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微专题10 化繁为简 盖斯定律运用的小技巧
专题微突破
盖斯定律的运用是高考考查的高频考点，涉及热化学方程式的书写和反应热△H 的相关计
算，特别是学生在进行热化学方程式叠加时，耗时耗力，还容易出错，运用一定的方法和
技巧，能大大提高解题速度和准确率，现将基本过程结合例题总结如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
H
△
1=-483.6kJ/mol ①
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
H
△
2=-92.45kJ/mol ②
N2(g)+ O2(g)=2NO (g)
H
△
3=-180.5 kJ/mol ③
则：6NO (g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
H____________.
△
技巧总结：（1）根据信息写出目标热化学方程式，注意物质状态及配平。
（2）改变物质的系数及符号（若原反应中是生成物加“－”即转变为反应物）立求与目标
热化学方程式一致。
（3）根据热反应方程式，寻找每个反应物，生成物存在的相关联热化学方程式，多次出现
在不同方程式的物质（如上述反应中的N2、O2），先舍去不予考虑，可留作最后的验证。
（4）运用盖斯定律进行热化学方程式相互叠加，△H 随之叠加。
变式练习：1．（重庆卷）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 ① S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 ②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 ③
则x 为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
2．（新课标Ⅱ卷）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为
CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
CO(g)+2H
①
2(g)
CH3OH(g)
H
△
1 ①
CO
②
2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g)
H
△
2 ②
CO
③
2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
H
△
3 ③
回答下列问题：
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—H
C—O
C=O
H—O
C—H
E/（kJ.mol-1）
436
343
107
6
465
413
由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。
专题微检测
1．在载人航天器中，常常利用如下三个反应实现
的再生，下列说法正确的是
①
1
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②
③
下列说法正确的是
A．
的燃烧热
B．反应
的
C．反应
的
D．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量
2．苯乙烯(
)是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式：
①
；
②
；
③
；
④
。
下列叙述正确的是
A．
的燃烧热为
B．④中
C．①中增大反应物的量，则
会减小
D．若反应②中生成
，此时放出的热量小于
3．二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。一种合
成二甲醚的方法如下：
(1)
(2)
(3)
下列关系式正确的是
A．
；
B．
；
C．
；
D．
；
4．已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。
物质
C(s)
燃烧热
/(kJ·mol-1)
-393.5
-1366.8
-285.8
下列热化学方程式正确的是
2
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A．
kJ mol
⋅
-1
B．
kJ mol
⋅
-1
C．
kJ mol
⋅
-1
D．
kJ mol
⋅
-1
5．近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药—黑火药是中国古代的
四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)
ΔH=xkJ·mol-1.已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH=akJ·mol-1，S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-1，
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1，则x 为
A．c-a-b
B．c-3a-b
C．a+b-c
D．3a+b-c
6．已 ①
②
，
③
(a、b、c 均>0)。若使
酒
精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：
)
A．
B．
C．
D．
7．25℃、101kPa 下，①
②
下列说法不正确的是
A．液态水变为水蒸气是物理变化
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，22.4L 水中含原子总数约为
D．25℃、101kPa 下，
8．我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：
下列说法不正确的是
A．△H1-
H
△
2<0 B．反应②为吸热反应
C．
D．
3
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9．用
催化还原
和NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
反应①：
反应②：
下列说法错误的是
A．3.2g
还原
生成
、
和水蒸气，放出的热量为−173.4kJ
B．由反应①可推知
C．反应①②生成
的物质的量相同时，转移的电子数也相同
D．在标况下，反应②中当4.48L
完全反应时，电子转移的物质的量为1.60mol
10．在
时，工艺中会发生下列反应：
①
②
③
④
则
的正确表达式为
A．
B．
C．
D．
11．在298K、101kPa 时，已知：
则
与
和
间的关系正确的是
A．
B．
C．
D．
12．依据下面图示关系，下列说法不正确的是
A．
B．若
，则石墨更稳定
C．一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关
4
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D．若
，
，则
13．工业中可用碘硫循环法处理
气体(如下图所示)，同时实现零碳排放制氢和硫。下
列说法正确的是
已知：
A．反应物B 是
B．反应①方程式为
C．等压条件下，反应①②③反应热之和小于
直接分解的反应热
D．碘硫循环法总反应热化学方程式为
14．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则
的正确表达式为
A．
B．
C．
D．
15．磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷、黑磷等单质。
(1)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种（
和
），反应过程中的能量变化
关系如图所示。回答下列问题：
写出固态红磷在一定量的
中完全燃烧生成气态物质（
）的热化学方程式：
。（
用图中字母表示）
(2)白磷（
）在
中燃烧有如下转化关系。
5
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其中
（用含
和
的代数式表示）。
(3)已知：
（s，白磷）
（s，黑磷）
；
（s，白磷）
（s，红磷）
；
由此推知，其中最稳定的磷单质是 （填“白磷”、“黑磷”或“红磷”）。
6
