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微专题14 例析有关酸碱稀释问题的考查
专题微突破
一、酸碱稀释后pH 的考查
1.下列能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
总结归纳（1）对于pH=a 弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH 则满足如
下不等式关系：a＜pH＜a+n；无限稀释，pH 一定小于并接近7。
（2）对于pH=a 强碱溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH 减小n 个单位，即
pH=a-n；无限稀释，pH 一定大于并接近7。
（3）对于pH=a 弱碱溶液将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH 则满足如下不等式
关系：a-n＜pH＜a；无限稀释，pH 一定大于并接近7，
变式练习2．下列叙述正确的是 （ ）
A．常温下，将pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH＝4
B．0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1
C．将pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
二、弱酸、弱碱的稀释电离度变化的考查
3．在相同温度时100 mL 0.01 mol·L－1 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol· L－1 的醋酸溶液相比
较，下列数值前者大于后者的是 （ ）
A.中和时所需NaOH 的量 B.电离度 C.H＋ 的物质的量 D.CH3COOH 的物质的量
变式练习4．同温度下的0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液中醋酸的电离度，前者与后者相比（
）
A.大 B.小 C.相等 D.不能确定
三、弱酸、弱碱的稀释后物质的量及浓度等相关量的考查
5．常温下，用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
( )
A．
B．
C．C.c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．OH-的物质的
量
变式练习6．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B.溶液中c(H＋)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH 增大
正确答案：D
)
O
H
.
NH
(c
)
OH
(c
2
3
)
OH
(c
)
O
H
NH
(c
2
3
1
溶液体
积
pH
a
b
c
Ⅰ
Ⅱ
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四、弱酸、弱碱的稀释导电能力变化的考查
7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0 的理由________________。
（2）a、b、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序为__________________。
（3）a、b、c 三点中电离度最大的是___________________________。
五、强、弱酸碱稀释的对比考查
8．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的
曲线图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C．a 点Kw的数值比c 点Kw的数值大 D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
9．常温下pH=1 的两种一元酸溶液A 和B，分别加水1000 倍稀释，其pH 与所加水的体积变化如下图
所示，则下列结论中正确的是 （ ）
10．A. A 酸比B 酸的电离程度小 B. B 酸比A 酸容易电离
C. B 是弱酸，A 是强酸 D. pH=1 时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大
变式练习10．pH=2 的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释100 倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下
充分反应，有关叙述正确的是( )
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
11.pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 和n 倍，稀释后两溶液pH 仍
相同，则m 和n 的关系是（ ）
A.m=n B.m＞n C.m＜n D.无法判断
专题微检测
1．下列实验现象与盐类的水解无关的是
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱
2
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C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混合施用可能会降低肥效
D．向TiCl4溶液中加入大量的水，同时加热来制备TiO2
2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的
是
A．
三点对应的溶液中，
电离程度最大的是c
B．
三点对应的溶液中，溶液的
由小到大的顺序是c<b<a
C．加水稀释过程中，
增大
D．向b 点中加入一定量的盐酸，
的电离常数减小
3．某温度下，
溶液的水解度为59％(水解度
)，向该温度下
溶液中加水稀释至
。下列说法错误的是
A．稀释过程中，水的电离程度减小 B．稀释过程中，
变大
C．
的
溶液中，
D．
的
溶液中，
4．下列说法正确的是
A．70℃时，纯水的
，显酸性
B．常温下，
的醋酸溶液中加入
的
溶液，混合液
C．
的HA 溶液加蒸馏水稀释至
，若
，则
为弱酸
D．等体积等
的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的
溶液反应至中性，消耗
溶
液的体积前者小于后者
5．已知常温时HClO 的
，HF 的
，现将pH 和体积都相同的次氯
酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
3
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A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH 变化曲线
B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积
较小
C．a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D．溶液中水的电离程度：a>b>c
6．已知25℃时二元酸
的
．下列说法正确的是
A．在等浓度的
溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．取
的
溶液
，加蒸馏水稀释至
，则该溶液
C．向
溶液中加入
溶液至
，则
D．向
的
溶液中通入HCl 气体（忽略溶液体积的变化）至
，则
的电离度为0.013%
7．已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
酸
HClO
HCN
电离常
数(K)
(1)
的电离平衡常数表达式
。常温下，下列事实能说明
是弱电解质的是 (填写序号)
①
与水能以任意比互溶②0.1 mol/L
溶液导电能力比0.1 mol/L 盐酸弱
③常温下
的
溶液稀释十倍后
④
溶液能与
溶液反应放出
⑤向
溶液中加入
固体，溶液pH 增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和
反应，产生
的物质的量相同
(2)25℃时，0.1 mol/L 的①
②
③NaCN 三种溶液的pH 由大到小的顺序
是： (填写序号)。
(3)0.1 mol/L
溶液加水稀释后，
(填“增大”、“减
4
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小”或“不变”)，
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)常温下用0.10 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L 的
溶液，溶液pH 的
变化曲线如图所示(忽略空气的影响)。下列叙述中正确的是 (填写序号)
a
①点溶液中：
b
②点溶液中：
c
③点溶液中：
d
④点水的电离程度大于c 点
(5)向
溶液中通入
，
与
发生的主要离子反应为 ，
。
8．水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题：
(1)
时，
，在该温度下，测得
的
溶液
。
①
在水溶液中的电离方程式为 。
②体积相等，
相同的盐酸与
溶液分别与足量的
反应，与盐酸相比，
溶液产
生的
（填“多”“少”或“一样多”）。
(2)将
的
溶液与
的
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的
变化），测得混合溶液中
。
①混合溶液中
（填“>”“<”或“=”，下同）
。
②混合溶液中
。
(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：
弱酸
HCOOH
H2C2O4
电离平衡常数K
1.8×10－
4
Ka1=5.9×10－2，Ka26.4×10－5
①写出
溶液与少量
溶液反应的离子方程式： 。
②若将体积相同，浓度均为
的盐酸和
溶液，分别加水稀释10 倍，溶液
5
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的
分别变为m，n，则m 和n 的大小关系为 。
(4)已知常温下，
，向
溶液中加入等体积
的稀盐酸，混合后溶液中的
。
6
