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微专题05 新情景下的离子共存与推断
专题微突破
离子共存问题是高中化学教学重点及难点之一，内容涉及溶液中离子间的复分解反应、
氧化还原反应、络合反应、水解与电离等核心知识点，体现“微观探析”、“变化观念”
等化学学科核心素养，因此在历年各地高考中备受青睐。高考试题在传承中也不断地变化
创新，新情景下离子共存与推断的题型呈现，体现了《高考考试说明》的要求：“从提供
的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
一、分子和离子在指定的溶液中的共存判断
例1．(2013 安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A．银氨溶液:Na+、K+、N2、NH3·H2O B．空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子
【解析】B．常温下NO 与空气中O2反应而不共存，B 错误；C．H+与氢氧化铁胶体、S2-反
应而不共存，C 错误；D．高锰酸钾具有强氧化性可氧化S、葡萄糖，且H+、S2-反应生成
HS-、H2S 而不共存，D 错误，答案选A．
变式练习：1．(2012 安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共
存的一组是
A．K+、Na+、Cl—、NO3
— B．K+、Na+、Br—、SiO3
2—
C．H+、Fe2+、SO4
2—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3
—
2．(安徽高考题汇编)下列离子或分子在溶液中能大量共存的是
A．K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－ B．K＋、Al3＋、SO4
2－、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO3
2－、Cl2 D．K+、Cr2O7
2-、CH3CHO、 SO4
2－
答案：1．A 2．A
总结提升：由常见的离子共存延伸到特定条件下离子与分子、分子与分子间的共存判断，
考查角度主要涉及分子与离子间的氧化还原反应、络合反应等重要知识点，常见的具有氧
化性的分子有Cl2、O2、NO2、HNO3、H2O2等与具有还原性的Fe2+、S2-、I- 、SO2等，常见
的具有还原性的分子有S、SO2、NO、CH3CHO、葡萄糖分子等与具有氧化性的分子或离子
在一定条件下发生氧化还原反应而不共存，形成配合物主要是Ag+ 、Cu2+与过量的
NH3·H2O 溶液，Fe3+与SCN-、C6H5OH 等；注意要结合题干条件分析判断，如：N2和O2在
高温高压（闪电）条件下反应，常温下不反应可共存，而常温下NO 和O2反应不可共存、
SO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3而与BaCl2不反应；跨越无机与有机、分子与离子间的
共存判断是以往高考安徽卷固定题型，它丰富了离子、分子的性质考查，是离子共存的有
效拓展，是试题传承创新的重要体现。
二、在同一情景下多条件离子共存判断
例2．（2016 江苏卷）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液
（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存
在的一组离子正确的是（ ）
1
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A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4
+、Cl-、SO4
2-
B．加入少量NaClO 溶液：NH4
+、Fe2+、H+、SO4
2-、ClO-
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4
+、SO4
2-、OH-
D．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4
2-、Cl-、ClO-、OH-
【解析】由题意可得滤出产品的母液中含有Fe2+、NH4
+、SO4
2-、H+（pH<1）、
A．Cl2具有强氧化性，氧化Fe2+为Fe3+，生成Cl-，A 错误；B．Fe2+有强还原性，酸性条
ClO-具有强氧化性，氧化Fe2+为Fe3+，生成Cl-，B 错误；C．Fe2+、OH-结合生成Fe(OH)2沉
淀， NH4
+、OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，C 错误；D．过量ClO-氧化Fe2+生成Fe3+、
Cl-，Fe3+和NaOH 生成Fe(OH)3沉淀，NH4
+过量NaOH 生成NH3、NH3·H2O，故溶液中含：
Na+、SO4
2-、Cl-、ClO-、OH-，正确，答案选D．
点评：以往离子共存题是给出四种并列无联系的选项，根据给定条件分别予以判断，而
2016 江苏卷的离子共存打破常规，把问题设置与同一真实的情景之下，同一背景素材的高
考试题契合知识问题化、问题情景化的要求，是高考命题的重要特征和发展趋势，问题设
置既可围绕主题并存发散，涉及知识的方方面面，也可以是层层递进，将问题的探究逐步
引向深入。如果把以前无关联的并列式的问题比喻成珍珠的话，同一背景是将珍珠串联成
了绚丽夺目的珍珠项链，这样创设主题式化学知识考查的新情景，整体感强烈，体现了命
题人巧妙构思、匠心独运，不禁让人拍案叫绝。
变式练习：3．（2018 苏锡常镇调研）工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分
别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确
的是（ ）
A．加入过量CuO：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－
B．加入过量NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、OH－、Cl－
C．通入过量Cl2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－
D．通入过量SO2：Fe3＋、H＋、Cu2＋、SO4
2－、Cl－
4．（2017 苏北四市调研）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、
SiO2杂质），工业 上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，
分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
（ ）A．加入过量氨水：Fe3+、NH4
+、SO4
2－、OH－
B．加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO4
2－
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、AlO2－、SO4
2－ 、OH－
D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO4
2－ 、HCO3－
答案：1．C 2．C
总结提升：建立在同一情景下的试题，首先解读题干信息，将题干条件下所含的离子逐一
列出，再根据改变条件以及加入的物质，结合是否产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化
还原反应、络合反应等判断分子与离子间的共存与否、注意过量、少量、可能、一定、主
要等关键词的解读，如Al3+在过量NaOH 溶液以AlO2
－形式存在，在过量氨水会以Al(OH)3
沉淀析出，Ag+在过量氨水以[Ag(NH3)2] +形式存在。
2
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备考建议：在同一情景下试题的问题间既有联系也有区别，相比于传统的题型设计综合性
更强，分析判断更深入，化学味更浓。对比近几年高考试题发现除了阿伏伽德罗常数的考
查等没有背景的试题已经极少，问题情景化是未来高考命题发展必然趋势，因此在备考过
程中采用主题式复习模式策略，尝试围绕某一素材设置问题串、问题链，注重对知识点的
发散和延伸、注重知识点间的渗透融合，提高学生思维的发散性和深刻性。
三、条件信息隐藏于图像的离子共存判断
例3．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存
说法中正确的是（ ）
A．a 点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO4
2－
B．b 点对应的溶液中大量存在：NH4
+、Ba2＋、OH－、I－
C．c 点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO3
2-
D．d 点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO3
2-、Cl－
【解析】A．a 点对应的溶液，c（H+）=c（OH-），溶液显中性，不可能存在大量的Fe3+，
0.1mol·L-1Fe3+在pH 为4.7 转化为沉淀， A 错误；B．b 点对应的溶液中，c（H+）＞c
（OH-），溶液显酸性，AlO2
-、H+反应不能共存，B 错误；C．c 点对应的溶液，c（H+）=c
（OH-），溶液显中性，Ba2+、CO3
2-结合生成沉淀，不能共存，C 错误；D．d 点对应的溶
液中，c（H+）＜c（OH-），溶液显碱性，该组离子之间不反应，SO3
2-水解显碱性，与题
给信息吻合，D 正确，答案选D．
总结提升：本题离子共存的条件信息隐藏与图像图表中，巧妙地与盐类水解、水的离子积
与温度的关系等知识点相联系，信息的呈现新颖，综合性强，注重知识点的融合渗透，强
化离子的水解在离子共存中的考查，以往多数涉及离子间因彻底双水解而不共存，而本题
结合水解的结果导致溶液的酸碱性入手，因此解读图像图表信息，总结归纳表明溶液呈酸
性的信息有：常温下pH<7 如PH=1、c(H+)=10-2 mol·L-1、c(H＋)/c(OH－)=1012、使紫色石蕊
溶液呈红色、使甲基橙呈红色、加镁粉放氢气等；显示溶液呈碱性的有：常温下pH>7 、
PH=12、c(H+)=10-12 mol·L-1、KW /c(H＋) =10-2 mol·L-1酚酞试液变红、、石蕊呈蓝色等；既
可能是酸性也可能是碱性的有：与铝反应产生大量氢气的溶液，由水电离的c(H+)=10-12
mol·L-1 等。
四、多情况下的离子共存判断比较
例4．（2015 上海卷）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4
+、Fe3+、Ba2+、
Al3+、CO3
2–、Cl–、OH–、NO3
–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存
在的离子最多有（ ）
3
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A．3 种
B．4 种
C．5 种
D．6 种
【解析】加入铝粉只放出H2，则该溶液可能是酸性也可能是碱性，无色溶液首先排除
Fe3+，假设是碱性则有Ba2+、Cl–、OH–、NO3
–共4 种，假设是酸性则有H+、NH4
+、Ba2+、
Al3+、Cl–、NO3
–；因H+和NO3
–组成HNO3，加入铝粉会产生NO 或 NO2，不符合只放出
H2，排除NO3
–，故能大量存在的离子最多有5 种，答案选C。
变式练习：5．（2014 上海卷）某未知溶液可能含Cl－、CO3
2－、Na＋、SO4
2－、Al3＋。将溶
液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉
淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl－ B．一定有SO4
2－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO3
2－
答案：BD
6.（2009 全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气
体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2+ 、NO3
–、NH4
+、Cl－ B．Ca2＋、HCO3
－、NH4
+、AlO2
－
C．K＋、Ba2+、Cl－、HSO3
－ D．Mg2＋ 、NH4
+、SO4
2－、K＋
答案：D
总结提升：多情况下的离子共存判断比较，考查考生思维的有序性、严密性、完整性，在
审清题意的前提条件下，基本思维模式是：假设→判断→肯定（或否定），具体操作是对
于可能的情况逐一假设，如溶液的酸碱性、产生沉淀与气体等分别予以判断比较，同时要
注重细节的把握，如溶液中H+和NO3
–组成HNO3是不能产生H2的，另外注意条件假设间的
相互限定，如确定了某离子，则否定与之反应的其它离子的存在，根据电荷守恒可得溶液
中必须既要有阴离子也要有阳离子，注意加入物质后随着反应的发生离子间所发生的转化。
五、涉及定量计算的离子共存与推断
例5．（2010 年江苏学测）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl－、SO4
2－、CO3
2－、
NH4
+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，
反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正
确结论是
A．一定存在SO4
2－、CO3
2－、NH4
+可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO4
2－、CO3
2－、NH4
+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO3
2－)=0.01mol·L-1，c(NH4
+) ＞c(SO4
2－)
D．如果上述6 种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO4
2－)
【解析】由题意可得（1）白色沉淀为BaCO3 和BaSO4，共是4.3g，且m(BaSO4)= 2.33g，
m(BaCO3)= 4.3g-2.33g=1.97g
，
根
据
元
素
守
恒
：
n(SO4
2
－
)=
n(BaSO4)=
2.33g÷233g·mol-1=0.01mol，n(CO3
2－)= n(BaCO3)= 1.97g÷197g·mol-1=0.01mol；（2）能使湿润红
色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，n(NH4
+)= n(NH3)= 1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol，
A．溶液中一定存在SO4
2－、CO3
2－、NH4
+，根据电荷守恒，不能确定是否存在Cl-，肯
4
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定存在Na+、K+中的一种，A，B 错误；C．c(CO3
2－)= 0.01mol÷0.2L=0.05 mol·L-1，c(NH4
+)=
0.05mol÷0.2L=0.25 mol·L-1，C 错误；D．如果上述6 种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl-）
+2c（SO4
2-）+2c(CO3
2－)= c(NH4
+)+ c(Na+)+ c(K+)， c(Cl－) =0.05 mol·L-1+ c(Na+)+ c(K+)，
c(SO4
2－)= 0.01mol÷0.2L=0.05 mol·L-1，则c(Cl－)＞c(SO4
2－)，D 正确，答案选D．
变式练习：7．（2016 上海卷）已知：SO3
2-+I2+H2O
SO4
2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有
Na+、NH4
+、Fe2+、K+、I-、SO3
2- 、SO4
2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中
滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO4
2-
C．肯定含有SO3
2- D．肯定含有NH4
+
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产
物无色，I－和SO3
2－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原
溶液中一定有SO3
2－。由于SO3
2－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓
度相等，则根据电荷守恒可判断SO4
2－肯定没有。故选BC。
总结提升：涉及定量计算的离子共存与推断试题的综合性强，难度大，要求具备通过题干
信息分析问题、解决问题的能力，着力于考查考生严谨的逻辑推理能力及计算能力，解题
时首先要条理清晰，根据离子检验步骤与现象、有条不紊地推断所存在的离子，并结合反
应方程式，定量计算时，运用关系式法列出已知量与未知量的关系式，运用守恒法如原子
守恒，即某元素在无外界物质补充或内部物质流失的情况下，所含元素的微粒间可以发生
相互转化，但其原子的个数和种类保持不变。同时会涉及到溶液中的电荷守恒，即阳离子
所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数，结合离子计算得出的数量关系，根据电荷
守恒推测出其它离子的存在与否，因为整个溶液呈电中性，另外还有质量守恒法、差量法
等都是解决定量计算的离子共存与推断的重要方法。
专题微检测
1．（2024 上·北京·高三统考期末）下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关
的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】B
【解析】A．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，反应中没有
元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A 不符合题意；
B．酸性溶液中次氯酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应不能大量共存，故B 符合题意；
C．溶液中氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，反应中没有元素发生化合
价变化，与氧化还原反应无关，故C 不符合题意；
D．溶液中亚硫酸根离子与钡离子、钙离子生成亚硫酸钡、亚硫酸钙沉淀，且钙离子与氢
氧根离子生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化
5
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还原反应无关，故D 不符合题意；
故选B。
2．（2023 上·重庆·高三重庆市第七中学校校考阶段练习）常温下，下列各组离子在给定溶
液中可能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈浅红色的溶液中：HCO 、Na+、Cl-、SO
B．
溶液：
C．含有大量AlO 的溶液中：HCO 、Ca2+、Cl-、SO
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：NH 、S2O
、NO 、Na+
【答案】A
【解析】A．使酚酞呈浅红色的溶液为弱碱性，碳酸氢根离子水解会使得溶液显弱碱性，
故HCO 、Na+、Cl-、SO
可能大量共存，A 符合题意；
B．酸性条件下，次氯酸根离子会氧化亚硫根离子为硫酸根离子，不共存，B 不符合题意；
C．AlO 和HCO 会生成氢氧化铝沉淀，且硫酸根离子和钙离子会生成微溶的硫酸钙沉淀，
不共存，C 不符合题意；
D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能是含大量氢离
子或氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子生成氨气，酸性条件下S2O
会和NO 发生氧化
还原反应，不能大量共存，D 不符合题意；
故选A。
3．（2023 上·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）有序思维是化学学习中非常重要的一
种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有关操作顺序正确的是
A．实验室制取
，对
进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水
B．除去粗盐中的
、
、
时，应先除去
与
，后除去
C．检验木炭与浓硫酸的反应产物时，应先检验
，再检验
，最后检验
D．检验某溶液中是否含有
时，应先加入过量的盐酸，再滴加
溶液
【答案】D
【解析】A．通过饱和食盐水时，会带出水蒸气，实验室制取
，对
进行净化时，应
先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故A 错误；
B．除
时会引入
，除
时用
，除
必须放在除
之后，故B 错误；
C．
会对
的检验造成干扰，须先检验
，故C 错误；
D．检验某溶液中是否含有
时，须先加入过量的盐酸排除
、
或
的干扰，
故D 正确；
故选D。
6
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4．（2023 上·天津南开·高三天津市天津中学校考阶段练习）某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，离子浓度均为
，
某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．滤液X 中大量存在的阳离子有
、
和
B．无法确定原试液中是否含有
、
C．无法确定沉淀C 的成分
D．原溶液中存在
、
、
、
【答案】D
【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO ；加入硝酸钡后有
气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH 溶液后有气体，说
明原溶液中有铵根离子，气体为氨气，沉淀B 为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生
沉淀，先后与OH−、Ba2+反应，沉淀C 为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为离子浓度均为
0.1mol∙L−1，从电荷的角度出发，只能含有NH 、Fe2+、Cl−、
才能保证电荷守恒，
K+必然不能存在。
【解析】A．试液加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X
中含有的阳离子中有
，无
，故A 错误；
B．溶液中一定含有氯离子，故B 错误；
C．由分析可知，C 的成分是碳酸钡，故C 错误；
D．由分析可知，原溶液中存在
、
、
、
，故D 正确；
故选D。
5．（2023 上·天津·高三天津市第七中学校考阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液
中可能大量共存的是
A．常温下
=1×1012的溶液：Na+、
、
、
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：K+、Na+、
、
C．含有大量
的溶液：H+、Fe2+、Cl-、
D．中性溶液：Al3+、Fe3+、
、
【答案】B
7
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【解析】A．常温下
=1×1012的溶液呈酸性，在酸性条件下
不能大量存在，故
不选A；
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Na+、
、
各离子可以大量共存，故选
B；
C．含有大量
的溶液在酸性条件下具有强氧化性，氧化Fe2+为铁离子，不能大量存在，
故不选C；
D．Al3+、Fe3+离子水解显酸性，中性溶液不能大量存在，故不选D；
选B。
6．（2024 上·辽宁大连·高三统考期末）下列关于离子反应的说法正确的是
A．CuSO4溶液与过量氨水混合：
B．0.1mol/L NaHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO 一定能大量共存
C．常温下，pH=2 的溶液：Na+、Mg2-、Cl-、S2O
定能大量共存
D．向AgI 悬浊液中滴加Na2S 溶液：
Ag2S(s)+2I-(aq)
【答案】D
【解析】A．硫酸铜加入过量的氨水先生成蓝色沉淀，后溶解，
，A 错误；
B．
与Al3+发生双水解，不能大量共存，B 错误；
C．
在酸性条件下反应生成S、SO2和H2O，不能大量共存，C 错误；
D．向AgI 悬浊液中滴加Na2S 溶液发生沉淀的转化，
，
D 正确；
故答案为：D。
7．（2024 上·青海西宁·高三统考期末）下列各组离子能大量共存，加入
后发生氧化
还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故A 不符
合题意；
B．四种离子在溶液中不发生任何反应，加入次氯酸钠后，溶液中的亚铁离子能与次氯酸
根离子发生氧化还原反应，故B 符合题意；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共
8
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存，故C 不符合题意；
D．四种离子在溶液中不发生任何反应，加入次氯酸钠后，不能发生氧化还原反应，故D
不符合题意；
故选B。
8．（2024 上·辽宁朝阳·高三统考期末）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的
是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．
的
溶液中：
、
、
、
C．
的
溶液中：
、
、
、
D．
的氨水中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
，可知
，溶液显酸性，
、
能
与
反应而不能大量共存，A 项不符合题意；
B．
与
、
反应不能大量共存，B 项不符合题意；
C．
、
在酸性条件下被
氧化而不能大量共存，C 项不符合题意；
D．
、
、
、
能共存且与氨水中的各成分均不反应，D 项符合题意；
故选D。
9．（2023 上·上海·高三上海市育才中学校考阶段练习）下列各组离子一定能大量共存在指
定溶液中的是
A．澄清透明的无色溶液：Ag＋、Cl−、MnO 、SO
B．能使石蕊试液变红色的溶液：Na＋、NO 、S2−、CO
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH 、K＋、SO
、NO
D．由水电离出的c(OH−)=10−13mol·L-1的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl−、NO
【答案】D
【解析】A．因Ag＋、Cl−能结合生成沉淀，则不能共存，且MnO 为紫色，与无色溶液不
符，故A 不符合题意；
B．能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，氢离子与S2−、CO
分别结合生成弱电解质、气体
和水，且酸性溶液中NO 、S2−发生氧化还原反应，则不能共存，故B 不符合题意；
C．加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中Al 与NO 反应生成NO，不生
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成氢气，碱溶液中与NH 结合生成弱电解质，则不能共存，故C 不符合题意；
D．由水电离出的c(OH−)=10−13mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液该组离子之
间均不反应，则能够共存，故D 正确；
故答案选D。
10．（2023 上·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）现有一混合物的水溶液，可能含有
以下离子中的若干种：K+、NH 、Ba2+、CO
、Cl-、SO
。现取两份各200mL 溶液进行
如下实验：
①第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量
为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在NH 、CO
、SO
，一定不存在Ba2+、Cl-
B．一定存在NH 、CO
、Cl-、SO
，可能存在K+
C．若溶液中存在NH 、Cl-、CO
、SO
、K+五种离子，则c(K+)>0.1mol·L-1
D．c(SO
)=0.1mol·L-1，c(NH )<c(SO
)
【答案】C
【分析】第一份溶液中加入足量NaOH 溶液，加热生成的气体为氨气，质量为1.7g 即
0.1mol，第二份加入足量氯化钡溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经盐酸洗涤、干燥后，剩余
沉淀质量为4.66g，这4.66g 沉淀为硫酸钡，物质的量为0.02mol，溶解的沉淀物为碳酸钡，
物质的量为7.88g÷197g/mol=0.04mol，因为存在硫酸根离子和碳酸根离子，则一定不存在
钡离子，200g 溶液中含有硫酸根离子0.02mol，碳酸根离子0.04mol，铵根离子0.1mol 根据
电荷守恒，则含有钾离子，氯离子是否存在无法确定，钾离子的物质的量至少为0.02mol。
【解析】A．根据分析可知，一定存在铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子，一定不存在
钡离子，可能存在氯离子，A 错误；
B．根据分析可知，氯离子不一定存在，钾离子一定存在，B 错误；
C．200g 溶液中含有硫酸根离子0.02mol，碳酸根离子0.04mol，铵根离子0.1mol，同时还
有氯离子存在，则钾离子的物质的量一定大于0.02mol，c(K+)>0.1mol/L，C 正确；
D．200g 溶液中含有硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.1mol，则硫酸根离子的浓度小于铵根
离子浓度，D 错误；
故答案选C。
11．（2023 上·辽宁丹东·高三统考期中）某
溶液可能含有
中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所
示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
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下列说法错误的是
A．原溶液一定存在
B．原溶液一定存在
C．原溶液一定不存在
D．原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L
【答案】B
【分析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则
说明一定有
这两种离子，一定没有
(
和
会发生相互促进的水解反
应，不能共存)，且沉淀②为BaSO4
，
，加入NaOH 溶液产生0.672 L(标准状况)气体，则溶液中含有
，NH3有0.03mol，即n(
)=0.03 mol。
所带的负电荷的物质的量为0.01 mol 2+0.01 mol 2=0.04
mol，
所带的正电荷的物质的量为0.03 mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含
有Na+，且最少为0.01 mol(因无法判断是否有
，如果有
，需要多余的Na+去保持溶
液的电中性)，据此分析解答。
【解析】A．根据分析可知溶液中含有
，故A 正确；
B．根据电荷守恒可知溶液中无法判断是否含有
，故B 错误；
C．根据分析可知溶液含有
，
和
会发生相互促进的水解反应，不能共存，一
定不含
，故C 正确；
D．若原溶液中不存在
，则
，若原溶液中存在
，则
，故D 正确；
故答案为B。
12．（2023 上·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
。现进行如下实验：
①向10mL 该溶液中加
溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g 白色沉淀；
②另取10mL 该溶液，滴加NaOH 溶液，随NaOH 溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化
如图所示：
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下列说法不符合事实的是
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH 溶液的浓度为
B．根据信息分析不能确认该溶液中是否存在焰色试验呈紫色的离子
C．bc 段发生反应的离子方程式为
D．另取一定量该溶液滴加一定量
溶液，
和
不可能同时完全沉淀
【答案】B
【分析】加入硝酸钡溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤生成的6.99g 沉淀是硫酸钡，硫酸
钡物质的量为
=0.03mol，说明10mL 溶液中有0.03mol 的
；根据加入NaOH
溶液后沉淀和气体物质的量变化，0~a 消耗30mL 氢氧化钠溶液，生成0.01mol 沉淀最后完
全溶解，应该是Al(OH)3沉淀，说明溶液中Al3+为0.01mol，
和铝离子不能大量共存，
溶液中没有
，a~b 产生的是氨气，NH3为0.02mol，说明铵根离子是0.02mol，消耗
20mL NaOH 的物质的量也是0.02mol，说明NaOH 浓度是
=1mol/L，最后沉淀全部
溶解说明没有Mg2+；根据溶液电中性原则，至少还应该有0.01molK+。
【解析】A．经过上述分析计算，NaOH 溶液浓度为1mol/L，A 项正确；
B．根据溶液电中性原则，溶液中一定有K+，即一定存在焰色试验呈紫色的离子，B 项错
误；
C．bc 段氢氧化铝沉淀溶解，发生反应：
，C 项正确；
D．Al3+和
的物质的量分别是0.01mol 和0.03mol，加入氢氧化钡溶液，当
完全沉
淀时，已经加入了0.06molOH-，此时Al(OH)3沉淀早已经溶解完全，两种离子不能同时完
全沉淀，D 项正确；
答案选B。
13．（2023 上·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）已知：
。某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下
列关于该溶液的判断错误的是
A．可能含有
B．可能含有
C．肯定含有
D．肯定不含
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【答案】B
【解析】由溶液无色，可推知无
，由已知反应可知还原性
，加入溴水（有
色）后仍无色，说明溶液中一定有
，加入的溴水少量，可知溶液中可能有I-，由所有
离子物质的量浓度相等（电荷守恒，溶液呈电中性）可知一定没有
，故选B。
14．（2024·甘肃·模拟预测）室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清的
溶液中：
B．
溶液中：
C．在稀氢氧化钠溶液中：
D．在稀盐酸中：
【答案】D
【解析】A．
与
和
反应会生成沉淀，同时
具有氧化性，
具有还原
性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A 项错误；
B．
溶液中，
水解产生
，
和
水解均会产生
，
水解会相互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B 项错误；
C．在稀氢氧化钠溶液中，
和
可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的
和
沉淀，不能大量共存，C 项错误；
D．在稀盐酸中，
、
、
、
均不互相反应，可以大量共存，D 项正确；
故选D。
15．（2012 上·浙江宁波·高三统考期中）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：
Cl-、
、
、
、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀
4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正
确结论是
A．一定存在
、
、
，可能存在Cl-、Na+、K+
B．一定存在
、
、
、Cl-，一定不存在Na+、K+
C．c(
)=0.01mol/L，c(
)>c(
)
D．如果上述6 种离子都存在，则c(Cl-)>c(
)
【答案】D
【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分
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溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有
、
，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，其
物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，其物质的量是
1.97g÷197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润
红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中
物质的量是0.05mol；根据溶液电中性可知，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，
且氯离子的物质的量最少为0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol；
【解析】A．由分析可知，一定存在Cl-、
、
、
，可能存在Na+、K+，A 错误；
B．由分析可知，一定存在Cl-、
、
、
，可能存在Na+、K+，B 错误；
C．由分析可知，c(
)=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L，c(
)=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，c(
)>c(
)，C 错误；
D．Y 如果上述6 种离子都存在，则存在钠离子、钾离子中的一种，根据溶液电中性可知，
氯离子大于0.01mol，故c(Cl-)>c(
)，D 正确；
故选D。
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