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高中化学二轮复习题型专练
专题08 热化学方程式与盖斯定律
从近三年高考情况来看，焓变的计算与热化学方程式的书写是高考必考题型，是高考中的必考内容，了解
反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系；该类试题的正确率，与考生计算技
巧和计算能力的有很大的关系；能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
题型一、
盖斯定律的应用
1．（2024·河南·九省联考卷）二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品
的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）
，反应① 正向自发进行(填标号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的
，下列判断正确的是
1
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A．
B．
C．
D．
3. (2023·盐城三校联考)用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。甲醇和水蒸气经催化
重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ.CH3OH(g)＋H2O(g)
3H2(g)＋CO2(g)ΔH1
反应Ⅱ.H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)ΔH2＝a kJ/mol
反应Ⅲ.CH3OH(g)
2H2(g)＋CO(g)ΔH3＝b kJ/mol
反应Ⅳ.2CH3OH(g)
2H2O(g)＋C2H4(g)ΔH4＝c kJ/mol
则ΔH1＝________kJ/mol。
4. (2023·盐城五校联考)我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，而研发CO2
的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
大气中的CO2主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。
该重整反应体系主要涉及以下反应：
CH
①
4(g)
C(s)＋2H2(g)ΔH1＝a kJ/mol
CO
②
2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝b kJ/mol
2CO(g)
③
CO2(g)＋C(s)ΔH3＝c kJ/mol
则反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
5. (2023·南京江宁期中)甲醇制烯烃的反应有3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)、4CH3OH(g)===C4H8(g)＋
4H2O(g)，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ：2C3H6(g)
3C2H4(g)ΔH1＝＋117 kJ/mol
反应Ⅱ：3C4H8(g)
4C3H6(g)ΔH2＝＋78 kJ/mol
反应Ⅲ：C4H8(g)
2C2H4(g)ΔH3
反应Ⅲ的ΔH3＝__________kJ/mol。
6. (2023·海安期中) 温室气体CO2转化为甲酸(HCOOH)既具有经济技术意义，又具有环保意义，以CO2为
碳源制备HCOOH 已成为一碳化学研究的热点。
CO2直接加氢法：将n(CO2)∶n(H2)＝1 4∶的混合气体充入某密闭容器中，在一定温度下，同时发生反应1 和
反应2。
已知：
反应1：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)ΔH1＞0
反应2：CO2 (g)＋H2 (g)
HCOOH (g) ΔH2
则ΔH2________(填“＞”“＜”)0。
题型
二
、 基于反应的热量变化计算焓变
7．（2022 年河北卷16 题节选）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应
用前景。
2
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（1）298K 时，1g H2燃烧生成 H2O（g）放热 121 kJ，1 mol H2O（l）蒸发吸热 44 kJ，表示 H2 燃烧热
的热化学方程式为______________________________________。
8．（2023·上海·高三统考专题练习）常温常压下，1mol CH3OH 与O2发生反应时，生成CO 或HCHO 的能
量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是
A．加入催化剂后，生成CO 的热效应变大，生成HCHO 的热效应变小
B．加入催化剂后，生成HCHO 的速率变大，单位时间内生成HCHO 量变多
C．1mol CH3OH 完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ 的热量
D．生成HCHO 的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ
9．H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)能量曲线如图。下列描述正确的是( )
A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应
B．若加入催化剂可降低反应热
C．热化学方程式可表示为H2(g)＋2ICl(g)===2HCl(g)＋I2(g)－218 kJ·mol－1
D．若反应的生成物为2HCl(g)＋I2(s)，则反应热数值将变大
题型
三
、 基于
键能何能量
变化计算焓变
10．（2023·重庆九龙坡·统考二模）火箭发射时可以用液态肼作燃料，
作氧化剂。相关物质的能量转
化关系如下。已知
，则
的
反应热
为
3
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A．
B．
C．
D．
11．（2024·安徽·九省联考卷）丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此
丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
计算
氧化丙烷脱氢反应③
的
。
（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算
的键能是
。
化学键
键能
347.7
413.4
436.0
12．（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
HOO
2
H
2
O
2
2
H O
2
H O
能量/
-1
kJ mol
24
9
21
8
39
10
0
0
136
242
可根据
2
2
HO(g)+HO(g)=H O (g)
计算出
2
2
H O
中氧氧单键的键能为
-1
214kJ mol
。下列说法不正确的是A．
2
H
的键能为
-1
436kJ mol
B．
2
O
的键能大于
2
2
H O
中氧氧单键的键能的两倍
C．解离氧氧单键所需能量：
2
2
HOO<H O
D．
-1
2
2
2
H O(g)+O(g)=H O (g)
ΔH=-143kJ mol
4
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13．（2021·浙江）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H-H
H-O
键能/(kJ·mol-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH 为
A．428 kJ·mol-1
B．-428 kJ·mol-1
C．498 kJ·mol-1
D．-498 kJ·mol-1
14．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以
为催
化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中
量的目的，反应的机理如图所示：
物质的量
物质
完全断键所需吸收的总能量
下列说法不正确的是
A．过程①中光能转化为化学能
B．过程④为吸热过程
C．
降低该反应的焓变，提高该反应速率
D．全过程热化学方程式为
15.（2023 新课标全国卷29 题节选）氨是最重要的化学品之一。我国目前氨的生产能力位居世界首位。回
答下列问题：
（1）根据图中数据计算反应1
2N2（g）＋3
2H2（g）＝NH3（g）的ΔH＝ kJ·mol−l。
5
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题型
四
、
反应历程考查焓变
16．（16．N2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt2O ＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋
CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列
说法不正确的是( )
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B．ΔH＝－226 kJ·mol－1
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
17．（2023·河南·三模）氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：
（1）NH3还原法。
研究发现NH3还原NO 的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。
A．Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率
6
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B．总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
C．该反应历程中形成了非极性键和极性键
（2）已知有关反应如下：
C(s)+O
①
2(g)=CO2(g)
ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1
CO
②
2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH2＝+172.5 kJ·mol-1
NO
③
和CO 反应的能量变化如图2 所示。
2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。
18．（2022·重庆卷）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，
设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为
A．+533
B．+686
C．+838
D．+1143
19．（2022·浙江卷）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷(
)的能量变化如图所示：
7
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下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
8
