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专题07 离子共存 离子的检验和推断
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 离子共存
考点二 离子的检验和推断
考点一 离子共存
1．（2023·福建泉州·福建省泉州第一中学校考模拟预测）下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂
后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
B
、
、
C
、
、
少量NaOH
D
、
、
少量
【答案】A
【解析】A．
、
、
能大量共存，加入
后，
、
、
发生氧化还原反应，生成
Fe3+、NO 等，离子方程式为
，A 正确；B．
、
、
在
溶液中能大量共存，加入
后，除有BaSO4沉淀生成外，还发生反应
+H+=H2O+SO2↑，B 不正确；
C．在溶液中，
、
能发生氧化还原反应2
+
=S↓+SO2↑+H2O，C 不正确；D．
、
、
Fe3+混合后，除发生S2-与Fe3+的氧化还原反应外，还会发生
、Fe3+的双水解反应，D 不正确；故选A。
2．（2023·天津红桥·统考二模）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】D
【解析】A．已知HClO 是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且
、
、
三者因发生氧化还原反应
而不能大量共存，A 不合题意；B．
、
、
三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B 不合题意；
C．
、
因发生双水解反应而不能大量共存，C 不合题意；D．
、
、
、
各离子
间不反应，可以大量共存，D 符合题意；故答案为：D。
1
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3．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的
mol·L
的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．0.1 mol/L 氨水溶液中：
、
、
、
D．溶解少量
气体的溶液：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．水电离的
的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，
、
在酸性溶
液中不能大量存在，选项A 不符合题意；B．
的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选
项B 不符合题意；C．0.1mol/L 氨水溶液中：Na＋、K＋、
、
各离子相互不反应，能大量共存，选
项C 符合题意；D．SO2具有还原性，与ClO-不能大量共存，选项D 不符合题意；答案选C。
4．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考二模）含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后
仍能太量共存的是
A．通入
气体，
、
、
、
B．通入
气体，
、
、
、
C．通入
气体，
、
、
、
D．加入
溶液，
、
、
、
【答案】C
【解析】A．H++NO 组合具有强氧化性，能和
气体发生氧化还原反应，A 不符合题意；B．NH3通入
溶液中生成
，
与
反应生成
沉淀，B 不符合题意；C．溶液中有大量
，
故
不与
反应，C 符合题意；D．
与
发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和
，D 不符合题
意；故选C。
5．（2023·重庆·校联考三模）向硫酸铝铵
溶液中逐滴加入
溶液，其生成沉淀的质量
与加入
溶液体积的关系如图所示，下列离子组能够在相应溶液中大量共存的是
2
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A．a 点：
B．b 点：
C．c 点：
D．d 点：
【答案】D
【分析】硫酸铝铵溶液中滴加NaOH 溶液，先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH 溶液，发生NH
+OH-=NH3·H2O，继续滴加NaOH，发生Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O，据此分析；【解析】A．a 点溶液中所
含离子是NH 、Al3+、SO
，Ca2+与SO
生成微溶物CaSO4，因此所给离子在指定溶液中不能大量共存，
故A 不符合题意；B．根据上述分析，b 点所含离子是NH 、SO
、Na+，NH 与SiO
发生双水解反应，
不能大量共存，故B 不符合题意；C．题中所给OH-与Cu2+、NH 分别生成氢氧化铜沉淀、NH3·H2O，因
此它们不能大量共存，故C 不符合题意；D．d 点所含微粒为Na+、NH3·H2O、SO
、AlO ，所给离子在d
点能够大量共存，故D 符合题意；答案为D。
6．（2023·湖北黄冈·黄冈中学校考三模）下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
选项
条件
离子
A
加入苯酚显紫色的溶液中
Na+、Mg2+、Cl—、SO
B
使KI—淀粉试纸变蓝的溶
液
S2—、NH 、Mg2+
C
在含有大量HCO 的溶液中
K+、Na+、AlO 、Br—
D
能和Ca2+生成沉淀的溶液中
K+、Ba2+、CH3COO—、Cl—
【答案】A
【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，铁离子、钠离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子在溶
液中不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；B．使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性比单质碘
氧化性强的微粒，能与溶液中的硫离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C．碳酸氢根离子
能与溶液中的偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共存，故C 错误；D．能和钙
离子生成沉淀的溶液中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，碳酸根离子或硫酸根离子能与溶液中的钡离子
反应生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；故选A。
7．（2023·福建厦门·厦门一中校考模拟预测）下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子
方程式正确的是
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
、
、
足量铁氰化钾溶液
B
、
、
少量
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C
、
、
少量
D
、
、
足量银氨溶液
【答案】B
【解析】A．该组离子互不反应可大量共存，其中
与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：
，故A 错误；B．该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气
后反应离子方程式为：
，故B 正确；C．加入少量
离子
方程式为：
，故C 错误；D．OH-与NH
不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：
，故D 错误；故选：B。
8．（2023·广东梅州·统考三模）室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是
A．
的
溶液中：
、
、
、
B．
的
溶液中：
、
、
、
C．
的
溶液中：
、
、
、
D．
的
溶液中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
与
会发生氧化还原反应，
溶液中不能含有大量
，A 项错误；B． 酸性条件下，
具有强氧化性，与
，
不能共存，B 项错误；C．
与
会发生双水解，即
，不能大量共存，C 项错误；D．溶液中
、
、
、
、
、
、
之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 项正确；答案选D。
9．（2023·辽宁·校联考一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
足量
能大量共存
B
足量
溶液
不能大量共存，只发生下列反应
C
足量
溶液
不能大量共存，因
和
之间会发生完
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全双水解生成
气体和
沉淀
D
少量
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO 之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A
正确；B．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B 错误；C．AlO 和HCO 之间反应生成氢氧化
铝沉淀和碳酸根离子，AlO 和HCO 发生的不是双水解反应，C 错误；D．Na+、K+、ClO-、SO
之间不
反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO
+2H+，后发生反应
H++ClO-=HClO， D 错误；故选A。
10．（2023·湖南衡阳·校联考二模）下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是
选项
离子组
判断及原因
A
、
、
、
不能大量共存，因发生
而使
溶液呈红色
B
、
、
、
能大量共存，离子间不反应
C
、
、
、
不能大量共存，
与
发生双水解反应：
D
、
、
、
不能大量共存，发生反应：
【答案】D
【解析】A．该组中四种离子能大量共存，判断及原因错误，A 错误；B．该组中
、
均能氧化
，
不能大量共存，判断错误，B 错误；C．该组离子不能大量共存，判断正确，但
与
发生的不是双
水解反应，原因错误，C 错误；D．
、
、
不能大量共存，会发生反应，
，判断及原因均正确，D 正确；故答案为D。
考点二 离子的检验和推断
1．（2023·上海黄浦·一模）某溶液含有K＋、Fe3＋、SO
、CO
、I－中的几种。取样，滴加KSCN 溶液后
显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
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A．K＋
B．I－
C．SO
D．CO
【答案】A
【分析】能反应的不共存、电解质溶液呈电中性；
【解析】取样，滴加KSCN 溶液后显血红色，则溶液含有Fe3＋、Fe3＋与CO
会发生双水解反应而不共存、
I－与Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO
，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO
，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋；答案选A。
2．（2023·宁夏银川·统考一模）现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO 、
CO
、NO 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀，则下列
判断正确的是
A．溶液中可能含有Fe2+
B．溶液中一定含有NO
C．溶液中可能含有CO
D．溶液中一定不含Al3+
【答案】B
【分析】向该溶液中逐滴加入1mol•L-1氢氧化钠溶液一定体积后才产生沉淀说明溶液中一定含有氢离子，
溶液中氢离子与偏铝酸根离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，则溶液中一定不含有偏铝酸根离子和碳
酸根离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，酸性条件下具有强氧化性的硝酸根离子会与亚
铁离子反应，则溶液中一定不含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有铁离子
和铝离子中的一种。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定不含有亚铁离子，故A 错误；B．由分析可知，溶液中一定含有硝
酸根离子，故B 正确；C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，故C 错误；D．由分析可知，溶
液中至少含有铁离子和铝离子中的一种，故D 错误；故选B。
3．（2023·统考模拟预测）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO 、SO
、NH 、CO
(不考
虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是
A．该溶液中无法确定是否含有K+
B．该溶液中肯定含有NO 、SO
、NH 、CO
C．该溶液中不含NO
D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L
【答案】D
【分析】100mL 溶液中加入足量氢氧化钠加热，生成的气体为氨气，物质的量为0.01mol，第二份加入足
量的盐酸无现象，则无碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀为0.01mol，则200mL 溶
液中含有铵根离子0.02mol，硫酸根离子0.02mol，根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。
【解析】A．根据分析可知，该溶液中一定含有钾离子，A 错误；B．根据分析可知，该溶液中一定含有硫
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酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根离子，不能确定是否存在硝酸根离子，B 错误；C．该溶液中是否
存在硝酸根离子无法确定，C 错误；D．200mL 溶液中存在硫酸根离子0.02mol，铵根离子0.02mol，则根
据电荷守恒可知，钾离子的物质的量至少为0.02mol，c(K+)≥0.1mol/L，D 正确；故答案选D。
4．（2023·天津河西·统考三模）实验室进行粗盐提纯时，需除去
、
和
，所用试剂除
、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是
A．
B．
C．硝酸
D．小苏打
【答案】A
【解析】加入氯化钡时，能和
反应生成硫酸钡沉淀，从而除去
，加入碳酸钠溶液时，能和
Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，
生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，故选：A。
5．（2023·上海松江·统考二模）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的
、
、
、
、
、
、
中的几种，向该溶液中滴入
溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是
A．溶液中可能含有
B．溶液中一定不含
C．溶液中可能含有
D．溶液中一定不含
【答案】D
【分析】向该溶液中滴入
溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有
，因为
与
反应，
，所以溶液中一定不含
，
与
反应生成
，
一定不
存在，溶液中一定含有阴离子为
，
在酸性条件下有强氧化性，
一定不存在，加入
产生
沉淀，
和
可能都存在，或者存在其中之一。
【解析】A．根据以上分析，该溶液中
一定不存在，A 错误；B．加入
产生沉淀，
和
可
能都存在，或者存在其中之一，B 错误；C．根据以上分析，溶液中一定含有
，C 错误；D．溶液中含
有
，一定不含
，D 正确；故选D。
6．（2023·安徽黄山·统考三模）某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH 、Cl-、CO
、
NO 、SO
、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废
水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
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A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+
B．III 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO =3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、I-
D．另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质
量0.8g
【答案】C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说
明增加的是NH ，所以原溶液中一定不含NH ，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH 、CO
；II．用铂丝蘸
取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；III．另取溶液加入过量盐酸，
有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO 和H+反
应生成NO，即溶液中有I-、NO ，一定不含有Ag+。
IV．向III 中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO
；综上所述，一定含有的阴离
子为NO 、SO
、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和
Al3+，且还含有一种-1 价的阴离子为Cl-。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+，故A 正确；B．III 中加入盐
酸，I-与NO 和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO
=3I2+2NO↑+4H2O，故B 正确；C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO
、
I-、Cl-，故C 错误；D．另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、
NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1
L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D 正确；故选C。
7．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）某白色固体样品，可能含有
、
、
、
、
中的一种或几种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．
下列说法不正确的是
A．固体粉末中一定不含
B．固体粉末中一定含有
和
C．取①中滤液，加入硝酸酸化的
溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无
D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入
溶液
【答案】C
【分析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为
、
、
；②取①
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中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，滤液中不存在钾离子，说明样品中一定没有
；
③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，
溶于盐酸，可知样品中存在
和
，无法确定未溶解的物质是
，还是
，还是二者均有。
【解析】A．由分析可知，固体粉末中一定不含
，A 正确；B．由分析可知，固体粉末中一定含有
和
，B 正确；C．取①中滤液，加入硝酸酸化的
溶液，若未产生白色沉淀，有可
能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无
，C 错误；D．
可溶于
溶
液，
不溶于
溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入
溶液，D
正确；故选C。
8．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考一模）在某强酸性溶液X 中仅含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进
行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
A．生成气体A 的离子反应：
B．溶液X 中一定含有
、
、
、
C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D．沉淀H 中一定含有
和
沉淀
【答案】A
【分析】在强酸性溶液中一定不会存在
、
离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C 为
BaSO4，说明溶液中含有SO
，不含Ba2+，生成气体A，则A 只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，
则一定为Fe2+，且溶液中不含
；溶液B 中加入过量NaOH 溶液，沉淀F 为Fe(OH)3，无气体产生，说
明溶液中没有NH 离子；溶液E 中通入CO2气体，生成沉淀H，则H 为Al(OH)3，E 为NaOH 和NaAlO2，
说明原溶液中含有Al3+离子；不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-。
【解析】A．由分析可知，气体A 为NO，生成NO 的离子反应为：
，故A 正确；B．由分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3+、
Fe2+、
，不能确定Cl-是否存在，故B 错误；C．由分析可知，F 为Fe(OH)3，Fe(OH)3在加热条件下分
解产生Fe2O3，故C 错误；D．由分析可知，溶液E 中含有过量的Ba2+和OH-，若通入的CO2过量则没有
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BaCO3沉淀，故D 错误；故选A。
9．（2023·甘肃兰州·统考一模）某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进
行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产
生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
【答案】C
【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；步骤②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO，
说明是NaNO3和Na2SO3均有；步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为
BaSO4，说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种。
【解析】A．结合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还
原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A 错误；B．若气泡是NO，说明是
NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B 错误；C．该固体样品若只含有Na2SO3，则步骤③不会产生
沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2SO3，C 正确；D．由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO3和
Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO 易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产
生的气体可能是红棕色的，D 错误；答案选C。
10．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO
、SO
中的若干种(除水电
离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO
，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO
，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离
子
或
；ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分
析出该溶液可能有两种组成，一种是
，
。一种是
，
，
。
【解析】A．
，
因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A 选项错误；B．若溶液中有
，
则含有
，
，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B 选项正确；C．据分析，溶液中不可能有
，
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故C 选项错误；D．产生红棕色气体的离子方程式可能是
，也可能是
和
反应，故D 选项错误；故选B。
11．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）化合物A 由3 种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：无色气体B 高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5 倍；无色气体G 为
单质，混合气体Z 呈红棕色。
(1)化合物A 的组成元素是 ，A 的化学式是 。
(2)写出无色晶体A 受热分解生成无色气体B 的化学方程式： 。
(3)写出F→Y 过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式： 。
(4)设计实验检验白色固体E 中的阴离子： 。
【答案】(1)H、N、O
(2)
(3)
(4)将少量白色固体E 溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH 试纸上，若试纸呈蓝色，说明
含有
；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管口
出现红棕色，说明含有
。
【分析】由题可知，化合物A 由3 种元素组成，无色气体B 的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A 的组成
元素为，H、N、O，则无色气体B 为N 的氧化物，则B 可为N2O，则A 的化学式为NH4NO3，C 为无色液
体，且C 的质量为3.6g，则C 为H2O，由无色晶体A 产生的混合气体Z 呈红棕色，则Z 中包含NO2；
【解析】（1）由分析可知，化合物A 的组成元素为O、N、H；根据质量守恒定律可知，生成的无色气体
B 的质量为8g-3.6g=4.4g，已知化合物A 的组成元素为，H、N、O，无色液体C 为H2O，则无色气体B 为
N 的氧化物，则B 可为N2O，则A 的化学式为NH4NO3；
（2）无色晶体A 受热分解生成无色气体B 的化学方程式为NH4NO3 N2O+2H2O；
（3）棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式为 Ag2O+4NH3+H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-；
（4）将少量白色固体E 溶于水分装成两份，将一份溶液用玻璃棒蘸取点在pH 试纸上，若试纸呈蓝色，说
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明含有OH—；另取少量溶液于试管中，加入铜丝，无明显变化，再滴加少量稀硫酸，溶液逐渐变蓝，试管
口出现红棕色，说明含有
。
12．（2023 春·云南昆明·高三统考开学考试）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法
的作用几乎是无可代替的。
I.现有物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
II.某白色粉末中可能含有
、
、
，现进行以下实验：
i.将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；ii.向i 的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有
气泡产生；iii.取少量ii 的溶液滴入
溶液，有白色沉淀生成。
(3)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ，可能含有 ，并写出有关反应的离子方
程式 。(写两个即可)
【答案】(1)④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
(3)CaCl2 、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++
=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-
=AgCl↓、Ba2++
=BaCO3↓ 、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】（1）胶体和溶液属于混合物，即④⑦是混合物；①H2O 和③BaCO3属于电解质，故答案为：
④⑦；①③；
（2）Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生胶体聚沉出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫
酸发生反应生成硫酸铁，沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
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