fe2+、I-、SO3
2-、SO2 等，在NO3
-(H+)、酸性
KMnO4、ClO-(HClO) 、H2O2、Na2O2等强氧化剂的环境中会被氧化Fe3+ 、I2、SO4
2-。
3.卤代烃中卤素原子的检验，水解或消去后应调溶液呈酸性， 再加AgNO3溶液。
4.Cu 与浓硫酸，MnO2与浓盐酸要加热才能反应，MnO2与稀盐酸不反应, 浓盐酸与高锰酸
钾制Cl2则无需加热。
专题微检测
1．（2024·广西·统考模拟预测）实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，
工具或仪器选用错误的是
I．切碎植物
Ⅱ．用乙醇浸出生物碱等
Ⅲ．去除植物残渣
Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏
A．铡刀
B．广口瓶
C．分液漏斗
D．蒸馏装置
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．切碎植物时可使用铡刀，故A 正确；
B．植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B 正确；
C．过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C 错误；
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D．图D 为蒸馏装置，可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D 正确；
故答案选C。
2．（2024 上·辽宁朝阳·高三统考期末）连二亚硫酸钠(
)易溶于水，难溶于甲醇和
等有机溶剂，在空气中极易被氧化。常用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备
的原理为
，实验装置如图所示(夹
持仪器已省略)。下列说法正确的是
A．用
代替
与
粉末反应。能加快反应速率
B．实验开始时先打开
，再打开
，可提高
的转化率
C．加入甲醇的目的是降低
的溶解度，有利于
析出
D．装置丙中
可防止倒吸。也可用苯代替
【答案】C
【分析】甲中生成SO2，进入乙装置中生成Na2S2O4，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难
溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4的析出，以此分析。
【解析】A．
难电离，不能使反应速率加快，A 项错误；
B．开始实验时先打开
，再打开
，
会与NaOH 溶液发生反应，生成副产物
，
B 项错误；
C．
难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低
的溶解度，有利于
析出，
C 项正确；
D．尾气中
，难溶于
，可防止倒吸，不能用苯代替
，因为苯的密度比NaOH
溶液小，D 项错误；
故选C。
3．（2023 上·湖南长沙·高三长郡中学校考阶段练习）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。
某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝(装置如图，夹持装置已省略)。
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查阅资料：无水氯化铝(AlCl3)的熔点为190℃，常压下在178℃升华，遇潮湿空气剧烈水解。
下列叙述正确的是
A．试剂X 为饱和氯化钠溶液，试剂Y 可以是碱石灰
B．将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C．采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D．高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
【答案】B
【分析】无水氯化铝(AlCl3)遇水会水解，故X 为浓硫酸，干燥Cl2，在B 中发生反应生成
AlCl3，由于AlCl3的熔点为190℃，常压下在178℃升华，故在C 中进行冷凝收集，Y 为碱
石灰，可防止水分从右边进入收集装置，尾气用NaOH 溶液吸收。
【解析】A．氯化铝遇水剧烈水解，故试剂X 为浓硫酸，故A 错误；
B．
易升华，遇冷凝结成固体，导管太细易造成堵塞，故B 正确；
C．氯气和炭粉、氧化铝反应，产物中有
，不能被
溶液吸收，故C 错误；
D．反应中氯气是氧化剂，炭粉被氧化，氧化铝中元素的化合价没有变化，故D 错误。
答案选B。
4．（2023 上·山东·高三校联考阶段练习）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣
小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O 并测定纯度。
合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S
Na2S2O3
合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知：Ⅰ．Na2S2O3·5H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
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Ⅱ．NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤：
Ⅰ．Na2S2O3制备：装置A 制备的SO2经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，
至溶液pH 约为7 时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
Na2S2O3·5H2O 产品。
Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3·5H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶
液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O 含量。
下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦
B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④
C．配制100g 质量分数10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧
D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O 结晶水含量的测定
【答案】B
【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备Na2S2O3⋅5H2O，反应原理
为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S
Na2S2O3；实验装置分
成A、B、C 三个部分，装置A 用于制备二氧化硫，装置B 为单向阀，装置C 用于合成
Na2S2O3⋅5H2O；制备Na2S2O3⋅5H2O 后，利用反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6测定其纯度，
据此分析解题。
【解析】A．蒸发浓缩需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故需选用的仪器有①⑥⑦，
A 错误；
B．制备装置中的“尾气吸收”即用NaOH 溶液吸收尾气中的有毒有害气体SO2，SO2易溶
于水且能与NaOH 溶液反应，需要防倒吸装置，故可选用的仪器有③④，B 正确；
C．配制100g 质量分数10%的Na2S2O3溶液需要的仪器有：天平(含砝码)、药匙、烧杯、量
筒、胶头滴管和玻璃棒，故可选用③⑥⑧，C 错误；
D．Na2S2O3·xH2O 结晶水含量的测定是定量分析，需要用到天平等称量仪器，即仅利用上
述仪器不能完成该实验，D 错误；
故答案为：B。
5．（2024·陕西西安·校联考模拟预测）下列图示实验(部分夹持装置省略)或操作正确的是
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制备
制备氢氧化亚铁
制备并收集少量氨气
配制溶液步骤之
定容
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．制备NaHCO3，饱和NaCl 溶液先通入NH3再通入CO2，A 错误；
B．稀硫酸与铁粉反应生成的FeSO4溶液无法进入盛有NaOH 溶液的试管中，所以装置中不
可能生成Fe(OH)2，B 错误；
C．氯化铵和熟石灰加热制备氨气，只加热氯化铵无法制备氨气，C 错误；
D． 配置溶液，视线与容量瓶内凹液面的最低处相平，D 正确；
故答案为：D。
6．（2023 上·北京西城·高三统考期末）下列实验不能达到对应目的的是
A
B
C
D
实
验
目
的
验证铁的吸氧腐蚀
验证1-溴丁烷发生消去
反应
实验室制取氨
气
实验室制取乙酸乙
酯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中
的导管液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，A 正确；
B．1-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，
二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，
不能验证1-溴丁烷发生消去反应，B 错误；
C．实验室制取氨气法案是反应为
，氨气密度比空气小，
用向下排空气法收集，C 正确；
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D．乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热发生酯化反应，可以制取乙酸乙酯，用饱和
溶液
可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，D 正确；
答案选B。
7．（2023 上·山东青岛·高三青岛二中校考期中）氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广
泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备
已知：
易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：
I．废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g 废铁屑，向其中注入15mLlmol/L
溶
液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
II．
溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B 的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的
稀盐酸，得到含
的混合液。
III．
溶液的制备：由装置A 制备氯气；向
的混合液中缓慢通入足量的氯气。
IV．
产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的
混合液转移出来，经蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到
产品。
V．
产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
对于上述实验，对各步骤分析不正确的是
A．步骤I，
溶液适当加热效果更好
B．步骤II，稀盐酸适当过量目的是使铁屑完全溶解，并抑制Fe² 水解
C．步骤III，可以通过三颈烧瓶中开始冒出气泡，判断氯气已过量
D．步骤IV，向冷却结晶后浊液中加入甘油以便于晶体析出
【答案】C
【解析】A．适当加热，促进碳酸钠溶液水解，碱性增强，增大去除油污能力，A 正确；
B．步骤Ⅱ中稀盐酸适当过量可以使铁屑完全反应，提高利用率，过量的盐酸还能抑制亚
铁离子水解，B 正确；
C．实验过程中，氯气很难全部充分反应，开始既有气体冒出，不可用气泡冒出判断反应
完成，C 错误；
D．步骤IV 中在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可降低氯化铁晶体的溶解度，便于晶
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体析出，提高产率，D 正确；
答案选C。
8．（2024·贵州·统考模拟预测）根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错
误的是
实验
目的
柑橘中有机酸
含量的测定
菠菜中叶绿素的色谱分
离
茶叶中钙离子的
沉淀分离
海带提碘过程中碘
单质的萃取分离
实验
方法
酸碱滴定法
离子交换法
沉淀法
萃取法
主要
仪器
选项
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸碱滴定，需使用碱式滴
定管，A 正确；
B．利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对
运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达
到分离，而不是使用离子交换树脂分离，B 错误；
C．茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，C 正确；
D．海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，D 正确；
故选B。
9．（2023 上·辽宁沈阳·高三沈阳市第一二〇中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．图1 装置可用于盐酸滴定氨水
B．图2 装置可用于制备干燥氨气
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C．图3 装置可用于配制氢氧化钠溶液
D．图4 装置电子由Cu 电极通过导线流向Zn 电极
【答案】A
【解析】A．盐酸滴定氨水，生成NH4Cl，NH4Cl 溶液呈酸性，指示剂选择甲基橙，A 正确；
B．氨气能够与氯化钙反应，因此不能用无水氯化钙干燥氨气，B 错误；
C．NaOH 固体不能在容量瓶中进行溶解，C 错误；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，电子由Zn 电极通过导
线流向Cu 电极，D 错误；
故选A。
10．（2023 上·广西南宁·高三南宁三中校考阶段练习）为完成下列实验，所选用的仪器和
试剂均正确的是
蘸取
溶液进行焰色
试验
干燥
灼烧海带
量取一定体积的
溶液
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．铜的焰色试验的焰色呈绿色，做焰色试验观察钠的焰色时，用铜丝蘸取会造
成干扰，故A 错误；
B．
是碱性气体，可以用碱石灰干燥，故B 正确；
C．灼烧海带应该用坩埚，故C 错误；
D．
溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，故D 错误；
故答案选B。
11．（2023 上·江苏·高三华罗庚中学校考阶段练习）化学是实验的科学，下列有关实验设
计不能达到目的的是
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A．用装置①收集
气体
B．用装置②进行喷泉实验
C．用装置③蒸干溶液获得
固体
D．图④装置可制备少量干燥的氯化氢气体
【答案】C
【解析】A．收集
使用向上排空气法，故A 不符合题意；
B．SO2和NaOH 反应使得瓶内压强降低，可进行喷泉实验，故B 不符合题意；
C．氯化铜水解
，加热使得 HCl 挥发，生成氢氧化铜，氢
氧化铜不稳定，分解变成氧化铜，故C 符合题意；
D．浓盐酸和浓硫酸不发生反应，但是把浓盐酸滴入到浓硫酸中可以产生HCl 气体，这是
实验室制备HCl 气体的方法之一，故D 不符合题意；
故答案选C。
12．（2024·甘肃·模拟预测）下列实验操作合理的是
A
B
C
D
制备二氧化
硫
检验氧气是否集满
乙炔除杂
制备氢氧化亚铁
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A 错误；
B．检验氧气是否集满，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B 正确；
C．乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，不符合除杂基本原理，C
错误；
D．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸
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亚铁容易的底部加入氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化亚铁，D 错误；
故选B。
13．（2023 上·河南驻马店·高三河南省驻马店高级中学校考阶段练习）利用下列装置及药
品能达到实验目的的是
A．用装置甲实验室制备NO
B．用装置乙测定醋酸的浓度
C．用装置丙分离氯化铵和碘单质
D．用装置丁实验室制氯气
【答案】A
【解析】A．Cu 与稀硝酸反应生成NO，NO 不溶于水，可以用排水法收集，A 项正确；
B．强碱滴定弱酸，应选酚酞作指示剂，B 项错误；
C．氯化铵受热易分解生成
和HCl，遇冷
和HCl 又会生成
，碘易升华，不
能用加热方法来分离，C 项错误；
D．
与浓盐酸反应需要加热，D 项错误；
故选A。
14．（2023 上·河南驻马店·高三河南省驻马店高级中学校考阶段练习）某化学兴趣小组设
计如图所示实验装置探究某未知纯净物M(含四种元素)的组成，观察到浸有酚酞溶液的滤
纸变红、B 和F 中澄清石灰水变浑浊、E 中黑色固体变红色。下列叙述错误的是
A．点燃酒精灯前，通入氮气排出装置内的空气
B．C 中用足量NaOH 溶液除尽
，防止干扰CO 的检验
C．处理尾气的目的是防止CO 污染环境
D．M 分解的化学方程式一定为
【答案】D
【解析】A．由“浸有酚酞溶液的滤纸变红”可推知M 分解产物中含
，由“F 中澄清
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石灰水变浑浊、E 中黑色固体变红色”能推出M 的分解产物中存在CO，已知M 由四种元
素组成，则这四种元素分别为N、H、C、O。点燃酒精灯前，通入氮气排出装置内的空气，
防止空气中的氧气(氧化分解产物中的CO)和二氧化碳干扰实验，A 正确；
B．C 中用足量NaOH 溶液除尽未反应完的
，防止干扰CO 的检验，B 正确；
C．尾气中可能含有CO，CO 是有毒气体，需要尾气处理装置，C 正确；
D．由题干中的实验现象可知，纯净物M 的热分解产物有
、
和CO，据此逆推，
M 可能是草酸铵、草酸氢铵或其结晶水合物等，无法确定其具体化学式，D 错误；
故选D。
15．（2023 上·天津静海·高三静海一中校考阶段练习）用下列实验装置进行相应实验，能
达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．证明非金属性：S>C>Si
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证
对
分解反应有催化作用
【答案】B
【解析】A．定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏
斗防止气体逸出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定
量测定化学反应速率的实验目的，故A 错误；
B．稀硫酸与碳酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与硅酸钠
溶液反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，由强酸制弱酸可知，酸性的强弱顺序为
H2SO4>H2CO3> H2SiO3，由元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，
元素非金属性强弱顺序为S>C>Si，则装置乙能达到证明三种元素非金属性强弱的实验目的，
故B 正确；
C．铁丝搅拌器会因导热造成热量散失，导致实验误差较大，则装置丙不能达到准确测定
中和反应的反应热的实验目的，故C 错误；
D．温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置丁不能达
到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，故D 错误；
故选B。
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